福建省福州市高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

1、福建省福州市2016-2017學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（無答案）（滿分：100分，完卷時(shí)間：90分鐘）第卷(選擇題共48分)一、選擇題：本題共15小題，每小題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求。1、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( ) A打開啤酒瓶蓋，噴出大量泡沫B新制的氯水在光照下顏色逐漸變淺C. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣DH2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深2、對(duì)于反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）Av（A）=0.01 mol（Ls）1 Bv（B）=0.02 mol（Ls）1Cv（B）=0

2、.60mol（Lmin）1 Dv（C）=1.0mol（Lmin）13、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ） A、碳酸鈣受熱分解 B、乙醇燃燒 C、鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D、氧化鈣溶于水4、化合物HIn(銦化氫)因在水溶液中存在下列電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq) H+ + In-(aq)紅色 黃色濃度為0.020 molL1的下列各溶液：HCl、Ca(OH)2、NaCl、NaHSO4、NaHCO3、氨水，能使該指示劑顯紅色的有( ) A B C D5、下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（）A用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液

3、濃度偏小C滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)氣泡消失，所測(cè)體積偏大D測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小6、對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H0，既要提高反應(yīng)速率又要提高H2O的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是（ ）A增大H2O(g)的濃度 B降低壓強(qiáng) C升溫 D使用合適的催化劑7、對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是( ) A加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C加水稀釋2倍后，醋酸溶液的pH變化程度大D加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣

4、多8、鋅空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH+2H2O = 2Zn(OH)。下列說法正確的是（ ）A充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動(dòng)B充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH)逐漸減小C放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH-2e = Zn(OH) D放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）9、一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，則下列判斷正確的是 ()。Ac1c

5、231 B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等Dc1的取值范圍為0 molL1c1c(NH)c(H)c(OH) c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填寫下列空白：（10分）(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?(選填序號(hào))。(2)若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為 ；若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為 。(3)若該溶液是由等體積的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl) (填“大于”“小于”或“等于”) c(NH3H2O)。 19、(

6、13分)I.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：(1) 配制100mL 0.10molL1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。 (2) 取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度（molL1）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00（4分）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH為 。（2分）根據(jù)上述數(shù)據(jù)

7、，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為 （保留兩位有效數(shù)字）（2分）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。甲 乙 丙（2分）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有 。（多選扣分）A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗C、錐形瓶水洗后未干燥D、堿式滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II.（3分）某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外，成分為 c(Na+)=4104molL1，c(SO42)=2.5104molL1， c(Cl)=1.6

8、105 molL1，c(NO3)=1.4105 molL1，c(Ca2+)=1.5105 molL1，則該廢水的pH為 。20、（14分）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。完成下列填空：（1）（4分）目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。若溫度從300升至400，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率（2）（2分）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平

9、衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：CO2/molL-1H2/molL-1CH4/molL-1H2O/molL-1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為 。（3）（6分）碳酸：H2CO3，Ki1=4.310-7，Ki2=5.610-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.910-2，Ki2=6.410-50.1 molL-1 Na2CO3溶液的pH 0.1 molL-1 Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是 。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是 。（選填編號(hào)）AH+HC2O4-HCO3-CO32- bHCO3-HC