江西省宜春市赤田中學2020年高一化學模擬試題含解析

1、江西省宜春市赤田中學2020年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1 .在下列四種溶液中，加入少量固體二氧化錳，能生成氣體的是（）A.3mol/LH2O2溶液B.3mol/LNaOH溶液C.1mol/LKClO3溶液D.1mol/L鹽酸A略2 .標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B分子數相同，下列說法中不正確的是A.氣體A與B的相對分子質量比為m:nB.同質量氣體A與B的分子個數比為m:nC.同溫同壓下，同體積A氣體與B氣體的密度比為n:mD.相同狀況下，同體積A氣體與B氣體質量比為n:mA3 .有X、Y兩

2、種元素，原子序數020X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數相同（選項中m、n均為正整數）。下列說法正確的是（）A.若X（OH）n為強堿，則y（OH）。也一定為強堿B.若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若X元素形成的單質是X2,則Y元素形成的單質一定是Y2D.若Y的最高正價為+m,則X的最高正價一定為+m略4. 已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+-Fe2+;MnOT-Mn2+;Cl2-2Cl一；HNO-NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+B.HNO3C.Cl2D.MnO4參考答案：D5. 下列相關

3、鹵素的敘述正確的是A.鹵素離子(X、只有還原性而無氧化性B.某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強D.鹵素最高價氧化物的分子式都為X2O7參考答案：A6.某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+)=2molL1,c(SO42-)=6.5molL11,若將200mL此混合液中的Mg*和Al3+分離，至少應加入1.6molL1氫氧化鈉溶液的體積是A. 0.5 LB. 1.625 LC. 1.8 LD. 2 L【詳解】根據電荷守恒2c(圾”)+3年班)=圖：)可得c(Al3+)=3mol/L;森依，=22心。四=工2；n(g=3mi/L網-。1；反應的離子

4、方程式為：Al3+3OH=Al(OH)3，；A13+4OH=AlO2+2H2O,Mg2+2OH=Mg(OH)2，；所以，要分離混合液中的Mg2+和Al3+加入的氫氧化鈉溶液至少得使Al3+恰好完全反應生成A1O2一離子，即，需氫氧化鈉的物質的量為0-4ncJx2iO_fim(rfx4=3_2rf；所以加入1.6 mol L1氫氧化鈉溶液的體積為:答案選D7.短周期元素X和Y中，X原子的最外層電子數是內層電子總數的一半,Y元素在X元素的前一周期，Y2-離子和Ne原子的電子層結構相同。有關X和Y形成的化合物Z的說法中，正確的是A. Z肯定不是酸酊B. Z是一種堿性氧化物C. Z的分子式可能是X2Y

5、5D. Z是一種離子化合物C【分析】短周期元素X和Y中，Y2-離子和Ne原子的電子層結構相同，則Y為氧元素；Y元素在X元素的前一周期，則X位于第三周期，有3個電子層，X原子的最外層電子數是內層電1子總數的一半，則最外層電子數為X2+8)=5,X為磷元素，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治觯琗為磷元素，Y為氧元素。X和Y形成的化合物Z可能為五氧化二磷或三氧化二磷。A、磷的氧化物有五氧化二磷，為磷酸的酸酊；三氧化二磷，為亞磷酸的酸酊，磷的氧化物是酸酊，故A錯誤；B、磷的氧化物有五氧化二磷，為磷酸的酸酊；三氧化二磷，為亞磷酸的酸酊，磷的氧化物屬于酸性氧化物，故B錯誤；C、磷的氧化物有五氧化二磷P2O

6、5,故C正確；D、磷的氧化物為共價化合物，不含離子鍵，屬于共價化合物，故D錯誤；故選C。8. 把a、b、c三塊金屬片浸人稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；a、c相連c極上產生大量氣泡；b、c相連時，電子由c到bo則三種金屬的活動性順序由強到弱的順序為（）AabcBacbCcabDbcaB略9. 北京奧運會“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述錯誤的是（）A分子中的3個碳原子在一條直線上B.在光照條件下能和氯氣發(fā)生取代反應C.充分燃燒的產物是水和二氧化碳D丙烷和丁烷互為同系物A略10. 1H、2H、3H是三種核素，下列說法正確的是A. 自然界中只有1

7、H這種核素B. 2H原子核內有2個中子C. 三種核素的性質沒有差別D. 它們互稱為同位素D【詳解】A自然界只有一種氫元素，但核素有三種，分別是1H、2H、3H三種核素，故A錯誤；B.2H原子核內有質子數為1,質量數為2,則中子數為1,故B錯誤；C.同種元素的不同核素化學性質完全相同，但物理性質差異較大，故C錯誤;D.1H、2H、3H是氫元素的三種核素，互稱為同位素，故D正確；故答案為D。11 .將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下。下列說法錯誤的是（）物質abcd反應前質量/g6.403.204.000.50反應后質量/g待

8、測2.567.200.50A、a和b是反應物，d可能是催化劑B、反應后a物質的質量為4.64gC、c物質中元素的種類，一定和a、b二種物質中元素的種類相同D、若物質a與物質b的相對分子質量之比為2：1,則反應中a與b的化學計量數之比為2：1B略12 .在同溫同壓下，1molF2和1molI2具有相同的：A.體積B.原子數C.質量D.質子數參考答案：B13 .某化學電源的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積，提高對氣體的吸附能力B.通H2的電極作負極，發(fā)生氧化反應C.通O2的電極發(fā)生的電極反應：O2+4e-+4H+=2H2OD.該電池工作時發(fā)生的主要能量轉

9、化形式為化學能轉化為電能和熱能CA.多孔活性金屬電極粕電極具有較強的吸附性，可增大電極接觸面積，提高對氣體的吸附能力，故A正確；B.氫氧燃料電池中，氫氣失電子發(fā)生氧化反應，通氫氣的電極為原電池的負極，故B正確；C.通入氧氣的電極是原電池的正極，在堿性條件下，氧氣得電子被還原，發(fā)生的電極反應為：O2+4e-+2H2球4OH,故C錯誤；D.燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置，該裝置也有部分的化學能轉化為熱能，故D正確；故選Co【點睛】本題考查原電池原理，為高頻考點，明確燃料電池中得失電子的物質即可解答，注意該原電池是堿性氫氧燃料電池，電池工作時的正負極反應式分別為：正極O2+4e-+2H2O4OH

10、,負極2H2-4e-+4OH4HO,在原電池中，化學能不會完全轉化為電能，還有一部分化學能轉化為熱能。14 .下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是A. HF溶液 B. KOH溶液C.鹽酸D.水玻璃15 .下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸儲燒瓶 D.容量瓶D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16 .（10分）如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置。水r!=紅用水CaO目?成品紅2y?；信c水的反應其實驗順序是：按圖所示將實驗裝置連接好。在U形管內加入少量紅墨水（或品紅）溶液。打開T型管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊

11、螺旋夾。在中間的試管里盛1g氧化鈣，當滴入2mL左右的蒸儲水后，即可觀察。試回答：（1）實驗中觀察到的現象是。（2）該實驗中在安裝好裝置后必須進行的第一步實驗操作是。(3)實驗中反應的化學反應方程式是。(4)說明CaO、H2O的能量之和Ca(OH)2的能量。(填4”、之或皂”)(5)若該實驗中CaO換成NaCl,實驗還能否觀察到相同現象？。(10分，每空2分)(1)U形玻璃管里的紅墨水(或品紅)會沿開口端上升(2)檢查裝置氣密性(3)CaO+H2O=Ca(OH)2(4)(5)否略三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)17.(7分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息

12、如下表：兒系相關信息XX最外層電子數是次外層電子數的2倍Y常溫常壓卜，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質量數為23,中子數為12(1)Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是(寫最高價氧化物對應的水化物的化學式)(2)W可以生成兩種氧化物，分別寫出這兩種氧化物的電子式：(3)處理含XOYO煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。已知：1XO(g)+2Q(g)=XO2(g)AHI=283.0kJmol1Y(g)+O2(g戶YO2(g)AHH296.0kJmol此反應的熱化學方程式是。(X、Y用實際的元素符號表示)(1)3VIAHC1O4(2)略(3)2CO(g)+SO2(g戶S(s)+2CO2(g)H=-270kJ/mol18 .用傳統的煤、石油、天然氣作燃料，其主要缺點是什么？國際上認為“氫能源將是21世紀中后期最理想的能源。你怎樣理解這一說法?煤、石油、天然氣等作燃料，缺點是資源有限、不可再生、污染嚴重。氫能源則來源豐富、燃燒值高、不污染環(huán)境，且可循環(huán)使用。19 .(6分)根據所學的核外電子排布原則，寫出