九年級化學上冊第一、二單元知識點

1、第一單元 走進化學世界1 1、化學研究的對象：研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律；2 2、化學的發(fā)展過程古代發(fā)現利用了火， 發(fā)現礦石制造出生產工具和生活資料。 我國古代對化 學的貢獻：陶瓷、青銅器、造紙、火藥 等。（ 2 2）、近代原子論分子學說奠定了近代化學的基礎。 道爾頓和阿伏加德羅 創(chuàng)立的原子論分子學說奠定了近代化學的基礎 。重要結論： 物質是由原子和分子 構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。 即在化學變化中分子 會破裂，而原子不會破裂，但可重新組合成新的分子。18691869 年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現了元素周期律和元素周期表，使化學學習和研究變得有規(guī)律可循。（ 3

2、 3）現代利用先進儀器和分析技術探索微觀世界；綠色化學。納米技術的 運用使化學的研究進入微觀階段3 3、 物質的變化：（1 1）化學變化：有新物質生成的變化叫做化學變化。 本質特征：有新物質生成。 伴隨的現象：發(fā)光、放熱、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。 如：燃燒、腐蝕、生銹、釀酒、釀醋、食物腐爛（變質） 、呼吸作用、光 合作用、燃燒引起的爆炸等。（2 2）物理變化：沒有新物質生成的變化叫物理變化。 如：物質的三態(tài)變化、溶解、結晶、揮發(fā)、粉碎、變形、壓強增大引起 的爆炸等。物理變化與化學變化的本質區(qū)別：是否有新物質生成。 判斷化學變化的依據：看是否有新物質生成?；瘜W變化中一定伴隨物理變化，物理

3、變化中一定不伴隨化學變化。4 4、 物質的性質：（1 1）化學性質：需要通過化學變化才能表現出來的性質。 如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、腐蝕性等。（2 2）物理性質：不需要通過化學變化就表現出來的性質。 如：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、凝固點、著火點、 溶解性、導電導熱性等。5 5、 性質與變化的區(qū)別：變化是一個過程，而性質是物質本身所固有的屬性。在 語言描述上，性質通常用“能、可以、會、容易、是、具有”等詞描述，變 化通常用“生成了、變成了”等詞描述。6 6、 實驗觀察的內容：變化前：觀察物質的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度等。 變化中：觀察是否發(fā)光、放熱、

4、顏色是否變化、是否有氣體、水或沉淀 生成。變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。7 7、 藥品取用的原則：三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品氣味；不 得嘗任何藥品味道；節(jié)約原則：按實驗規(guī)定用量取藥，不要浪費。若沒 說明，應取最少量（液體取 1 1 2ml2ml，固體只需蓋滿試管底部）。 剩藥處理原則：不能放回原試劑瓶，不能隨意丟掉，更不能帶出實驗室。1 1應放在指定的容器里。8 8、基本實驗操作及注意事項：藥品的取用：（1 1）塊狀固體的取用：一橫，二放，三慢豎。粉末狀固體的取用：一斜，二送，三直立。（2 2）液體的取用：“一倒二對三緊貼”瓶蓋倒放在桌面上， 防止藥液污染；標

5、簽向著手心，防止藥液流下腐蝕標簽；瓶口緊靠試管口， 防止藥液濺出浪費。用酒精燈給物質加熱：（ 1 1）酒精燈的火焰分外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高， 因此，加熱時應用外焰部分加熱；酒精燈內的酒精為酒精燈容積的 1/42/31/42/3；絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；絕對禁止用一只酒精燈 引燃另一只酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。2可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱 但必須墊上石棉網的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器 有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。（2 2）、給固體加熱：加熱前先預熱，使試管受熱均勻，防止試管破裂；2用外焰加熱

6、，因為外焰溫度最高；3試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管；（3 3）、給液體加熱：預熱、用外焰加熱；2試管與桌面成 4545角向上傾斜；3試管口不能對著有人的地方，防止液體濺出傷人；4試管外壁不能有水，防止水流下使試管破裂。5加熱時，試管內液體的體積不能超過試管容積的 1/31/3量筒與托盤天平的使用：（1 1） 量筒的使用：選擇量程合適的量筒（在一次量完的前提下盡可能 選用量程小的量筒）；量筒必須放平穩(wěn)；讀數時，試線應與量筒 內凹液面最低處保持水平； 不能仰視和俯視， 仰視使讀數比實際 偏高， 俯視使讀數偏低， 即“高看偏高，低看偏低” 。（2 2） 天平的使用：調零，調節(jié)天平平衡螺母

7、，使天平平衡；干燥藥 品應放在紙上稱量， 潮濕或有腐蝕性藥品應放在玻璃器皿（小燒杯 或表面皿）里稱量：稱量時，要注意：左物右碼，先大后小，后 調游碼；記錄計算：藥品質量= =砝碼示數+ +游碼示數。注意：若砝 碼跟物體的位置放反了，則 藥品質量= =砝碼示數- -游碼示數膠頭滴管的使用：“垂直懸空”滴加，不能碰到燒杯壁，以免沾污滴 管；不能平放和倒置，防止藥液倒流，沾污試劑，腐蝕橡膠帽；用 后就立即沖洗，以備再用。儀器的連接和洗滌：（ 1 1） 連接：左定右動，用水潤濕，緩慢轉動。（ 2 2） 洗滌：注半管水，振蕩，反復多次。污漬可用試管刷刷洗。（3 3） 洗滌干凈的標志：試管 內壁附著的水既

8、不聚成水滴，也不成股流 下。實驗指導:驗證酒精燈外焰溫度最高的實驗:實驗操作步驟實驗現象實驗結論取一根火柴梗放置在 酒精燈火焰上方，約 1 1 秒后取出火柴?？拷庋娌?分最先變黑，而焰 心部分沒什么變化酒精燈外焰溫度最高， 內焰溫度較低，而焰心 溫度最低第二單元我們周圍的空氣一、空氣1 1 空氣的成分第一個對空氣組成進行探究的化學家： 拉瓦錫(法國)(第一個用天平進行定 量分析)空氣成分氮氣 N N2氧氣 0 02稀有氣體二氧化碳其它氣體及雜 質體積分數78%78%21%21%0.0. 94%94%0.0. 03%03%0.0. 03%03% 2 2.探究空氣中氧氣的含量。 用實驗證明空氣中

9、氧氣體積約占 1/51/5,氮氣約占 4/54/5?！緦嶒灧椒ā坑萌紵t磷的方法測空氣中氧氣的體積分數 現象：紅磷燃燒產生大量白煙，冷卻后打開彈簧夾，有水 進入集氣瓶內，且水的體積約占集氣瓶內空氣總體積的1/51/5反應原理：磷+ +氧氣點燃五氧化二磷消耗氧氣，集氣瓶壓強減小，大氣壓把水從燒杯壓入集氣瓶【實驗注意事項】：(1) 紅磷要過量，確?？諝庵械难鯕獗煌耆?，否則會導致測量結果偏低。(2) 此實驗開始前應先檢查裝置的氣密性，否則會導致測量結果偏低。(3) 待集氣瓶冷卻至室溫再打開彈簧夾，否則會導致測量結果偏低。(4) 導管內事先注滿水，否則會導致測量結果偏低(5) 點燃紅磷插入集氣瓶的

10、動作要快，否則會使瓶內部分空氣受熱逸出，導致 測量結果偏高。(6) 彈簧夾要夾緊，否則紅磷燃燒時，氣體膨脹，部分空氣從導管中逸出，導致測量結果偏高3 3.空氣的用途氧氣 0 02氮氣 N N2稀有氣體(氦、氖、氬、氪、氙、氡)主要性質無色無味的氣體，不易 溶于水能支持燃燒、供 呼吸。無色無味、難溶于水的 氣體；性質穩(wěn)定(化學 性質很不活潑)無色無味的氣體， 難溶于水，性質極 穩(wěn)定(惰性)用途富氧用于煉鋼、潛水、 登山、宇宙飛行、急救、 燃料燃燒、氣焊、氣割制硝酸、 化肥、 作保護 氣、防腐、液氮冷凍麻 醉、超導材料在液氮環(huán) 境中顯示超導性保護氣、電光源、 激光技術、氙可用 于醫(yī)療中的麻醉 劑3

11、 34 4 保護空氣1 1）空氣的成分一般是固定的， 綠色植物的光合作吸收二氧化碳用釋放出氧氣 ， 自然界的各種變化相互補償使空氣中的各種成分幾乎不變。2 2）空氣污染空氣污染的危害：損害健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡、全球氣候變暖、 臭氧層破壞、形成酸雨、光化學煙霧。3 3）空氣污染物煙塵（礦物燃料的燃燒、地面揚塵、沙塵暴、焚燒秸桿等）有害氣體：二氧化硫（S0S02）（燃燒含硫的煤、化工廠排放的廢氣）二氧化氮（N0N02）（礦物燃料的燃燒、化工廠排放的廢氣、汽車排放的尾氣） 一氧化碳（COCO）（礦物燃料的不完全燃燒、汽車排放的尾氣） 臭氧（0 03）（低空臭氧是一種氣體污染物， 主要由汽

12、車排放的碳氫化合物 和氮氧化物在太陽光下產生的）4 4）改善空氣質量的措施：煤脫硫處理、使用清潔能源、植樹造林種草（退耕還林還草、退耕還湖）、工廠產生的廢氣經處理達標排放、在汽車尾氣系統(tǒng)安裝催化轉化裝置等。二、氧氣（0 02）1 1 氧氣的物理性質：氧氣是無色無氣味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。液態(tài)氧（淡藍色）， 固態(tài)氧（雪花狀淡藍色）收集氧氣的方法：氧氣不易溶于水， 可用 排水法 收集氧氣； 氧氣的密度比空氣大，可用 向上排空氣法收集氧氣。 2 2.氧氣的化學性質（1 1） 氧氣能供呼吸（2 2） 氧氣能支持燃燒在空氣中點 燃點燃后伸入氧 氣中化學方程式及反應類型帶火星 的木條帶火星的

13、木條 復燃j-木炭發(fā)紅光、放熱、 產生的氣體能 使澄清的石灰 水變渾濁發(fā)白光、放熱、產生的氣體能使 澄清的石灰水變 渾濁點燃碳+氧氣f點燃C + 02二氧化碳C02硫產生微弱的淡 藍色的火焰、放 熱并生成有刺 激性氣味的氣 體產生明亮的藍紫 色火焰、放熱、并生成有刺激性 氣味的氣體點燃硫+氧氣f點燃S + 02S一氧化硫102鐵不燃燒劇烈燃燒，火星四射、放出大量的 熱、生成黑色固體占燃鐵+氧氣-點燃點燃3Fe + 202四氧化三鐵=Fe304磷黃色火焰、放燃燒更劇烈、黃色點燃熱、白煙火焰、放熱、白煙磷+氧氣4P + 50- 五點燃.氧化二磷2P2O5鎂不燃燒發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱、生 成

14、白色固體。鎂+氧2Mg + 0點燃氣點燃2=氧化鎂2Mg0物質燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關。探 硫在氧氣中燃燒，集氣瓶中應放少量的水或氫氧化鈉溶液，吸收生成的二氧化硫防止其污染空氣。探 鐵在氧氣中燃燒，集氣瓶中應放少量的水或放少量的沙，防止高溫熔融物落下炸裂瓶底。探石蠟燃燒的文字表達式是：石蠟+ +氧氣- 水+ +二氧化碳（氧化反應）氧氣具有氧化性。是常用的氧化劑。3 3 氧氣的制法1 1） 工業(yè)制法方法 1 1:分離液態(tài)空氣液氧空氣加壓降溫液態(tài)空氣減壓蒸餾氮氣0液態(tài)氧貯存于藍色鋼瓶中。利用液態(tài)空氣中各種氣體的 沸點不同，經過減壓升溫，沸點低的先氣化，沸點高 的后氣化，將混合物中各種成分分離

15、出來，這一過程為液態(tài)空氣的蒸餾。是物理 變化 2 2）氧氣的實驗室制法5 5高錳酸鉀（高錳酸鉀是紫黑色 或暗紫色固體）操作步驟：（用氯酸鉀制取氧氣）（1 1）（查）檢查裝置氣密性；（2 2）（裝）將藥品放進試管，平鋪在試管的底部，用帶導管的橡皮塞塞緊試管口；（若用高錳酸鉀制氧氣，試管口還要塞一團棉花，防止高錳酸鉀粉末堵塞 導管）（3 3）（定）將試管固定在鐵架臺上；（試管口要略向下傾斜. .）（4 4）（點）加熱（先預熱，再把外焰固定在放藥品的部位）（5 5）（收）收集氣體（導管口開始有氣泡時不宜收集， 當氣泡連續(xù)均勻地放出時 再收集。）（6 6）（離）應先將導管移出水面，（7 7）（熄）再熄

16、滅酒精燈。怎樣證明收集到的氣體是氧氣？將帶火星的木條放在集氣瓶中，若帶火星的木條復燃，則此氣體是氧氣。 若用向上排空氣法收集氧氣，怎樣證明氣體集滿？將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，則氧氣集滿。實驗室用過氧化氫制取氧氣的優(yōu)點是 不需加熱、操作簡單，生成物無污染 用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀制取氧氣，這三種反應都屬于分解反應。三、基本概念（一）化學反應1 1 .化合反應 由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應 （特點：多變一）2 2 分解反應 由一種反應物生成兩種或兩種以上其它物質的反應 （特點：一變多）3.3. 氧化反應 物質跟氧的反應，是氧化反應。氧氣在氧化反應中供氧，它具有氧化性，

17、是常用的氧化劑。4.4.燃燒燃燒是一種劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化反應。高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣在實驗過程中試管炸裂的原因可能是：（1 1）（2 2）（3 3）（4 4）（5 5）試管口向上傾斜試管外壁有水未擦干就加熱 加熱時，試管底部接觸燈芯 未預熱實驗結束時，先熄滅酒精燈，水槽中的注意事項:(1 1)(2 2)(3 3)(4 4)(5 5)水倒流（6 6）試管未冷卻就放在實驗臺上或用水沖洗工業(yè)制氧氣 物理變化試管口應略向下傾斜試管夾夾在試管的中上部 藥品應平鋪于試管底部 導管不宜伸入試管過長 實驗開始時先檢驗裝置的氣 密性（6 6）加熱時，先預熱且應用外焰試管口要塞棉花2KMnO=K2M

18、nO4+ MnO2+O2實驗室制氧氣 化學變化5 5 緩慢氧化 氧化反應進行得很慢，不易察覺。物理變化化合反應 物質變化 Y分解反應基本反應類型復分解反應I 化學變化置換反應燃燒劇烈氧化 爆炸I 自燃緩慢氧化6自燃若緩慢氧化產生的熱量不能及時散失，越積越多，使溫度逐漸升高，達到可燃物的著火點不經點火而引起的自發(fā)燃燒。7爆炸在有限空間內發(fā)生的急速燃燒，在短時間內放出大量的熱并產生大量的氣體，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸物質與氧氣發(fā)生的反應一定是氧化反應，但氧化反應不一定是化合反應?；戏磻膊灰欢ㄊ茄趸磻?。（二）催化劑在化學反應中 能改變其它物質的化學反應的速率，而本身的 質量和化學性質 在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用（改變其它物質的反應速率）叫催化作用。怎樣證明二氧化錳在過氧化氫分解反應中是催化劑？（1 ）往過氧化氫溶液中添加二氧化錳與過氧化氫溶液中不加二氧化錳，對比分解反應速率（驗證二氧化錳能改變化學反應速率）（2 ）待上述反應停止后重新添加過氧化氫，重復多次仍能加快過氧化氫的分解速率（驗證二氧化錳在化學反應前后化