第二章氧化還原反應第一課時

1、第二章 化學物質及其變化課題：第三節(jié) 氧化還原反應第一課時助學時間：20年月日【學習目標】1、從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應的概念，從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應的特征，了解氧化反應、還原反應、被氧化、被還原等概念。了解四種基本反應類型與氧化還原反應的關系2、應用電子轉移的觀點判斷、分析氧化還原反應，理解化學反應中元素化合價變化與電子轉移的關系?！緦W習重點】氧化還原反應本質和概念【學習過程】問題：已經(jīng)學過的化學反應分成哪幾種類型？分類標準是什么？ Fe2O3+3CO高溫2Fe +3CO2 反應屬于何種基本反應類型？ 探究1（一）從得氧失氧角度來分析：Fe2O3+3CO高溫2Fe

2、 +3CO2氧化反應： 還原反應： 問題2：氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？1. CuO H2 Cu H2O 從CuO來看是 反應， 從H2來看是 反應。2CO2+C=2CO，從CO2來看是 反應，從C來看是 反應。3C+H2O=CO+H2，從C來看是 反應，從H2O來看是 反應。結論： 探究2（二）從化合價升降角度來分析Fe2O3+3CO高溫2Fe +3CO2氧化還原反應的定義： 氧化還原反應的特征： 練習1、寫出下列常見元素的化合價。H ，O ，C ，N ， Na ， K ，Ag ，Ca ，Mg ，Zn ，Cu ，F(xiàn)e ，Al ， S 練習2、從化合價升降的角度判斷下列反應是否屬于氧

3、化還原反應，1.NH4HCO3 =NH3+CO2+H2O 2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2 4.2NaCl2 2NaCl提問3：氧化還原反應是否一定要有氧的參與？結論： 探究3（三）請分別填寫下列表格化學反應方程式反應前后化合價升高的元素反應前后化合價降低的元素是否是氧化還原反應氧化反應與化合價的關系還原反應與化合價的關系CuH2 Cu +H2O2Al2O3=4Al+ 3 O22NaCl2 2NaClH2Cl2 2HCl氧化反應： 還原反應： 被氧化： 被還原： 探究4 （四）分析表格，找出四種基本反應類型與氧化還原反

4、應的關系。反應類型表達形式舉例是否為氧化還原反應化合A+B=AB2H2+O2=2H2O分解AB=A+BCaCO3=CaO+CO2置換A+BC=AC+C2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2復分解AB+CD=AD+CBNaOH+HCl=NaCl+H2O結論：四種基本反應類型與氧化還原反應的關系：探究5在氧化還原反應中，為什么發(fā)生元素化合價的升降？氧化還原反應的實質是什么?（五）氧化還原反應的實質討論1 2Na Cl2 2NaCl ，2H2 Cl2 2HCl，在這兩個反應中，化合價的升降是什么原因引起的？反應 2Na Cl2 2NaCl 反應 2H2 Cl2 2HCl閱讀課本P36，回

5、答化合價升降的原因： 思考：得失電子總數(shù)與化合價升降總數(shù)有何關系？總結：結論：氧化還原反應的實質是 氧化反應的實質是 還原反應的實質是 綜上所述，可以給氧化還原反應下一個更為本質的定義：凡是有電子轉移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。【鞏固練習】1.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（ ）A.3CuS + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2OB.6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2OC.Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaOHD.Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe2.請把符合要求的化學反應方程

6、式的編號填入括號內：（1） 是分解反應又是氧化還原反應的是 （2） 是分解反應不是氧化還原反應的是 （3） 是化合反應又是氧化還原反應的是 （4） 是化合反應不是氧化還原反應的是 （5）不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是（ ）A.2KClO3 2KCl + 3O2B.2Fe + 3Cl2 2FeCl3C.NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2D.CaO + CO2 = CaCO3E.Cl2 + H2O = HCl + HclO3.制印刷電路板時常用FeCl3溶液作“腐蝕液”，發(fā)生的反應為 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2 該反應中，被氧化的物質是 ，被還原的物質是 。 4.下列反應中哪些是氧化還原反應？發(fā)生氧化、還原反應的各是什么物質？（1）2NaBr + Cl2