第二章離子反應(yīng)第一課時(shí)

1、第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化課題：第二節(jié) 離子反應(yīng)第一課時(shí)助學(xué)時(shí)間：20年月日【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解電離、電解質(zhì)的概念，討論酸堿鹽在水中的電離情況，認(rèn)識(shí)酸堿鹽的本質(zhì)。2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)會(huì)書寫離子方程式【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】：電離、電解質(zhì)、酸、堿、鹽的概念，電離方程式的書寫、離子方程式【學(xué)習(xí)過程】問題：在初中我們已做過水的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。老師常在水中加入硫酸或硫酸鈉等物質(zhì)，為什么？ 用下列物質(zhì)做初中類似的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下物質(zhì)是否導(dǎo)電物質(zhì)是否導(dǎo)電稀鹽酸能熔融氯化鈉能氫氧化鈉溶液能灑精不能氯化鈉溶液能氯化鈉固體不能蔗糖溶液不能蔗糖固體不能一、電解質(zhì)1概念:在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)?/p>

2、電的化合物叫做電解質(zhì)【思考探究】II:能導(dǎo)電的物質(zhì)中一定有能自由移動(dòng)的帶電的粒子.NaCl溶液能導(dǎo)電,其溶液中導(dǎo)電的粒子是什么呢?這些粒子是怎么形成的?NaCl在水溶液中的溶解和離解過程。2.電離方程式的書寫:(1)NaCl的電離:在水溶液中離解形成水合鈉離子和水合氯離子: 在熔融狀態(tài)下離解形成鈉離子和氯離子: 【思考探究】III: HCl 、HNO3 、H2SO4電離形成的粒子有何共同之處? (2)在水溶液中酸的電離，寫出電離方程式：HCl的電離: HNO3的電離: H2SO4的電離: 小結(jié)酸: .注意: 熔融狀態(tài)(液態(tài))下, 酸不發(fā)生電離,而是以分子的形式存在.【思考與交流】參考酸的定義,

3、嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)【學(xué)生活動(dòng)】：堿： 如:NaOH的電離方程式: Ba(OH)2的電離方程式: 鹽: .如: KNO3的電離: MgCl2的電離: NaHCO3的電離: NaHSO4的電離: 硫酸鐵的電離： 【思考探究】IV: 哪些化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離?它們都是電解質(zhì)嗎?注意：1.酸、堿、鹽及部分金屬的氧化物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離,它們都是電解質(zhì).故酸、堿、鹽都是電解質(zhì). 部分金屬的氧化物及水也是電解質(zhì).2.非金屬氧化物、大部分有機(jī)物為非電解質(zhì).如:CO2、SO2;CH4、CH3CH2OH、蔗糖等.分類標(biāo)準(zhǔn)不同，化合物類型不同，請(qǐng)畫出其交叉分類圖：分

4、類I: 化合物的元素組成及其性質(zhì)分類分類；II: 按化合物在一定條件下能否電離(離解成離子)分類要點(diǎn)歸納：能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì).電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電在受水分子作用或受熱熔化時(shí)，化合物本身直接電離出自由移動(dòng)離子的化合物，才是電解質(zhì)。如CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)。因?yàn)?CO2、NH3溶于水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)，生成弱電解質(zhì)H2CO3、NH3·H2O，是H2CO3、NH3·H2O電離出自由移動(dòng)的離子，而不是CO2、NH3本身直接電離出自由移動(dòng)的離子，所以CO2、NH3不能稱為電解質(zhì)。電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液要區(qū)分開，電解質(zhì)是

5、純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。【鞏固練習(xí)】1.下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是 ( )A.液態(tài)氯化氫和固態(tài)氯化鈉均不導(dǎo)電，所以氯化氫和氯化鈉均為非電解質(zhì)B.NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C.SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì) D.BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融下能導(dǎo)電所以BaSO4是電解質(zhì)2. 在下列物質(zhì)中：CH3COOH HCl NaOH溶液 Cu(OH)2 AgCl NaCl晶體 乙醇(C2H5OH) H2O CO2 Fe (1)能導(dǎo)電的是 (2)屬于電解質(zhì)的是 3.下列電離方程式中，書寫錯(cuò)誤的是( )ANaHSO3=Na+HSO3- B KHSO4=K+H+SO42-

6、CH2SO4=2H+SO42- DKClO3=K+Cl-+3O2-問題：請(qǐng)寫出CuSO4和BaCl2的電離方程式，并說出分別以哪些離子存在于溶液中？ ， ， 思考1：不同溶液混合后，離子還依然存在嗎？實(shí)驗(yàn)： 向盛有2mLCuSO4 溶液的試管里加入2mL BaCl2溶液?，F(xiàn)象： 反應(yīng)方程式： 思考2：混合后哪些離子的數(shù)目減少了？為什么數(shù)目減少了？思考3：Cu2+、Cl-發(fā)生反應(yīng)嗎？又該怎樣檢驗(yàn)？ 二離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（一）離子反應(yīng)1.概念：有離子參加的反應(yīng)稱作離子反應(yīng)。2離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。、寫：寫出化學(xué)方程式。 、拆：把易溶于水、易電離的物

7、質(zhì)拆成離子形式。、刪：刪去兩邊形式相同的離子。、查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。CuSO4 +BaCl2為例：練一練：（寫出化學(xué)方程式及離子方程式）（1）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)（2）硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（3）大理石與鹽酸反應(yīng)（4）硫酸銅溶液和氫氧化鋇的反應(yīng)思考：P32 表有何特點(diǎn)？化學(xué)方程式離子方程式NaOH+HCl = NaCl+H2OOH- + H+ = H2OKOH+HCl = KCl+H2OOH- + H+ = H2O2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2OOH- + H+ = H2O2KOH+H2SO4 = K2SO4+2H2OOH- + H

8、+ = H2O 相同 不同中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)： 【當(dāng)堂檢測(cè)】1、離子方程式CO32 + 2H+ = H2O + CO2中的CO32代表的物質(zhì)可以是（ ）A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 2、下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式 Ba2 +SO42=BaSO4 （ ）ABa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 BBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 DBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl3下列各組離子反應(yīng)可用HOHH2O表示的是（ ）A氫氧化鋇和硫酸 B氫氧化鐵和鹽酸C硝酸和氫氧化鈉 D硫酸氫鈉和氫氧化鈉4、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（ ）A向硝酸銀溶液中加鹽酸AgC1AgClB碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO