電分析化學(xué)試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上一、填空1、在電位滴定中，幾種確定終點方法之間的關(guān)系是：在E-V圖上的拐點就是一次微商曲線上的（最高點）也就是二次微商的（等于零）點。2、離子選擇性電極的電極斜率（以10為底對數(shù)）的理論值為 （2.303RT/nF）。25時一價正離子的電極斜率是（59.2mV）；二價正離子電極斜率是（29.6mV）。3、離子選擇電極的選擇性系數(shù)可以由（分別溶液法）法和（混合溶液法）法測定, 其中, 干擾離子和待測離子共存于同一溶液中的稱為（混合溶液法）法, 它與實際情況較接近。4、當(dāng)電流通過電極與溶液的界面時，電極電位偏離平衡電位的現(xiàn)象，稱為（極化）。根據(jù)產(chǎn)生的原因不同，它

2、可分為（濃差極化）和（電化學(xué)極化）。5用離子選擇電極以一次標(biāo)準(zhǔn)加入法進(jìn)行定量分析時，要求加入標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積要（小），濃度要（高）。6用電位法測定 pH 值時，玻璃電極為（指示電極），而飽和甘汞電極為（參比電極）。 7. 玻璃膜鈉離子選擇電極對鉀離子的電位選擇性系數(shù)為 0.002，這意味著電極對鈉離子的敏感為鉀離子的倍數(shù)是 (500)。1 某含氟溶液 20.00 mL, 用氟離子選擇電極測得其相對于某參比電極的電位是0.3400V。 加入 4.00mL 0.0100moL/L 氟化鈉溶液后再測量得到的氟電極電位是0.3100V。試求含氟溶液中原始氟離子的濃度。(假定所給含氟溶液和標(biāo)準(zhǔn)溶液中都有適

3、量的總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖劑，不考慮液接電位的變化)2 在 1mol/L NaOH 介質(zhì)中，4×10-3 mol/L的在滴汞電極上產(chǎn)生一可逆還原波，已知汞的流速為 1.50 mg/s，滴下時間為 3.15 s，測得的 id為 0.062 mA，若的擴(kuò)散系數(shù)為 0.75×10-5 cm2/s，問碲還原成什么狀態(tài)？3 在一定條件下進(jìn)行電解分析，在鉑陰極表淀積了 0.500g 銀，同時在陽極放出 O2。試計算溶液中由是電解產(chǎn)生的 H+量(以毫摩爾表示)。Ar(Ag)107.94以鉑網(wǎng)電解為陰極，螺旋的鉑絲電極為陽極對Cr3+溶液進(jìn)行電解分析，若Cr3+溶液濃度為0.02mol/L，試

4、計算金屬鋅析出的最低pH 值。E q(Cr3+/ Cr) = -0.74V，h (H2)-0.4V5電解分析過程中，鹵素離子將在銀陽極上發(fā)生如下反應(yīng)而沉積出來： Ag + X- AgX + e-, 能否通過電解將濃度為 0.05mol/L 的 Br-和 Cl-分開（以 10-6 mol/L 作為定量除盡其中一種離子的判斷根據(jù)）？(已知： Ksp(AgCl) = 1.8×10-10,Ksp(AgBr) = 5.0×10-13 ，E q(Ag+/Ag) = 0.779V)6在一定條件下對體積為150 ml的溴化鉀溶液進(jìn)行電解分析，以測定其中溴離子濃度。若電解結(jié)束后 Ag 陽極增

5、重1.722g，問： (1) 溴離子在原始溶液中的摩爾濃度是多少？ (2) 若AgBr 的溶度積 Ksp = 4×10-13，那么在電解開始時 Ag 電極的電位是多少？已知：E q(Ag+/Ag) = 0.7995V7 用極譜法測定某 CaCl2 溶液中的微量鉛，取試液 5mL，加 0.1% 動物膠 5mL，用水稀釋至 50mL，倒出部分溶液于電解杯中，通 N210min，然后在 -0.20-0.60V間記錄極譜圖，得到波高 50 分度；另取 5mL 試液，加標(biāo)準(zhǔn)鉛液 (0.50mg/mL) 1.0mL，然后同上述分析得波高80分度，計算試樣中 Pb 的質(zhì)量濃度。8 試計算電解 pH = 1.0 的硫酸溶液時的氧的析出電位。E q (O2/OH-) = +0.41V，h(O2) = +0.40V9 一種溶液含有0.20mol/LCu2+和0.10mol/LH+于兩個鉑電極組成的電解池中進(jìn)行電解.