資陽市2012度高中一年級第二學期期末質(zhì)量檢測化學

1、資陽市20122013學年度高中一年級第二學期期末質(zhì)量檢測化 學本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，第卷14頁，第卷58頁。全卷共100分，考試時間為100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64第卷（選擇題 共49分）注意事項：1答第卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束時，由監(jiān)考人員將本試卷和答題卡一并收回。2每小題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，不能答在試題卷上。一、選擇題：（本大題包括17小題，每小題2分，共34分）每小題

2、只有一個選項符合題意。1化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是A天然氣、石油、潮汐、風力為二次能源B大量開采地下水，以滿足社會對水的需求C日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒D水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的2放射性同位素的原子核內(nèi)中子數(shù)與電子數(shù)之差是 A32 B67 C99 D1663下列化學用語書寫正確的是A氫氣分子的電子式：HH B硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C溴化鈉的電子式： D苯的分子式：4下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是ACH3CHO BCH3COONH4 CSiO2 DCaCl25下列反應(yīng)中舊化學鍵斷裂吸收的總能量大于新化學鍵形成

3、放出總能量的是A電解水制取H2和O2 B甲烷燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D油脂在人體內(nèi)完全氧化生成CO2和H2O6決定化學反應(yīng)速率的主要因素是A反應(yīng)物的濃度 B反應(yīng)溫度 C使用催化劑D反應(yīng)物的性質(zhì)7NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A9 g D2O中含有的電子數(shù)為5 NAB46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3 NAC1 mol C2H6分子中共價鍵總數(shù)為8 NAD7.1 g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA8下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是ACH4 + Cl2CH3Cl + HCl BCH2=CH2 + HClCH3CH2ClC2CH3CH2OH + O2

4、2CH3CHO + 2H2O D + Br2 + HBr9下列比較中正確的是A金屬性：Mg>Al>NaB原子半徑：S>O>FC堿性：KOH>Mg(OH)2>NaOHD氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HCl>PH310列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是AH+、Fe2+、MnO4-、SO42-BCa2+、H+、SO42-、HCO3-CNa+、Cu2+、Cl-、OH-DFe3+、K+、SCN-、Cl-11下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是A水與冰BO2與O3CD12下列實驗可行的是A加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質(zhì)B用NaOH

5、溶液除去CO2中混有的HCl氣體C用濃硫酸與蛋白質(zhì)反應(yīng)的顏色變化鑒別部分蛋白質(zhì)D用乙醇從碘水中萃取碘13下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂的說法中，正確的是A它們的組成中都有C、H、O、N等元素B在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)C人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成D油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素14下列各個裝置中能組成原電池的是15為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及方法均正確的是 選項物質(zhì)除雜試劑方法A溴苯（溴）CCl4分液B硝基苯（NO2）NaOH溶液分液C乙烷（乙烯）氫氣洗氣D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液16X，Y，Z都是金屬，在X與稀H2SO4反應(yīng)中，加

6、入少量Z的硫酸鹽溶液時能使反應(yīng)加快；X與Y組成原電池時，Y電極質(zhì)量減少，X，Y，Z三種金屬的活動性順序為：AX>Y>Z BX>Z>Y CY>X>Z DY>Z>X17在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)，下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是AA、B、C的分子數(shù)之比為132BA、B、C的濃度相等C單位時間生成 n mol A，同時生成 3n mol BD生成C的速率與C分解的速率相等二、選擇題：（本大題包括5小題，每小題3分，共15分）每小題只有一個選項符合題意。18鐳是元素周期表中第7周期

7、第IIA族元素，下列有關(guān)敘述不正確的是A鐳的金屬性比鈣弱 B單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H2C鐳在化合物中呈+2價 D碳酸鐳難溶于水19下列離子方程式正確的是A把少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = 2HClO + CaSO3B足量鐵屑溶于稀硫酸：2Fe6H= 2Fe33H2C碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3-OH- = CO32-H2OD鋁片溶于燒堿溶液：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H220等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）

8、的關(guān)系，其中正確的是21山梨酸是一種常見的食物添加劑，它是一種無色針狀晶體或白色粉末，它的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH=CHCOOH。下列關(guān)于山梨酸的敘述不正確的是A山梨酸易溶于四氯化碳B山梨酸能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C山梨酸能和乙醇反應(yīng)生成酯D1 mol山梨酸能和金屬鈉反應(yīng)生成1 mol氫氣22A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑ABEDC，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D原子的核外電子數(shù)之和與B、E原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A原子最外層電子數(shù)：BABA與E形成的化合物是離子化合物CB與E可以形成EB

9、2型化合物D最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：CD資陽市20122013學年度高中一年級第二學期期末質(zhì)量檢測化 學題號第卷三四五六總分總分人得分第卷（非選擇題 共51分）注意事項：1第卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷上。2答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。三、填空題（本題共3個小題，共13分）：23（2分）冶煉金屬的三種常用方法是：熱分解法 熱還原法 電解法。（填序號）（1）冶煉鋁用到的方法是 ；（2）冶煉鐵的常用方法是 。24（4分）現(xiàn)有：二氧化碳 甲烷 二氧化硫 氫氧化銅。根據(jù)所學知識，請你在上述四種物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)填入下列空格中。（填序號）（1）天然氣的主要成分是 ；（2）醫(yī)院檢驗糖

10、尿病要用到的物質(zhì)是新制的 ；（3）造成溫室效應(yīng)和全球氣候變暖的主要物質(zhì)是 ；（4）泄漏到空氣中而產(chǎn)生酸雨的主要物質(zhì)是 。25（7分）下圖是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表對應(yīng)的一種元素。請按要求回答下列問題：（1）畫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。（2）屬于稀有氣體的元素編號是_，可作半導體材料的元素編號是_。（3）、兩種元素相比較，非金屬性強的是 （填元素符號）。（4）元素的單質(zhì)與元素的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物，化學式分別是 ， 。（5）元素和元素的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式： 。四、推斷題（本題共2個小題

11、，共16分）：26（8分）在短周期主族元素中：（1）由兩種元素組成的化合物種類最多，其中最簡單化合物的電子式為 。（2）元素D的氫化物與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物化合得到的物質(zhì)是（填化學式）_；D的氫化物的水溶液常溫下pH_7（填“”、“”、“”）；D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與試管中足量銅片反應(yīng)，開始產(chǎn)生有色氣體，一段時間后則產(chǎn)生無色氣體，寫出產(chǎn)生無色氣體的離子方程式 。（3）元素R與元素E的原子序數(shù)之比為21，其單質(zhì)直接反應(yīng)后得到的化合物中元素質(zhì)量比為11，該化合物的化學式為_；該化合物_（填“能”或“不能”）使品紅溶液褪色。若含2 mol R元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與足

12、量的銅片反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積一定： 22.4 L（填“大于”，“小于”或“等于”）。點燃 ABDCCH2=CH2濃硫酸、乙酸、紅熱銅絲 H2O27（8分）A是化學實驗室中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種轉(zhuǎn)化。（1）寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式：A 、D ；（2）CH2=CH2A的化學方程式是： ，該反應(yīng)的類型是： 反應(yīng)。（3）AC的化學方程式為： ，該反應(yīng)的類型是： 反應(yīng)。五、實驗題（本題共2個小題，共17分）28（8分）研究小組欲進行從海水中獲取淡水、食鹽并提取鎂和溴等物質(zhì)的實驗探究。（1）無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的一組物質(zhì)是 （填序號）。 Cl2

13、、Br2、I2 Na、Mg、Al 燒堿、氫氣 食鹽、淡水（2）在生產(chǎn)過程中，從海水中提取鎂的流程如下圖所示：海水 Mg(OH)2MgCl2 Mg + Cl2Ca(OH)2CaO貝殼貝殼中的主要成分是：_（填化學式）；反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。反應(yīng)的化學方程式為 。（3）實驗室從海水樣品中提取溴的主要步驟是：向海水樣品中通入適量氯氣將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式為 ；從反應(yīng)后的溶液中提取溴單質(zhì)的實驗操作是_（填實驗操作名稱）。ABCD29（9分）某化學學習小組同學根據(jù)實驗室現(xiàn)有的制取氨氣的藥品，設(shè)計了右圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），制取并探究氨氣的還原性、檢驗反應(yīng)產(chǎn)物。

14、請回答下列問題：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。（2）B中堿石灰的作用是 。（3）C中黑色固體變紅，且產(chǎn)生的氣體對空氣無污染，寫出該反應(yīng)的化學方程式 ；D中發(fā)生的現(xiàn)象是_。（4）該裝置存在明顯缺陷，該缺陷是 。（5）工業(yè)中常用氮氣與氫氣在高溫、高壓、鐵觸媒做催化劑的條件下合成氨氣，該小組同學模擬該條件也合成出了氨氣。已知起始時，將2 mol N2、6 mol H2充入一個容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，過了5 min后，混合氣體的總物質(zhì)的量減少了1 mol，求在這段時間內(nèi)以H2表示的化學反應(yīng)速率為 。六、計算題（本題共1個小題，共5分）30（5分）某有機物A的蒸汽與相同狀況下同體積氫氣的

15、質(zhì)量比是30，取有機物A 6.0 g完全燃燒后，生成0.2 mol CO2和0.2 mol H2O。此有機物既可與金屬鈉反應(yīng)，又可與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)。（1）計算有機物A的分子式。（2）根據(jù)該有機物A的性質(zhì)，寫出其結(jié)構(gòu)簡式。資陽市20122013學年度高中一年級第二學期期末質(zhì)量檢測化學參考答案及評分標準一、單項選擇題：（每小題2分，共34分）題號1234567891011121314151617答案DAABADBBBADADBBCD二、單項選擇題（每小題3分，共15分）題號1819202122答案ADDDC三、填空題（共13分）23（2分） （1分）； （1分）；24.（4分）（1）（1分）

16、； （2）（1分）； （3）（1分）； （4）（1分）；25（7分，每空一分）（1） ； （2）； （3）N；（4）Na2O ；Na2O2（不論順序）； （5）NH3 + HCl = NH4Cl；四、推斷題（共16分）26（8分，方程式2分，其余每空1分）（1）；（2）NH4NO3；8H+ + 2NO3- + 3Cu = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O； （3）SO2 ；能；小于；一定條件27（8分）（1）CH3CH2OH；CH3CHO（各1分）；（2）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH （2分）； 加成（1分）；（3）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O；（2分）；取代（或酯化）（1分）；五、實驗題（共17分）電解28（8分）（1）（1分）；（2）CaCO3 （1分）； 放熱（1分）； MgCl2（熔融態(tài)）= Mg + Cl2 （2分）；（3）Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2（2分）；萃?。?分）；29（9分）（1）Ca(OH)22NH4Cl = CaCl22NH32H2O（2分）；（2）干燥氨氣（1分）； （3）3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O（2分）；（4