元素與物質的分類知識點總結

1、第二章 第1節(jié) 元素與物質的分類課前導學案一.元素與物質的關系：從本質上看， 是物質的基本組成成分，物質都是由_組成的；從數量上看， _多種元素組成了種的物質。二元素的組成形式：(1) 單質： 叫單質，有金屬、非金屬 .(2) 化合物：叫化合物。 不同的元素之間可以形成不同的物質； 相同的元素之間可以形成不同的物質。例如：02和03，CO和C02三. 元素的存在形態(tài)：(1) 游離態(tài)：元素以 的存在狀態(tài)，此時的化合價為零價。(2) 化合態(tài)：元素 的存在狀態(tài)，此時的化合價一般為 。說明：同種元素在不同的化合物中可能呈現不同的價態(tài)。例如CO中碳元素為+2價，但是C02中碳元素為+4價。四. 物質分類

2、的方法：(1) 按物質是否由同種物質(分子)組成，將物質分為純凈物和混合物。由同種物質分子組成的物 質叫純凈物；由不同物質的分子組成的物質叫混合物。(2) 按把純凈物分為單質和化合物。(3) 化合物的分類方法很多，如按化合物的性質分類，又把化合物分為酸、堿、鹽、氧化物等；若按化合物在水溶液或在融化狀態(tài)下是否導電，則可以分為 ;若按在化學反應中的表現，則分為 。(4) 對于能與堿和酸反應的氧化物來說，又分為酸性氧化物和堿性氧化物。能與堿反應生成鹽和水的稱為酸性氧化物，例如：CO2, S02。能與酸反應生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，例如：Na20,CaO。(5) 按 將混合物分類，分為溶液、膠

3、體和濁液等。6)總結:物®【按是否曲相同分子組成混合物（按分散質粒子直裡大小）溶液f按分散劑：液幫膠、固溶膠、社溶膠"芟' 捲分融質I分子膠體與粒子膠體 本質特征：料F直輕在.1 nm-100 nm之同.膠體£重要性質丁達爾現象、電泳羅聚 濁液 制備;反應袪、溶解怯、機械迭槌純；滲析；應用單質按性質）r金屬非金屬祁有吒體純凈物（按是否由相同元素組成瀘倔性氧化物氧化物三誠性氧化物（曲性氧化物養(yǎng)）化合物,按是否含戦）含賓菠.無氧眼（按性質）v覷卜按輒原子數）一元釀裳元醸堿（按溶解性）可溶性堿、不沼性料,按濬解性）可溶性鹽、不藩性鹽 鹽i（按腿嵐正鹽、議式鹽、詭

4、式鹽化合物按性質分為：氧化物 、酸 、堿、鹽按水溶液或熔融狀態(tài)能否導電分為電解質、非電解質按在氧化還原反應中的表現還原劑 、 氧化劑思考題：1.只含有一種元素的物質一定是純凈物嗎?2 .鹽一定含有金屬元素嗎 ？3. 金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？堿性氧化物一定是金屬氧化物嗎？4. 非金屬氧化物一定是酸性氧化物嗎？酸性氧化物一定是非金屬氧化物嗎?5. Na2CO3 10H2O、鹽酸是混合物還是純凈物？元素與物質的分類練習題1. 下列元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在的是（）N O Fe C Na Ca()B .冰水混合物C .海水D.液態(tài)空氣( )4.下列物質按化合物、單質、混合物順序排列的

5、是A .B.2. 下列物質肯定為純凈物的是A 只有一種元素組成的物質C.只有一種分子構成的物質3. 下列物質屬于純凈物的是A 高錳酸鉀分解后的固體殘留物C .D.全部（ ）B .只有一種原子構成的物質D .有二種元素組成的物質A 生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、銅、液態(tài)氯化氫下列分類正確的是A. 酸：CH 3C00H、H2SO3、NaHCO 3、HFB. 堿：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH) 2、Mg(OH) 2C. 鹽：AgCI、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO 3)2D. 氧化物：FeO、N2O5、COCl 2、SiO2 下列變化可以一步實現的是A . Na2CO3 t

6、NaOHB. CuO Cu(OH)C. CaCO 3 t Ca(OH) 2D. CaO tB 燒堿、液氧、啤酒D .空氣、氮氣、鹽酸2Ca(0H) 2在水泥、冶金工廠用高壓電對氣溶膠作用以除去大量煙塵，其原理是A 丁達爾現象B 電泳C 聚沉不能用膠體有關知識解釋的現象是A .過濾除去粗鹽中的雜質B 鋼筆同時使用兩種不同牌號的藍黑墨水，易出現堵塞C. 向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀D. 在河水與海水的交界處，易形成三角洲 氯化鈉溶于水形成溶液，如果氯化鈉分散在汽油中，形成的分散系是A 溶液B 膠體C 懸濁液下列分散系不屬于膠體的是A .淀粉溶液B .有色玻璃C .食鹽水用半透膜把分

7、子或離子從膠體溶液中分離出來的方法叫(A、電泳B、電解C、凝聚D、滲析下列關于膠體的敘述，不正確的是(A、有色玻璃是固溶膠C、霧、云、煙都是氣溶膠氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是(A、膠粒直徑小于 1 nmC、膠粒帶正電荷電泳實驗發(fā)現，硫化砷膠粒向陽極移動，A、加入Al2(SO4)3溶液B、加入硅酸膠體C、加熱醫(yī)院里做的“血清紙上電泳”是利用了血清里膠體的下列哪種性質(A、膠體粒子大小在 1 mm100 mm之間C、膠體粒子可透過濾紙已知由 AgNO 3溶液和稍過量的出 AgI 和 Fe(OH) 3的混合沉淀。A、該AgI膠粒帶正電荷C、該AgI膠粒帶負電荷下列關于膠體的敘述中，正確的是(A、

8、膠體發(fā)生布朗運動是其較穩(wěn)定的主要原因B、膠體具有丁達爾現象，是區(qū)分膠體與溶液的好辦法C、所有膠體的膠粒都是分子或離子的集合體D電離D)乳濁液)B、D、D 油水) 用濾紙能把膠體中的分散質與分散劑分離 膠體粒子直徑大小在1nm100nm 之間) B 、膠粒做布朗運動 D、膠粒不能通過半透膜 下列措施不能使硫化砷膠體凝聚的是()D、加入Fe(0H)3膠體 )KI 溶液制得的 由此可知B、D、該 AgI該 AgI)B 、膠體粒子的質量較大 D 、膠體粒子帶有電荷AgI 溶膠，當它與 Fe(0H) 3溶膠相混合時，便析 ) 膠粒電泳時向陽極移動 膠粒不帶電荷D、溶液與膠體不能用過濾法分離，但能用滲析法

9、分離 關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是()A、電解質溶液呈電中性，膠體帶電荷56789101112131415161718B、溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，而膠體粒子的運動無規(guī)律C、溶液中溶質粒子一定不帶電，膠體中分散質粒子帶有電荷，且通電后溶質粒子分別向兩極移 動，膠體粒子向某一極移動D、溶液中通過一束光線時無特殊現象，膠體中通過一束光線時有明顯的光帶19. 從鹽酸、Cu、Na20、CI2、CaC0 3、NaOH溶液、NaNO 3溶液、AgNO 3溶液中選擇合適的物質， 按要求寫出化學方程式： 化合反應。 分解反應。 置換反應。 有沉淀生成的復分解反應 。 有氣體生成的復分解反應 。 有水生成的復分解反應 。20. 將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水時，液