第二節(jié)定量認(rèn)識化學(xué)變化

1、第二節(jié) 定量認(rèn)識化學(xué)變化（第一課時）課型：新授課主備人：張美華審核人：楊益 李純剛 金怡 夏建平班級 姓名 成績 家長 第一課時 質(zhì)量守恒定律【知識與技能】（1）通過對化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物質(zhì)量的測定，理解“質(zhì)量守恒定律”以及化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒的原因；（2）通過對實驗設(shè)計、操作，進一步熟練藥品的取用、物質(zhì)的稱量（托盤天平的使用）等實驗基本操作，訓(xùn)練獨立完成實驗的能力。【過程與方法】 （1）進一步理解科學(xué)探究的過程；（2）培養(yǎng)搜集處理信息、獲取新知識的能力，分析、解決問題以及交流與合作的能力?！厩楦袘B(tài)度價值觀】認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義?！窘虒W(xué)過程】【導(dǎo)學(xué)】：分別點燃火柴、酒精，它們?nèi)?/p>

2、燒時都放熱發(fā)光，火柴燃燒后只剩下灰燼，而酒精燃燒后連灰燼都沒有留下。難道物質(zhì)從世界上消失了嗎？對物質(zhì)變化要進行定量研究。一、質(zhì)量守恒定律1探究學(xué)習(xí)：質(zhì)量守恒原理的證明發(fā)現(xiàn)問題：酒精燈內(nèi)的液體燃燒后會逐漸減少，生銹的鐵釘質(zhì)量比原先質(zhì)量增加，那么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量會發(fā)生什么變化？增加，減少還是不變？提出假設(shè)：化學(xué)變化前后質(zhì)量的總質(zhì)量 。設(shè)計實驗：（1）參照課本P96頁圖4-13 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)現(xiàn)象：在藍(lán)色的硫酸銅溶液中，滴入無色氫氧化鈉溶液后，錐形瓶中產(chǎn)生 沉淀，天平保持 。文字表達(dá)式： 結(jié)論：參加反應(yīng)的硫酸銅和氫氧化鈉質(zhì)量總和 生成物硫酸鈉和氫氧化銅質(zhì)量之和。（2）參照課本P

3、96頁圖4-14 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：膠頭滴管中的稀鹽酸滴入到小試管中的碳酸鈣上，產(chǎn)生 ，錐形瓶中的氫氧化鈣溶液逐漸 ，天平然保持 狀態(tài)。文字表達(dá)式：（1） （2） 結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總量 發(fā)生改變（填 “有”或 “沒有” ）。 【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】：驗證反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否相等時，有氣體生成或空氣中參與的反應(yīng)要在 中進行?！拘纬山Y(jié)論】：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 等于反應(yīng)后生成的 ，即質(zhì)量守恒定律2質(zhì)量守恒定律成立的原因（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，即參加反應(yīng)的各原子的 、 ， 不變 。（2）在宏觀上，元素的 也不變3質(zhì)量守恒定律的適用范圍（1）必須在化學(xué)反應(yīng)中，如：100g酒精和100g水混合形

4、成200g酒精溶液，并不能用質(zhì)量守恒定律解釋（2）在利用質(zhì)量守恒定律時，一定要注意是參加反應(yīng)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量才相等并不是指所有物質(zhì)的質(zhì)量的簡單加和。如過氧化氫和二氧化錳混合時，反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量和就不包含二氧化錳的質(zhì)量。A、如：酒精燃燒后，質(zhì)量逐漸減少，用質(zhì)量守恒定律來解釋的話，參加反應(yīng)的酒精和氧氣的質(zhì)量總和應(yīng)該與生成的二氧化碳及水的總質(zhì)量相等，而二氧化碳和水散失在空氣中，無法稱得質(zhì)量，所以質(zhì)量減少。B、鐵釘生銹后質(zhì)量會增加，則是因為參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的鐵銹的質(zhì)量，當(dāng)然鐵銹的質(zhì)量就會大于原先金屬鐵的質(zhì)量。C、強調(diào) “參加”化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這里“參加化學(xué)

5、反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)中可能有一部分沒有參加反應(yīng)（反應(yīng)剩余物）。（3）質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，并不包括其他方面的守恒，如氣體體積不一定守恒?！拘〗Y(jié)】：質(zhì)量守恒定律可理解為“五個不變”，“兩個一定改變”，“兩個可能改變”。 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量 。五個不變 化學(xué)反應(yīng)前后各元素的 。 原子的種類 。 原子的數(shù)目 。 原子的質(zhì)量 。 宏觀：物質(zhì)的種類 。兩個一定變 微觀：分子的種類 。 分子的數(shù)目可能改變 。兩個可能變 元素的化合價可能改變?！揪毩?xí)】：1、4.6g某物質(zhì)R在空氣燃燒后，能夠生成8.8gCO2和5.4gH2O，請你分析該物質(zhì)

6、的元素組成2、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 （ ）A高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小B硫磺在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，說明空氣中肯定有氧元素C鐵絲在空氣中不能燃燒，而在純氧中能燃燒D蠟燭燃燒后生成二氧化碳和水，說明蠟燭中一定有碳元素、氫元素，可能有氧元素。討論：有人設(shè)計如圖所示的實驗來驗證質(zhì)量守恒定律：把裝有硫酸銅溶液的小試管放入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，將燒杯放到托盤天平上，用砝碼平衡。取下燒杯并將其傾斜，使兩種溶液混合反應(yīng)，再把燒杯放到天平上，觀察天平是否平衡。你認(rèn)為上述實驗設(shè)計是否嚴(yán)密？【小結(jié)】：驗證質(zhì)量守恒定律時，要注意空氣中氣體參與反應(yīng)和生成氣體逃逸，使反

7、應(yīng)后的質(zhì)量增加或減少?！菊n堂練習(xí)】：1、早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家玻義耳做過一個實驗，在密閉的玻璃容器中燃燒金屬時得到了金屬灰，然后稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原金屬質(zhì)量增加了。（1） 試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。（2） 由于玻義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機會，請你改進他的稱量方法以驗證質(zhì)量守恒定律。2、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，用爐甘石（主要成分為ZnCO3）、赤銅（Cu2O）、碳粉混合加熱到880，得到了多種物質(zhì)，在鋅、銅、銀、二氧化碳、一氧化碳中，你認(rèn)為不可能得到的是（寫化學(xué)式） ，理由是 。3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)X +

8、 3O2 2CO2 + 3H2O 中的化學(xué)式為 。4、將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，C增加了8g，同時生成了4gD，則在反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比是 。 課后記：第二節(jié) 定量認(rèn)識化學(xué)變化（第二課時）課型：新授課主備人：張美華審核人：楊益 李純剛 金怡 夏建平班級 姓名 成績 家長 第二課時 化學(xué)方程式【知識與技能】1理解化學(xué)方程式的涵義及遵循的原則；2能正確書寫簡單的化學(xué)反應(yīng)方程式，并據(jù)此進行簡單的計算。 【過程與方法】 1會正確書寫化學(xué)方程式；掌握化學(xué)方程式中各量之間的關(guān)系。2認(rèn)識書寫化學(xué)方程式的依據(jù)，理解內(nèi)容和形式的辨證關(guān)系。 【情感態(tài)度價值觀】認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的

9、意義?！緩?fù)習(xí)】1、a克鎂在氧氣中完全燃燒，得到b克白色固體，此時參加反應(yīng)的氧氣為（ ）A（a+b）克 B(a-b) 克 C(b-a) 克 D無法判斷2、化學(xué)方程式X+3O2=2CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守衡定律，可判斷X的化學(xué)式為（ ）A、CH3OH B、CH3COOH C、C2H2 D、C2H43、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，10克A與24克B恰好完全反應(yīng)生成14克C。若有15克A參加反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量是 （ ） A、20克 B、25克 C、30克 D、35克4、在X2+2XY2=4XY中，1克X2與一定量的XY2反應(yīng)能生成5克XY，則X2與XY2的相對分子質(zhì)量之比是 （ ） A、1：2

10、 B、1：3 C、1：4 D、1：55、化合物在純氧中燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，則此化合物中一定含有 和 兩種元素，可能含有 元素?！窘虒W(xué)過程】問題引入我們學(xué)習(xí)了元素、原子、分子等都可以用化學(xué)符號表示，這些化學(xué)符號是化學(xué)最基本的語言，通稱“化學(xué)用語”，那么表示化學(xué)反應(yīng)用什么“化學(xué)用語”呢？這就是我們本節(jié)課要學(xué)習(xí)的一種化學(xué)用語化學(xué)方程式。二、化學(xué)方程式1定義： 。 將“碳+氧氣點燃二氧化碳”的文字表達(dá)式改寫成用化學(xué)式來表示的化學(xué)方程式.問題討論 化學(xué)方程式表示了什么？指導(dǎo)學(xué)生看書100頁聯(lián)想于啟示?？磿?討論化學(xué)方程式的意義。2.化學(xué)方程式的意義:以P為例： 4P + 5O2 =點燃= 2P2

11、O5 4×31 5×32 2×142（1）磷和氧氣在點燃的情況下，完全燃燒，生成了五氧化二磷（2）每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應(yīng)，生成2個五氧化二磷分子（3）每124份質(zhì)量的磷在點燃的情況下，能與160份質(zhì)量氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量五氧化二磷小結(jié)：化學(xué)方程式的涵義（化學(xué)方程式提供的信息）（1） （2） （3） 讀法：練習(xí)試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫 （2）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵問題討論 (1)P+O2= P2O5這個式子是化學(xué)方程式嗎?它符合質(zhì)量守恒定律嗎? (2)能否將P2O5改寫成PO2,為什么?指導(dǎo)學(xué)生

12、看書，討論、總結(jié)。3、化學(xué)方程式的書寫（1）化學(xué)方程式的原則 （2）書寫化學(xué)方程式的步驟 （3）化學(xué)方程式的配平書寫化學(xué)方程式必須遵守 。因此，在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式前面要配適當(dāng)?shù)?，使化學(xué)方程式左、右兩邊每一種元素的 總數(shù)相等?；瘜W(xué)方程式配平后，短線改成等號。配平化學(xué)方程式的方法有多種，這里介紹幾種簡單的方法：（1）最小公倍數(shù)法例如配平化學(xué)方程式：NH3 + Cl2 N2 + NH4Cl（2）觀察法先找出化學(xué)方程式中原子數(shù)目多的化學(xué)式，令該化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)為1例如：配平化學(xué)方程式 NH3 + O2 NO + H2O（3）其他注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)（1）許多化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件才

13、能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的基本條件。如把加熱（常用“”號表示）、點燃、催化劑、通電等，寫在“等號”的上方或下方（2）如果化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物中氣體參加反應(yīng)，有氣體生成，在生成氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”；如果在溶液中反應(yīng)，生成物中有不溶于水的固體時，則在該固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“”號。（3）如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體時，氣體生成物中就不需注“”；同樣，如果反應(yīng)物和生成物都有不溶于水的固體時，固體生成物也不需注“”。練習(xí)：1C2H6 + O2 CO2 + H2O 2Al + MnO2 Al2O3 + Mn3C2H2 + O2 CO2 + H2O 4Fe + H2O Fe3O4 + H25Fe2O3 + CO Fe + CO2 6Mg + N2 Mg3N27NO2 + H2O HNO3 + NO 8KNO3 + S + C K2S + N2 + CO29FeS+ O2 Fe2O3 + SO2 10Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O將前面書本上出現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出來。課后記補充練習(xí)測試題 (1)寫出下列化學(xué)方程式。A、灼熱的碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和另一種可燃性氣體 B、鋁在空氣中