河北省2016屆中考化學教材知識梳理復習學案31

1、課時6金屬的化學性質(zhì)河北8年中考命題規(guī)律年份題型題號考查知識點及內(nèi)容分值2015選擇、填空6;30(2)金屬與AgNO3反應，判斷金屬的活動性；金屬與氧反應2+12014選擇7金屬與鹽酸反應的坐標曲線22013選擇3BQ7金屬與氧氣反應；金屬活動性順序的判斷1+22012填空、簡答35(2)(5)金屬與酸反應；金屬與鹽溶液反應22011選擇、填空4AB;31(4)金屬與氧氣反應；驗證金屬活動性順序?qū)嶒?+12010實驗探究35驗證金屬活動性順序?qū)嶒灪髲U液的探究72009實驗探究37金屬活動性順序探5究（鎰、鐵、銅）2008選擇6金屬活動性順序探究的實驗設計2金屬的化學性質(zhì)及金屬活動性順序的運用

2、是河北中考的必考點，分值為27分，題型為選擇題、填空題、實驗探究題，也有串插其他知識綜合命題。預計2016年，在實驗探究題或填空題中考查的可能性很大。河北8年中考真題演練命題點1金屬的化學性質(zhì)1.（2014河北7題2分）4口“時間Jmin等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關系如圖所示。下列說法中不正確的是（）A. ti時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X>YB. t2時，消耗金屬的質(zhì)量：X>YC. t3時，消耗金屬的質(zhì)量：X=YD. t3時，消耗鹽酸的質(zhì)量：X=Y2(2012河北35題7分)小紅為大家做了一個“燃紙成鐵”的趣味實驗。將一張濾紙(組成

3、元素為C、H、O)用FeC3濃溶液潤濕，在酒精燈上烘干后點燃，濾紙變黑、紅熱，最終生成黑褐色物質(zhì)。小紅告訴大家：黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì)?！咎岢鰡栴}】黑褐色物質(zhì)中真的含有鐵單質(zhì)嗎【探究過程】(1) 小紅先從反應物分析，因為，所以反應后可能生成鐵單質(zhì)。(2) 為獲得實驗證據(jù)，小紅做了實驗1。實驗1：將黑褐色物質(zhì)放入稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)有連續(xù)微小氣泡產(chǎn)生。若黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì)，則反應的化學方程式為(3) 小明提出疑問：由反應物的組成分析，能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)不一定是鐵單質(zhì)，還可能是。小紅通過查閱資料得知，在高溫條件下不可能生成此類物質(zhì)。(4) 小明仍有疑問：實驗1中產(chǎn)生的氣泡也可能是濾紙?zhí)蓟?/p>

4、吸附的空氣。為此，小紅又做了實驗1的對比實驗：，觀察到有微小氣泡產(chǎn)生但很快停止，證明實驗1中的連續(xù)氣泡確實是由鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應產(chǎn)生的。(5) 為進一步證明黑褐色物質(zhì)中有鐵單質(zhì)，小紅又做了實驗2。實驗2:將黑褐色物質(zhì)放入溶液中，觀察到【得出結(jié)論】通過以上探究，證明黑褐色物質(zhì)中確實含有鐵單質(zhì)【拓展探究】請再用一種方法證明黑褐色物質(zhì)中含有鐵單質(zhì)：命題點2金屬活動性順序及其運用3. （2015河北6題2分）金屬M與AgNQ溶液發(fā)生反應：M+2AgNQ=M（NQ）2+2Ag,下列說法正確的是（）A. M可能是鋁B. Ag的金屬活動性比M強C.反應前后M的化合價發(fā)生了改變D.在金屬活動性順序里，M一定排

5、在氫前4. （2008河北6題2分）為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學興趣小組設計了如圖所示的四個實驗。其中不必進行的是（）稀平1稀,C1稀乎1AgN?溶液去卜仁法Cu0-AgaCuARCD5. （2013河北7題2分）把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。再把X加入到Z（NQ）2溶液中，M加入到Y(jié)NO3溶液中。反應關系如圖所示。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為（）生成氣體質(zhì)量/gZB. X>Z> M>Y生成氣體質(zhì)笊得A.Z>X>M>YC.X>Z>Y>MD.Y>M>Z>

6、;X6. (2010河北35題7分)某班同學做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液。實驗結(jié)束后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究,請你一起參與?！咎岢鰡栴}】廢液中含有什么物質(zhì)【交流表達】(1)小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅。他觀察到的現(xiàn)象(2)小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據(jù)是:【作出猜想】小華認為廢液中還可能含有硫酸?！緦嶒烌炞C】(1)小華測得廢液的pH小于7,證明廢液中含有硫酸。用pH試紙測定溶液pH的方法是(2)小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結(jié)論。小明的實驗現(xiàn)象是通過分析與實驗，

7、同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸?！就卣箲谩?1)若將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量的。寫出該反應過程中的一個化學方程式。(2)反應完全后，過濾，濾渣中物質(zhì)為，濾液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵。中考考點清單考點口'金屬的化學性質(zhì)1.與氧氣的反應(2008、2010、2011、2013年考查)(1)概念：大多數(shù)金屬都能與發(fā)生反應，但反應的劇烈程度?("真金不怕火煉”說明金即使是在高溫條件下，也不與氧氣發(fā)生反應)(2)常見的金屬單質(zhì)與氧氣反應金屬單質(zhì)化學方程式現(xiàn)象及解釋結(jié)論Al4Al+36=2A2O3鋁在自然條件下反應，生成AI2O3,形成致密的膜4A1+36

8、點燃2AI2O3鋁粉在氧氣中燃燒，發(fā)生爆炸性反應Fe,MU烈>?體，放出Cu,在空氣中，不能燃燒，加熱時，固體，金屬活動性Al>Fe>Cu2.與鹽酸、硫酸反應（2009、2010、2012、2013年考查）（1）概念：能與酸反應的金屬稱為金屬，能將酸中置換出來；不能與酸反應的金屬稱為金屬，不能將酸中置換出來。（2）常見的金屬單質(zhì)與酸反應（鹽酸和硫酸）金屬單質(zhì)化學方程式現(xiàn)象及解釋結(jié)論MgMg+2HCl=MgC+H2T劇烈反應，產(chǎn)生大量,溶液顏色無變化（無色）ZnZn+2HCl=ZnC+H2T反應比較,產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色無變化（無色）FeFe+2HCl=FeC+H2T反應緩慢

9、，,溶液由無色變?yōu)樯獵uCu+HCHCu+H2SQ?無明顯現(xiàn)象，不反應,Mg、Zn、Fe為活潑金屬，Cu為不活潑金屬，金屬活動性順序Mg>Zn>Fe>Cu3.與某些可溶性鹽溶液的反應（2011、2013年考查）（1）概念：金屬單質(zhì)能將性鹽中金屬（元素）置換出來，不能被置換（不反應）的，說明金屬單質(zhì)的活動性鹽中金屬（元素）的活動性。（2）常見金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應金屬單質(zhì)與鹽化學方程式現(xiàn)象及解釋結(jié)論（金屬活動性）Fe與CuSQFe+CuSQ=FeSO+Cu鐵表面的物Fe>Cu質(zhì)生成，溶液由變?yōu)闇\綠色Cu與AgNO3Cu+2AgNO3=Cu(N03)2+2Ag銅的表面啟灰白

10、色的物質(zhì)生成，溶液由無色Cu>Ag變?yōu)锳l與CuSQ2Al+3CuSO=A12(SQ)3+3Cu鋁表面有的物質(zhì)生成，溶液由藍色變?yōu)锳l>CuCu與Al2(SQ)3Cu+Al2(SQ)3人無明顯現(xiàn)象，不反應【特別提醒】銀粉為黑色，銀塊為銀白色，置換出來的銀介于兩者之間考點2置換反應i.概念：由一種I與一種化合物反應，生成另一種和另一種化合物的反應，叫置換反應。2.特點：反應物為單質(zhì)和化合物，生成物為單質(zhì)和化合物。反應前后化合價一定發(fā)生變化?！疽族e點】鐵與酸反應生成的鹽為亞鐵鹽（即鐵的化合價為十2）;金屬單質(zhì)與鹽反應，“鹽”是指可溶性鹽，不溶性鹽不能發(fā)生反應，如：Cu+AgCl不反應。

11、考點3金屬活動性順序（高頻考點）1 .常見金屬的活動性順序KCaNaMgFeSnPb（H）HgAgPt【記憶技巧】共15種元素，5個一組，三句話即可記憶完整，鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉗金2.金屬活動性順序的運用(2011、2013、2014年考查)(1)前面金屬比后面的金屬活潑，位置越靠活動性越O(2)位于氫前面的金屬能置換?中的氫。(3)位于的金屬能把位于的金屬從它們的化合物的溶液中置換出來(K、CaNa除外)。【特別提醒】K、CaNa的金屬活動性極度強，當它與排在后面的金屬的鹽溶液反應時，則首先是與水發(fā)生反應，一般不會有金屬析出。(4)當多種金屬單質(zhì)與多種鹽溶液發(fā)生置換反應時(難)反

12、應物中的金屬越活潑，則越先發(fā)生反應。生成物的金屬越不活潑，則越先被置換出來。(5)根據(jù)金屬與酸反應的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速率，判斷金屬的活動性順序。(6)根據(jù)金屬與鹽的溶液能否發(fā)生反應，判斷金屬的活動性順序。(7)根據(jù)金屬活動順序表，研究金屬冶煉的歷史，金屬的活動性越弱，從礦石中還原成單質(zhì)越容易，那么這種金屬的冶煉和使用年限越早?？键c4實驗突破：金屬活動性順序的探究1 .實驗原理：用金屬單質(zhì)與酸、鹽溶液能否發(fā)生反應來判斷2 .探究方法：探究金屬活動性順序有兩種方法。方法一：金屬單質(zhì)與酸反應判斷金屬活動性順序金屬與酸化學方程式現(xiàn)象結(jié)論順序M+HClM+2HCl=MQl+H2T有氣泡產(chǎn)生M在H之前

13、N+HClN+HCH無明顯現(xiàn)象不反應，N在H之后,M>N方法二：金屬單質(zhì)與鹽反應判斷金屬活動順序（2008、2009、2010年考查）金屬與鹽化學方程式現(xiàn)象結(jié)論順序M+NC2M+NCb=MC2+NM的表面析出NM排在N之、A刖Q+NC2Q+NC2?無明顯現(xiàn)象（不反應）Q排在N之后,M>N>Q（兩金夾一鹽）金屬與鹽化學方程式現(xiàn)象結(jié)論順序Y+XSOY+XSQ=YSO+XY的表面析出XY排在X之、A刖Y+ZC2Y+ZC2豐無明顯現(xiàn)象（不反應）Z排在Y之、A刖,Z>Y>X的鹽夾一金）【特別提醒】鹽必須是能溶于水的鹽；金屬單質(zhì)在反應之前必須除去氧化層。3 .比較幾種金屬的活

14、動性順序a.可以用上述方法二先判斷一種金屬順序，再用方法一判斷另一種金屬的活潑性。也可以將兩種方法綜合利用。b.可以用兩鹽兩金綜合判斷。中考重難點突破類型7金屬的化學性質(zhì)【例1】（2015揭陽中考）在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉充分反應后，過濾可得到一些固體。向該固體中加入少量稀硫酸，可觀察到有氣體產(chǎn)生。下列對該固體的敘述正確的是（）一定有鋅一定有鐵一定有銅可能有鋅可能有鐵可能有銅A.、B.、C.、D.、【解析】鐵和鋅與硫酸銅溶液反應，本題表面上是金屬的化學性質(zhì)，其實反應與金屬的活動性運用有關（金屬的活動性屬于化學性質(zhì)）。依據(jù)信息：Fe和Zn與CuSQ反應：活動性Zn>FaZn先與

15、硫酸銅反應置換出Cu0體中一定有Cu）;過濾的固體物質(zhì)有能與稀H2SC4反應的金屬（固體中一定有Fe,可能有鋅）；固體中一定有Fe,可能有鋅，一定有Cu,由和可知。故本題答案選B（屬難度大的題型）。C變式練習（1.（2015重慶中考）鈦合金是生產(chǎn)鏈條鋼、錨鏈鋼等的重要原料。如果要比較鈦（Ti）和鐵的金屬活動性順序，以下方法不能達到目的的是（）A.查閱初中化學課本上的金屬活動順序表B.利用金屬鈦和FeC2溶液進行實驗C.利用金屬鐵和TiSQ溶液進行實驗D.利用金屬鈦、金屬鐵與稀硫酸進行實驗【方法指導】金屬與鹽溶液反應的先后順序(1)當活動性較強的金屬與另外多種活動性較弱的金屬的鹽溶液反應時，活動

16、性最弱的金屬鹽溶液優(yōu)先與金屬反應；(2)當活動性較弱的金屬的鹽溶液與另外多種活動性較強的金屬單質(zhì)反應時，活動性最強的金屬單質(zhì)優(yōu)先與鹽溶液反應。如Fe加入CuSO、AgNQ的混合溶液中時，F(xiàn)e先與AgNO3反應，AgNQ反應完后，再與CuSO反應。類型2金屬活動性順序的運用【例2】(2015呼和浩特中考)鋼鐵是使用最多的金屬材料。(1)人類向自然界提取量最大的金屬是鐵，高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和O(2)鋁的活動性比鐵強，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉。其原因是(3)金屬鉆(Co)W鐵具有相似白化學性質(zhì)。CoC2固體是藍色的，CoC2溶液是粉紅色的?，F(xiàn)將金屬鉆投入稀鹽酸中，發(fā)生化學反應

17、Co+2HCl=CoCl+H2T。該反應的實驗現(xiàn)象為O【解析】（1）高爐煉鐵的原料還有焦炭。（2）Al與氧氣反應生成致密的氧化膜，防止Fe與氧氣進一步反應。（3）Co和Fe的活動性相似，因此與HCl能反應生成氫氣，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成粉紅。（變式練習,2.（2014婁底中考）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X、Y分別放入稀硫酸中，結(jié)果Y表面產(chǎn)生氣泡，X表面無明顯現(xiàn)象；另取X放入Z的鹽溶液中，結(jié)果X表面有Z析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是（）A.Y>Z>XB.X>Y>ZC.X>Z>YD.Y>X>Z類型3金屬與酸反應的圖象問題【例3】（

18、2014衡陽中考）相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸反應（M、N在生成物中均為+2價），生成H2質(zhì)量和反應時間的關系如下圖所示。下列有關敘述正確的是（）A.金屬活動性N>MB.生成H2的質(zhì)量相等C.相對原子質(zhì)量N>MD.消耗鹽酸的質(zhì)量相等【解析】根據(jù)圖象可以看出，縱坐標表示生成氫氣質(zhì)量，橫坐標表示反應時間，故斜率表示反應速率。由于M的斜率比N的大，所以M比N反應的速率快，所以M比N活潑，故A項錯誤；根據(jù)圖象可以看出，M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，故B項錯誤；價態(tài)相同的等質(zhì)量金屬與足量的酸反應時，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，M產(chǎn)生的氫氣比N多，說明N的相

19、對原子質(zhì)量比M大，故C項正確；若兩個反應消耗鹽酸的質(zhì)量相等，則置換出的氫的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應該相同，而由圖象可以看出二者產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，故D項錯誤。故選GC.式練習,3.（2014南寧中考）將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（）0時間6A.反應結(jié)束后鎂一定有剩余B.反應消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等C. Oti時段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大D. O12時段，參加反應的鎂的質(zhì)量與鐵相等【方法指導】金屬與酸反應的圖象問題分析以四種常見金屬Mg、Al、FeZn為例，它們與酸反應的快慢順序（即活動性順序）為Mg>

20、;Al>Zn>Fe。下圖為這四種金屬與酸反應的常見圖象：金屬與酸反應的圖象主要注意三個方面:（1）觀察圖象的橫坐標和縱坐標所表示的量的意義。（2）觀察圖象的斜率，即金屬與酸反應的速率。斜率越大，速率越快。簡稱為“陡不陡，比速率”。（3）觀察圖象的水平線，即金屬與酸反應產(chǎn)生的氫氣的量的多少。水平線越高，產(chǎn)生的氫氣的量越多。簡稱為“高不高，比多少”中考備考方略一、選擇題1 .（2015揚州中考）下列金屬活動性最強的是（）A. CuB. Zn反應時間小2 .（2015秦皇島模擬）將相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別加入到等質(zhì)量的大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中（金屬完全反應），生成

21、氫氣與反應時間的關系如圖2所示。下列說法正確的是（）A.消耗稀鹽酸的質(zhì)量大小關系為Z>Y>XB.產(chǎn)生氫氣的速率關系為X>Y>ZC.三種金屬的?S動性順序為Y>X>ZD.相對原子質(zhì)量由大到小的順序為X>Y>Z3 （2015連云港中考）下列事實可用于判斷X、Y兩種金屬的活動性順序的是（）X能和稀鹽酸反應而Y不能；X能從Y的鹽溶液中置換出Y;常溫下X能與氧氣反應而Y不能；在化合物中X顯+3價，Y顯2價。A.B.C.D.4 （2015菏澤中考）下列有關金屬的敘述，正確的是（）A.硬幣、不銹鋼鍋都是合金材料，合金比各成分金屬有更優(yōu)良的性能B.鋁、鐵、銅都是

22、銀白色固體，都能夠?qū)щ奀.鎂、鋁都是活潑金屬，相同質(zhì)量時與足量的鹽酸反應放出氫氣的體積相同D.鐵在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙、放出熱量，生成黑色粉末5（2015濟南中考）將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N。下列有關說法中，不合理的是（）A.濾液M中一定存在Fe2+B.濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量C.濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂D.濾液M中至少含有兩種金屬陽離子6. （2015資陽中考）下列方程式表示的反應正確，且能實現(xiàn)目的的是（）A.高爐煉鐵：2FeO3+3C=4Fe+3CO2TB.煨燒石灰石制生石灰：CaCO蒿濡=CQT+C

23、aOC.從硫酸銅溶液中得到單質(zhì)銅：CuSO+2Ag=AgSQ+CuD.除去氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉雜質(zhì)：N&SQ+BaC2=BaSO；+2NaCl7. （2015南京中考）現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關系（如右圖所示）。則三種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A,乙、甲、丙B.乙、丙、甲C,丙、甲、乙D.丙、乙、甲8. （2015北京中考）下列實驗方法一定能達到實驗目的是（）A.實驗目的：檢驗一瓶氣體是否為CQ;實驗方法：將燃著的木條伸入瓶中B.實驗目的：鑒別H2和CH4;實驗方法：分別點燃，在火焰上方罩一干冷燒杯C.實驗目的：鑒別石灰水和NaOH溶液；實驗方法：加入適量的稀鹽酸D.實驗目的：比較Zn、Cu、Ag的金屬活動性；實驗方法：將Zn和Ag分別放入CuSO溶液中二、填空及簡答題