高三教學(xué)情況聯(lián)合調(diào)研

1、2015屆高三教學(xué)情況聯(lián)合調(diào)研2015.4化學(xué)注意事項：1本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共120分?？荚嚂r間100分鐘。2請把答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137選擇題（40分）單項選擇題：（本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。）1化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用、能源開發(fā)等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是 A煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源B利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng) C利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化

2、 D高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計算機(jī)芯片和光導(dǎo)纖維2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A中子數(shù)為21的鉀原子： B氯化鋇的電子式：CN3的結(jié)構(gòu)示意圖： D聚2-甲基-1,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式： 3已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是A1 mol CH3+(甲基碳正離子)含有的電子數(shù)目為9NAB7.2g C5H12含有的CC鍵的數(shù)目為0.5 NAC常溫常壓條件下，14 g N2和CO的混合氣體含有的分子數(shù)目為0.5 NAD2mol H2O2完全分解生成1mol O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 NA4常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH1的溶液：Na、NH4、S2、NO3Bc(HSO

3、4)0.1 mol/L的溶液：K、Ba2、HCO3、ClC滴入少量苯酚顯紫色的溶液：Na、K、I、SO42D能溶解碳酸鈣的溶液：Na、NH4、Cl、Br5下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是ANH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體B油脂在堿性條件下易水解，可用于制作肥皂C次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，可用于配制“84”消毒液D銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸6下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是A苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-BNaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO

4、42完全沉淀：Ba2OHHSO42BaSO4H2O C(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：2NH4Fe24OHFe(OH)22NH3·H2OD用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH7X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中位于連續(xù)的四個主族，如圖所示。Z元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5。下列說法正確的是()A. 原子半徑由小到大的順序為X <Y < Z <W B. Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4C. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同D. Y最簡單氣態(tài)氫化物比Y相鄰周期同主族

5、元素氣態(tài)氫化物更加穩(wěn)定8關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是A. 利用圖1裝置可用于實驗室制取少量NH3或O2 B. 用圖2可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于SC. 用圖3所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D. 用圖4所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化9一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6 mol·L1的KOH溶液，下列說法中正確的是 A充電時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)B充電時將碳電極與電源的正極相連C放電時碳電極反應(yīng)為：H22e=2HD放電時鎳電極反應(yīng)為：NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH10圖示中的四種物質(zhì)W、X、Y、

6、Z，能按箭頭方向一步轉(zhuǎn)化的有WXYZNaNaOHNa2CO3NaClAl(OH)3Al2O3AlNaAlO2SO2(NH4)2SO3NH4HSO3Na2SO3FeCl2FeFeSO4FeCl3A BC D不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。11下列有關(guān)說法錯誤的是A催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率B反應(yīng)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)（H0）達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)

7、速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動C反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)低溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H<0 D用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗鹽酸的體積更大12傘形酮可用作熒光指示劑和酸堿指示劑。其合成方法為： 下列有關(guān)這三種物質(zhì)的說法正確的是A雷瑣苯乙酮所有碳原子不可能共平面B雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C1 mol雷瑣苯乙酮跟足量H2反應(yīng)，最多消耗3 mol H2D1 mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH13對下列實驗現(xiàn)象或操作解釋錯誤的是現(xiàn)象或操作解 釋AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)

8、色褪去SO2具有漂白性B配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2水解，并防止Sn2被氧化為Sn4C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成不能說明該溶液中一定含有SO42D向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成藍(lán)色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)214常溫下，用0.10 mol·L1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下

9、列說法正確的是A點所示溶液中：c(H)/ c(OH)1012B點所示溶液中：c(K)c(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)C點所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(C2O42)c(H)c(OH)D點所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)0.10 mol/L 15900時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：C2H5(g) CHCH2(g)+H2(g) Ha kJ·mol1。經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：時間/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯

10、)/mol0.000.10n10.200.20下列說法正確的是A反應(yīng)在前20 min的平均速率為v(H2)0.008mol·L1·min1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(乙苯)0.08 mol·L1，則a0C保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則平衡時乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0%D相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，達(dá)到平衡前v正v逆 非選擇題（80分）16（12分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量F

11、e2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：水鈷礦浸出液濾液萃后余液鹽酸Na2SO3浸出加Na2CO3調(diào)pH至5.2過濾沉淀萃取劑萃取劑蒸發(fā)結(jié)晶CoCl2 ·6H2O(粗產(chǎn)品)NaClO3已知：浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。萃取率%100 80 60 40

12、201 2 3 4 5 6 pHFe3+Al3+Mn2+Co2+（2）寫出浸出液加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式_（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為 。（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。萃取劑的作用是 ；其使用的較適宜pH范圍是 。 A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì) 量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100，其原因可能是 。（答一條即可）17. （15分）加蘭他敏（Galanta

13、mine）廣泛用于阿爾茨海默病及重癥肌肉無力等疾病的治療。下面是它的一種合成路線（Ph表示苯基C6H5）： （1）AB的反應(yīng)類型是 。 （2）分子中含氧官能團(tuán)為 （填官能團(tuán)名稱），手性碳原子的個數(shù)為 。 （3）G的結(jié)構(gòu)簡式是 。（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 分子中含有2個苯環(huán)且每個苯環(huán)上都有2個互為對位的取代基 能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（5）已知：，寫出以乙烯、苯酚為原料，制備苯氧丙酸（）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下： 18（12分）以廢鐵屑為原料生產(chǎn)莫爾鹽的主要流程如下：濾渣廢鐵屑1

14、0%Na2CO33 mol/LH2SO4溶液(NH4)2SO4N2莫爾鹽廢液廢液水堿洗結(jié)晶水洗反應(yīng)1趁熱過濾反應(yīng)2（1）“反應(yīng)1”中通入N2的作用是 。（2）為確定莫爾鹽的化學(xué)式，設(shè)計以下實驗：稱取23.52 g新制莫爾鹽，溶于水配制成100 mL溶液，將所得溶分成兩等份。一份加入足量Ba(OH)2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應(yīng)后過濾、洗滌和干燥，得白色固體13.98 g。另一份用0.2000 mol·L1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，當(dāng)Cr2O72恰好完全被還原為Cr3+時，

15、消耗K2Cr2O7溶液的體積為25.00 mL。 在上述實驗過程中，確定Ba(OH)2溶液已經(jīng)足量的方法是 。 若要使溶液中的Fe2+ 的殘余濃度不高于1.0×105mol/L ，則Ba(OH)2在溶液中的殘余濃度應(yīng)不低于 mol/L（已知：KspFe(OH)24.9×1017，2.2）。通過計算確定莫爾鹽的化學(xué)式 。（寫出計算過程）19（15分）平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題小組以此粉末為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬：廢玻璃粉末NaOH溶液濾液A過濾濾液B濾渣B

16、濾渣A稀硫酸過濾稀硫酸、H2O2氧化混合保溫80加熱蒸發(fā)操作作。硫酸鐵銨礬硫酸銨溶液（熱濃）反應(yīng)含Ce3+的溶液加堿Ce(OH)3的懸濁液O2Ce(OH)4產(chǎn)品已知：酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性；CeO2不溶于稀硫酸；硫酸鐵銨礬Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O廣泛用于水的凈化處理。 （1）濾液A的主要成分 （填寫化學(xué)式）。（2）寫出反應(yīng)的離子方程式 。（3）反應(yīng)之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進(jìn)行洗滌的實驗操作方法是 （4）稀土元素的提純，還可采用萃取法。已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子

17、從水溶液中萃取出來，過程表示為Ce2(SO4)3 (水層)+ 6HT(有機(jī)層)2CeT3 (有機(jī)層）+3H2SO4(水層) ，分液得到CeT3 (有機(jī)層），再加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液?？蛇x擇硫酸作反萃取劑的原因是 。（5）用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。稱取Ce(OH)4樣品加酸溶解用FeSO4溶液滴定 所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進(jìn)行滴定，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）（6）已知Fe3+沉淀的pH范圍：2.23.2，F(xiàn)e2+沉淀的pH范圍：5.87.9，Zn2+沉淀的pH范圍：5.811.0，pH>

18、;11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42?，F(xiàn)用FeSO4溶液（含有ZnSO4雜質(zhì)）來制備硫酸鐵銨礬。實驗中可選用的試劑： KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、飽和石灰水、稀H2SO4溶液、稀鹽酸。實驗步驟依次為： 向含有ZnSO4雜質(zhì)的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH>11， ； ；向中得到的溶液中加入硫酸銨溶液， 、 過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體(NH4) Fe(SO4)2·12H2O。20（14分）氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點。（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：2NH3(g)C

19、O2(g)NH2CO2NH4(s)；H159.47 kJ·mol1NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g)；Ha kJ·mol12NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)；H86.98 kJ·mol1則a為 。（2）反應(yīng)2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g) 在合成塔中進(jìn)行。下圖7中、三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 n(NH3)/n(CO2)和水碳比n(H2O)/n(CO2)投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。CO2轉(zhuǎn)化率%57616355593.065脫氮效率/%4.04.53.5N2尿素濃度/%n(NH3)/n

20、(CO2)圖7 圖8 圖9曲線、水碳比的數(shù)值分別為：A. 0.60.7 B. 11.1 C. 1.51.61生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為 （選填序號）。生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：NONO2H2O2HNO2 2HNO2CO(NH2)22N2CO23H2O。當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)V(NO2)51時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)V(NO) （空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。圖8是尿素含量對脫氮效率的影響，從經(jīng)濟(jì)因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為 %。（4）

21、圖9表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。21（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺： CaO3C CaC2CO CaC2N2CaCN2CCaCN22H2ONH2CNCa(OH)2 ；NH2CN與水反應(yīng)生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式

22、： 。（2）CaCN2中陰離子為CN22，根據(jù)等電子原理，推知CN22離子的空間構(gòu)型為 。（3）尿素分子中C原子采取 雜化。1mol 尿素分子CO(NH2)2中含有的鍵的數(shù)目 。（4）三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過 結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。（5）CaO晶胞如下圖所示，CaO晶體中與Ca2+等距離最近的Ca2+的個數(shù)為 。CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786 kJ/mol。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是 。無水AlCl3B、實驗化學(xué)FridelCrafts反應(yīng)：ArHRX ArR

23、HX；H0（Ar表示苯基）是向苯環(huán)上引入烷基方法之一。某化學(xué)興趣小組在實驗室先利用叔丁醇與鹽酸反應(yīng)制得叔丁基氯（沸點50.7），再利用FridelCrafts反應(yīng)制備對叔丁基苯酚（熔點99）。反應(yīng)流程如下圖所示：叔丁基氯粗產(chǎn)品有機(jī)層叔丁基氯分液反應(yīng)洗滌叔丁醇(CH3)3COH鹽酸白色固體(對叔丁基苯酚)苯酚無水AlCl3反應(yīng)（1）分液用到的主要儀器是 。（2）對有機(jī)層依次用飽和碳酸氫鈉和蒸餾水洗滌，飽和碳酸氫鈉的作用是 。通過 操作可將叔丁基氯粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)化為較為純凈的叔丁基氯。（3）寫出本實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。該反應(yīng)用冷水浴控制適當(dāng)溫度，其原因是 。（4）對叔丁基苯酚有時候呈現(xiàn)紫色，原因可

24、能是 ?；瘜W(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)題號123456789101112131415答案DACDBBDCDAABBDADCD16（12分）（1）Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O    （2分）（2）ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O  （2分）（3）Fe(OH)3   Al(OH)3    （一個1分）（4）除去溶液中的Mn2+         &

25、#160;B    （每空2分）（5）粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水    （2分）17（15分）（1）取代反應(yīng)（2分）（2）羥基、醚鍵（各1分） 3（2分）18（1）防止Fe2+被氧化為Fe3+，且起攪拌作用，以加快反應(yīng)速率；（答到第1點就給2分）（2）靜置，向上層澄清溶液中，再加入一滴Ba（OH）2溶液，不再生成新的沉淀，則說明氫氧化鋇過量 （2分）1.1×10-6 （2分）n(SO42-) 13.98g233g/mol 0.06 mol （1分） 6Fe2Cr2O7214H=6Fe32Cr27H2O 6 1 n(Fe2) 0.2000