初三化學(xué)重點(diǎn)必背知識(shí)內(nèi)容

1、重要知識(shí)點(diǎn)整理一.根據(jù)俗名(均為純凈物)寫化學(xué)式：純堿、蘇打_燒堿、苛性鈉_熟石灰、消石灰_生石灰_以上物質(zhì)溶于水，溶液均呈_性，滴加酚酞變_，石蕊變_。食鹽_膽礬_ 石堿_干冰_水銀_下列物質(zhì)（混合物）的主要成分的化學(xué)式：天然氣_大理石（石灰石）_ 草木灰_石灰水_ 鐵銹_水煤氣_煤氣_二. 初中化學(xué)之“二”(1)兩大不溶于酸的沉淀：_和_(化學(xué)式填寫)(2)兩大有色沉淀：藍(lán)色_和紅褐色_ (3)兩大有色溶液：藍(lán)色_溶液；黃色_溶液(4)兩大遇酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)：_、_(5) 兩大遇水反應(yīng)的白色固體：_、_(6) 兩大金屬元素的鑒別與鑒定：_(7) CO3的兩大特征反應(yīng)：遇_有氣泡、遇_鹽

2、溶液有沉淀(8)判斷溶液酸堿性的兩種方法：滴加_（只能確定酸堿性）測_（可確定酸堿度）(9)兩大常見酸的特性：濃鹽酸-_性濃硫酸-_性(10)兩大常見酸的鑒別方法：滴加_等溶液，不能用_。(11) 兩大常見堿的用途：改良酸性土壤_制肥皂_(12) 兩大常見堿的鑒別方法：通_或滴加_溶液(13)除雜對(duì)所加試劑的兩個(gè)要求：只與_反應(yīng)不引入_(14)自來水生產(chǎn)所加兩藥的作用：氯氣：_；明礬：_(15)構(gòu)成物質(zhì)的兩種微粒：_、_.。_是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒；_是化學(xué)反應(yīng)中最小的一種微粒。均具有_三大特性。體積變化說明_，聞到氣味說明_。(16)CaCO3的兩大化學(xué)性質(zhì)（化學(xué)方程式表示）：高溫分解

3、_、與酸反應(yīng)_(17)兩大金屬的冶煉（寫出化學(xué)方程式）：Cu：_、Fe：_。(18)兩大氣體的實(shí)驗(yàn)室制取原理（寫出化學(xué)方程式）：O2：_、_、_。CO2_、_。三. 初中化學(xué)之“三”(1)三大還原劑：_(2)三大可燃性氣體：_.點(diǎn)燃前均要_；鑒別方法根據(jù)燃燒_。(3)作物生長三大營養(yǎng)元素：_（葉、根、莖）。含兩種以上的化肥稱作_。(4)三大溶于水放熱的物質(zhì)：_、_、_固體(5)復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行到底的三個(gè)條件： _、_或者_(dá)生成。進(jìn)行原理：_成分。一般都是在_之間進(jìn)行。（除與酸反應(yīng)外其余要求反應(yīng)物均可溶）酸堿之間又稱_反應(yīng)。(6)燃燒三要素：_、溫度達(dá)到_、有充足的_。(7)測定空氣質(zhì)量的三大指標(biāo)

4、：_、_、_。(8)三組常見同素異形體：_、_、_。(9)溶液配制三大步驟：_、_、_。(10)混合物提純（分離）的三種方法：_、_、_。(11)粗鹽提純（難溶固體與易溶固體的分離）的三步驟：_、_、_。(12)玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：溶解時(shí)：_過濾時(shí)：_ 蒸發(fā)時(shí)：_。(13)三大酸根的特征反應(yīng)：CO3：加_有_ SO4:加_鹽有_Cl:加_有_四. 初中化學(xué)之“四”(1)四大基本反應(yīng)類型：（多變一）_、（一變多）_、（單換單）_、（化合變化合）_(2)四大酸根：_、_、_、_（與H結(jié)合成_，與金屬結(jié)合為_）(3)四大類無機(jī)化合物：_、_、_、_(4)四大可溶性堿和堿性氧化物：_五. 初

5、中化學(xué)之“最”(1)未來最理想的燃料是：_ ；(2)最簡單的有機(jī)物是：_(3)密度最小的氣體是：_ ；(4)化學(xué)式量最小的氧化物是：_；(5) 含氧量最高的氧化物：_(6) 化學(xué)變化中最小的微粒是 ：_(7)肥效最高的氮肥是：_(8)地殼中含量最多的元素是 ：_；含量最多的金屬元素是 ：_(9)空氣中最活潑的氣體：_（21%）；最不活潑的氣體：_（稀有氣體）。(10)空氣里含量最多的氣體是：_（78%）；含量最多的元素是：  _(11)人體中含量最多的物質(zhì)：_；元素：_；金屬元素：_。(12)形成化合物種類最多的元素：_。(13)天然存在的最硬

6、的物質(zhì)是：_；吸附性最好的物質(zhì)：_（物理性質(zhì)）良好導(dǎo)電性的非金屬單質(zhì)：_（做電極）六.其他重要知識(shí)點(diǎn)1、含_元素的化合物有機(jī)化合物；除CO、CO2、CO3等。常見有機(jī)物：甲烷、酒精、糖（葡萄糖、淀粉）、蛋白質(zhì)等2、氧化劑、還原劑的判斷方法： _（發(fā)生）氧化。（從反應(yīng)物分析）3、求算化合價(jià)的基本方法：化合價(jià)代數(shù)總和為_4、求算元素(成分)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法：個(gè)體÷總體×100%5、求算式量的方法：所有原子相對(duì)量的_（無單位）6、求算摩爾質(zhì)量的方法：_+_7、求算元素質(zhì)量比的方法：_×_之比物質(zhì)的量之比：就是_比8、兩種不同物質(zhì)間量的求算方法：依據(jù)_計(jì)算求解（單位一致，過

7、程完整）9、物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量換算方法：×或÷_10、物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)的換算方法：×或÷_（看清微粒名稱）11、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（濃度）的計(jì)算方法：_÷_×100%，與溶質(zhì)質(zhì)量是不同概念。溶質(zhì)質(zhì)量的分析方法：_（沉淀不是溶質(zhì)！不在溶液中。）溶液質(zhì)量改變總是氣體或沉淀生成。12.溶液稀釋（配制）的特點(diǎn)：_不變。解題方法：_（質(zhì)量可加和，體積不能加和）14、物質(zhì)溶解度的計(jì)算方法：（必須是一定溫度下的_溶液）15、物質(zhì)共存：_物質(zhì)可共存，_物質(zhì)不可共存。16、物質(zhì)的檢驗(yàn)（證明存在），檢驗(yàn)物質(zhì)重現(xiàn)象，得結(jié)論17、解題思路： (1)先明確要檢驗(yàn)

8、什么(2)怎么檢驗(yàn)？考慮該物質(zhì)的_性，依據(jù)_分析得結(jié)論。(3)必須注意_。排干擾的方法：將干擾物轉(zhuǎn)化為_、_或_，試劑用量應(yīng)_量。排干擾時(shí)既不能把被檢物_，也不能引入新的_。主要是碳酸根、硫酸根、鹽酸根間的干擾。檢驗(yàn)順序：_常見物質(zhì)的檢驗(yàn)：CO3加_；SO4加_鹽溶液；Cl加_；OH加_18、常見氣體的驗(yàn)證：H2O蒸汽：通_粉末裝置白色粉末變_色CO2：通入_裝置澄清變_H2：先通灼熱_再通過_粉末裝置必須注意_的干擾。所以在證明時(shí)，通入_前應(yīng)先通_目的：_。CO：先通灼熱_再通過_裝置必須注意_的干擾。所以在證明時(shí)，通入_前應(yīng)先通_目的：_。牢記：證明先證_；除雜后除_。常見氣體的驗(yàn)證順序：

9、_。18、制取氣體第一步操作是檢查_。19、有毒、有害氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)必須進(jìn)行_。CO_；SO2_吸收。20、方案、裝置優(yōu)缺點(diǎn)比較一般從_等方面分析。21、可循環(huán)利用物質(zhì)：不是_，但在整個(gè)流程中既_又_（雙重身份）的物質(zhì)。22、_的溶液一定飽和；_不能確定是否飽和。23、溶液：首先必定是混合物，然后外觀澄清、透明（不一定無色）。_+水-溶液；_+水-懸濁液；_+水-乳濁液；24、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分的分析：（1）不參與反應(yīng)的易溶物（2）反應(yīng)的產(chǎn)物（不包括沉淀）（3）過量而剩余25、固體物質(zhì)溶解度只隨_變而變，且均隨溫度升高而_；只有_相反；影響氣體溶解度的因素及影響規(guī)律隨_升高而減小，隨_增大而增大。26、固體加熱裝置的特點(diǎn)：試管口略_傾斜；目的：_。反應(yīng)后減輕的質(zhì)量一般總是產(chǎn)生的_質(zhì)量。（差量）必須識(shí)記反應(yīng)物與生成物的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式簡答水的電解產(chǎn)生氣體：_，正負(fù)極體積比：_雙氧水制氧氣反應(yīng)類型：_氯酸鉀制氧氣MnO2作用：_高溫煅燒石灰石確認(rèn)反應(yīng)發(fā)生的方法：_膽礬受熱現(xiàn)象：_碳還原氧化銅現(xiàn)象：_甲烷（有機(jī)物）的燃燒火焰顏色：_硫的燃燒空氣中：_氧氣中：_細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒現(xiàn)象：_鎂條在二氧化碳中燃燒發(fā)生氧化的物質(zhì)：_磷的燃燒現(xiàn)象：_生石灰溶