反應(yīng)熱及熱化學(xué)方程式

1、 在反應(yīng)過程中體系所 的能量，以 來表示，叫做反應(yīng)熱.又稱為 焓變符號:單位: 1反應(yīng)熱HkJ/mol或(J/mol)釋放或吸收熱量前提：恒壓2H和反應(yīng)過程中熱量變化值Q的關(guān)系反應(yīng)體系環(huán)境放熱Q體系能量降低，H0 注意： 熱量Q表示熱量數(shù)值，無正負(fù)之分 反應(yīng)熱H熱量變化量 【有正負(fù)值】如: 2H2(g)O2(g)2H2O(g)H483.6 kJ/mol 反應(yīng)熱: 是指每摩爾 【2H2(g)O2(g)2H2O(g)】反應(yīng)，放出的熱量為483.6 kJ。 3H 的單位“kJ/mol”的含義:已知: H2(g)1/2O2(g) 1/2 H2O(l)H285.8 kJ/mol，求: 2H2(g)O2(

2、g)2H2O(l) H2O(l)H2(g) 1/2 O2(g) 的熱效應(yīng) H285.8 kJ/mol H571.6 kJ/mol 同一反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)物的量成正比可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)：數(shù)值相等，符號相反1概念：2意義： 表示 和 的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。 表明了化學(xué)反應(yīng)中的 ， 表明了化學(xué)反應(yīng)中的 。參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量反應(yīng)熱物質(zhì)變化能量變化3熱化學(xué)方程式的書寫方法例已知4gS在氧氣中完全燃燒放熱37KJ的熱量，完成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。1/8S (s) + 1/8O2(g) = 1/8SO2(g) H=-37KJ/molS (s) + O2(g) = SO2(g) 熱化學(xué)

3、方程式的化學(xué)計量數(shù)可以是分?jǐn)?shù) H=-298KJ/mol 同一化學(xué)反應(yīng)可以用不同的熱化學(xué)方程式表示，但H必須與計量數(shù)成比例練習(xí) 0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中完全燃燒放熱649.5KJ的熱量，同時生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)的水， 則 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 11.2L(P.T.S)下的乙硼烷完全燃燒放出的熱量是多少？B2H6 (g) + 3O2(g) = B2O3(g) + 3H2O(l) H=-2165KJ/molQ=-1082.5KJ 思考與交流 為什么書寫熱化學(xué)方程式時要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)？ 已知：在25 、101 kPa下：2H2(g)O2(g) 2H2

4、O(g) H akJ/mol 2H2(g)O2(g) 2H2O(l) H b kJ/mol比較a與b的關(guān)系ab通常情況下，等量的同種物質(zhì)的能量： 氣態(tài)液態(tài)固態(tài) 指明了反應(yīng)時的溫度和壓強，如在25 、101 kPa下 進行可以不寫 在化學(xué)方程式右邊注明H 的符號、數(shù)值和單位。 所有反應(yīng)物和產(chǎn)物都用括號注明了它們的聚集狀態(tài)。 熱化學(xué)方程式中不用標(biāo)“”或“”。 方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以為整數(shù)，也可以為分?jǐn)?shù)，反應(yīng)熱H的值隨計量數(shù)的變化而變化。3熱化學(xué)方程式的書寫方法例1在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()答案BA ACHC

5、H3 3OH(l)OH(l)O O2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l) HH725.76 kJ/mol725.76 kJ/molC C2CH2CH3 3OH(l)OH(l)3O3O2 2(g)(g)2CO2CO2 2(g)(g)4H4H2 2O(l)O(l) HH725.76 kJ/mol725.76 kJ/molB B2CH2CH3 3OH(l)OH(l)3O3O2 2(g)(g)2CO2CO2 2(g)(g)4H4H2 2O(l)O(l) HH1451.52 kJ/mol1451.52 kJ/molD D2CH2CH3 3OH(l)OH(l)3O3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)(g)4H4H2 2O(l)O(l) HH1451.52 kJ/m