晶體的類型和性質(zhì)

1、晶體的類型和性質(zhì) 單元復(fù)習(xí)班級(jí) 姓名 基本規(guī)律總結(jié)：1. 晶體類型判斷：（1）根據(jù)物質(zhì)類別判斷：共價(jià)化合物一般為_(kāi)晶體，但SiO2、SiC為_(kāi)晶體；離子化合物一定為_(kāi)晶體 。金屬單質(zhì)一定為 晶體，非金屬單質(zhì)可能為 晶體，可能為 。(2)由晶體的物理性質(zhì)來(lái)看 根據(jù)導(dǎo)電性，一般地：熔融或固態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電的是_晶體或_晶體，熔融或固態(tài)都能導(dǎo)電的為_(kāi)晶體；固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔化或溶于水時(shí)能導(dǎo)電的一般為 _晶體；液態(tài)、固態(tài)、熔融都不能導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電的晶體是_晶體。一種稱為過(guò)渡型或混合型晶體是_，該晶體_導(dǎo)電。 根據(jù)機(jī)械性能：具有高硬度，質(zhì)脆的為_(kāi)晶體，較硬且脆的為_(kāi)晶體，硬度較差但較脆的為 _晶體，有

2、延展性的為_(kāi)晶體。 根據(jù)熔、沸點(diǎn)。 2典型晶體的粒子數(shù)物質(zhì)記住幾個(gè)粒子數(shù)NaCl每個(gè)Cl- 周圍與它最近等距的Na+有_個(gè)，每個(gè)Na+周圍與它最近等距的Na+有_個(gè)每個(gè)NaCl晶胞含 個(gè)NaClCsCl 每個(gè)Cs+(Cl-)等距的Cl-(Cs+)有_個(gè)，每個(gè)CsCl晶胞含 個(gè)CsCl金剛石最小碳環(huán)上有_個(gè)C原子石墨每個(gè)六邊形獨(dú)占_ _個(gè)C原子， 個(gè)C-C鍵金剛石 最小環(huán)上有_個(gè)原子干冰CO2等距相鄰有_個(gè)CO2分子，每個(gè)干冰晶胞含 個(gè)CO2分子 3四種晶體熔、沸點(diǎn)對(duì)比規(guī)律（1）首先分析晶體類型，若是不同類型，則通常 晶體最高，最低的是 晶體，居于其間的是 晶體，金屬晶體有的高，有的低。（2）若

3、屬于同一類型，則分析粒子間的作用力強(qiáng)弱，具體如下：離子晶體離子鍵強(qiáng)弱離子半徑大小離子半徑越小，鍵能越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)就越高。離子所帶電荷高的熔點(diǎn)較高。如：MgO熔點(diǎn)高于 NaCl。分子晶體分子間作用力大小相對(duì)分子質(zhì)量大小相對(duì)分子質(zhì)量大的，分子間作用力就大，熔點(diǎn)也高。但結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，有氫鍵存在熔、沸點(diǎn)較高， 原子晶體共價(jià)鍵強(qiáng)弱成鍵原子半徑原子半徑小，鍵能大，熔點(diǎn)就高。金屬晶體金屬鍵的強(qiáng)弱金屬原子半徑大小半徑越大，金屬鍵就弱，熔、沸點(diǎn)就越低。同一主族中，從上往下，半徑 ，熔沸點(diǎn) 。同一周期中，從左到右，半徑 ，熔沸點(diǎn) 。如：（1）NaCl、 NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸

4、點(diǎn)隨離子半徑增大依次 。（2）F2、Cl2、 Br2、I2和CF4、CCl4、CBr4、CI4等的熔、沸點(diǎn)隨 均 。（3）熔沸點(diǎn)：HF HCl，H2O H2S，NH3 PH3，因?yàn)?。（4）金剛石、金剛砂(碳化硅)、晶體硅的熔、沸點(diǎn)隨 逐漸降低。（5）Na、Mg、Al的熔、沸點(diǎn)隨原子半徑的 依次降低，Li、Na、K、Rb、Se的熔沸點(diǎn)隨 的增大而 。答案：1.（1）分子 原子 離子 金屬 分子 原子晶體（2）分子 原子 金屬 離子 分子 石墨 能原子 離子 分子 金屬2.6 12 4 8 1 6 2 3 6 12 43.（1）原子 分子 離子（2）增大 降低 降低 升高如：（1）降低 （2）相

5、對(duì)分子質(zhì)量增大均升高（3） 含氫鍵 （4）原子半徑增大（5）減小 原子半徑 降低第一單元 晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)測(cè)試題一、選擇題1.含有非極性鍵的離子化合物是（雙選） ( ) AC2H2 BNa2O2 C(NH4)2S DCaC2 2.金屬的下列性質(zhì)與自由電子無(wú)關(guān)的是 （ ） A. 密度大小 B. 導(dǎo)電性 C. 延展性 D. 導(dǎo)熱性3.下列說(shuō)法正確的是（雙選） （ ）A. 易溶于水，難溶于汽油B. P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，所以它是原子晶體C. 分子晶體中分子間作用力越大，其化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定D. 離子晶體一般具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)4.硒有兩種同素異形體：灰硒和紅硒?；椅苡谌燃淄?，紅硒溶于二硫化碳，它們都

6、不溶于水，則灰硒和紅硒的晶體是 （ ） A. 原子晶體 B. 分子晶體 C. 金屬晶體 D. 以上均有可能5.共價(jià)鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子間的不同作用，含有以上所說(shuō)的兩種作用的晶體是（雙選） （ ）A.SiO2晶體 B.CCl4晶體 C.MgCl2晶體 D.NaOH晶體6.下列物質(zhì)按熔點(diǎn)從低到高的順序排列的是 （ ）A. F2、Cl2、Br2、I2B.Li、Na、K、RbC.HF、HCl、HBr、HI D.Si、SiC、SiO2、NaCl7下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是 ( ) A.食鹽和蔗糖熔化 B鈉和硫熔化 C碘和干冰升華 D二氧

7、化硅和氧化鈉熔化 8.下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是 ( ) ANaOH BS03 CCsCl DSi02 E.Al9關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是 ( ) A只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體 B離子晶體中一定含金屬陽(yáng)離子 C在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu) D分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的熔點(diǎn)低 10.下列敘途中肯定正確的是 ( ) A在離子晶體中不可能存在非極性鍵 B在共價(jià)化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵 C全由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 D直接由原子構(gòu)成的晶體一定是原子晶體 11下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是 ( ) A在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+最近的

8、且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù) B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù) C在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù) D在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù) 12下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn) Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3 CO2SiO2 -1072073-571723 據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是 ( ) A鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 B表中只有BCl3和干冰是分子晶體 C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體 13. 下列關(guān)系正確的是（雙選） （ ）A. 離子半徑： B. 熔點(diǎn)：石英食鹽冰干冰C

9、. 結(jié)合能力： D. 熱穩(wěn)定性：14.如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電、鐵電、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元（晶胞）。晶體內(nèi)與每個(gè)“”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是（各元素所帶電荷均已略去） （ ） A. 8；B. 8；C. 6；D. 3； 15.在40GPa高壓下，用激光器加熱到1 800 K時(shí)，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是 （雙選） （ ） A原子晶體干冰有很高的熔、沸點(diǎn)，有很大的硬度 B原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑 C原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料 D每摩原子晶體干冰中含2mol C-O鍵 16科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源“可燃冰”它的主要成分

10、是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是 ( ) A離子晶體 B分子晶體 C原子晶體 D金屬晶體17.在海洋底部存在大量稱為“可燃冰”的物質(zhì)，其蘊(yùn)藏量是地球上煤、石油的幾百倍，因而是一種等待開(kāi)發(fā)的巨大能源物質(zhì)。初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃性氣體的水合物。有關(guān)可燃冰的下列推測(cè)中不正確的是 （ ）A. 高壓、低溫有助于可燃冰的

11、形成B. 常溫、常壓下可燃冰是一種穩(wěn)定的物質(zhì)C. 可燃冰的微粒間可能存在一種比范德華力更強(qiáng)的相互作用力D. 構(gòu)成可燃冰的原子間存在極性共價(jià)鍵18. 1993年世界10大科技新聞稱，中國(guó)科學(xué)家徐志傅和美國(guó)科學(xué)家共同合成了世界上最大的碳?xì)浠衔?，其?個(gè)分子是由1134個(gè)碳原子和1146個(gè)氫原子構(gòu)成。關(guān)于該物質(zhì)的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ）A. 該物質(zhì)屬于烴類B. 常溫下呈固態(tài)C. 具有類似金剛石的硬度D. 能在空氣中燃燒二.填空題19.下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。 A B C D E（1）其中代表金剛石的是 （填編號(hào)字母，下同），其中每個(gè)碳

12、原子最接近且距離相等。金剛石屬于 晶體。（2）其中代表石墨的是 ，其每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為 個(gè)。石墨中碳原子數(shù)與所形成的共價(jià)鍵數(shù)之比為 。（3）其中表示的是 ，每個(gè)周圍與它最接近且距離相等的有 個(gè)。（4）代表的是 ，它屬于 晶體，每個(gè)與 個(gè)緊鄰。（5）代表干冰的是 ，它屬于 晶體，每個(gè)分子與 個(gè)分子緊鄰。（6）上述五種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)椋?。20. 溴化碘（）是一種鹵素互化物，它有很高的化學(xué)活性，有許多性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似。它在常溫、常壓下是深紅色固體，熔點(diǎn)41，沸點(diǎn)116。固體溴化碘是 晶體，含有 鍵。溴化碘與水反應(yīng)，生成一種無(wú)氧酸和一種含氧酸，反應(yīng)方程式是 。 

13、*21隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來(lái)越多，測(cè)定精確度也越來(lái)越高?，F(xiàn)有一簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟如下：將固體食鹽研細(xì)，干燥后，準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中 用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為V mL回答下列問(wèn)題： (1)步驟中A儀器最好用 _(填儀器名稱) (2)能否用膠頭滴管代替步驟中的滴定管?其原因是_ _ (3)能否用水代替苯_理由是_ (4)已知NaCl晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，經(jīng)X射線衍射測(cè)得晶胞中最鄰近的Na+和C1-平均距離為acm，則利用上述方法測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為NA=_。 (5

14、)納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比為_(kāi)。 答案：題號(hào)123456789101112131415161718答案BDAADBBDACBDBCBABCACBBC19.（1）D 原子 （2）E 2 2：3 （3）A 12 （4）C 離子 8 （5）B 分子 12（6）EDACB20.分子 共價(jià) IBr+H2O=HIO+HBr21.（1）容量瓶 （2）膠頭滴管不能測(cè)出加入苯的體積，且因苯是很好的溶劑，膠頭易被苯溶解腐蝕 （3）不能 NaCl能溶于水，無(wú)法測(cè)出其

15、體積 （4）NA=58.5V/2a3m （5）26/27晶體能力提高題1. 食鹽晶體如下圖所示。在晶體中表示，表示離子。已知食鹽的密度為，的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里離子和離子的核間距大約是（ ）A. B. C. D. 2據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出類似C60的物質(zhì)N60，試推測(cè)出該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是 （ ） AN60易溶于水 B穩(wěn)定性，N60<N2 C.等物質(zhì)的量分解吸收的熱量N60>N2 D熔點(diǎn)N60<N2 3下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) ( ) A124 g P4含有pP鍵的個(gè)數(shù)為4NA B12 g石墨中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為15

16、NA C12 g金剛石中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為2NA D60gSi02中含SiO鍵的個(gè)數(shù)為2NA 4某固體僅由一種元素組成，其密度為5g·cm-3。用 x射線研究該固體的結(jié)構(gòu)表明：在棱長(zhǎng)為1×10-7cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近 ( ) A32 B65 C120 D150 5由鈉和氧組成的某種離子晶體中陰離子只有02-和O22-(過(guò)氧離子)。在此晶體中氧元素和鈉元質(zhì)量之比是48:92，其中O2-和O22-的物質(zhì)的量之比為 ( ) A 2:1 B 1:1 C 1:2 D 1:3 6非整數(shù)比化合物Fe0.95O具有NaCl晶體結(jié)構(gòu)，由于n(Fe)n(O

17、)<1，所以晶體結(jié)構(gòu)存在缺陷，在Fe0.95O中+3價(jià)Fe總鐵量的 ( ) A10 B85 C105 D8957已知NaCl的摩爾質(zhì)量為585 g·mol-1，食鹽晶體的密度為g·cm-3，若下圖中Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 ( ) A. B. C. D. 8參考14題圖，若已知晶體中最近的Na+與C1-核間距離為a cm，氯化鈉的式量為M；NA為阿伏加德羅常數(shù)，則NaCl晶體的密度(單位：g·cm-3) （ ）A. B. C. D. 9組成晶體的質(zhì)點(diǎn)(分子、原子、離子)以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定

18、幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單位稱為晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中C1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為 ( ) A2:1 B3:2 C5:2 D5:1 10. A、B、C為同周期元素，已知A元素的原子K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和大1，B元素原子與同周期其他元素的原子相比半徑最小，C元素原子的最外層電子數(shù)與核外電子層相同。（1）寫出上述三種元素符號(hào)和名稱：A： 、B： 、C： 。（2）B元素的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。（3）B元素單質(zhì)的晶體類型是 ，C元素的晶體中微粒間較強(qiáng)的相互作用是 ，A、B兩元素形成的化合物的電子式為 ，其晶體類型為 。（4）將C的單質(zhì)與A的氧化物的水溶液共熱發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（5）在B與C形成的化合物的水溶液中，放入少量A單質(zhì)的現(xiàn)象為 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。12. A、B兩元素的最外層都只有一個(gè)電子。A的原子序數(shù)等于B的原子序數(shù)的11倍，A的離子的電子層結(jié)構(gòu)跟周期表中非金