化學(xué)平衡教案

1、第三節(jié) 化學(xué)平衡（第二課時(shí)）教案 -影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素教學(xué)目標(biāo)：1、知識(shí)與技能：使學(xué)生理解化學(xué)平衡的概念,使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響2、過(guò)程與方法：通過(guò)濃度實(shí)驗(yàn)，逐步探究平衡移動(dòng)的原理及其探究的方法，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中主動(dòng)探索化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法，通過(guò)討論、分析、對(duì)比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)驗(yàn)探究能力3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度,樹(shù)立透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響教學(xué)難點(diǎn)：平衡移動(dòng)的原理分析及應(yīng)用教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、分組討論、對(duì)比、歸納總結(jié)課時(shí)安排：1課時(shí)實(shí)驗(yàn)儀器、用品：儀器

2、：試管、膠頭滴管、燒杯、用品：0.01mol/L KSCN溶液、1mol/L KSCN溶液、0.005mol/L的FeCl3、0.01mol/LNaOH溶液、6mol/L NaOH溶液、蒸餾水教學(xué)過(guò)程：【教師】通過(guò)v-t圖象從化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志：V正 =V逆過(guò)渡到V正 V逆，以影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素引出影響化學(xué)平衡的因素。一、 影響化學(xué)平衡的因素：1濃度演示：實(shí)驗(yàn)2-5、實(shí)驗(yàn)2-6【學(xué)生】觀看實(shí)驗(yàn)過(guò)程并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論?！舅伎寂c交流】其他條件不變時(shí)，如果減小反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？平衡如何移動(dòng)？2溫度【師生】觀看實(shí)驗(yàn)視頻，以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象剖析實(shí)驗(yàn)結(jié)論，并填寫(xiě)

3、學(xué)案?！舅伎寂c交流】其他條件不變時(shí)，對(duì)于平衡體系： 2NO2(g) N2O4(g) H= -56.9 kJ/mol 如果升高溫度或降低溫度，正、逆反應(yīng)速率如何變化？平衡如何移動(dòng)？3壓強(qiáng)【師生】觀看實(shí)驗(yàn)視頻，教師引導(dǎo)學(xué)生思考實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象。 學(xué)生將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填寫(xiě)在學(xué)案上并斤理解記憶。思考: 對(duì)于H2(g)+I2(g) 2HI(g) 平衡體系，增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)平衡是否會(huì)移動(dòng)？【思考與交流】其他條件不變時(shí)，對(duì)于平衡體系 2NO2(g) N2O4(g)如果增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率如何變化？平衡如何移動(dòng)？【教師】闡述：由于催化劑能同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)化學(xué)平

4、衡的移動(dòng)沒(méi)有影響。也就是說(shuō)，催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑，能改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需的時(shí)間。教師引導(dǎo)學(xué)生歸納：影響化學(xué)平衡的因素有濃度、溫度和壓強(qiáng)?！緫?yīng)用練習(xí)】要使 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以采取哪些具體的措施？【教師】利用以上三點(diǎn)影響化學(xué)平衡的因素的共同特點(diǎn)引出勒夏特列原理，并強(qiáng)調(diào)幾點(diǎn)注意事項(xiàng)。二、勒夏特列原理：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)?！緦W(xué)生】理解并記憶【教師】課堂總結(jié)課堂練習(xí) ：1.反應(yīng) 2A（g） + B（g） 2

5、C（g） H > 0 ，下列反應(yīng)有利于生成C的是：（ ）A. 低溫、低壓 B. 低溫、高壓 C. 高溫、高壓 D. 高溫、低壓2.對(duì)于反應(yīng)2X + Y 2Z H<0， 若升高溫度則能使（ ）A. 反應(yīng)速率不變，Z的產(chǎn)量減少B. 反應(yīng)速率增大，X的轉(zhuǎn)化率增大C. 反應(yīng)速率增大，Y的轉(zhuǎn)化率降低D. 反應(yīng)速率減小，Z的產(chǎn)量增大3反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2 (g) ，在一體積可變的容器中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲使混合氣體顏色加深，下列措施不當(dāng)?shù)氖?（ ） A減小容器體積 B恒容下充入H2 C恒容下充入 I2 D恒容下充入HI氣體 4.恒溫下, 反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達(dá)到平衡后, 把容器體積壓縮到原來(lái)的一半且達(dá)到新平衡時(shí), X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判斷正確的是: ( )A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c板書(shū)設(shè)計(jì)：第三節(jié) 化學(xué)平衡（第二課時(shí)） -影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素一、影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素1.濃度：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)。2.溫度：升高溫度平衡向著吸熱方向移動(dòng)；降低溫度平衡向著放熱方向移動(dòng)。3.壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)平衡向著氣體體