化學(xué)物質(zhì)及其變化

1、.化學(xué)物質(zhì)及其變化化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類把一種或多種物質(zhì)分散在另一種或多種物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)可以是氣體、液體、固體，起包容分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑可以是氣體、液體、固體。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí)例溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液膠體 在1100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 FeOH3膠體濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水二、物質(zhì)的化學(xué)變化1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，根據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)展分類。1根據(jù)

2、反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、化合反響A+B=ABB、分解反響AB=A+BC、置換反響A+BC=AC+BD、復(fù)分解反響AB+CD=AD+CB2根據(jù)反響中是否有離子參加可將反響分為：A、離子反響：有離子參加的一類反響。主要包括復(fù)分解反響和有離子參加的氧化復(fù)原反響。B、分子反響非離子反響3根據(jù)反響中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反響分為：A、氧化復(fù)原反響：反響中有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移的反響本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移得失或偏移特征：反響前后元素的化合價有變化B、非氧化復(fù)原反響2、離子反響1、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不

3、能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物SO2、SO3、CO2、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。2、離子方程式：用實(shí)際參加反響的離子符號來表示反響的式子。它不僅表示一個詳細(xì)的化學(xué)反響，而且表示同一類型的離子反響。復(fù)分解反響這類離子反響發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫出反響的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反響的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是

4、否相等3、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反響；假設(shè)離子之間能發(fā)生反響，那么不能大量共存。A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2和SO42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)水的離子不能大量共存：如H和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D、發(fā)生氧化復(fù)原反響、水解反響的離子不能大量共存待學(xué)注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等離子，酸性或堿性那么應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H或OH-。4離子方程式正誤判斷六看一、看反響是否符合事實(shí)：主要看反響能否進(jìn)展或反響產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反響不能寫離子方程式三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí)四、看離子配比是否正確五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反響表達(dá)式是否正確過量、適量3、氧化復(fù)原反響中概念及其互相關(guān)系如下：失去電子化合價升高被氧化發(fā)生氧化反響是復(fù)原劑有復(fù)原性得到電子化合價降低被復(fù)原發(fā)生復(fù)原反響是氧化劑有氧化性化學(xué)物質(zhì)、現(xiàn)象的顏色匯