卷6《反應(yīng)熱的計(jì)算》

1、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算周考卷六 一一反應(yīng)熱的計(jì)算時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，每小題有1 2個(gè)正確選項(xiàng))1.已知 A(g) + C(g)=D(g) ; AH = QikJ/mol, B(g) + C(g)=E(g) ; AH= QzkJ/mol, Qi、Q2 均大于0，且Qi>Q2，若A與B組成的混合氣體 imol與足量的C反應(yīng)，放熱為 QskJ，則原混合氣 體中A與B物質(zhì)的量之比為()Q3 Q2Q1 Q3A.B.Q1 Q3Q3 Q2Q3 Q2Q1 Q3C. Q1 Q2D. Q1 Q2答案：A2 .根據(jù)熱化學(xué)方程式 S(l) + O2(g)=SO

2、2(g)AH = 293.23kJ md 勺，分析下列說法中正確的是()1A . S(s)+ O2(g)=SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于 293.23kJ md1B . S(g) + O2(g)=SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于 293.23kJ mdC. 1mol SO2的鍵能的總和大于 1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和D . 1mol SO2的鍵能的總和小于 1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和解析：物質(zhì)由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要吸熱，由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)要放熱，故A、B都不正確。從化學(xué)鍵的角度來理解所給反應(yīng)的焓變，可理解為生成1mol SO2時(shí)，形成化學(xué)鍵所放出的能量比破壞1mol硫和1mol O2的

3、化學(xué)鍵所吸收的能量大。C正確，D錯(cuò)誤。答案：C3 .在298k、101 X 10 Pa下，將22g CO2通入1mol L NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入2mol -L 1 NaOH溶液1 L中充分反應(yīng)放出 ykJ的熱量。貝U CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是()A . CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO 3(aq)1AH = (2y x)kJ molB . CO2(g) + NaOH(aq)=NaHCO 3(aq)1AH = (2x y)kJ molC . CO2(g) + NaOH(

4、aq)=NaHCO 3(aq)1D. 2CO2(g) + 2NaOH(l)=2NaHCO 3(1)AH = (8x 2y)kJ mol1解析：0.5mol C02與 0.75mol NaOH 反應(yīng)生成 0.25mol Na2CO3和 0.25mol NaHCO 3,反應(yīng)所放出的熱量為xkJ，則生成1mol Na2CO3和1mol NaHCO3放出4xkJ的熱量。1mol CO2通入2mol NaOH 溶液中生成1mol Na2CO3,放出ykJ的熱量，貝U 1mol CO 2與1mol NaOH的溶液反應(yīng)生成 1mol NaHCO 3 所放出的熱量為(4x y)kJ。D項(xiàng)中NaOH和NaHCO

5、s的狀態(tài)標(biāo)錯(cuò)了。答案：C4. (2011重慶卷)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S F鍵。已知：1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量 280kJ，斷裂1mol F F、S F鍵需吸收的能量分別為 160kJ、330kJ。則S(s)+ 3F2(g) = SF6(g)的反應(yīng)熱 AH 為()A 1780kJ/molB 1220kJ/molC. 450kJ/molD . + 430kJ/mol解析：本題考查化學(xué)熱計(jì)算。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成放出熱量，兩個(gè)熱量變化的總體效應(yīng)即為反應(yīng)的熱效應(yīng)。S(s) + 3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)過

6、程中舊鍵斷裂吸收的熱量為280kJ+ 160kJX 3 = 760kJ，新鍵生成放出的熱量為330kJX 6 =1980kJ，反應(yīng)放出 1220kJ 的熱量，AH = 1220kJ/mol。答案：B5. 一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q,它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。則完全燃燒1mol無水乙醇時(shí)放出的熱量是 ()A . 0.5QB . QC . 2QD . 5Q解析：CaCO3中的C來自于乙醇。100g CaCO3中含碳的物質(zhì)的量為 1009 產(chǎn)1mol，而1mol100 g molC2H5OH中含2mol碳，即1mol乙醇完全燃燒時(shí)放出 2Q

7、的熱量。答案：C6 . 1mol CH 4氣體完全燃燒放出的熱量是802kJ，但當(dāng)不完全燃燒生成 CO和 出0時(shí)，放出的熱量為519kJ,如果將1mol CH 4與一定量的 O?燃燒生成CO、CO2和 出0,并釋放出731.25kJ的熱量，則一定量的O2為(生成物均為氣態(tài))()A . 48gB. 56gC. 60gD. 64g解析：由題目信息可寫出甲烷燃燒分別生成CO2和H2O及CO和H 2O時(shí)熱化學(xué)方程式為CH 4(g) + 2O2(g)=2H 20(g) + C02(g);iAH = - 802kJ mol,3CH 4(g) + 2O2(g)=2H 20(g) + C0(g);1AH =

8、519kJ mol-。設(shè)生成CO2和CO的物質(zhì)的量分別為 x、y,則有：x+ y= 1 mol1ii802 kJ mol + 519 kJ mol y= 731.25 kJx= 0.75 mol解得y= 0.25 mol根據(jù)氫原子守恒生成水的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)氧原子守恒，所耗氧氣的物質(zhì)的量為(0.75mol X 2+ 0.25mol)零 2 黑=1.875mol，其質(zhì)量為：32g mol 1 x 1.875mol = 60g。答案：C7 .已知298k時(shí)，合成氨反應(yīng) N2(g) + 3出(卽氷一山;AH = 92.0kJ mol S將此溫度下的1mol N 2和3mol H 2放在一密閉

9、容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定測(cè)量過程中沒有能量損失)()A .一定小于 92.0kJB .一定大于 92.0kJC .一定等于 92.0kJD .無法確定解析：充入1mol N 2和3mol H 2,由于發(fā)生的是可逆反應(yīng)，不可能完全反應(yīng)，而92kJ是表示1molN2和3mol H 2完全反應(yīng)所放出的熱量。答案：A8 .氫氣和氧氣反應(yīng)生成4.5g水蒸氣并放出60.45kJ的熱量，則反應(yīng)：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)的AH為()1 1A . 483.6kJ molB . 241.8kJ mol1 1C. 120.6kJ m-olD . + 241.8kJ

10、 md解析：生成4.5g H2O(g)時(shí)放出60.45kJ的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式：2H2(g) + O2(g)=2H 2O(g),答案：A9 .已知：2H2(g) + O2(g)=2H 20(1);iH = 571.6kJ mol1CO(g) + 尹2(g)=CO2(g)；1AH = 282.8kJ mol現(xiàn)有CO、H2、CO2組成的混合氣體67.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ,并生成18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為（A . 80%C. 60%B . 50%D . 20%解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的物質(zhì)的量為67.2 L122.4 L mol=3m

11、ol其中有H2 伽 1 = 1mol,18 g mol1mol H 2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱571.6 kJ2=285.8kJ。CO燃燒時(shí)放出的熱量為 710.0kJ 285.8kJ = 424.2kJ（CO2不燃燒），故n（CO）=424.2 kJ282.8 kJ mol=1.5molCO的體積分?jǐn)?shù)為X 100% = 50%3 mol答案：B10 .已知下列熱化學(xué)方程式： CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l);1AH = 890kJ mol 2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H 2O(l)；AH = 3116.7kJ md1 C2H4(g)

12、 + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l);1AH = 1409.6kJ md 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H 2O(l)；1AH = 2596.7kJ md C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l);1AH = 2217.8kJ md2mol,經(jīng)充分燃燒后放出 3037.6kJ熱量，則下列哪現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組成的混合氣體些組合是不可能的（）A . C2H4 和 C2H6B . C2H2 和 C3H8C . C2H6 和 C3H8D . C2H6 和 CH4解析：分別充分燃燒 1molCH4、C2H6、C

13、2H4、C2H2、C3H8放出的熱量為：890kJ、1558.35kJ、1409.6kJ、1298.35kJ、2217.8kJ。完全燃燒1mol混合氣體放出的熱量為 3°3；6 kJ = 1518.8kJ，故充分燃燒1mol氣體放出的熱量大于 1518.8kJ和小于1518.8kJ的兩種氣體混合均符合題意，C組中C2H6和C3H8均大于1518.8kJ，故該組不可能。答案：C11.已知：2SO2（g） + O2（g）=2SO3（g）; AH = - 196.6kJ/mol。實(shí)驗(yàn)室測(cè)得 4mol SO2 發(fā)生上述化 學(xué)反應(yīng)時(shí)放出314.3kJ熱量，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（）A . 40

14、%B . 50%C. 80%D . 90%答案：C二、非選擇題（共56分）12 . 0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 。又已知：H2OQ） = H2O（g）; AH = + 44kJ mol ，貝U 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài) 水時(shí)放出的熱量是kJ。解析：1mol B2H6燃燒（生成液態(tài)水）放出的熱量為649.5kJX誇簽=2165kJ。因此熱化學(xué)方程式為：B2H6（g） + 3O2（g）=B2O3（s）+ 3H2O（l）;1AH = 2165kJ mol -。若上述反應(yīng)生成的3mo

15、l液態(tài)水全部變成氣態(tài)水，將吸收熱量44kJ mol 1 x 3mol = 132kJ，則 1mol B2H6完全燃燒（生成氣態(tài)水）放出熱量為2165kJ 132kJ= 2033kJ,則0.5mol B2H6完全燃燒（生成氣態(tài)水）放出熱量為：12033kJ mol x 0.5mol = 1016.5kJ。答案：B2H6(g) + 3O2(g)=B2O3(s)+ 3H 2O(l);113 已知下列熱化學(xué)方程式：1 H*g) + 2°2(g)=H 20(1);H = 285kJ/mol1 H 2(g) + 2O2(g)=H 20(g);AH = 241.8kJ/mol1 C(s) + 2O

16、2(g)=CO(g);AH = 241.8kJ/mol C(s) + O2(g)=CO2(g);AH = 393.5kJ/mol回答下列各問：(1) 上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 。(2) H2的燃燒熱為 ； C的燃燒熱為 。(3) 燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為 。(4) CO的燃燒熱為 ;其熱化學(xué)方程式為 。解析：(1)已知四個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)式的AH皆小于0,都是放熱反應(yīng)。(2)H2的燃燒熱是指1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量， 故H2的燃燒熱為285kJ/mol ,C的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒 生成CO2放出的熱量，故 C的燃燒熱為393.5kJ/mol。燃燒10g出

17、生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為 2 g0mol x 285kJ/mol = 1425kJ。將已知熱化學(xué)方程式式式可得：CO(g) + 2o2(g)=CO2(g)AH = AH4 AH3= 393.5kJ/mol ( 241.8kJ/mol) = 151.7kJ/mol，故 CO 的燃燒熱為 151.7kJ/mol ,1CO燃燒的熱化學(xué)方程式為CO(g) + ?O2(g)=CO2(g)AH = 151.7kJ/mol。答案：(2)285kJ/mol 393.5kJ/mol(3) 1 425kJ1(4) 151.7kJ/molCO(g) + O2(g)=CO2(g);AH = 151.7kJ/mol14

18、 家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)1.0kg 丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為5 x 104kJ,試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式 ，丁烷的燃燒熱為 kJ/mol。已知 1mol 液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ 的熱量。C4Hio(g) + yO2(g)=4CO2(g) + 5H2O(g)中的 AH =kJ/mol。解析：imol 丁烷完全燃燒放熱：458 g/mol5X 10 kJX廠=2 900kJ/mol;1.0X 10 g丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：13C4H 10(g) + 3°2(g)=4CO2(g) + 5H 20(1);H = - 2 900kJ/mol燃燒熱的數(shù)值對(duì)應(yīng)1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，故丁烷的燃燒熱為 2 900kJ/mol。當(dāng) 出0(1)變?yōu)樗魵鈺r(shí)，AH = - 2 900kJ/mol + 5 X 44kJ/mol = - 2 680kJ/mol。13答案：C4H10(g) + 2O2(g)=4CO2(g) + 5出0(1);AH = - 2 900kJ/mol2 900 2 68015 .已知:C(s) + O2(g)=CO2(g);1AH = 393.5kJ mol1H2(g) + 2O2(g)=H2O(l);-1AH = - 241.8kJ mol欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量