原子晶體學案

1、原子晶體學案【學習目標】1、了解典型晶體金剛石和干冰的宏觀性質(zhì)及其區(qū)別。2、理解原子晶體與分子晶體的空間結構特點及微粒的堆積方式。3、認識由共價鍵構成的晶體與由分子間作用力構成的晶體的區(qū)別?！緦W案導學過程】學生活動一 自主學習1、原子晶體（共價晶體）概念：_。理解概念的三個關鍵點：（1）構成原子晶體的粒子是_；（2）原子晶體的粒子間以_相結合；（3）空間結構_ _。2、常見的原子晶體（1）某些非金屬單質(zhì)：_（2）某些非金屬化合物：_學生活動二 自主探究常見的原子晶體結構模型1、金剛石的晶體結構示意圖（1）思考：在金剛石晶體中，每個碳原子都采取_雜化，被相鄰的_個碳原子包圍，以共價鍵跟_個碳原子

2、結合，形成_，被包圍的碳原子處于_。金剛石晶體中所有的CC鍵鍵長相等，鍵角相等（_）；晶體中最小的碳環(huán)由_個碳組成_，且_（“是”或“否”）在同一平面內(nèi)；晶體中每個C形成_個 CC鍵2、二氧化硅晶體結構示意圖（1）在SiO2晶體中，如圖，每個硅原子與_個氧原子結合，前者在四面體的_，后者在正四面體的_，同時每個氧原子被_個正四面體共用，SiO2晶體是由Si原子和O原子按_的比例所組成的，沒有單個分子。且_個硅原子通過_個氧原子形成_元環(huán)，這些環(huán)向三位空間延伸得到_的晶體。（2）1mol SiO2中含_mol SiO鍵。3、原子晶體的物理特性結構決定性質(zhì)：由于_的鍵能_,在原子晶體中原子間的結合

3、力_，故原子晶體的；（1）熔點和沸點_； （2）硬度_；（3）一般_(是否導電)； （4）溶解度_。4、原子晶體熔沸點比較對于原子晶體，一般來說，原子間鍵長越_，鍵能越_，共價鍵越_，物質(zhì)的熔沸點越_，硬度越_。聯(lián)系舊知，對比歸納晶體類型分子晶體原子晶體結構 構成晶體粒子 粒子間的作用力  性質(zhì)硬度  溶、沸點  導電  溶解性  學生活動三 知識拓展石墨（1）石墨中C原子以_雜化；（2）石墨晶體中最小環(huán)為_元環(huán)，平均含有C_個，C-C鍵為_個；（3）石墨分層，層間作用力為_

4、，硬度_，_（能否）導電（4）石墨中r（C-C）比金剛石中r（C-C）_。思考：（1）石墨屬于哪類晶體？（2）石墨為什么很軟？  熔點（） 沸點（）石墨36524827金剛石35504827（3）石墨的熔沸點為什么很高？石墨的熔點為什么高于金剛石？總結：你可以從哪些角度判斷一種晶體為原子晶體？練習：1、分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型： A、碳化鋁，黃色晶體，熔點2200，熔融態(tài)不導電_； B、溴化鋁，無色晶體，熔點98 ，熔融態(tài)不導電_； C、五氟化釩，無色晶體，熔點19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中_； D、物質(zhì)A，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電_。2、氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于（ ）A.原子晶體  B. 分子晶體   C.金屬晶體    D. 離子晶體3. 碳化硅（SiC）的一種晶體具有類似金剛石的結構，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石  晶體硅  碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是 （