大一無機化學(xué)期末考試試題精選

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上無機化學(xué)期末復(fù)習(xí)題( ) 1. 電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn)的幾率密度的概念。（ ）2. 同種原子之間的化學(xué)鍵的鍵長越短，其鍵能越大，化學(xué)鍵也越穩(wěn)定。（ ）3.系統(tǒng)經(jīng)歷一個循環(huán)，無論多少步驟，只要回到初始狀態(tài)，其熱力學(xué)能和焓的變化量均為零。（ ）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小。（ × ）5. 原子軌道的形狀由量子數(shù)m決定，軌道的空間伸展方向由l決定。（1）某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：aap區(qū)A族 bs區(qū)A族 cds區(qū)B族 dp區(qū)族（2）下列物質(zhì)中，哪個是非極性分子：baH2O

2、bCO2 cHCl dNH3（3）極性共價化合物的實例是：baKCl bHCl cCCl4 dBF3（4）下列物質(zhì)凝固時可以形成原子晶體的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl（5）在298K，100kPa下，反應(yīng)2H2(g)O2(g)2H2O(1) rH m= -572 kJ·mol-1則H2O(l)的fHm為：da572 kJ·mol b-572 kJ·molc286 kJ·mol d-286 kJ·mol（6）定溫定壓下，已知反應(yīng)BA的反應(yīng)熱為rHm1，反應(yīng)BC的反應(yīng)熱為rHm2，則反應(yīng)AC的反應(yīng)熱rHm3為：da

3、rHm1+rHm2 brHm1rHm2crHm1+2rHm2 drHm2rHm1（7）已知HF（g）的標(biāo)準(zhǔn)生成熱fHm= -565 kJ·mol-1，則反應(yīng)H2(g)+F2(g)=2HF(g)的rHm為：da565 kJ·mol-1 b-565 kJ·mol-1c1130 kJ·mol-1 d-1130 kJ·mol-1（8）在氨水溶液中加入固體NH4Cl后，氨水的離解度：da沒變化 b微有上升 c劇烈上升 d下降（9）N的氫化物（NH3）的熔點都比它同族中其他氫化物的熔點高得多，這主要由于NH3：ca分子量最小 b取向力最強c存在氫鍵 d誘導(dǎo)

4、力強（10）在一定條件下，一可逆反應(yīng)其正反應(yīng)的平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系是：ca它們總是相等 b它們的和等于1c它們的積等于1 d它們沒有關(guān)系（11）下列反應(yīng)及其平衡常數(shù)H2 (g)S(s)=H2S(g) K1； K2，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K是：da. K1K2 bK1- K2 cK1×K2. dK1÷K2（12）在298K時石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓fHm為：ca大于零 b小于零c等于零 d無法確定（13）不合理的一套量子數(shù)（n，l，m，ms）是：ba4，0，0， b4，0，1，c4，3，+3， d4，2，0，（14）向HAc溶液中，加入少許固體物質(zhì)，使HAc離解度減小的是：b

5、aNaCl bNaAc cFeCl3 dKCN（15）溶于水后，分子間產(chǎn)生的作用力有：da取向力和色散力 b取向力和誘導(dǎo)力c誘導(dǎo)力和色散力 d取向力、色散力、誘導(dǎo)力及氫鍵（16）25時，Mg(OH)2的K sp為1.2×1011，在0.01mol · L1的NaOH溶液中的溶解度為:ca1.2×109 mol · L1 b2.4×109 mol · L1c1.2×107 mol · L1 d1.7×105 mol · L1（17）已知 E(Fe3+/Fe2+) 0.770V，E(Cu2+/Cu)

6、0.340V，則反應(yīng)2Fe3+(1mol·L1)+Cu2Fe2+(1mol· L1) + Cu2+(1mol· L1)可以：ba呈平衡狀態(tài) b自發(fā)正向進(jìn)行c自發(fā)逆向進(jìn)行 d前三者都錯（18）已知Fe3+e = Fe2+，E= 0.770V，測定一個Fe3+/Fe2+電極電勢E= 0.750 V，則溶液中必定是：dac(Fe3+)1 bc( Fe2+)1cc( Fe2+)/ c(Fe3+)1 dc(Fe3+)/ c( Fe2+)1（19）角量子數(shù)l描述核外電子運動狀態(tài)的：ca電子能量高低； b電子自旋方向；c電子云形狀； d電子云的空間伸展方向；（20）以下各組物質(zhì)

7、可做緩沖對的是：aaHCOOHHCOONa bHCl一NaClcHAcH2SO4 dNaOHNH3·H2O1. 寫出具有下列指定量子數(shù)的原子軌道符號:A. n=4，l=1_4p_ B. n=5，l=2 _5d_2. 寫出下列原子在基態(tài)時的電子排布(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe_1s22s22p63s23p63d64s2;3. 等性sp2、sp3雜化軌道的夾角分別為_120_._109.5_. 4. 在定溫定壓下已知反應(yīng)A=3B的反應(yīng)熱為rHm1，反應(yīng)3A=C的反應(yīng)熱為rHm2，則反應(yīng)9B=C的反應(yīng)熱rHm3為（ rHm2- 3rHm1

8、）。5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（ K =1/PCO2 ）。6. 25時Ag2CrO4的溶解度為（ 6.1 ×10-4）。（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-10）。7. 已知： Zn2+ + 2e- Zn E（Zn2+/Zn ） = -0.762 8V, 那么Zn2+ + e- Zn E（Zn2+/Zn ） = ( -0.762 8V )由此可知，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E由( 物質(zhì)的電勢 )決定，與電極反應(yīng)中(計量系數(shù))無關(guān)。8. 某元素電子構(gòu)型為Ar3d54s2，此元素位于( 4 )周期，( 7 )族。9. 命名下列配合物：a.

9、Ni(en)2Cl2 ( 二氯化二-乙二胺合鎳（II） ) b. Na3AlF6 ( 六氟合氯酸鈉 )1、用四個量子數(shù)描述基態(tài)C原子外層p軌道上2個電子的運動狀態(tài)? 2. BF3分子構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子構(gòu)型是三角錐形，試用雜化軌道理論解釋. 3. CH4、H2O、NH3中心原子雜化態(tài)皆是sp3，其鍵角大小是否相同?為什么?其空間構(gòu)型各為何? 2、化學(xué)Ag+Fe2+=Fe3+Ag 在原電池中發(fā)生，試寫出原電池符號和電極反應(yīng)。2. 濃度均為0.01mol·L-1的Cl和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何種離子先沉淀？當(dāng)?shù)诙N離子沉淀時先沉淀離子的濃度是多少？（

10、Ksp（AgCl）=2×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12）解：AgCl先沉淀 Cl-=2×10-5D ）3下列關(guān)系式中錯誤的是：A、H=U+PV B、U(體系)+ U(環(huán)境)=0C、G=H-TS D、G(正反應(yīng))×G(逆反應(yīng))=1（ A ）6在298K的溫度下石墨的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能為：A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、無法確定D ）8對于等溫等壓下進(jìn)行的任一反應(yīng)，下列敘述正確的是：A、rSm越小反應(yīng)速度越快 B、rHm越小反應(yīng)速度越快C、rGm越小反應(yīng)速度越快 D、Ea越小反應(yīng)速度越快（ D ）9下列四個量子數(shù)（依次為n，l，m，

11、ms）不合理的一組是：A、（3、1、0、+） B、（4、3、1、-） C、（4、0、0、+） D、（2、0、1、-）B ）10下列四個量子數(shù)所描述的電子運動狀態(tài)中，能量最高的電子是：A、（4、1、0、+） B、（4、2、1、-） C、（4、0、0、+） D、（4、1、1、-）（ D ）11下列分子中C原子形成共價鍵時，原子軌道采取SP3雜化的是：A、CO2 B、CH2=CH2 C、CHCH D、CH4（ C ）12二氧化碳和碘分子之間存在的作用力是：A、取向力 B、誘導(dǎo)力 C、色散力 D、以上三者都存在（ A ）13按照酸堿質(zhì)子理論，下列既能做質(zhì)子酸又能做質(zhì)子堿的是： A、HCO3- B、NH

12、4+ C、H3O+ D、NO3-B ）14下列溶液(濃度均為0.10 mol·L-1)pH值最大的是：A、NaAc溶液（Ka=1.76×10-5） B、NH3H2O溶液(Kb=1.78×10-5)C、K2S溶液(K2=7.1×10-15) D、HCN溶液(Ka=4.0×10-10)（ B ）15下列兩溶液等體積混合后，具有緩沖能力的是：A、0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAc B、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAcC、0.2mol·L-1HCl和0.1m

13、ol·L-1NaAc D、HCl和NaAc無論濃度體積怎么樣變化都不能組成緩沖溶液（ C ）16在難溶電解質(zhì)BaSO4的飽和溶液中加入下列物質(zhì)后，BaSO4的溶解度增大的是：A、Na2SO4 B、BaCl2 C、KNO3 D、H2SO4（ C ）17已知某難溶電解質(zhì)A2B的KSP=3.2×10-17，則該難溶物的溶解度為： A、5.6×10-9mol·L-1 B、3.2×10-6mol·L-1C、2.0×10-6mol·L-1 D、8.9×10-9mol·L-1（ D ）18下列化合物中，正負(fù)離

14、子間附加極化作用最強的是：A、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI（ D ）19下列分子間能形成氫鍵的是：A、HFHI B、H2OH2Se C、NH3H3As D、NH3H2O（ D ）20在XeF4分子中，中心原子“Xe”的價層電子對數(shù)是： A、3對 B、4對 C、5對 D、6對 5可逆反應(yīng) 2A(g)+B(g)=D(g)+E(g) 達(dá)到平衡時，其平衡常數(shù)表示式為Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*，Kp與 Kc的關(guān)系為Kp=Kc (RT-1)。6反應(yīng) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，rHmo > 0 達(dá)到平衡時，若減小容器的體積，平衡 正向

15、移動，平衡常數(shù) 不變 ；若提高體系的溫度，平衡 正向 移動，平衡常數(shù)增大7在配制FeCl3、SnCl2溶液時，通常要加入濃HCL中其目的是為了 抑制水解 。 8溶度積規(guī)則是指：當(dāng) J=Ksp 達(dá)到沉淀溶解平衡，形成飽和溶液；當(dāng) J>Ksp 為過飽和溶液，會有沉淀產(chǎn)生；當(dāng) J<Ksp 為不飽和溶液，若有沉淀，沉淀會溶解。 9在NH3H2O溶液中加入一定量的固體NH4Cl，則溶液中的OH-濃度 降低 ，NH3的解離度 減小 ，這種現(xiàn)象稱為 同離子效應(yīng) 。NH3的解離常數(shù) 不變 。 1030號元素基態(tài)原子核外電子排布式為 3d104s2 ，該元素屬于 第四 周期，IIB族， ds 區(qū)。1

16、用下列各組量子數(shù)來表示某一電子在核外的運動狀態(tài),其中合理的是-( ) A.(3,1,-2,1/2) B.(2,0,0,0) C.(2,-1,+1,1/2) D.(3,2,+1,-1/2)2下列說法中,正確的是-( )A.色散力僅存在于非極性分子之間 B. 極性分子之間的作用力叫取向力 C.誘導(dǎo)力僅存在于極性分子與非極性分子之間D.分子量小的物質(zhì)，其熔沸點也會高于分子量大的物質(zhì)3一個原子的第四電子層可容納的電子個數(shù)-( ) A.8 B.18 C.24 D.324某原子2p軌道上有2個電子，描述其中一個電子的運動狀態(tài)的四個量子數(shù)是（2，1，0，1/2），則描述另一個電子的運動狀態(tài)的四個量子數(shù)是-（

17、 ）A（2，1,0，-1/2） B.(2,1,-1,-1/2) C.(2,1,1,-1/2) D.(2,1,+1,+1/2)5下列各對物質(zhì)中，分子間作用力最弱的是-（ ）A. NH3和PH3 B. He和Ne C. N2和O2 D. H2O和CO26下列物質(zhì)中，哪一個沸點最高-（ ） A.HF B.HCl C.HBr D.HI7下列物種中，變形性最大的是-（ ） A.Na+ B.I- C.Rb+ D.Cl-8下列各鍵中，極性最小的是-（ ） A.LiH B.HCl C. HBr D.HI9下列分子中，偶極矩為零的是-（ ） A.CO2 B.SO2 C.H2 O D.NH310下列元素中，電負(fù)性

18、最大的是- -（ ） A. Mg B. Ba C. Cl D. F11NH3的幾何構(gòu)型及N原子的雜化軌道類型為-（ ）A.直線型，sp雜化 B.平面三角形，sp2雜化 C.正四面體型，sp3 雜化 D.三角錐型，sp3 雜化12 Xe F2分子的空間構(gòu)型及中心原子的價層電子對在空間的排布類型為-（ ）A.角型，四面體 B. 直線型 ，三角雙錐 C.角型，四方錐 D.直線型，變形四面體13下列分子中，中心原子采取sp2 雜化的是-（ ）A. NH3 B. BF3 C. CHCl3 D. H2 O 一 D B D D B A B D A D D B B B A1、已知A、B兩種混合氣體的總壓力為1

19、01.325kPa，而A的體積分?jǐn)?shù)為40，則B的分壓為 60.792 kPa。PV=RnT 在恒壓下，體積跟物質(zhì)的量成正比所以na：nb=2：3，所以Pa：Pb=2：3， P總*3/5=60.792kPa2、原電池反應(yīng):Zn+Cu2+（0.01mol·L-1）= Zn2+（0.01mol·L-1）+ Cu,其電池符號為 （-）Zn|Zn2+（1 |Cu2+（2|Cu（+） 其正極反應(yīng)為Cu2+2e-=Cu；負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+ 。3、配平下列化學(xué)方程式: 1 + 3SO32-+ 8 H+= 2Cr3+ 3SO42-+ 4H2O 3 S + 4 HNO3= 3SO

20、2 + 4 NO + 2 H2O4、某元素的原子序數(shù)為35，則其原子的核外電子數(shù)為 35 ，有 1 個未成對電子，原子中填有電子的能級組有 四 個。5、非極性分子之間存在色散力；極性分子與非極性分子之間存在 誘導(dǎo)力，色散力，極性分子之間存在誘導(dǎo)力，取向力，色散力（選填色散力、誘導(dǎo)力、取向力）6、氫氧化二羥·四水合鋁（）的化學(xué)式為Al(OH)2(H2O)4OH ;CrCl·(NH3)5Cl2命名為二氯化·一氯五氨合鉻 ; 7、對于配位數(shù)為4的配離子，當(dāng)形成外軌型配離子時，雜化方式為SP3 ，空間構(gòu)型為 正四面體；當(dāng)形成內(nèi)軌型配離子時，雜化方式為 dSP2 ，空間構(gòu)型

21、為 平面正四方形 。1、判斷下列反應(yīng)的，哪一個與其一致。（ D ） A 、N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g)B、 CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)C、 C(s,金剛石) + O2(g) = CO2(g)D、1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g) 2、反應(yīng)：4NH3 (g)+ 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (l); = -1170KJ·mol-1 下列哪一條件有利于使NH3和O2取得較高轉(zhuǎn)化率？ （ A ） A、低溫、高壓 B、高溫、高壓 C、低溫、低壓 D、高溫、低壓 3、等濃度、等體積的HC

22、l溶液和NH3·H2O溶液混合后，混合溶液中有關(guān)離子濃度間的關(guān)系正確的是在單一溶液中，不水解的離子>水解的離子>水解后成某性的離子>水解后不成某性的離子 如：（ C ）A c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)Bc(NH4+)>c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)C c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)Dc(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)> c(H+)4、利用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向，正確的說法是（ C ）A 氧化性強的物質(zhì)與氧化性

23、弱的物質(zhì)起反應(yīng)；B 還原性強的物質(zhì)與還原性弱的物質(zhì)起反應(yīng)。C 較大的電對的氧化型物種與較小電對的還原型物種起反應(yīng)；D 氧化型物種與還原型物種反應(yīng)；5、下列電子構(gòu)型中，電子親和能最小的是：從左到右逐漸減小，從到下逐漸減?。?D ） A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np6 6、4S1表示四個量子數(shù)分別為（ B ）的電子 A n= 4,l=1, m= 0, ms = +1/2; B n=4,l=0,m=1 , ms = +1/2; C n = 4 ,l= 0,m= 0, ms = -1/2; D n =4 ,l=0,m= 0 ,ms = -1/27、電子構(gòu)型相同的陰離

24、子，其變形性最強的是（ B）A 高電荷和半徑大的離子 B 高電荷和半徑小的離子C 低電荷和半徑大的離子 D 低電荷和半徑小的離子8、下列說法正確的是（ B ）A、雜化可分為等性雜化和不等性雜化B、凡是中心原子采用雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體；C、在型的共價化合物，其中心原子均使用雜化軌道成鍵；D、凡是型的共價化合物，其中心原子均使用雜化軌道成鍵；9、在0.1 mol·L-1溶液中，下列說法正確的是（C）A c (NH3) = 2 c (Ag+),c (Cl-) = cAg(NH3)2+ B c (NH3) >2 c (Ag+), c (Cl-) < cAg(

25、NH3)2+C c (NH3) <2c (Ag+), c (Cl-) > cAg(NH3)2+ D c (NH3) >2 c (Ag+), c (Cl-) > cAg(NH3)2+10、關(guān)于外軌與內(nèi)軌配合物，下列說法不正確的是（）A 中心離子（原子）雜化方式在外軌配合物中是ns,np或ns,np,nd軌道雜化，內(nèi)軌配合物中是（n-1）d,ns,np軌道雜化。 B 同一中心離子形成相同配位數(shù)的配離子時，內(nèi)軌配合物比外軌配合物穩(wěn)定。 C 同一中心離子形成相同配位數(shù)的配離子時，外軌配合物比內(nèi)軌配合物穩(wěn)定。 D 形成外軌配合物時，中心離子（原子）的d電子排布不變，而形成內(nèi)軌配合

26、物時，中心離子（原子）的d電子常發(fā)生重排。 三判斷題：1、單質(zhì)的生成焓都為0.反應(yīng)焓是針對某一個反應(yīng)的能量變化來說的,因為化學(xué)反應(yīng)一定會伴隨能量變化,所以反應(yīng)焓不會是0,與物質(zhì)是不是單質(zhì)無關(guān).而穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓是人為規(guī)定為0的,用來計算其他復(fù)雜反應(yīng)中的反應(yīng)焓 （ 錯 ） 2、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，但平衡常數(shù)與反應(yīng)物的起始濃度無關(guān)，而轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物的起始濃度有關(guān)。（ 錯 ） 3、可逆反應(yīng)的只受溫度的影響，故只有溫度發(fā)生變化時化學(xué)平衡才會移動。（錯 ） 4、根據(jù)，弱酸溶液濃度越小，離解度越大，溶液酸性越強。隨溶液的濃度的減小，解離度增大，但溶液H+的酸性卻減?。ㄥe ） 5、使甲基橙呈黃色的溶液一定是堿性的。（ 錯 ） 6、某電對的電極電勢越高（代數(shù)值）越大，則其還原型物種的還原能力越強，氧化型物種的氧化能力越弱E*=E正E負(fù) 氧化劑為正，還原劑為負(fù) E*>0反應(yīng)向右進(jìn)行 E*<0反應(yīng)向左進(jìn)行。（錯 ） 7、電極反應(yīng)Cu2+2e- Cu, E=0.337V，則2Cu2+4e- 2Cu，E=