金屬與酸反應教學設計

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上金屬的化學性質之與酸的反應教案授課班級：九（1） 授課時間：2014.3.17下午第一節(jié) 授課教師：上大附校 黃聰英教學目標：知識與技能:初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應;知道部分金屬的活動性順序; 初步學會利用金屬與酸反應的性質解決一些問題. 過程與方法:引導學生進一步領會化學學科的魅力；引導學生學會通過實驗方法確定金屬與酸的反應情況（能否反應及反應的快慢情況）；會用控制變量法探究金屬的活動性；突出學以致用的思想：物質的性質決定其應用.情感態(tài)度與價值觀:在簡單的實驗與老師的引導中掌握化學知識，體驗輕松學習的快樂。教學重點：金屬與酸反應可能性的判斷、金屬活動性

2、的初步判斷.教學難點： 金屬與酸的反應的應用.教學準備：學生實驗：鎂帶、鋅粒、鐵釘、銅片、稀鹽酸反應器一個、鑷子.老師實驗： 鎂帶、銅片、銀戒指、稀硫酸試管一支、燒杯一只、鑷子、酒精燈、火柴.教學時數：一課時教學過程：教學步驟教師活動學生活動設計意圖一、導入二、新授三、小結四、過渡下一課五、作業(yè)布置即將到315，消費者權益日的一個必不可少的工作就是打假，學了半年多化學后，你們應該能進行一些簡單的打假活動我能打假：真假無水酒精的鑒別、真假黃金的鑒別（從多種物理方法及化學方法引出新方法用稀硫酸或稀鹽酸來鑒別）學生實驗：鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸或稀硫酸的反應（老師介紹實驗的目的、實驗器材、操作步驟及如

3、何觀察現象并如實記錄實驗現象）提問：氣泡中的氣體是什么成分？引導學生從反應物的組成及質量守恒的角度進行猜測。然后強調：實踐是檢驗真理的唯一標準，那么化學中要檢驗物質便要采用實驗的方法。老師實驗：鎂帶與稀硫酸的反應旨在檢驗其產生的氣體是否是氫氣。根據實驗現象和推斷分析實驗結果，并用化學方程式表示之（特別強調鐵與酸反應時生成物中鐵元素的化合價）得出實驗結論：金屬能與酸發(fā)生化學反應，生成對應的鹽和氫氣。討論幾個問題：1. 對于“金屬+酸鹽+氫氣”這一反應規(guī)律，根據你的實驗結果推斷,它們有無條件限制？2. 金屬與酸的反應的應用-初步比較部分金屬的活動性強弱3. 從化學反應基本類型角度看，以上反應屬于何

4、種類型-置換反應的概念、特征、通式及判斷練習學完本課你的收獲或疑問：前面我們說:學了本節(jié)課的內容還可以找到鑒別真假黃金的另一種方法,你們知道是什么方法了嗎?還有沒有第三種化學方法呢?(請期待下一節(jié)課學習)(以下視時間多少選用)學會了利用金屬與酸反應的不同現象比較部分金屬活動性的大小，那么，你能用金屬與酸反應的性質設計實驗比較銅和銀的活動性大小嗎？補充演示實驗：分別將銀戒指放入酸中提問：如何比較銅和銀的活動性大??？-又得用新知識，請繼續(xù)期待下節(jié)課的學習吧！(提示:金屬和酸的化學性質階段小結用兩到三個常見的化學方程式表示)邊回憶邊回答認真聽講認真完成實驗并作好實驗記錄學生作出猜測練習書寫鎂、鋅、鐵

5、分別與酸反應的化學方程式（一學生板演）知道金屬與酸反應的條件學生練習1：判斷下列反應能否發(fā)生（初步推斷以上幾種金屬與氫的活動性的相對強弱學生練習2：學生練習3：理解置換反應的概念、特征，能準確判斷置換反應學生練習4：（判斷置換反應）學生練習5：（判斷化學反應基本類型）學生對照板書或筆記進行回憶和表達學生說一說觀察現象從不知或知之不多中激發(fā)學生的求知欲望明確實驗目的，明白實驗時該干什么通過實驗感受不同金屬與酸的反應情況不同體會科學探究的一般方法：提出假設、通過實驗驗證假設是否成立學會書寫鎂、鋅、鐵等金屬與酸的反應的化學方程式旨在解決金屬與酸反應的條件問題，初步認識金屬活動性順序體現學以致用的理念

6、培養(yǎng)學生學會概括和反思一為激發(fā)學生繼續(xù)學習的興趣，二為下節(jié)課做鋪墊。板書：2、金屬的化學性質-金屬與酸的反應Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 單質 + 化合物化合物+單質（后補）金屬與酸的反應的條件是金屬必須是活潑的金屬（即金屬活動性順序中排在氫前面的金屬） 酸只能是稀硫酸和鹽酸金屬與酸反應的應用-比較部分金屬的活動性強弱置換反應-化學反應四大基本類型之一、定義：一種單質和一種化合物起反應生成另一種單