粵教化學九年《溶液濃稀的表示》學案1

1、7.3溶液濃稀的表示方法溶質質量溶液質量A.要點點擊（學習目標，一目了然）溶液濃稀的表示溶質的質量分數公式：×100%簡單計算：1、求溶質和溶劑 2、稀釋與濃縮配制一定溶質質量分數的溶液：步驟計算稱量溶解 裝入試劑瓶B.思維啟動（探究引導、預習課程）一、相關知識回顧1、由一種或一種以上的物質分散到另一種物質中所形成的均勻而穩(wěn)定的混合物，叫溶液。能溶解其他物質的物質叫做溶劑。被溶解的物質叫做溶質。2、在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。二、新知必備1、_與_之比，叫做溶質的質量分數，通常以_表示，可用下式計算：_。將10

2、gNaOH完全溶解在90g水中，其中溶質的質量為_g，溶劑的質量為_g，溶液的質量為_g，溶質的質量分數為_。2、配制一定溶質質量分數的溶液需要的步驟為_、_、_。三、雙基自測檢測新知識點1 相同溫度下，下列四種食鹽溶液中溶質的質量分數最大的是（ ）A.20g食鹽溶于80g水中 B.80g食鹽溶液中含食鹽20gC.18g水中溶了2g食鹽 D.18g食鹽完全溶解于50g水中檢測新知識點2 在實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：稱量或量取 過濾 蒸發(fā)、結晶、干燥 計算 溶解請按要求回答下列問題：（1）甲同學用氯化鈉和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是_（用以上序號填空）。（2）乙同學

3、用10g含雜質10%的食鹽（雜質不溶于水）和蒸餾水配制50g5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序為_。_雙向激活（精點巧練，點點突破）講解區(qū)練習區(qū)例1 15時，食鹽的溶解度是35g，求此時食鹽飽和溶液中溶質的質量分數。【點撥】食鹽在15時的溶解度是指在此溫度下100g水（溶劑）溶解35g食鹽溶質即達到飽和?？筛鶕苜|的質量分數計算公式計算。【答案】25.9%指點迷津：一定溫度下，某飽和溶液的溶質的質量分數可用公式S/(100+S)×100%計算。例2 20時，將Ag固體放入Bg水中，此時溶質的質量分數為（ ）AA+B×100%A.等于AA+B×100%B.大于AA+B

4、×100%C.小于D.無法確定【點撥】可分四種情況討論當Ag物質全部溶于Bg水中時，溶質的質AA+B×100%量分數等于如：10g食鹽完全溶于90g水中，溶質的質量分數等于10%當Ag物質沒有全部溶解即達到飽和狀態(tài)時，溶質的質量分數小于AA+B×100%如：20時，50g食鹽放入100g水中，因為此時食鹽的溶解度為36g，有14g食鹽未溶解，所以溶質的質量分數為36g/(100g+36g)×100%=26.5%當Ag物質能與水反應時，生成物作溶質，此時溶質的質量分數大于AA+B×100%如：5.6gCaO放入94.4g水中，發(fā)生了化學反應，生成

5、的Ca(OH)2為溶質，此時溶質的質量分數為7.4g/100g×100%=7.4%當Ag物質為結晶水合物時，溶液中溶質的AA+B×100%質量分數小于如：2.5gCuSO4·5H2O放入到97.5g水中，溶質為CuSO4，其質量小于2.5g，溶質的質量分數也小于2.5%【答案】D.無法確定例3 下列有關溶質質量分數的敘述，正確的是（ ）A.某物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|的質量分數一定變小B.相同質量的不同物質形成了相同質量的溶液，則溶質質量分數一定相等C.飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質的質量分數一定變小D.在一定溫度下，同一物質的飽和溶液一定比其不飽和溶

6、液溶質的質量分數大【點撥】由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤河袃煞N方法，若為加溶劑則溶質的質量分數變?。蝗羰歉淖儨囟葎t溶質的質量分數不變，A錯。例2中已經說明相同質量的不同物質形成相同質量的溶液時，溶質的質量分數不一定相等，B錯。飽和溶液析出晶體的方式有兩種，如果是通過溫度的改變析出晶體，則溶質的質量分數變小；若溫度不變，通過蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體，因為溶解度沒有發(fā)生變化，該溶液還是該溫度下的飽和溶液，則溶質的質量分數不變，C錯。在一定溫度下，某物質的飽和溶液是該溫度下最濃的，所以D對?！敬鸢浮緿指點迷津；飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質的質量分數可能不變也可能變??；不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤喝苜|的質量分數可能

7、不變也可能變大；飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質的質量分數可能不變也可能變小。例4、有50克溶質質量分數為5%的NaCl溶液，將其濃度擴大一倍，下列做法正確的是（ ）A、加入2.5克NaCl固體 B、蒸發(fā)掉25克溶劑C、把溶劑蒸發(fā)掉一半 D、加入5克質量分數為5%的NaCl溶液點撥：溶液的溶質質量分數的公式溶質質量分數=溶質質量/溶液質量 =溶質質量/（溶質質量+溶劑質量）我們這道題要達到的目的是把溶液的溶質質量分數由原來的5%擴大到10%，根據基本公式把四個選項中的數據分別帶入到公式中，哪一個選項最終的結果是10%，即為答案。答案：B指點迷津：若要將溶質的質量分數增大一倍，常用的方法是蒸發(fā)

8、掉原溶液質量一半的溶劑。例5氯化鉀在10時的溶解度是30，現有20的氯化鉀溶液250，若要使它在該溫度下析出2氯化鉀晶體，需要蒸發(fā)掉水的質量是多少克？圖3 不飽和溶液蒸發(fā)溶劑析晶圖示分析此類題關鍵是讓學生明白不飽和溶液若要析晶，必先達到飽和。如圖3所示。要使25020的氯化鉀溶液析出2晶體，必須先將“過量的水”即水1蒸發(fā)走之后再蒸發(fā)水2，才會達到目的?；蛘邠Q個角度，抓住析晶后所剩的溶液為飽和溶液，即剩余的溶質與剩余的溶劑應為一一對應的關系。這也不失為解這類題目的較好方法，故此題有兩種解法。即： 解法一、設10時要使25020的氯化鉀溶液飽和，需蒸發(fā)水的質量為水1；使飽和氯化鉀溶液中析出2晶體，

9、需蒸發(fā)水的質量為水2。 250×20（250×（120）水1）30100 水1333 301002水2 水267 所以共需蒸發(fā)水的質量為： 3336740 解法二、設共需蒸發(fā)水的質量為。 （250×202）（250×（120）30100 40例6 一定量的稀鹽酸分別與足量的下列物質反應所得溶液的質量分數最小的是 A.MgB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO3 點撥 ：Mg2HClMgCl2H2MgO2HClMgCl2H2OMg(OH)22HClMgCl22H2OMgCO32HClMgCl2H2OCO2該題HCl質量一定，固體足量，故生成的MgCl2相

10、等，要考慮濃度大小，關鍵看溶液質量。上面四個反應溶液質量都增加，溶質相等，應分析水的質量，生成水的質量最多的，溶液質量就是最多者，質量分數就是最小的，故答案為C。指點迷津：化學方程式與溶質的質量的綜合應用題，解題的關鍵在找出溶質、溶液的質量。例7下列有關溶液的說法正確的是（ ）A. 凡是均一、透明、無色的液體都是溶液B. 飽和溶液析出晶體后就變成了不飽和溶液C. 某飽和溶液，當溫度升高時，若溶液的質量不變，則溶質的質量分數不變D. 20時，氯化鈉的溶解度為36g。在此溫度下，將50g氯化鈉固體溶解在50g水中，所得溶液的溶質的質量分數為50%【點撥】此題考察有關溶液的概念較為全面。溶液應為混合

11、物，水就不是溶液，所以A錯。飽和溶液析出晶體后，此時溶液不能再溶解這種溶質了，所以仍為飽和溶液，B錯。20時，氯化鈉的溶解度為36g，50g水并不能將50g氯化鈉全部溶解，所以溶質的質量分數不為50%。C中溫度改變，但溶液的質量不變，則其中溶質、溶劑的質量均不改變，所以溶質的質量分數也不變?！敬鸢浮緾例8某固體物質的溶解度曲線如右圖所示，試根據圖回答下列問題：（1）圖中B點的意義：表示該物質在t3時，溶劑為100g，溶質為S1g的不飽和溶液。A點的意義：_。（2）若A、B兩點的溶液在保持溫度不變的情況下各加20g水，A點的溶解度將_（填“增大”“減小”或“不變”）；A、B的溶質質量分數_（填“

12、前者大”“后者大”或“相等”）。（3）當溫度升高時，A點變動后溶液的質量分數與原來比較（填“增大”“減小”或“不變”）；當溫度降低時B點變動情況_?！军c撥】從圖中可看出，A點在該物質的溶解度曲線上，對應的溫度為t2，溶解度為S2g，所以，A點表示t2時，該固體的溶解度為S2g或表示t2時，該物質的飽和溶液。當溫度降低時，B點平行于橫坐標向左移動，溫度降至t1時，B點移到了曲線上，形成t1時的飽和溶液；繼續(xù)降溫，B點沿曲線下移（保持不同溫度時的飽和溶液）。【答案】（1）表示t2時，該固體的溶解度為S2g，或表示t2時的飽和溶液。（2）不變；前者大（3）不變；水平左移至曲線后沿曲線下移例9在實驗室

13、里，某同學將7g金屬鋅投入到盛有50g稀硫酸的燒杯中，反應停止后，發(fā)現固體鋅有剩余，此時測得燒杯內剩余物的總質量為56.8g，求反應后所得溶液中溶質的質量分數。【點撥】學生易錯用7g金屬鋅的質量來計算硫酸鋅的質量；或計算出硫酸鋅的質量后，認為反應后溶液的質量為56.8g。正解 反應后金屬鋅有剩余，所以不能用7g來進行計算，燒杯中剩余的56.8g物質為硫酸鋅溶液與未反應的金屬鋅質量之和。應用質量守恒定律來計算?！敬鸢浮慨a生氫氣的質量為7g+50g-56.8g=0.2gZn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 2Y x 0.2gX=16.1g y=6.5g因為只有6.5g鋅參加反應，而0.5

14、g鋅未參加反應，仍留在燒杯中，所以，硫酸鋅溶液質量為56.8g-0.5g=56.3g，所以硫酸鋅溶液中溶質的質量分數為：16.1g/56.3g×100%=28.6%答：（略）指點迷津：能夠帶入化學方程式計算的必須是純物質的量，若為溶液需帶入溶質的質量。例10 （2004·徐州）（1）若中和反應需要60g10%的NaOH溶液，現提供50g20%的NaOH溶液、40g5%的NaOH溶液以及足夠的NaOH固體和水，請選用以上提供的藥品設計兩種配制方案（只要說明配制所需的各種藥品用量），填入下表：序號配制方案舉例6gNaOH固體和54g水方案1方案2（2）下圖是某同學用氫氧化鈉固體

15、和水配制60g10%氫氧化鈉溶液的部分操作過程，該同學在稱量氫氧化鈉時，現在兩個托盤上各放一張質量相同的紙，然后把藥品直接放在紙上稱量。a操作中的錯誤是_；下列操作中導致溶質的質量分數偏低的是_（填字母）。A.a操作中砝碼和氫氧化鈉放錯盤B.b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用C.c操作中平視量筒凹液面最低處讀數為50mLD.d操作中有少量水濺出【點撥】此題為溶液配制的方法歸納題。要配制10%的氫氧化鈉溶液，可選用的方法較多，但前提是溶液中氫氧化鈉的質量為60g×10%=6g；溶液總質量保持60g不變?？梢灾苯佑嬎闳苜|和溶劑的質量進行配制；可以將20%的氫氧化鈉溶液稀釋；可以向5%的氫氧化

16、鈉溶液中加固體氫氧化鈉；可以將20%的氫氧化鈉溶液和5%的氫氧化鈉溶液混合配制，等等?！敬鸢浮浚?）方案1：20%的氫氧化鈉溶液和水20%的氫氧化鈉溶液質量為6g/10%=30g，加水的質量為60g-30g=30g。方案2：20g20%的氫氧化鈉溶液和40g5%的氫氧化鈉溶液（其他合理答案均可）（2）氫氧化鈉直接放在紙上稱量 AB1、20時，食鹽的溶解度為36g，在該溫度下，將20g食鹽溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6g食鹽晶體，得到溶液乙，則甲、乙兩溶液中溶質的質量分數正確的一組是（ ）A.甲16.7% 乙35.9%B.甲20% 乙35.9%C.甲20% 乙26.5%D.甲

17、16.7% 乙26.5%2、將下列物質各10g分別放入90g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質的質量分數最大的是（ ）A.NaCl B.Na2CO3·10H2OC.SO3 D.NaOH3、把10g膽礬（CuSO4·5H2O）溶于50g水中，計算溶質的質量分數。 4、對一定溫度下，100g的硝酸鈉飽和溶液表述正確的是（ ）A. 若升高溫度，硝酸鈉的溶解度不改變B. 若加入10g硝酸鈉晶體，該溶液中溶質的質量分數增大C. 若把該溶液倒出50 g，剩余溶液中溶質的質量分數減小一半D. 若蒸發(fā)溶劑，析出晶體后的剩余溶液一定是飽和溶液5、把400克20%的氯化鈉溶液稀釋成10%的溶液，

18、需加水（ c ）A.100克 B.200克 C.400克 D.800克6、欲配制200g25%的硫酸溶液，需要溶質的質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸多少毫升？需要水多少毫升？7、 有銅的鐵片20克，用70克稀硫酸能與其中物質恰好完全反應，放出氫氣0.5克，求：（1）原含銅鐵片中銅的質量分數？（2）最終得到的硫酸亞鐵溶液中溶質的質量分數是多少？8、下列有關溶液的敘述正確的是（ ）A. 溶液是混合物B. 飽和溶液一定是濃溶液C. 物質的溶解度都隨溫度的升高而增大D. 向溶液中加入溶劑，溶質的質量分數不變9、右圖是甲、乙、丙三種物質（不含結晶水）的溶解度曲線?，F有t2時甲、乙、丙三

19、種物質的飽和溶液（無固體存在），請根據右圖回答：（1）t2時，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質量的水，析出晶體最多的是_（2）將三種飽和溶液分別從t2降溫到t1時，所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為_。10、將鋅和硫酸鋅（不含結晶水）的混合物20.8g放入179.6g稀硫酸中恰好完全反應，得到200g不飽和硫酸鋅溶液。試回答：（1）反應中生成氫氣的質量_（2）根據氫氣的質量書寫求解金屬鋅質量（x）的比例式_（3）反應后所得溶液中硫酸鋅的質量分數_。11、要配制50g質量分數為20%的食鹽溶液?，F提供25g質量分數為40%的食鹽溶液、20g質量分數為15%的食鹽溶液及足夠多的固體食鹽和水，

20、（1）請選用上述的藥品，設計三種配制方案填入下表配制方案（只要說明配制時所需藥品及用量）方案1方案2方案3（2）在配制上述溶液前，若需要用托盤天平稱量一未知質量的燒杯，現用“”表示向托盤天平上添加砝碼，用“”表示從托盤天平上取走砝碼。請用“”和“”在下表中表示你的稱量過程，并在下圖中用“”表示游碼在標尺的位置。（設燒杯的實際質量為35.8g）砝碼（g）502020105取用情況自主評價（鞏固要點，能力攀升）1.基礎知識訓練1、從100g10%的食鹽水中取出10g溶液，剩余溶液與原溶液相比，不變的是（ ）A.溶質的質量 B.溶劑的質量C.溶質的質量分數 D.溶液的體積2、對“10%的食鹽溶液”的

21、含義，解釋錯誤的是（ ）A.100g水中溶解了10g食鹽B.100g食鹽溶液中含有10g食鹽C.將10g食鹽溶于90g水中所形成的溶液D.將食鹽與水按1：9的質量比配成的溶液3、欲把80g20%的氫氧化鈉溶液稀釋到10%，需加水（ ）A.800g B.80g C.8g D.0.8g4、現有50g25%的硝酸鉀溶液，欲使它的質量分數增大一倍，可采用的方法是（ ）A.溶劑的質量蒸發(fā)一半B.取出一半溶液C.增加12.5g硝酸鉀固體D.蒸發(fā)掉的溶劑量等于原溶液質量的一半5、稀釋某溶液時，溶液中保持不變的是（ ）A.溶液的質量 B.溶液的濃度C.溶質的質量 D.溶劑的質量6、將150g5%的硝酸鉀溶液與

22、150g10%的硝酸鉀溶液混合，所得溶液中硝酸鉀的質量分數為（ ）A.15% B.8.75% C.7.5% D.10%7、將5mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）緩緩倒入50mL水（密度為1.00g/cm3）中，所得溶液的質量為（ ）A.59.2g B.59.0g C.58.0g D.55.0g8、醫(yī)院里用作消毒的碘酒，就是含碘2%的酒精溶液。（1）在25g碘酒中含碘_g，含酒精_g；（2）配制400g該碘酒，需將_g碘溶解于 _g酒精中。9、對于70g15%的硝酸鉀溶液，（1）若蒸發(fā)掉35g水且無結晶析出，此時溶質的質量分數為_；（2）若加入30g硝酸鉀晶體并全部溶解，此時溶質的質

23、量分數為_。2.能力方法訓練10、醫(yī)療用生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，現配制1000g這種生理鹽水，主要操作步驟是：（1）計算配制1000g質量分數為0.9%的氯化鈉溶液所需氯化鈉_g，水為_g。（2）用_稱量所需氯化鈉的質量，倒入燒杯里；（3）把水的密度近似看成1g/cm3，用_量取_mL水，把量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用_攪拌，使氯化鈉溶解。11、電解水時，常在水中加入少量的硫酸以增加水的導電性?，F用25g8%的硫酸進行電解水的試驗，過一段時間后，測得硫酸中溶質的質量分數為10%，則被電解的水的質量為_g。12、醫(yī)療上用的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液?，F將50g18%的氯化鈉溶液

24、稀釋為0.9%的生理鹽水，試計算需要加入蒸餾水的質量。13、星期天，小明去農科站觀察農技員科學選（稻）種的方法，發(fā)現其中的一道工序是用飽和食鹽水短時間浸泡稻種。農技員給小明出了一道題：給你50g水，50g食鹽，常溫下能配制出質量分數為50%的食鹽溶液嗎？通過計算說明（已知常溫時食鹽的溶解度是36g）。3.探究升華訓練14、在一定溫度下，一定量的水中，逐漸加入食鹽，在下圖表示加入食鹽質量與溶液中溶質的質量分數關系的圖像中，正確的是（縱坐標表示質量分數，橫坐標表示加入食鹽的質量）（ ）15、（1）某些蔬菜種子需要0.5%的高錳酸鉀溶液浸泡消毒，某村民配制300g這種溶液時，不慎多加了50g水，要使

25、溶液中溶質的質量分數保持為0.5%，還需要加入_g高錳酸鉀；（2）有人想使10%的蔗糖溶液400g濃縮成50%的溶液，已經蒸發(fā)掉200g水，還要加入_g蔗糖。16、55.7g碳酸鈉溶液恰好與36.5g某鹽酸溶液完全反應，測反應后溶液的質量為90g。求：（1）生成了多少克二氧化碳？（2）反應后所得溶液的溶質質量分數是多少？答案B、二、1、溶質質量；溶液質量；百分數；溶質質量/溶液質量×100%；10克；90克；100克；10%。2、計算；稱量；溶解。三、1、D，A中溶質的質量分數為20g/(20g+80g)×100%=20%;B中溶質的質量分數為20g/80g×10

26、0%=25%；C中溶質的質量分數為2g/(2g+18g) ×100%=10%；D中溶質的質量分數為18g/(18g+50g) ×100%=26%2、（1）（2）C1、D，溶液甲中溶質的質量分數為：20g/(100g+20g)×100%=16.7%，取20g甲溶液加入6g食鹽，此時溶液達到飽和狀態(tài)，6g食鹽并不能全部溶解，所以溶質的質量分數為36g/(100g+36g)×100%=26.5%2、C，氯化鈉和氫氧化鈉溶于水并不與水反應，所以溶質的質量分數為10%；三氧化硫與水反應生成硫酸，溶質的質量分數應大于10%；B為結晶水合物，溶液中溶質的質量分數小于1

27、0%。3、10.67%，溶質的質量為10g×(160/250)=6.4g；溶質的質量分數為6.4g/(10g+50g)×100%=10.67%4、D，升高溫度，硝酸鈉的溶解度應變大，A錯；此時為飽和溶液，加入硝酸鈉晶體并不溶解，所以溶質的質量分數不變，B錯；溶液是均勻的，到處溶液后溶質的質量分數不變，C錯。5、C，稀釋前后溶質的質量不變，若要將溶質的質量分數縮小一倍，溶液量應增大一倍，所以加水量應與原溶液質量相等。6、解設：需濃硫酸Xml 200g x 25%=X x 1.84g/cm3 x 98%X=27.72ml需水(200g-27.72mL×1.84g/cm

28、3)/1g/cm3=149mL7、解設：參加反應的鐵片的質量為X克反應生成的硫酸亞鐵的質量為Y克Fe+H2SO4=FeSO4+H256 152 2X Y 0.5g（1）56:2=X:0.5gX=14g14/20=70%（2）152:2=Y:0.5g X=38g 38/(14+70-0.5) x 100%=45.5%8、A，D中，溶質的質量分數應減小。9、（1）甲（2）乙甲丙。t2時甲的溶解度最大，相同質量的水中溶解的溶質最多，蒸發(fā)相同質量的水時，析出的晶體也最多。從t2降溫到t1時，甲乙析出晶體，溶質的質量分數應與t1時飽和溶液的質量分數相等；丙不析出晶體，溶質的質量分數不變，仍為t2時飽和溶

29、液的質量分數。此時比較三點中溶解度由大到小的順序為乙甲丙，所以溶質的質量分數由大到小的順序也為乙甲丙。10、（1）0.4g（2）65：2=x：0.4g（3）16.1%。解：金屬鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y氫氣的質量為20.8g+179.6g-200g=0.4gZn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 2X y 0.4g65/2=x/0.4g x=13g161/2=y/0.4g y=32.2g所得溶液中溶質的質量分數為32.2g/200g×100%=16.1%11、（1）方案一：取10g食鹽固體和40g水方案二：取25g40%的食鹽溶液和25g水方案三：20g15%的食鹽溶液、7g固體食鹽和23g水 （2）砝碼（g）502020105取用情況D1、C，溶液是均勻的，所以溶質的質量分數不變。2、A，