專題二坐標圖像題（word版習題）

1、.專題二坐標圖像題1. 2019孝感向一定質量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸參加足量的鋅粒，以下圖像不能正確反映對應關系的是2. 2019遵義改編以下圖像能正確反映其對應操作中各量變化關系的是第2題圖A. 向一定量的稀鹽酸中不斷加水稀釋B. 向接近飽和的食鹽水中不斷參加氯化鈉固體C. 高溫煅燒石灰石D. 發(fā)生的反響為：2KNO32KNO2O2 3. 2019紅花崗區(qū)模擬向等質量的鋅粉和鐵粉中分別參加足量濃度一樣的稀硫酸，以下圖像描繪正確的選項是4. 2019匯川區(qū)模擬以下四個圖像分別對應四個變化過程，其中正確的選項是第4題圖A. 等體積、等濃度的雙氧水制取氧氣B. CO2在水中的溶解性

2、C. 服用胃舒平主要成分AlOH3治療胃酸過多，胃液pH 的變化D. 恒溫同條件下，將足量的飽和硝酸鉀溶液蒸發(fā)一定質量的水5. 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液，曲線正確的選項是 6. 2019來賓現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質量與滴入Na2CO3溶液質量的變化關系如下圖。以下說法正確的選項是第6題圖A. 滴至a克時，溶液中反響為CaCl2Na2CO3= 2NaClCaCO3B. 滴至b克時，溶液中含HCl、NaCl兩種溶質C. 滴至c克時，溶液中溶質質量比原混合溶液中溶質質量大D. 滴至d克時，溶液呈中性 7. 2019江

3、西改編以下圖像能正確反映對應變化關系的是8. 2019重慶BFeCl3也可以催化H2O2的分解，現(xiàn)向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質質量分數(shù)的FeCl3溶液，充分反響忽略水的揮發(fā)。以下圖像正確的選項是9. 2019福建常溫下，往盛放適量M物質的燒杯中逐漸參加N物質并充分攪拌。如圖橫坐標x表示N物質的質量，縱坐標y表示燒杯中的某物理量如表。以下實驗與圖像對應關系合理的是第9題圖MNyA水氧化鈣溶液的溫度B水氫氧化鈉溶液的pHC飽和氯化鈉溶液氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)D硫酸銅溶液鐵粉溶液的質量10. 2019濟寧在一樣質量、一樣質量分數(shù)的稀硫酸中，分別參加足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發(fā)生

4、反響的質量關系如下圖，讀識如圖并判斷，下面推論合理的是第10題圖反響速率：MgFeZn反響生成氫氣質量：MgFeZn反響后溶液質量：MgFeZn反響后溶液溶質質量分數(shù)：MgFeZnA. B. C. D. 11. 2019衢州硫酸鋇不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內服劑，俗稱“鋇餐。小柯將硫酸鎂溶液滴入硝酸鋇BaNO32溶液中得到硫酸鋇，如圖表示該實驗過程中溶液總質量隨參加硫酸鎂溶液質量的變化情況。圖線AB段對應的實驗現(xiàn)象是_，C點處溶液中的溶質有_。第11題圖12. 2019涼山州向酸性硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)了如圖關系。第12題圖1試寫出Ot1線段發(fā)生的化學反響方程式_

5、。2寫出生成藍色沉淀的化學方程式_。 答案1. D【解析】由于金屬的活動性是鋅鐵銅，向一定質量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸參加足量的鋅粒，鋅先與氯化銅反響，當氯化銅反響完全后再與氯化亞鐵反響，反響的方程式是：ZnCuCl2= CuZnCl2溶液增量6564 65641ZnFeCl2= FeZnCl2 溶液增量6556 65569由上述分析可知，鋅先與氯化銅反響，生成了銅和氯化鋅，銅的質量不斷增加，當氯化銅反響完全后銅的質量不再增加，A正確；當氯化銅反響完全后，鋅再與氯化亞鐵反響，前者溶液質量增加的幅度小于后者，B正確；當鋅與氯化銅反響完全后再與氯化亞鐵反響，隨著鋅與氯化亞鐵反響，氯化

6、亞鐵的質量逐漸減小，完全反響后質量為零，C正確；原溶液中不存在氯化鋅，起始點應為零，D錯誤。2. D【解析】向稀鹽酸中不斷加水稀釋，酸性減弱，pH不斷增大且無限接近7，但是不會大于7，A錯誤；接近飽和的食鹽水開場時溶質質量分數(shù)不會為零，B錯誤；高溫煅燒石灰石能分解生成氧化鈣和二氧化碳，剩余固體不會為零，C錯誤；由圖像可知硝酸鉀的質量逐漸減小直至消失，為反響物，亞硝酸鉀和氧氣的質量逐漸增多，為生成物，D正確。3. B【解析】鋅比鐵活潑，與稀硫酸反響時，鋅比鐵反響劇烈，產(chǎn)生氣體的速率大。向等質量的鋅粉和鐵粉中參加稀硫酸時，產(chǎn)物分別為硫酸鋅和硫酸亞鐵，鐵的相對原子質量比鋅小，等質量的金屬，鐵生成的氫

7、氣比鋅多，觀察圖像，描繪正確的選項是B。 4. D【解析】催化劑不會影響生成氧氣的質量，用等體積、等濃度的雙氧水制取氧氣，有催化劑時放出氧氣速率比無催化劑時快，但最終產(chǎn)生氧氣的質量是一樣的，A錯誤；氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，溫度越高，二氧化碳在水中的溶解度越小，B錯誤；胃酸呈酸性，用氫氧化鋁來治療胃酸過多，應從pH7開場，C錯誤；恒溫條件下，足量的飽和硝酸鉀溶液蒸發(fā)一定質量的水，還是該溫度下的飽和溶液，溶質的質量分數(shù)不變，D正確 。5. D【解析】向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，pH從酸性逐漸變?yōu)閴A性，A、B錯誤；NaOH先和H2SO4反響，將H2SO4消耗完，再與

8、CuSO4反響生成沉淀，C錯誤，D正確。6. A【解析】根據(jù)圖示滴至a克時，稀鹽酸恰好與碳酸鈉反響完全，而氯化鈣和碳酸鈉反響剛開場，A正確；滴至b克時，溶液中已經(jīng)不存在稀鹽酸，因此溶液中不含HCl，B錯誤；滴至c克時，溶液中的氯化鈣恰好完全反響，而溶液中的溶質為氯化鈉，題目沒給出我們詳細的數(shù)值，無法比較溶液中滴入碳酸鈉溶液前后溶質質量的大小，C錯誤；滴至d克時，溶液中碳酸鈉過量，因為碳酸鈉溶液顯堿性，因此溶液呈堿性，D錯誤。7. C【解析】碳和氧化銅在加強熱時會生成銅和二氧化碳氣體，固體的總質量減少，A錯誤；鎂條燃燒時，與氧氣反響生成氧化鎂固體，固體質量不斷增加，當鎂完全反響后，固體質量不再增

9、加，但反響開場時固體質量不為零，B錯誤；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，固體的總質量不斷減小，到反響完畢后，固體質量不再變化且不為零，C正確；把一定質量的銅片參加到硝酸銀溶液中，每64份質量的銅能置換出216份質量的銀，固體的質量不斷增加，反響完畢后，固體的質量不再增加，D錯誤。8. B【解析】A一定量的過氧化氫溶液產(chǎn)生氧氣的質量一定，當過氧化氫反響完畢后，氣體的質量不再增加B過氧化氫溶液中含有水，隨著反響的進展，溶液中水的質量不斷增加，當過氧化氫溶液反響完畢后，溶劑的質量不再增加C當反響完成后，溶液中過氧化氫的質量分數(shù)會變成零D反響過程中氯化鐵的質量不變，隨著氧氣的產(chǎn)生，溶液的質量

10、會逐漸減少，氯化鐵的質量分數(shù)會增加9. D【解析】氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣，該反響放熱，隨著參加氧化鈣的質量增加，溶液溫度升高，直至飽和，A不合理；水的pH7，氫氧化鈉溶于水得到氫氧化鈉溶液，顯堿性，pH7，隨著參加氫氧化鈉的質量增加，溶液pH增大，直至飽和，pH不再變化，B不合理；向飽和氯化鈉溶液中繼續(xù)參加氯化鈉，不能繼續(xù)溶解，溶液的溶質質量分數(shù)不變，C不合理；鐵與硫酸銅溶液反響生成硫酸亞鐵和銅，反響中鐵、銅的質量比為5664，隨著參加鐵粉的質量增加，溶液質量減少，直至反響停頓，D合理。10. D【解析】根據(jù)金屬活動性順序表可知金屬活動性順序MgZnFe，反響速率為MgZnFe，錯誤；由于

11、稀硫酸分別與足量的Mg、Fe、Zn 充分反響，所以硫酸完全反響，因為等質量、質量分數(shù)一樣的稀硫酸中含有一樣質量的硫酸，生成的氫氣是由硫酸中的氫元素來提供的，所以硫酸質量相等時，氫元素質量也相等，生成氫氣的質量也相等，正確；反響消耗一樣質量的硫酸，但消耗的金屬質量不相等，但是產(chǎn)生的氫氣質量一樣，故反響后溶液的質量一定不相等，錯誤；反響后溶液的溶質質量分數(shù)和溶質的質量有關，溶質的質量由高到低為ZnSO4FeSO4MgSO4，故反響后溶質質量分數(shù)為ZnFeMg, 正確，綜上選D。11. 1產(chǎn)生白色沉淀 2MgNO32和MgSO4【解析】1硝酸鋇和硫酸鎂反響會生成硝酸鎂和硫酸鋇白色沉淀，所以溶液增加的質量為參加的硫酸鎂溶液質量減去硫酸鋇沉淀質量，B點后溶液的質量增加較多是因為硝酸鋇已經(jīng)反響完，增加的質量全是硫酸鎂溶液的質量，所以B點時硫酸鎂和硝酸鋇恰好完全反響，所以AB段的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。2因為B點時恰好完全反響，所以B點時