第三章物質(zhì)的量離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)

1、第三章 物質(zhì)的量 離子反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)第1課 物質(zhì)的量等有關(guān)概念【要點(diǎn)清單】1. 物質(zhì)的量及單位 5.物質(zhì)的量濃度2. 摩爾質(zhì)量 6.阿伏加德羅定律及推論3. 氣體摩爾體積 7.歸納對(duì)比概念的內(nèi)涵及外延4. 阿伏加德羅常數(shù) 8.氣體摩爾質(zhì)量的求法【分析探究】 一、 物質(zhì)的量基本概念：l 基礎(chǔ)知識(shí)：1物質(zhì)的量：。符號(hào)：。2摩爾：。符號(hào)：。 3摩爾質(zhì)量：。符號(hào)：。單位：。4阿伏加德羅常數(shù)：。符號(hào)：。5氣體摩爾體積：。符號(hào)：。單位：。6物質(zhì)的量濃度：。符號(hào)：。單位：。7阿伏加德羅定律：。l 拓展應(yīng)用：【例題1】1判斷下列說法正誤：A1mol 水中含有NA 個(gè)微粒 B鐵的摩爾質(zhì)量為56gC常溫常壓下

2、，22.4L CO2 中含有2NA個(gè)氧原子 D 1mol/L 的NaCl 溶液中含有NA個(gè)Cl-。E 標(biāo)況下，22.4L SO3 的物質(zhì)的量是1mol F 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L 辛烷的碳原子數(shù)為0.8NA。G1L 1mol/L CH3COOH 溶液可電離出NA個(gè)H+ H標(biāo)況下氣體的標(biāo)準(zhǔn)摩爾體積為22.4mol/L。2幾點(diǎn)說明：(1)運(yùn)用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，必須用化學(xué)式指明粒子種類。而不能使用中文名稱。經(jīng)常使用的是在n后加( )，例如：n()=1mol。(2)物質(zhì)的體積大小主要取決于：粒子大小、粒子數(shù)量、粒子間距離三個(gè)因素。對(duì)于相同物質(zhì)的量的固體和液體的體積主要決定于粒子的大小；而氣體卻主要決定

3、于粒子間的距離。所以氣體體積受狀況影響，而質(zhì)量不會(huì)。(3)只有在標(biāo)況下的氣體，才能是每摩爾的體積為22.4L。因此須注意辛烷、SO3、苯等物質(zhì)在標(biāo)況下的狀態(tài)。(4)物質(zhì)的量濃度指的是每升溶液而非每升溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。規(guī)律與方法：(一) 阿伏加德羅定律及推論：根據(jù)物質(zhì)的量的定義（N1：N2n1：n2）阿氏定律（n1：n2=V1：V2）識(shí)記和推導(dǎo)下列推論。(結(jié)合n=m/M =m/V )1同溫同壓下，同體積的氣體數(shù)相等。（n1：n2=V1：V2）2同溫同體積的氣體，壓強(qiáng)比=。 （P1：P2 = ）3同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體，體積比= 。（V1：V2 = ）4同溫同壓下，氣體的密度比=。（1：

4、2= ）5同溫同體積下，等質(zhì)量的氣體，壓強(qiáng)比=（P1：P2= ） （二）氣體摩爾質(zhì)量（或混和氣平均摩爾質(zhì)量）的求法：（用公式填空）1已知?dú)怏w的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量：。2已知混和氣的組成及各成分的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：。3已知?dú)怏w相對(duì)于氣體A的密度為d：。4已知?dú)怏w在標(biāo)況下的密度：。（三）有關(guān)NA 的練習(xí)1（06全國）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是mol 鋁與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3 所含的分子數(shù)為0.5NA。C.0.1摩爾甲烷所含的電子數(shù)為1NA D. 46g NO2 和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA 2（05上海）設(shè)阿伏加德羅常

5、數(shù)為NA，則下列說法正確的是 A常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA C常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去電子數(shù)為0.3NA D常溫下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA3（05全國）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 B2g 氫氣所含原子數(shù)目為NA C在常溫常壓下，11.2L 氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA D17g 氨氣所含電子數(shù)目為10NA（四）充分利用阿伏加德羅定律及推論4（04上海）下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.

6、質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等體積等密度的CO和C2H4C.等溫等體積的O2和N2 D.等壓等體積的N2和CO25（00廣東）同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體時(shí)一定具有相同的A質(zhì)量 B原子總數(shù) C碳原子數(shù) D密度（五）氣體摩爾質(zhì)量求法的應(yīng)用6已知相同狀況下，A 氣體的密度是B 氣體密度的8倍，由等物質(zhì)的量的A 和B 兩種氣體組成的混和氣的密度是相同狀況下B 氣體密度的 A. 3倍 B. 3.5倍 C. 4倍 D. 4.5倍（七）溶液濃度的理解7（02春考）今有0.1mol/L Na2SO4溶液300ml,0.1m

7、ol/L MgSO4溶液200ml ,0.1mol/L的Al2（SO4）3 溶液100ml ,這三種溶液中硫酸根離子濃度之比為（）A.1：1：1 B.3：2：1 C.3：2：3 D.1：1：38(06全國)由硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸組成的混合溶液，pH=1, c（Al3+）-1, c (SO42-)=0.8 mol.L-1, 則c（K+）為A. 0.15 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1 C.0.3 mol.L-1-1,二、溶液1基礎(chǔ)知識(shí) （1）溶解度：。影響固體物質(zhì)溶解度的主要是物質(zhì)本身性質(zhì)和。影響氣體物質(zhì)溶解度的主要是：。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。（2）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制儀器：。實(shí)驗(yàn)

8、步驟：（1）計(jì)算：求配制一定物質(zhì)的量濃度溶液所需的。（2）稱量或量?。河霉腆w溶質(zhì)配溶液時(shí)，用稱量一定量的溶質(zhì)，用液態(tài)溶質(zhì)配溶液時(shí)，用量取溶質(zhì)體積。（3）溶解或稀釋：玻璃棒的作用為 。若稀釋濃硫酸須注意，理由是 。（4）冷卻，轉(zhuǎn)移：玻璃棒的作用為 。 （5）洗滌：將玻璃棒和燒杯均洗滌23次，洗滌液也要轉(zhuǎn)移到。理由是。 （6）定容：向容量瓶中加水至處，改用，直到為止。（7）搖勻，裝瓶。2.拓展應(yīng)用 1. 容量瓶上都有什么刻度？能否用250ml的容量瓶配制100mlL溶液？2. 使用容量瓶注意哪些問題？3. 使用天平應(yīng)注意哪些問題？（以稱量NaOH 為例）4. 溶解能否在容量瓶或量筒中做，為什么？5

9、. 分析下列誤差可能造成的結(jié)果（偏高、偏低或不變）A. 天平砝碼已生銹： B.試劑、砝碼位置顛倒（用游碼時(shí)）： C. 用量筒量取液體時(shí)俯視讀數(shù)： D定容時(shí)俯視刻度線： E.轉(zhuǎn)移前未冷卻： F.砝碼有殘缺： G. 轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯： H.溶質(zhì)稱前已經(jīng)潮解：【例題2】（04北京）20時(shí)，飽和KCl溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為，則下列說法中不正確的是 A. 25時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于 B. 此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 C. 20時(shí)，密度小于的KCl溶液是不飽和溶液D. 將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20時(shí)，溶液密度一定大于3發(fā)展創(chuàng)新：【例題3】實(shí)驗(yàn)室要配制250ml. 0.8mol/LNaOH

10、溶液。（1）需稱取NaOH 固體的質(zhì)量是（2）某同學(xué)在天平上稱量一個(gè)燒杯的質(zhì)量，用、表示在托盤上加上或取下砝碼，稱量記錄如下：砝碼質(zhì)量 /g502020105取用砝碼此時(shí)天平平衡，則燒杯質(zhì)量為：g 。右盤再放5g 砝碼，將游碼移至g 位置，繼續(xù)稱量NaOH ?！眷柟搪鋵?shí)】 1（05廣東）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA B常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA D電解食鹽水若產(chǎn)生2g 氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A0.5 LpH=1的H2SO

11、4溶液中含0.1 NA個(gè)H+ B. 1 molNa2O2與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.以鋁、稀H2SO4、NaOH溶液制備Al(OH)3 ，若消耗amolH+，則至少需消耗OH-的數(shù)目為aNAD.在20,1.01105Pa時(shí)，2.8g C2H4和CO的混合氣體，含氣體分子數(shù)小于0.1NA3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g 氣體A和n g 氣體B 的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是（）A. 氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量比為m：n B 同質(zhì)量氣體A與B 的分子個(gè)數(shù)比為n：m C. 同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n：m D. 相同狀況下，同體積A氣體與B 氣體的質(zhì)量比為m：n 4、（02上海）0

12、.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是A.30 B.46 C. 50 D.665. 化合物A 是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy 表示。10ml A 氣體分解生成15mlO2和10ml F2（同溫同壓下）（1）A 的化學(xué)式。推斷理由是：、。（2）已知A分子中x個(gè)氧原子呈OOO 鏈狀排列，則A 的結(jié)構(gòu)式是。6. 現(xiàn)有下列儀器和用品：鐵架臺(tái)（含鐵圈、鐵夾）錐形瓶 酸式和堿式滴定管 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 天平（含砝碼） 濾紙 量筒 過濾漏斗 ?，F(xiàn)有下列藥品：A.NaOH 固體 B.標(biāo)準(zhǔn)NaOH 溶液 C

13、.未知濃度鹽酸 D.蒸餾水 E.碳酸鈉溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）過濾時(shí)應(yīng)選用的儀器編號(hào)是：（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液時(shí)，還缺少的儀器是。（3）做酸堿中和滴定時(shí)，還缺少的試劑是。（4）在溶液配制時(shí)，使用玻璃棒的是 ：A. 稱量 B.溶解 C. 轉(zhuǎn)移 D.洗滌 E.定容 7一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2 中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式：XY2（l） + 3O2(g) = XO2(g) + 2YO2(g) 冷卻后，在標(biāo)況下測(cè)得生成物的體積是672mL，密度為2.56g.L-1,則：（1）反應(yīng)前O2 的體積是 。（2）化合物XY2 的摩爾質(zhì)量是。（3）若XY2 分子中X、Y兩元素

14、的質(zhì)量比為3：16，則X、Y 兩元素分別為和（寫元素符號(hào)）8阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定有多種方法，其中電解法是常用的方法。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：現(xiàn)有相同物質(zhì)的量濃度的CaCl2、CuSO4、AgNO3三種溶液。若不考慮電解產(chǎn)物與電解后的溶液之間的反應(yīng)，你認(rèn)為選用哪一種溶液作為電解液，能使實(shí)驗(yàn)既簡便、測(cè)定結(jié)果誤差又小，其理由是。 采用你所選定的溶液來實(shí)驗(yàn)，至少應(yīng)測(cè)定哪些數(shù)據(jù)？ 若已知1個(gè)電子的電量為q，請(qǐng)列出求算阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)學(xué)表達(dá)式。 【感悟反思】 第2課 有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算【要點(diǎn)清單】1. 有關(guān)以物質(zhì)的量n 為中心的簡單計(jì)算2. 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用。3. 溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、

15、物質(zhì)的量濃度之間的相互轉(zhuǎn)化?！痉治鎏骄俊恳弧⒒A(chǔ)知識(shí)有關(guān)以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算：1. n ( ) ( )( ) ( )2. 有關(guān)物理量之間的相互關(guān)系 二、拓展應(yīng)用【例題1】0.5molNa2SO4中所含的Na+離子數(shù)為；如果1g水中含有n個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是；23gNa變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)為。【例題2】4.5g水與g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是，其中氫原子數(shù)之比是?！纠}3】標(biāo)況時(shí)11gA氣體所含分子個(gè)數(shù)與16g二氧化硫所含分子個(gè)數(shù)相等，則A氣體的密度是（ ）A、19.6g/L B、1.96g/L C、0. 196g/L D、1.96g/cm3【例題4】8.4g N

16、2與9.6g某單質(zhì)Rx，所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2，則Rx的相對(duì)原子質(zhì)量是，x值為。【例題5】下列各量的各物質(zhì) 0.5mol NH316g氧氣 4時(shí)9mL水 0.2mol Na3PO4 ，它們所含原子數(shù)（包括離子）由大到小順序排列的是（ ）A B C D三、發(fā)展創(chuàng)新【例題6】取A、B、C 3種物質(zhì)各16g混和加熱，充分反應(yīng)后混和物中有12g A、27g C 和一定質(zhì)量的D 。若A、B、C、D的摩爾質(zhì)量數(shù)值分別為16、32、44、18 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為( )AA+B = C+2D B. A+2 B =C+ 2 D C. A+ B =2C+ D D. A+ B=C+ 2D

17、一、 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用：主要原則是“上下對(duì)應(yīng)，左右相當(dāng)”，即分子量對(duì)應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量，化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量，化學(xué)計(jì)量數(shù)X 22.4L/mol 對(duì)應(yīng)氣體標(biāo)況下體積?！纠}7】取4.09g鉀的某種含氧酸，加熱使之釋放出全部氧后，剩余固體的質(zhì)量是2.49g ，另有實(shí)驗(yàn)知：1mol 該種鉀鹽受熱釋放出1.5mol O2 ，則：此為何種鉀鹽？（要有推理過程）拓展應(yīng)用：例8（04上海） 氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑，某課外小組通過下列實(shí)踐測(cè)定某試樣中Ba(OH)2nH2O的含量。（1）稱取3.5g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100m

18、ol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求（1）試樣中氯氧化鋇的物質(zhì)的量。（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解）稱得質(zhì)量為3.09g。求Ba(OH)2nH2O中的n值。（3）試樣中Ba(OH)2nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。例9（00全國）在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。三、關(guān)于溶

19、解度的計(jì)算：1公式：（1）溶質(zhì)/溶劑（ ）；溶質(zhì)/溶液（ ）； （2）a%（ ），2展應(yīng)用：（1）由溶解度S 求 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%， 設(shè)溶劑為100g ，則: a%=。 （2）由a% 求 S， 設(shè)，則：。 （3）由S 求 物質(zhì)的量濃度C ，已知溶液密度為g/cm3 ，設(shè)溶劑為100g 或溶液為1L。 則C=。 （4）由a% 求C ，設(shè) ，C=。 （5）由C 求 S 或 求a%：。（6）溶液混和計(jì)算：C1V1=C2V2 注意混和后溶液體積改變情況，V (混和)=m(溶液)/(混和)例10（98全國）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃

20、度是A、B、C、D、發(fā)展創(chuàng)新：同一溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液等體積混合時(shí)的規(guī)律：（1）若（溶質(zhì)）（溶劑）, 則混和后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)混合前質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和1/2。（2）若（溶質(zhì)）=（溶劑），則則混和后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=混合前質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和1/2。（3）若（溶質(zhì)）（溶劑），則則混和后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)20% B. =20% C.20% D. 無法計(jì)算【鞏固落實(shí)】1.（04浙江）若以表示水的摩爾質(zhì)量，V 表示在標(biāo)況下水的摩爾體積，為在標(biāo)況下水的密度，NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，m、分別表示每個(gè)水分子的質(zhì)量和體積，下面四個(gè)關(guān)系式：NA=v/m =/(NA) m=/NA=V/NA 其中A. 都正確 B.都正確 C. 都正確 D.

21、都正確 2.（04全國）下列敘述正確的是A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等 B任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等3. （02全國）某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A 30% B 100% C 26.5% D 1004.（04天津） 在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)

22、R的質(zhì)量為（ ）A. B. C. D.5. （06全國）某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm-3 ，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。300mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約等于（）A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol6. 向100mL某二價(jià)金屬M(fèi)的氫氧化物澄清溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過濾，將沉淀置于足量的鹽酸溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到4,48L氣體。將濾液加水稀釋到250mL，取出25mL鹽酸完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氣體。（1） M的氫氧化物澄清溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（2） 要計(jì)算金屬M(fèi)的

23、相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必須提供下列哪些項(xiàng)目的數(shù)據(jù) （ ）AM的氫氧化物溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)為2molL-1） BM的碳酸鹽的質(zhì)量（設(shè)為39.4g）C與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度（設(shè)為0.1molL-1） D題設(shè)條件充足，不需要補(bǔ)充數(shù)據(jù)（3） 根據(jù)你的選擇，試計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量和加入的NaHCO3溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。7.(05春考)為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。(1) 若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)體積為b L。 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。樣品中鋁的質(zhì)量是_g。(2) 若取a g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該

24、反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是_。 (3) 待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為c L，該氣體與(1)中所得氣體的體積比cb=_。8.（01全國）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0 mol/L、密度為0.915 g/cm3的氨水。試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水（本題中氨的式量以 17.0計(jì)，水的密度以1.00 g/cm3計(jì)）?！靖形蚍此肌康?3課 離子反應(yīng)【要點(diǎn)清單】1電解質(zhì)及強(qiáng)弱電解質(zhì) 2離子反應(yīng)類型3離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 4離子共存問題【分析探究】1基本概念：電解質(zhì)：。常見電解質(zhì)為：。非電解質(zhì)。常見非電解質(zhì)：。強(qiáng)電解質(zhì)。常見

25、強(qiáng)電解質(zhì)為。弱電解質(zhì)。常見弱電解質(zhì)為 。2.電離：。電離與電解相區(qū)別是。電離方程式書寫：H2SO4 ；NaHSO4 ;NaHCO3 。Al（OH）3。H2S。NH3.H2O 。強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式的書寫要點(diǎn)是： 。3.溶液的導(dǎo)電性：（1）溶液的導(dǎo)電能力與有關(guān)。導(dǎo)電性強(qiáng)的（填一定或不一定）是強(qiáng)電解質(zhì)。例如：。（2）溶液的導(dǎo)電過程實(shí)際上是過程。（3）導(dǎo)電的粒子一是自由離子，如離子化合物在或狀態(tài)；二是自由電子，如。4.離子反應(yīng)：有參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)。實(shí)質(zhì)是。5.離子反應(yīng)的基本類型：。2拓展應(yīng)用離子反應(yīng)的基本類型（1）復(fù)分解反應(yīng)型：A有沉淀生成，常見物質(zhì)的溶解性規(guī)律為：B有氣體生成：通過離子間反應(yīng)產(chǎn)

26、生的常見氣體為，反應(yīng)的離子方程式為。C有弱電解質(zhì)產(chǎn)生：常見弱電解質(zhì)為及弱酸。小結(jié)：常見能和H+反應(yīng)的離子為。常見能和OH-反應(yīng)的離子為：。（2）氧化還原反應(yīng)： 常見氧化型的離子：。常見還原型的離子：。（3）雙水解反應(yīng)（了解）：弱堿陽離子如Fe3+、Al3+ NH4+ 等與常見弱酸根離子如：AlO2- 、CO32-、SO32-、S2-、HS-（4）絡(luò)合反應(yīng)：中學(xué)常見能絡(luò)合離子為：CN-、SCN-和Fe3+或 Fe2+ ；Ag（NH3）2+【例1】（05廣東）下列各組離子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN B在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C

27、在c(H+) =1013mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3【例2】已知4時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下：溶質(zhì)溶解度溶劑170g9.2g33.3g86g97.2g0.8g0g上述四種物質(zhì)在液氨溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在水中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為。3發(fā)展創(chuàng)新【例3】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HAc是弱電解質(zhì)?！纠?】某河道兩旁有甲、乙兩廠，他們排放的污水中共含有K+、Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、OH-、NO3-六種離子，甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是、。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如

28、果加一定量（選填：“活性炭”“硫酸亞鐵”“鐵”），可以回收的金屬（填寫元素符號(hào)）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的（填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含可以用來澆灌農(nóng)田。 規(guī)律與方法離子共存題要注意附加條件的應(yīng)用：要抓住溶液的特征，呈酸性還是呈堿性或中性。常見為pH、指示劑變色、與金屬產(chǎn)生氣體等化學(xué)反應(yīng)。要注意溶液顏色：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-。要注意對(duì)離子反應(yīng)的限制條件：因發(fā)生氧化還原反應(yīng)或加入某種物質(zhì)不會(huì)產(chǎn)生氣體或沉淀等。注意：與Al 反應(yīng)產(chǎn)生H2 的可能是酸性或堿性；有NO3- 時(shí)，要注意NO3-與H+共同表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與Al 不產(chǎn)

29、生H2，與 還原性物質(zhì)要反應(yīng)?！眷柟搪鋵?shí)】1.（05全國）在pH1的溶液中，可以大量共存的離子是（）ANa、K、HCO3、Cl BNH4、Mg2、SO42、ClCK、Na、SO42、S2O32 DK、Na、AlO2、NO32.（05天津）下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）A酸性溶液Na、K、MnO4、Br B酸性溶液Fe3、NH4、SCN、NO3C堿性溶液Na、K、AlO2、SO42 D堿性溶液Ba2、Na、CO32、Cl3.（05江蘇）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的是離子組是（ ）AK、Na、HCO3、NO3 BNa、SO42、Cl、ClO

30、CH、M2、SO42、NO3 DA、K、NO3、N4.（06四川）室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（ ） ANH4+、Cu2+、Cl-、NO3- BK+、Na+、SO32-、S2-CK+、Na+、AlO2-、SO42- DBa2+、Fe2+、NO3-、Br-5.（03江蘇）若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH）11014molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（）AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、NO36.（04廣東）A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽離子K+、Ba2+、Al3+、F

31、e3+和陰離子OH、CO32、NO3、SO42兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)：A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失。C與D反應(yīng)生成有色沉淀。 B與C反應(yīng)生成白色沉淀。寫出它們的化學(xué)式：A：B： C： D：7.某強(qiáng)堿性溶液中含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、Cl- 中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量的溶液用硝酸酸化后，無沉淀產(chǎn)生。另取少量溶液，加入鹽酸，其發(fā)生的現(xiàn)象是一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后開始產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。則：（1）原溶液中肯定存在的是， 肯定不存在的是。（2）已知一定

32、量的原溶液中加入5ml 0.2molL-1的鹽酸，沉淀會(huì)完全消失，加入足量硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl- ？寫出推理過程。8.某無色溶液可能存在Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-等離子，取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，）某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、SO、SO，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)如下： （1）沉淀甲是 （填化學(xué)式）， 生成沉淀甲的離子方程式為 （2）沉淀乙是 （填化學(xué)式），由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為 （3）沉淀丙可能是 （填化學(xué)式）。 （4）氣

33、體甲的成分有哪幾種可能，答： （有多少種就填多少種，可不填滿。） （5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有【感悟反思】第4課時(shí) 離子方程式和離子檢驗(yàn)【要點(diǎn)清單】1.離子方程式書寫 2.常見陰陽離子的檢驗(yàn)分析探究】基礎(chǔ)知識(shí)一、離子方程式：1.離子方程式的書寫步驟：（1）寫：。（2）拆：。（3）刪：；（4）查： 。2.注意：（1）“兩易、兩等、兩查”：兩易易溶、易電離的物質(zhì)寫成離子形式（包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)可容鹽）；兩等電荷相等、原子相等；兩查檢查是否有公約數(shù)、查是否漏條件或?qū)戝e(cuò)。（2）微溶物作為反應(yīng)物看具體濃度再定拆不拆，而作為生成物，則一律作為沉淀處理。（3）無自由離子參加的反應(yīng)不寫離子方程

34、式。濃硫酸、濃磷酸與固體的反應(yīng)不寫離子方程式。拓展應(yīng)用定量方程式的書寫：原則按照不足離子確定多于離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（1）過量型：例如，Ca(HCO3)2 和過量NaOH 反應(yīng)，由于不足離子是Ca2+和2 HCO3- 故NaOH 的計(jì)量數(shù)為2 。（2）定量型：例如，明礬與等物質(zhì)的量的Ba(OH)2反應(yīng)，可知有Al3+、2SO42-、Ba2+、2OH- ，按照原則可得：3Ba2+ + 3 SO42- +6OH-+2Al3+ = 3BaSO4 +2Al(OH)3【例題1】 向NaHSO4 中逐滴加入Ba(OH)2 溶液，至中性，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式：。 在以上的中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2 溶

35、液，請(qǐng)寫出此不反應(yīng)的離子方程式：。離子方程式的正誤判斷（五看）：1看：、=、是否正確；2、看原理是否正確；3、看各物質(zhì)化學(xué)式是否正確；4、看電荷是否守恒；5、看各物質(zhì)系數(shù)是否符合原物質(zhì)比?！纠}2】（05上海）下列離子方程式正確的是 A碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32+ 2H+CO2+ H2O B硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：S2+ 2H+H2S C苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H5O+ CH3COOH C6H5OH + CH3COO D氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2+ + Cl2 Fe3+ +2Cl-【例題3】（06全國）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ +

36、 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2OC. 碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-【例題4】（05三南）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO+ H+ = HCOOH B硫化鈉的第一步水解：S2+ 2H2OH2S + 2OHC醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO42 = BaSO4D氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2+ + OH+ HC

37、O3 = CaCO3+ H2O二、離子檢驗(yàn)：1、常見陽離子檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象：Na+： K+： H+：Fe3+： Fe2+：Cu2+： Al3+ NH4+ Mg2+ 1. 常見陰離子的檢驗(yàn)：OH-。 AlO2- 。SO42- 。 CO32- 。Cl-。 S2-。 NO3-。 SO32-。拓展應(yīng)用：【例題5】亞硝酸鈉外觀類似于食鹽，有咸味，誤食造成中毒，（1）試寫出亞硝酸鈉在酸性條件下氧化FeCl2(氮還原為十2價(jià))的離子方程式：。 (2)已知大理石可與FeCl3溶液反應(yīng)(有氣體放出)，請(qǐng)寫出有關(guān)化學(xué)方程式。 (3)工業(yè)含鉻(Cr2O72-)廢水，在酸性條件下，經(jīng)綠礬處理后，可轉(zhuǎn)變成Cr3+Cr3+

38、可變成Cr(OH)3沉淀除去試寫出Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式:【鞏固落實(shí)】1. （04全國）下列離子方程式正確的是A澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2OB鈉與水的反應(yīng)Na+ 2H2O = Na+ +2OH-+ H2C銅片插入硝酸銀溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O2. （04上海）下列離子方程式中正確的是（ ）A硫化亞鐵放入鹽酸中：S2-+2H+H2SB硫酸銅溶液中通入硫化氨：Cu2+H2SCuS+2H+C氯化鋁溶液中加入

39、過量氨水：Al3+4NH3H2OAlO-2+4NH+4+2H2OD碳酸氫銨溶液中加入過量氨氧化鈉溶液：HCO-3+OH-CO2-3+H2O3. （06全國）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2OC. 碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2 + H2OD. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-4在含n mol 的FeBr2的溶液中，

40、通入Cl2的物質(zhì)的量為x mol 。（1）當(dāng)x0.5n mol 時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是。（2）x1.5n mol 時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是（3）當(dāng)x=n mol 時(shí)，這一反應(yīng)的離子方程式是5. 硝酸鉛的稀溶液中滴入幾滴稀Na2SO4，生成白色PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動(dòng)，沉淀慢慢溶解。以上發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，寫出反應(yīng)過程的離子方程式：、，試推測(cè)第二步離子反應(yīng)發(fā)生的原因是。6. 在化工生產(chǎn)中，要用到一種無色、易溶于水的晶體鋁銨礬 (（）)，該晶體是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水硫酸鋁銨，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化，已知NH4+

41、與AlO2-在水溶液中不能大量共存，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：NH4+AlO2-+H2O=Al(OH)3+NH3；試回答：（1）寫出硫酸鋁銨在水溶液中電離的方程式：_；若將硫酸鋁銨溶液加入水稀釋，物質(zhì)的量濃度上升的離子是_（填離子符號(hào)）（2）在逐滴加入NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：溶液中出現(xiàn)白色沉淀；有刺激性氣味的氣體放出；白色沉淀量逐漸增多；白色沉淀完全消失：白色沉淀逐漸減少請(qǐng)排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序（用序號(hào)回答）_；（3）請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_（4） 向10031的硫酸鋁銨溶液中逐滴加入11的（）溶液。寫出至剛好出現(xiàn)沉淀總物質(zhì)的量為最大值時(shí)的離子方程式_。 隨著（）的體積

42、的變化，沉淀總物質(zhì)的量的變化如右圖所示。求出B點(diǎn)和C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的（）溶液的體積：_，_7、如圖所示，在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工廠，各廠排出的廢液里只含有 Na2CO3、FeCl3、Ca (OH)2、HCl 中的一種，某中學(xué)環(huán)保小組對(duì)河水監(jiān)測(cè)時(shí)發(fā)現(xiàn)： 甲處河水呈乳白色； 乙處河水呈紅褐色； 丙處河水由渾變清； 丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。請(qǐng)回答：（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物各是（填化學(xué)式）； 甲；乙；丙；丁。（2）在丁的下游 M 處取出的河水中，肯定含有的離子是。（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：。（4）小河中魚、蝦幾乎絕跡的原因是。8.寫出下列離子反應(yīng)

43、方程式（1）硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： （2）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： （3）硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈堿性： （4）氯化鋁溶液中滴加過量NH3H2O： （5）碘化亞鐵溶液中滴加少量氯水： （6）碳酸氫鈣溶液中滴入過量NaOH： 【感悟反思】 第56課 氧化還原反應(yīng)【要點(diǎn)清單】1、氧化還原反應(yīng)及內(nèi)涵的四組概念間的關(guān)系； 2、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系；3、重要的氧化劑和還原劑及它們之間的常見反應(yīng)； 4、物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱判定的依據(jù)；5、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的判定及表示方法；6、根據(jù)電子守恒，用化合價(jià)升降法配平化學(xué)方程式及進(jìn)行有關(guān)推斷和計(jì)算。【分

44、析探究】一、氧化還原反應(yīng)的概念（一）基礎(chǔ)知識(shí)1、氧化反應(yīng)：物質(zhì) 電子，化合價(jià)的反應(yīng)。2、氧化劑：電子，所含元素的化合價(jià)的物質(zhì)，它發(fā)生的是 反應(yīng)，得到產(chǎn)物。 還原劑： 電子，所含元素化合價(jià)的物質(zhì)，它發(fā)生的是 反應(yīng)，得到 產(chǎn)物。3、氧化性：指電子的性質(zhì)和能力。還原性：指 電子的性質(zhì)能力。在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，表現(xiàn)氧化性的是物質(zhì)是劑，反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是產(chǎn)物；表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是劑，反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是產(chǎn)物。4、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征與判定依據(jù)本質(zhì)：特征：判定依據(jù)：5、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系（1）置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。 （2）復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。（3）有生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（

45、4）有參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（二）拓展應(yīng)用【例1】下列說法正確的是（ ） A、含有最高價(jià)元素的化合物，一定具有氧化性。 B、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性。C、失去電子多的還原劑，還原性強(qiáng)。D、化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，此元素可能被氧化也可能被還原?！纠?】閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題：一個(gè)體重50kg的健康人體中含鐵2g。這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在的，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子，有利于鐵的吸收。（1）人體中正常

46、進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，A中二價(jià)鐵離子做劑，B中三價(jià)鐵離子做劑。（2）“服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子”，這句話指出維生素C在這一反應(yīng)中做劑，具有性。（三）發(fā)展創(chuàng)新【例3】（04北京）從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O = 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（ ）A、Cu2S 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B、5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol 電子轉(zhuǎn)移C、產(chǎn)物中的 SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D、FeS2只做還原劑【例4】（04江蘇）ClO2是一種消毒殺菌效率高，二次污染小的水處理

47、劑。實(shí)驗(yàn)室可通過下列反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4= 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列說法正確的是（ ）A、KClO3在反應(yīng)中得到電子 B、ClO2是氧化產(chǎn)物C、H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D、1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移二、常見的氧化劑、還原劑及性質(zhì)強(qiáng)弱比較（一）基礎(chǔ)知識(shí)1、常見的氧化劑和還原劑（1）常見的氧化劑：活潑非金屬單質(zhì)，如等。含高價(jià)態(tài)元素的化合物，如等。某些金屬性較強(qiáng)的高價(jià)金屬陽離子，如等。過氧化合物，如等。（2）常見的還原劑：活潑金屬單質(zhì)，如等。 含低價(jià)態(tài)元素的化合物，如等。某些非金屬單質(zhì)，如等。非金屬陰離子，如等。（3

48、）強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑相遇時(shí)，一般都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如 濃硫酸能與反應(yīng)；氯氣能與反應(yīng)；硝酸能與反應(yīng)；氧氣能與反應(yīng)。（4）同種元素間不同價(jià)態(tài)相遇時(shí)，若無中間價(jià)態(tài)，不反應(yīng)；若發(fā)生反應(yīng)時(shí)，則生成物中該元素的化合價(jià)必介于反應(yīng)物中該元素的兩種價(jià)態(tài)之間。2、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 （1）根據(jù)元素的化合價(jià) 物質(zhì)中元素具有最高價(jià)態(tài)，該元素只有性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)態(tài)，該元素只有性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)態(tài)，該元素既有性又有性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其性就越強(qiáng)。 （2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式： 強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑弱還原產(chǎn)物+弱氧化產(chǎn)物在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越，還原劑的還原性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越。 （3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越，金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越。 （4）根據(jù)元素周期表同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。同主族元