晶體密度計算總結(jié)

1、晶體密度計算總結(jié)1某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X()位于立方體的頂點，Y()位于立方體的中心。試分析：(1) 晶體中每個Y同時吸引_個X。(2) 該晶體的化學式為_。(3) 設該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol1，晶體的密度為g·cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X之間的距離為_cm。 2. 面心立方最密堆積，金屬原子之間的距離為面對角線的一半，為金屬原子的直徑。 如果邊長為acm，半徑r=（4）acm , 3. 體心立方最密堆積，金屬原子之間的距離為體心對角線的一半，為金屬原子的直徑。 如果邊長為acm，則半徑r=（4）acm 4六方最密堆積 5.簡

2、單立方堆積立方體的邊長為acm,則r=a2 cm。6.金剛石 圖中原子均為碳原子，這種表示為更直觀。如邊長為acm,碳原子的半徑為（8）acm。 晶胞的密度nMNA v n為每mol的晶胞所含有的原子（離子）的物質(zhì)的量。M為原子或離子的原子量，v是NA個晶胞的體積。已知原子半徑求邊長，已知邊長可求半徑。晶胞的空間利用率每mol的晶胞中所含原子認為是剛性的球體，球體的體積除以晶胞的體積。例：1. 戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲能形成多種常見單質(zhì)，在熔點較低的單質(zhì)中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)為 ；在熔點很高的兩種常見單質(zhì)中，X的雜化方式分別為 、 。（2）14g乙的單質(zhì)

3、分子中鍵的個數(shù)為_。（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5，推測丁元素的電離能突增應出現(xiàn)在第 電離能。（4）戊的基態(tài)原子有 種形狀不同的原子軌道；（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中陽離子的配位數(shù)為 。距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為 。已知該晶胞的密度為 g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=_cm。 (用含、NA的計算式表示)（6）甲、乙都能和丙形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為 。2（15分）LiN3與NaN3在軍事和汽車安全氣囊

4、上有重要應用.N元素基態(tài)原子電子排布圖為 .熔點LiN3 NaN3（填寫“”、“”或“”），理由是 .工業(yè)上常用反應 NaNO2+N2H4NaN3+2H2O 制備NaN3.該反應中出現(xiàn)的第一電離能最大的元素是 （填元素符號，下同），電負性最大的元素是 .NO2空間結(jié)構(gòu)是 .N2H4中N原子的雜化方式為 .N2H4極易溶于水，請用氫鍵表示式寫出N2H4水溶液中存在的所有類型的氫鍵 .LiN3的晶胞為立方體，如右圖所示.若已知LiN3的密度 為 g/cm3，摩爾質(zhì)量為M g/mol，NA表示阿伏伽德羅常數(shù). 則LiN3晶體中陰、陽離子之間的最近距離為 pm.3.氫能被視作連接化石能源和可再生能源的

5、重要橋梁。（1）水是制取H2的常見原料，下列有關水的說法正確的是 。a水分子是一種極性分子bH2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的鍵c水分子空間結(jié)構(gòu)呈V型dCuSO4·5H2O晶體中所有水分子都是配體（2）氫的規(guī)?；苽涫菤淠軕玫幕A。在光化學電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時，可分解水制取H2同時獲得O2。已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則鈦酸鍶的化學式為 。（3）氫的規(guī)?；瘍\是氫能應用的關鍵。準晶體Ti38Zr45Ni17的儲氫量較高，是一種非常有前途的儲氫材料。該材料中，鎳原子在基態(tài)時核外電子排布式為 。氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫

6、材料。請畫出含有配位鍵（用“”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式 ；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是 ；（寫結(jié)構(gòu)簡式）。甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲氫，其原理是：甲酸鹽在釕催化下會釋放出氫氣，產(chǎn)生的CO2被碳酸鹽捕捉轉(zhuǎn)變碳酸氫鹽，碳酸鹽又能催化轉(zhuǎn)化為甲酸鹽。已知HCO3-在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體（八元環(huán)結(jié)構(gòu)），試畫出雙聚體結(jié)構(gòu) 。Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 ；（4）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 ；（5）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例很大，這是它有許多特殊性質(zhì)

7、的原因。假設某氯化鈉顆粒形狀為立方體，邊長為氯化鈉晶胞的10倍，則該氯化鈉顆粒中表面原子占總原子數(shù)的百分比為 。4【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途。（1）已知鐵是26號元素，寫出Fe的價層電子電子排布式_。已知自然界豐度最大的鐵的同位素是中子數(shù)為30的鐵原子，則該種同位素符號_。（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，因此能與一些分子或離子形成配合物，則與之形成配合物的分子的配位原子應具備的結(jié)構(gòu)特征是_。Fe(CO)3一種配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑，其配體是CO分子。寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式_；兩者相比較，沸點較髙的是_填分子式）。（3）1183K以下純鐵晶體的晶胞如圖1所示，118