湖北高一必修2化學期末考試試卷

1、大冶華中學校2022年春季高一年級期末考試化學試題本試卷分第I卷選擇題和第n卷非選擇題兩局部，總分100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質量為：H:1 C:12 N:140:16第I卷 選擇題共48分本卷共16小題，每題3分，共48分。每題只有1個選項符合題意。1 隨著科學技術的不斷進步，制備、研究物質的手段和途徑越來越先進，H3、04、C60、N 5等相繼被發(fā)現(xiàn)。以下有關說法中，正確的選項是個人收集整理 勿做商業(yè)用途A、H2與H3互為同位素B、02與04互為同素異形體C、C60的硬度比金剛石大D、N5離子中含36個電子2. 以下說法中正確的選項是A、醫(yī)用酒精的濃度通常為 95%B、氨基

2、酸脫水縮合為蛋白質發(fā)生的是縮聚反響C、淀粉、纖維素、油脂和塑料都屬于是天然高分子化合物D、電解飽和食鹽水可制得金屬鈉3. 短周期元素 A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10, A和C 在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于 A原子次外層電子數(shù)，以下表達不正確的 是 個人收集整理勿做商業(yè)用途A、原子半徑為AvCvBB、A與C可形成離子化合物C、B的金屬性強于CD、A的氫化物穩(wěn)定性強于 C的氫化物4. 用Na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說法不正確的選項是A、 分子總數(shù)為Na的NO?和CO2混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NaB、 28g乙烯和環(huán)丁烷C4H8的混合氣體中含有的碳原子

3、數(shù)位2NaC、 標準狀況下，22.4L四氯甲烷中含有的原子數(shù)為5Na5.D、標準狀況下，22.4L氯氣和足量鐵粉充分反響，轉移的電子數(shù)為 以下表示物質結構的化學用語或模型正確的選項是128個中子的碳原子的符號：C一X、HF的電子式:2NaC、Cl-離子的結構示意圖：I W九珀CH分子的比例模型:6.以下措施不能明確增大反響速率的是A、 Al在氧氣中燃燒生成A12O3,將Al片改為AlB、 Zn與稀硫酸反響制取 H2時，改用濃硫酸C、Zn與稀硫酸反響制取 H2時，滴加幾滴 CuSO4溶液D、H2O2溶液分解制取氧氣時，適當加熱7.以下說法中，正確的選項是A、離子化合物中一定不含共價鍵，共價化合物

4、中一定不含離子鍵B、非極性鍵只存在于雙原子分子中C、有些放熱反響也需要加熱才能發(fā)生D、分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越強&實驗室通?？梢韵驖獍彼袇⒓右韵履姆N物質來制得少量NH()A、濃硫酸B、CaQC、NaClD、NHNQ個人收集整理勿做商業(yè)用途9無色透明溶液中能大量共存的離子組是( )A、HCQ3、Na+、K+、H+b、Fe3+、H+、Na+、CC、ClQ-、K+、H+d、Na+ Cl-NQ3 - CO#-10.右圖裝置，電流計指針會偏轉， 而且正極變粗，負極變細，符合這種情況的是()A、正極：Cu負極：Zn稀 H2SQ4正'B、正極：Zn負極：Cu乙醇溶液C、正極：A

5、g負極:ZnAgNQ 3溶液thD、正極：C 負極：FeNaCI溶液_ s_11.某有機物的結構簡式為CH2= CH- CH2OH以下關于該有機物的表達不正確的選項是()A、能與金屬鈉發(fā)生反響并放出氫氣B、 能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反響C、此有機物中有三種官能團：碳碳雙鍵、羥基、甲基D、在濃fSQ催化下能與乙酸發(fā)生酯化反響12某氣態(tài)烴在密閉容器內(nèi)與氧氣混合完全燃燒，如果燃燒前后容器內(nèi)(溫度高于100 C)壓強保持不變，該烴可能是()個人收集整理勿做商業(yè)用途A、CH B、C3H5 C、C3H D、CH13以下關于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的說法中，不正確的選項是()A、甲烷和氯氣光照條件下反響

6、，反響類型為取代反響B(tài)、乙烯可以使溴水褪色，發(fā)生加成反響C、乙醇在銅做催化劑并加熱條件下生成乙醛，發(fā)生復原反響D、生活中可以用食醋除去水壺中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性14. 以下實驗能獲得成功的是()A、苯和濃溴水混合參加鐵做催化劑制溴苯B、除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過盛有酸性KMnQ4溶液的洗氣瓶C、 向蔗糖水解后的液體中參加新制Cu (QH) 2懸濁液，加熱到沸騰，驗證水解產(chǎn)物為 葡萄糖D、 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中獲得I , 2二溴乙烷15. 反響 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下測得化學反響速率最慢的是( )A、v(D) =0. 4mol / (L

7、 s)B (C) =0. 5mol / (L min) C、v(B) =0. 6mol / (L s)D、v(A) =0. 15mol / (L s)16. 分子式為C4H1oO且可與金屬鈉反響放出氫氣的有機物有幾種()A、2種B、3種C、4種D、5種第U卷非選擇題(共52分)本卷共6小題，共52分。17. 8分A、B、C、D是前20號元素中的四種元素， A元素所處的周期數(shù)，主族序數(shù)，原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3； C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。個人收

8、集整理勿做商業(yè)用途1B元素的名稱 ，D元素在周期表中的位置 ，個人收集整理勿做商業(yè)用途2A、B形成的化合物的電子式 ；3C的元素符號 ，C的最高價氧化物的化學式 ；4D的最高價氧化物的水化物中含有 鍵。5 用電子式表示 D2C的形成過程： 。個人收集整理 勿做商業(yè)用途18. 8分120世紀30年代，有科學家提出化學反響的過渡態(tài)理論：化學反響并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反響物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。 如圖是 NO和CO反響生成 CQ和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反響是 填“吸熱或“放熱反響，反響物的總能量 填“ >、“<或“="生成物的總能

9、量。 個人收集整理勿做商業(yè)用途2在某體積為2L的密閉容器中沖入 0.5molNO2和ImoICQ在一定條件下發(fā)生反響， NO+CO CO+NO 2min時，測得容器中 NO的物質的量為 0.2mol，貝U：個人收集整理 勿 做商業(yè)用途該段時間內(nèi)，用CO表示的平均反響速率為假設此反響在5min時到達平衡，那么此時容器內(nèi)氣體的總物質的量為 以下事實能夠說明上述反響在該條件下已經(jīng)到達化學平衡狀態(tài)的是A. 容器內(nèi)氣體的質量保持不變B. NO的物質的量濃度不再改變C. 容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量不變D. NO的消耗速率與 CO的消耗速率相等E容器內(nèi)氣體的物質的量保持不變19. 12分乙烯是石油裂解氣的

10、主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請答復以下問題。個人收集整理 勿做商業(yè)用途1乙烯的電子式 ，結構簡式 。鑒別甲烷和乙烯的試劑是 填序號。A .稀硫酸B .溴的四氯化碳溶液C.水D .酸性高錳酸鉀溶液以下物質中，可以通過乙烯加成反響得到的是 填序號。A. CH3CH3B. CH3CHCI2C. CH3CH2OHD. CH3CH2Br催化劑2CH3CHO + O22QH3COOH。假設以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。乙烯 _; I A_|-_B -乙酸反響的化學方程式為工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反響的化學方程式為，反響類型是

11、。個人收集整理勿做商業(yè)用途20. (12分)在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反響生成少量的二氧化硫，有人設計以下實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2。答復以下問題：個人收集整理勿做商業(yè)用途(1) I、II、III、I ; II ; III ; IV號填入空格用途A .品紅溶液KMnO 4溶液IIIIIIIVIV裝置可盛放的試劑是(將以下有關試劑的序內(nèi))。個人收集整理勿做商業(yè)B. NaOH溶液C.酸性(2) 能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是。(3) 使用裝置II的目的是。(4) 使用裝置III的目的是。(5) 確定含有乙烯的現(xiàn)象是。21. (6分)在盛有 500mL 0.1mol/LCuSO 4和0.4mol/LH 2SO4混合溶液的大燒杯中。用鋅、銅作電極，用導線連接形成原電池，當電極鋅消耗6.5g時，試完成：個人收集整理勿做商業(yè)用途