弱電解質(zhì)的電離平衡導(dǎo)學(xué)案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 太師莊中學(xué)高三年級(jí)化學(xué)基本理論導(dǎo)學(xué)案 編制：許文新 審核：高金蘋(píng) 時(shí)間： 11.10 弱電解質(zhì)的電離平衡 導(dǎo)學(xué)案班級(jí)： 小組： 姓名： 組內(nèi)評(píng)價(jià)： 教師評(píng)價(jià)：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解電解質(zhì)的概念2根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解的概念，并能正確書(shū)寫(xiě)電離方程式3理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【重點(diǎn)】理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解的概念，理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。【難點(diǎn)】理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。【使用說(shuō)明與學(xué)法指導(dǎo)】1. 請(qǐng)同學(xué)們回顧選修4第三章第一節(jié)和三年高考兩年模擬方法突破。2. 認(rèn)真完成導(dǎo)學(xué)案，用紅筆做好疑難標(biāo)記，準(zhǔn)備討論（

2、不會(huì)的先空著）。【學(xué)習(xí)內(nèi)容及要求】自 主 學(xué) 習(xí) 電解質(zhì)強(qiáng)、弱與其結(jié)構(gòu)的一般規(guī)律一、概念辨析1. 電解質(zhì)：（1）概念：在 中或 狀態(tài)下，能夠 的化合物。(2)常見(jiàn)物質(zhì)類別： 。2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：填寫(xiě)在3+2書(shū)75頁(yè)二、電離方程式的書(shū)寫(xiě)：填寫(xiě)在3+2書(shū)75頁(yè)三、弱電解質(zhì)的電離平衡：1概念：在一定條件下(W溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì) 的速率等于 的速率時(shí)，電離程度就達(dá)到了平衡。2弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素：（1）溫度：弱電解質(zhì)的電離是 （填吸或放）熱的，升溫電離程度 。（2）濃度：稀釋溶液，離子互相碰撞結(jié)合成發(fā)展的機(jī)會(huì) ，電離程度 。（3）加入含有弱電解質(zhì)的組成離子的強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離

3、程度 。（4）其它條件。3.電離平衡常數(shù)表達(dá)式：（CH3COOH）合 作 探 究1、 有如下物質(zhì)：銅、二氧化硫、氨水、濃硫酸、硫酸、氨氣鹽酸、水、碘化氫、硫酸鋇。其中屬于電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 ；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ；屬于弱電解質(zhì)的是 。2、 強(qiáng)弱電解質(zhì)比較：比較項(xiàng)目 強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物類別電離程度：電離過(guò)程：溶液中的粒子： 3、書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式：H2CO3 NaHCO3 NaHSO4 HClO4在0.1mol/L CH3COOH溶液中改變下列條件，下列各項(xiàng)將如何變化？ 見(jiàn)3+2書(shū)76頁(yè)5.一元強(qiáng)酸和一元弱酸的比較：如HCl和CH3COOH（1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的HCl和CH3COOH的比較 比較項(xiàng)目酸C（H+）PH中和堿的能力與足量的活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)的起始速率一元強(qiáng)酸一元弱酸（2）相同體積、相同PH的HCl和CH3COOH的比較 比較項(xiàng)目酸C（H+）PH中和堿的能力與足量的活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與金屬反應(yīng)的起始速率一元強(qiáng)酸一元弱酸