洛陽市2010高三年級第一次統(tǒng)一考試試卷分析

1、洛陽市2010-2011學年高三年級第一次統(tǒng)一考試試卷分析洛陽市教研室化學中心組洛陽市2010-2011學年高三年級第一次統(tǒng)一考試是高三化學第一輪復習的階段性測試，考試范圍為人教版新課標教材必修2中物質結構、元素周期律，有機基礎和選修4化學反應原理全部內容。統(tǒng)計近幾年新課標高考卷，物質結構、元素周期律部分和有機基礎在高考試卷必考部分主要以選擇題出現(xiàn)，分值約占18分；選修4化學反應原理部分為必考內容，分值占約30分，本次考試內容在高考中占有較大比例。因此結合一輪復習落實基礎知識和基本技能的復習特點，全面檢測該部分內容的落實情況，是這次命題中首先要考慮的因素。一、命題特點1重點考察基礎知識的落實。

2、本次考試時間為90分鐘，時間的保證有利于全面落實基礎知識，因此命題基本采用逐節(jié)命題，全面落實大綱要求知識點。大部分試題僅限于章節(jié)內知識點的綜合考察，或僅對某一知識點的考察，試題綜合程度相對較小。如17題主要考察化學反應速率和化學平衡內容，19題主要考察電化學內容，20題主要考察電解質溶液內容，21題主要考察化學反應中的能量變化內容，這些試題綜合性相對較小，但有利于檢查基礎知識的落實情況。2在全面考察中，重點突出對高考新增知識點的考察本部分高考新增知識點較多，如化學平衡常數(shù)、蓋斯定律的應用、難溶電解質的溶解平衡、雙液原電池等，這些內容為高考必考內容，試題突出對新增知識點的考察已引起教師和學生的重

3、視，并達到徹底檢測落實的目的。新增知識點題號化學平衡常數(shù)8、10、17難溶電解質的溶解平衡14、21蓋斯定律的應用2、4雙液原電池53注重化學研究方法和學生探究能力的考察，體現(xiàn)新課標理念新課標大綱將“化學科學特點和化學研究基本方法”列為必考內容，體現(xiàn)了新課標高中化學課程目標體系對“過程與方法”培養(yǎng)的要求。高考試題也越來越重視對“過程與方法”目標的考察。一練試題選擇題6，9題需要學生掌握化學反應速率快慢的決定因素和影響因素的知識基礎上，結合控制變量的研究方法，才能做出準確的判斷，體現(xiàn)了知識與過程方法，與能力的結合。4題型設置與高考接軌，指導一輪復習。新課程高考中必修部分物質結構和元素周期律，以及

4、有機化合物部分在選修中繼續(xù)深化，因此在高考必考試題中這些內容試題設置難度較小，一練試題中對物質結構和元素周期律，以及有機化合物部分的考察能夠準確把握高考要求，沒有追求難度，有利于引導教師在復習必考內容時注意依照大綱把握該部分的要求。另外高考試題綜合程度較大，一練試題在總體綜合程度較小的基礎上，也設置相關綜合程度較大試題，如第18題涉及元素周期律、簡單有機化合物用途、有關物質的量計算、元素化合物、氧化還原反應、離子方程式的書寫、鹽類水解的應用等多個知識點，旨在考察學生綜合試題的能力，引導在以后教學中逐步加強對綜合性試題的重視。二、答卷分析第一卷各題答卷情況平均分 全員統(tǒng)計題號A（%）B（%）C（

5、%）D（%）得分率12345678910111213141516第二卷各題答卷情況題 號17題18題19題20題21題二卷本題滿分10101281252抽樣得分4.073.676.344.996.6325.7得分率40.7%36.7%52.8%62.4%55.2%49.3%市平均分25.7三、逐題分析12007年諾貝爾化學獎得主Gerhard Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt的說法正確的是APt和Pt核外電子排布方式相同B通過化學變化可以實現(xiàn)Pt和Pt間的相互轉化CPt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素DPt和Pt的質量數(shù)不同，不能互稱為同位素【答案】

6、A【解析】核外電子的排列方式與質量數(shù)或質子數(shù)無關，故A正確；Pt和Pt為同種元素的不同核素，互為同位素，兩者之間的相互轉化不能通過化學變化實現(xiàn)?！军c評】本題考察元素、核素和同位素的含義，原子的表達方式，要求學生有扎實的基礎知識。另外本題B項注重對大綱新增要求的考察，要求學生了解化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子，但不能創(chuàng)造原子。2下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A生成物能量一定低于反應物總能量B放熱反應不必加熱就一定能發(fā)生C應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應的焓變D同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的H不同【答案】C【解析】放熱反應生成物能量低于反應

7、物能量，吸熱反應反之，A錯；很多放熱反應需要通過加熱引發(fā)反應，B錯；H只與反應物和生成物的始末狀態(tài)有關，而與反應途徑無關?！军c評】本題考察化學反應中能量變化及蓋斯定律的意義，及反應熱的概念，學生因忽視了H只與反應物和生成物的始末狀態(tài)有關，而與反應途徑無關，易錯選D。3幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表。元素代號LMRT原子半徑nm0.1600.1430.0700.066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是A一定條件下，R單質與T的常見單質直接生成RT2B單質與稀鹽酸反應的速率為LMCM與T形成的化合物具有兩性D氫化物的穩(wěn)定性R>T【答案】C【解析】根據(jù)題給數(shù)據(jù)，

8、L、M的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性L>M，B錯；根據(jù)R、T的原子半徑相差不大，化合價不同，且T只有負價，則其是O，R是N，兩者的單質直接生成NO，A,D錯；據(jù)此判斷可知L是Mg，M是Al；M與T形成的氧化物為AL2O3,故C正確?！军c評】此題考查了物質結構與元素周期律知識。在此題中解答時，關鍵是抓住元素性質和元素在周期表中的位置的關系，從原子半徑的變化和元素的最高正價和最低負價入手尋求突破。綜合性較強。4在298 K、100 kPa時，已知：2H2O(g)= 2H2(g)+O2(g) H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(

9、g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3則H3與H2和H3間的關系正確的是AH3 =H1+2H2 BH3 =H1+H2CH3 =H1-2H2 DH3 =H1-H2【答案】A【解析】觀察反應，運用蓋斯定律求解?！军c評】此題屬于蓋斯定律的簡單應用。5銅鋅原電池工作時，下列敘述正確的是A實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作B將鋅片浸入CuSO4溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同C在外電路中，電子從正極流向負極D鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液【答案】B【解析】取出鹽橋，造成斷路，電池將停止工作。雙液原電池，負極與正極電解質溶液反應。鹽橋中鉀離子與電流方向一致，應向CuSO4溶液遷移。

10、【點評】本題考察化學電源的工作原理，為新增知識點。雙液原電池負極物質不與所在電極電解質溶液反應，并利用鹽橋接通兩極，能形成持續(xù)穩(wěn)定的電流，鹽橋中離子的流向可通過電流方向判斷，也可通過電極反應判斷，如：正極Cu2+反應，K+向CuSO4溶液遷移中和電荷。6在酸性條件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依據(jù)KMnO4溶液褪色時間的長短可以比較反應進行的快慢。下列各組實驗中溶液褪色最快的一組是組號反應溫度/參加反應物質KMnO4H2C2O4MnSO4V/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1m/gA2040.120.10B2040.120.10

11、.1C4040.120.10D4040.120.10.1【答案】D【解析】D項溫度最高，H2C2O4濃度最大，且有催化劑，反應速率最大?！军c評】本題考察化學反應速率的影響因素，同時注重對化學實驗方法控制變量的考察，比較簡單。7將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g) + B(g)2C(g)，若經2 s后測得C的濃度為0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質A表示的反應的平均速率為0.3 molL-1s-1 用物質B表示的反應的平均速率為0.6 molL-1s-1 2 s時物質A的轉化率為70% 2 s時物質B的濃度為0.7 mol

12、L-1，其中正確的是 A B C D【答案】B【解析】 2A(g) + B(g) 2C(g)起始/mol 4 2 0轉化/mol 1.2 0.6 1.22s時/mol 2.8 1.4 1.2(A)= 0.3 molL-1s-1, (B)= 0.15molL-1s-1,(A)=30%,2 s時c（B）=0.7 molL-1?！军c評】本題考察化學反應速率、轉化率等計算，數(shù)據(jù)較多，若利用三行式列出各物質的變化，會使思路變得非常清晰。難度中等。8高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時，溫度升高，K值增大。下列說法不正確的是A該反應的H B恒溫下，增大壓強，K值不變C升高溫度，2轉化率減小D該反應化

13、學方程式為CO2H2 COH2O【答案】C【解析】由平衡常數(shù)表達式知：反應為CO2H2 COH2O， 溫度升高，K值增大，說明升溫平衡正移，結合勒夏特列原理知正反應為吸熱H ，升高溫度平衡正移2轉化率升高；K值只與溫度有關，選C?！军c評】本題綜合考察平衡常數(shù)的概念的理解和化學平衡移動原理的應用，由于不能把兩者有機結合，易錯選。該題較難。9反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) H>0反應Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+ H2 (g) H<0若反應在溫度T1下進行，反應在溫度T2下進行，已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同)

14、，下面對兩者反應速率大小判斷正確的A反應快 B反應快 C一樣大 D無法判斷【答案】D【解題】通過溫度、濃度等外界條件的影響判斷化學反應速率的快慢，需建立在同一反應的基礎上。兩個反應不同，反應速率的快慢決定于物質的本性，通過外接條件無法直接判斷反應速率的快慢?！军c評】本題考查化學反應速率的影響因素，由于學生平時做題大多外界影響因素判斷，忽略了反應物的本性，易錯選B.難度中等。10一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，發(fā)生反應CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，在不同溫度下甲醇的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是A平衡常數(shù)K(300 ) < K(500 )B300 ，當容器

15、內壓強不變時說明反應已經達到平衡C在其他條件不變的情況 下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，氫氣的濃度減小D500 ，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)nB/3tB（mol·L-1·min-1）【答案】B【解題】根據(jù)圖像知，300 時甲醇物質的量大于500 時甲醇物質的量，結合勒夏特列原理知：升溫平衡逆向移動，平衡常數(shù)K(500 ) < K(300 )；300 時，容器內壓強不變，各物質的量不再變化，說明反應已經達到平衡；在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，平衡雖正向移動，而最終氫氣的濃度將將增大；D項v(H2)2nB/

16、3tB（mol·L-1·min-1）【點評】本題綜合考察化學平衡常數(shù)、平衡移動、反應速率的計算以及化學平衡圖像理解能力，綜合程度較大，難度較大。由于不能深刻理解化學平衡移動的結果，圖像觀察錯誤易錯選C、D.11下列敘述正確的是Aa L稀氨水與b L稀硫酸反應后，溶液pH=7時，c(SO42) > c(NH4)B兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10 c2CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，滴入酚酞溶液呈紅色D向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大【答案】C【解析】A項，由pH=7和電荷守恒知2c(S

17、O42) >=c(NH4)；B項，若將c1稀釋10倍，由于醋酸電離平衡正移，使pH小于a+1，因此要使稀釋后pH等于a+1，應稀釋更大倍數(shù)。C項，兩溶液混合后， 呈堿性，故滴入酚酞溶液呈紅色。D項加入硫酸銨，n(OH-)減小，n(NH3·H2O)增大，故減小?！军c評】本題綜合考察弱電解質的電離平衡，溶液酸堿性，pH,離子濃度的比較，要求學生具備一定的綜合解題能力，較難。12用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是A酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次C實驗過程中酸式滴定管尖嘴的氣泡沒有逐出

18、D讀數(shù)時，視線與滴定管內液體凹液面最低處保持水平【答案】D【解析】前三項均會造成滴定結果偏高，操作錯誤?！军c評】本題考查酸堿中和滴定操作過程，較簡單。13已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱且均為弱酸，在物質的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正確的是Ac(OH)c(HA)c(HB) c(H+)Bc(OH)c(A)c(B) c(H+)Cc(OH)c(B)c(A) c(H+)Dc(OH)c(HB)c(HA) c(H+)【答案】A【解析】乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱且均為弱酸，0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，存在A-和B-的水解，且A-的水解程度

19、大于B-的水解程度，因此c(HA)c(HB)。由于c(OH)為兩者水解和水電離得OH之和，且溶液呈堿性，因此選A?！军c評】本題通過溶液中粒子濃度的比較，考察學生對鹽類水解知識的理解和應用。由于部分學生對鹽類水解規(guī)律把握不準，不能弄清溶液中粒子關系，易錯選D。14下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25 ）。下列說法錯誤的是化學式 AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16A五種物質在常溫下溶解度最小的是Ag2SB向AgCl懸濁液中加入Na2S，則可以生成黑色

20、沉淀C氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質在常溫下的溶解度依次增大D難溶電解質的溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動【答案】D【解析】通過對比五種鹽的Ksp，雖然五種鹽的電離情況不完全相似，但是Ag2S的Ksp數(shù)量級太小，因此可以直接判斷Ag2S溶解度最小；在AgCl懸濁液中加入Na2S，易生成溶解度更小的黑色沉淀Ag2S；難溶電解質的溶解平衡與化學平衡相似，它的建立是有條件的，若改變外接條件，平衡也會發(fā)生移動?！军c評】本題考查難溶電解質溶解平衡知識，要求學生具備利用所學知識結合數(shù)據(jù)分析問題的能力，難度中等。15下列說法正確或符合科學事實的是A等質量的CO與C2H4體積一定相等

21、B甲烷、乙醇、乙酸均能發(fā)生加成反應C油脂、淀粉、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應D苯分子是一個由6個碳原子以單雙鍵交替結合而成的六元環(huán)【答案】C【解析】等質量的CO與C2H4物質的量相等，因為沒有指明溫度和壓強，無法比較體積；甲烷、乙醇、乙酸均不能發(fā)生加成反應；苯分子中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的獨特的化學鍵?！军c評】本題綜合考察簡單有機物的結構和性質，較容易。16. 下列有機反應中，不屬于取代反應的是AB2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OCClCH2CH=CH2+NaOH H2OHOCH2CH=CH2+NaClD 【答案】B【解析】選項A、C、D屬于取代反應，選項B為氧化反應

22、?！军c評】本題考查有機反應類型，考察學生遷移運用有機反應概念的能力。17（10分）（1）某溫度下體積為100 L的氨合成塔中(已知合成氨的反應為放熱反應)，測得各物質濃度（mol/L）的變化如下表：根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算0 h2 h內N2的平均反應速率為 。請用下表中適當?shù)臄?shù)據(jù)表示該反應的平衡常數(shù)表達式： 。時間/h0123456N21.5001.4001.200aa0.900H24.5004.2003.600bb2.7002.100NH300.2000.600cc0.2000.600（2）反應在4 h5 h之間，平衡向正方向移動，可能的原因是_（選填AF，下同）表中5h6h之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的

23、原因是_。A.移走了氨氣 B.降低溫度 C.加壓 D.增加氫氣濃度 E.升高溫度 F.增加氮氣濃度（3）將NH3通入到0.04 mol·L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀較完全（即Fe3+濃度降至原來的千分之一），則溶液的pH為 （已知常溫下，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=4×10-38）【答案】（1）0.15 mol·L-1·h-1（2分） （2分）（2）A（2分） B、F（2分）（3） 3 （2分）【解析】（1）v(N2)mol·L-1·min-1=0.15 mol·L-1·min-1，對比3

24、、4小時的數(shù)據(jù)，3小時反應達到平衡，平衡常數(shù)表達式為。（2） N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 5h時/ mol·L-1 0.900 2.700 0.200 全轉化至左邊/ mol·L-1 1.000 3.000 0.000 c(N2): c (H2)=1:3，但總物質的量均減小，因此4 h5 h之間，平衡向正方向移動，可能原因為移走了部分氨氣。 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 6h時/ mol·L-1 x 2.100 0.600 全轉化至左邊/ mol·L-1 x+0.300 3.0 0.000 物質全轉化為反應物質時c(H2

25、)與5h小時相等，對比平衡時N2和H2的濃度，平衡正移的原因可能是降溫或增加N2的濃度。（3）沉淀較完全時，c(Fe3+)= 4.0×10-5mol·L-1，此時沉淀在溶液中達到溶解平衡， 4.0×10-5c3(OH-)=4×10-38， c(OH-)=10-11，c(H+)=10-3，pH=3【點評】本題綜合考察化學反應速率計算，化學平衡常數(shù)，化學平衡移動等知識點，同時通過圖表考察學生觀察、運用圖表數(shù)據(jù)的能力。有關化學平衡常數(shù)和溶度積常數(shù)知識均為新增知識點，為高考必考知識點。學生錯誤主要有審題不清，反應速率單位表達錯誤；不能把握反應平衡點，平衡常數(shù)表達

26、式選錯數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)表達式不完整；缺乏數(shù)據(jù)分析的方法和能力，不能找到平衡移動的原因；不能把握溶解平衡特征，計算能力較差造成錯誤。18（10分）有A、B、C三種短周期元素在周期表中相對位置如右圖：（1）A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，則A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：_>_>_（用化學式表示）。（2）X、Y為B、C兩種元素形成的單質。標準狀況下，X的密度為3.17 g/L。Z是一種化合物，焰色反應呈紫色（透過鈷玻璃），室溫下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如圖轉化關系：寫出X與Z反應的離子方程式：_已知丙能與稀硫酸反應生

27、成使品紅褪色的氣體。丁的化學式_，丁的水溶液pH>7的原因：_（用離子方程式表示）將20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。寫出反應的離子方程式 _?！敬鸢浮浚?）HClO4 > H2SO4 > H2CO3 （2分）（2）Cl2 + 2OH = Cl + ClO +H2O （2分）K2S （2分） S2 + H2O HS + OH （2分）5SO32 + 2 MnO4 + 6 H+ = 5SO42 + 2Mn2+ + 3 H2O （2分）【解析】（1）由圖可知，A位于第二周期，結合A與C形成的液態(tài)化合

28、物是常見的重要有機溶劑，可知A為碳元素，C為氯元素，B為硫元素。三種元素的非金屬性Cl>S>C，因此酸性HClO4 > H2SO4 > H2CO3 （2）由標準狀況下，X的密度為3.17 g/L，知若X為氣體，M(X)=22.4×3.17 g/mol=71 g/mol,因此X為氯氣，Y為硫單質。Z中含有鉀元素，室溫下0.1 mol/L Z水溶液pH=13，Z為KOH，丙為K2SO3，又由氧化還原反應原理可推知丁為K2S，由于S2-水解S2- + H2O HS + OH ，因此K2S溶液呈堿性。丙中SO32-被KMnO4氧化為SO42-，由電子守恒可知MnO4-

29、，還原產物為Mn2+，依據(jù)氧化還原反應的配平方法，可以寫出反應?！军c評】本題綜合考察元素周期表和元素周期律，并結合元素化合化合物的推斷，考察常見的氧化劑、還原劑以及氧化還原原理、水解知識，綜合能力較強，抽樣得分率較低，說明大多學生對元素化合物的綜合推斷還不得法，不能找到突破口，須待以后加強指導訓練。主要錯誤有不能正確推斷；不能正確表達化學式和水解方程式。19（12分）下圖所示裝置中，甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1）圖中甲池的裝置是 。乙池A電極的名稱是 。（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式是 。（3）乙池中反應的化學方程式為 。（4）當乙池

30、中B（Ag）極的質量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2 mL（標準狀況下）；此時丙池某電極析出0.60 g某金屬，則丙中的鹽溶液可能是 （填序號）AMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAgNO3【答案】（1）原電池（2分） 陽極（2分）（2）CH3OH+8OH- 6 e=CO32 + 6H2O（2分）（3）4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3（2分）（4）280（2分） B、D（2分）【解析】（1）甲池總反應為燃料電池的反應，因此甲池為原電池。乙池A電極與甲池的正極相連，故A為陽極。（2）通入CH3OH的電極的反應物為CH3OH，電解質溶液為KOH，產物為CO32-，通過判

31、斷轉移電子數(shù)，運用電荷守恒和原子守恒，可寫出電極反應為CH3OH+8OH- 6 e=CO32 + 6H2O。（3）B（Ag）極的質量增加5.40 g為Ag，有電子轉移守恒得4n(O2)= n( Ag),解得n(O2)=0.0125 mol,V(O2)=280 ml。此時若丙池的某電極析出金屬，根據(jù)離子的放電順序，對應選項，只能為Cu2+或Ag+，若一直都有金屬析出，則由電子守恒得，若析出為銅，m(Cu)= 1.6 g；若析出為銀m( Ag)=5.4 g，均比0.60 g多，說明兩種金屬的鹽溶液均可以，只是金屬離子早已完全反應?！军c評】本題電化學綜合試題，考察化學電源和電解池裝置，電極反應及有關

32、電化學計算，要求學生規(guī)范表達，熟練應用電子守恒進行計算，難度中等。主要錯誤不能正確判斷電極名稱書寫電極反應時電荷、電子不守恒，缺少電解時的反應條件。20（8分）現(xiàn)將0.04 mol/L HA的溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等體積混合。（1）若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na+) c(CN) （填“”“”“”），你得出該結論的依據(jù)是 。（2）若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是 。（3）若HA為強酸，100 時（Kw=10-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H+濃度為 mol/L（假設混合后溶液體積為兩溶液體積之和）

33、?！敬鸢浮浚?）（2分） 因為c(Na+)+c(H+)=c(CN)+c(OH)，溶液顯堿性，則c(H+)c(OH)，所以c(Na+)c(CN) （共2分，其它合理的答案也得分）（2）c(CH3COO)、c(Na+)、c(H+)、c(OH) （2分）（3）10-10 （2分）【解析】（1）混合溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CN)+c(OH)，溶液顯堿性，則c(H+)c(OH)，所以c(Na+)c(CN)。（2）溶液混合后形成等物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，溶液呈酸性說明CH3COOH的電離程度，大于CH3COO-的水解程度，忽略CH3COO-的水解進行比較，離子濃

34、度大小順序為c(CH3COO)、c(Na+)、c(H+)、c(OH-) 。（3）兩溶液混合后，c(H+)=0.01 mol/L，100 時Kw=10-12，c(OH-)=10-10 mol/L，水電生成的H+等于OH-的物質的量，因此水電出的H+濃度為10-10 mol/L【點評】本題考查弱電解質在水溶液中的電離平衡，水的電離、離子積常數(shù)，鹽類水解的應用，綜合考察電解質在溶液中的變化，難度中等，由于學生不能正確審題和規(guī)范表達造成的錯誤較多。如（1）解釋原因很多很片面；（2）問不明確比較的是離子濃度，個別學生把c(CH3COOH)和陰陽離子濃度放在一起比較；（3）問沒有注意到該溫度下Kw=10-

35、12造成運算錯誤。21（12分）參考下列圖表和有關要求回答問題（1）圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是_，H的變化是_（填“增大”、“減小”、“不變”）。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： ；（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是: CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H= + 49.0 kJ·mol1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=192.9 kJ·mol1又知 H2O（g）= H2O（l） H44 kJ/mol則甲醇燃燒的熱化學方程式為 ；（3）下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學鍵PPPOOOPO鍵能/ kJ·mol1abcx已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol1，白磷及其完全燃燒的產物結構如圖所示，則上表中x_kJ·mol1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)【答案】（1）減?。?分） 不變（2分） NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)H234 kJ/mol（2分）（2）CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=764.7 kJ·mol1（3分）（3）（12 b- d -6 a - 5 c）或