新課標選修3《第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》檢測題

1、新課標選修3第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)檢測題一、 選擇題 1、短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO，則該元素的價電子層是： A、1S2 B、2S2 C、3S2 D4S22、下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是： A、原子的電子排布最外層都是以P6 結(jié)束；B、其原子與同周期A、A族陽離子具有相同電子排布式；C、化學(xué)性質(zhì)非常不活潑；D、原子半徑比同周期A族元素原子的大3、下列關(guān)于鐳（第七周期的A族）的性質(zhì)的描述中不正確的是： A、在化合物中呈+2價 B、氫氧化物呈兩性C、單質(zhì)使水分解，放出氫氣 D、碳酸鹽難溶于水4、在下列所示的微粒中，氧化性最

2、強的是： A、1S22S22P2 B、1S22S22P5 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P65、元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是： A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl6、根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是： A、硼和硅 B、鋁和鐵 C、鈹和鋁 D、銅和金7、按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是： A、Fe B、 Mg C、 P D 、La8. 以下能級符號不正確的是 A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f 9. 下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是 （ ） A. Na+

3、 1s22s22p6 B. F¯ 1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p610. 以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 （ ） A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. pCl511. 下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是 （ ） A. 通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大。B. 黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會大。C. 通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動。D. 電子云圖是對運動無規(guī)律性的描述。13. x 、 y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此

4、可知（ ） A. x的原子半徑大于y的原子半徑。 B. x的電負性小于y的電負性。C. x 的氧化性大于y的氧化性。D.x的第一電離能大于y 的第一電離能。14氫原子的電子云圖中的小黑點表示的意義是 （ ）A 一個小黑點表示一個電子 B 黑點的多少表示電子個數(shù)的多少C 表示電子運動的軌跡 D 電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少15、電子構(gòu)型為Ar 3d54s2的元素是（ ）A稀有氣體 B過渡元素 C主族元素 D鹵族元素16、下列能級軌道數(shù)為3的是： A、s能級 B、p能級 C、d 能級 D、 f能級17、對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是： A、堿性：NaOH< Mg(OH)2<

5、 Al(OH)3 B、第一電離能：Na< Mg <AlC、電負性：Na> Mg >Al D、還原性：Na> Mg >Al 18、X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是： A、X2YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ3 19、下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是： A、原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B、任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)C、同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D、1個原子軌道里最多只能容納2個電

6、子，但自旋方向相同。20、C表示的碳原子（ ）A 核外有13個電子，其中最外層有4個電子 B 核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C 質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D 質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子 21、基態(tài)鉻原子的電子排布式是（ ）A、1S22S22p63S23p64S14p5 B、1S22S22p63S23p63d6 C、1S22S22p63S23p64S23d4 D、1S22S22p63S23d54S122、下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（ ）A、B B、 C C、 N D、O23、下列原子中第一電離能最大的是A、Na B、Li C、 Be D、Mg24、基態(tài)

7、碳原子的電子排布式為（ ）A、1S22S22px2 B、1S22S22py2 C、 1S22S22pz2 D、1S22S22px1 2py1 25、下列各組元素按電離能增加順序排列的是（ ）（A） Li、Na、K （ B） B 、 Be、 Li （ C） O、F、Ne （ D） C、P、Se26、4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是（ ）A、15 B、 33 C、 35 D、 5127、各周期包含的元素為（ ）A、2、8、18、32、72、98 B、 2、8、8、18、18、32C、2、8、8、18、32、32 D、 2、8、18、32、32、7228、某元素價電子構(gòu)型3dS4S2，是該元素是

8、（ ）A、Fe B、Co C、 Mn D、 Ni29、某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為（ ）A、0 B、1 C、 2 D、330、某原子第六電子層只有二個電子，其第五電子層電子數(shù)為（ ）A、8 B、18 C、 818 D、 83231、下列原子各電子層中電子數(shù)不合理的是（ ）21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) 24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) 29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)32、某元素原子價電子構(gòu)型3d54S2，其應(yīng)在（ ）第四周期A族 第四周期B族 第四周期A族 第四周

9、期B族33、某元素電子構(gòu)型為Xe4f46S2，其應(yīng)在（ ）A、S區(qū) B、 p區(qū) C、 d區(qū) D、 f區(qū)35、第三能層含有的軌道數(shù)為（ ）A、3 B、 5 C、 7 D、 9二、 填空 37、某元素最高化合價為5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為 ，價電子構(gòu)型為 ，屬 區(qū)元素。 38、3d軌道半充滿和全充滿的元素分別為 和 。39、銅原子核外電子排布式為 ，屬于第 周期，是 族。40、第四周期第六個元素的電子構(gòu)型是 。41、某元素原子的所電子構(gòu)型為4S24p1，它屬于第 周期， 族，最高正化合價為 ，元素符號是 。 42、某元素原子的價電子構(gòu)型為3S23p3，它屬于第

10、 周期，是 族，最高正化合價為 ，元素名稱是 。43、某元素原子的價電子構(gòu)型為3S2，它是 區(qū)元素，元素符號為 。44、某元素原子的價電子構(gòu)型為3d104S2，它屬于第 周期，是 族， 區(qū)元素，元素符號是 。45、某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54S1，它屬于第四周期，d區(qū)元素，最高正化合價為 ，元素符號是 。46、按原子序數(shù)從鋰到氟，第一電離能由小到大的次序是 。47、電負性最大的元素是 ，最小的是 。 48、原子序數(shù)為24的元素原子中有 個電子層， 個能級， 個價電子， 個未成對電子。49、按構(gòu)造原理寫出35號元素的基態(tài)原子的電子排布式：-；其價電子層為，其所在主族的價電子層為：；，最高化合

11、價為：，最低化合價為：50. A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素數(shù)依次之和為35，A、C同族，B+離子核外有10個電子，回答下列問題. A、B、C三種元素分別是_ 、 _ 、_。. A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為_ 、 _ 、_。分別寫出A、B、C的電子排列式：A._B._ C._51、電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：答下列有關(guān)問題：元素HLiBeBCNOF電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負性0.91.21.51.72.12.3

12、3.00.8 預(yù)測周期表中電負性最大的元素應(yīng)為_；估計鈣元素的電負性的取值范圍：_ X _。 根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是_； 簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系_。 經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為_，其理由是_現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論認為，在同一電子層上，可有s、p、d、f、g、h等亞層，各亞層分別有1、3、5、個軌道。試根據(jù)電子填入軌道的順序預(yù)測：（1）第8周期共有 種元素；（2）原子核外出現(xiàn)第一個6f電子的元素的原

13、子序數(shù)是 ；（3）根據(jù)“穩(wěn)定島”假說，第114號元素是一種穩(wěn)定同位素，半衰期很長，可能在自然界都可以找到。試推測第114號元素屬于 周期， 族元素，原子的外圍電子構(gòu)型是 參考答案題號123456789答案CBBBDCCDC題號101112131415161718答案CBACDBBDC題號192021222324252627答案ADDCCDCBB題號2829303132333435 答案CDCADDBD37、某元素最高氧化數(shù)為5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為1S22S22p63S23p63d34S2，價電子構(gòu)型為3d34S2，屬d區(qū)元素。 38、3d軌道半充滿和全

14、充滿的元素分別為Cr、Mn和Cu、Zn。 39、銅原子核外電子排布式為1S22S22p63S23p63d104S1，屬于第四周期，是B族。 40、第四周期第六個元素的電子構(gòu)型是1S22S22p63S23p63d54S1。41、 它屬于第四周期，A族，最高氧化數(shù)為+3，元素符號是Ga。 42、 它屬于第三周期，是A族，最高正化合價為+5，元素名稱是磷。43、 它是S區(qū)元素，元素符號為Na。44、 它屬于第四周期，是B族，ds區(qū)元素，元素符號是Zn。45、 它屬于第四周期，d區(qū)元素，最高氧化數(shù)為+6，元素符號是Cr。46、 第一電離能由小到大的次序是Li、B、Be、C、O、N、F。 47、電負性最大的元素是F，最小的是Cs。48、原子序數(shù)為24的元素原子中有4個電子層，7個能級，6個價電子，6個未成對電子。49、略 50 O Na S Na2O2 Na2O Na2S 0: