中考特訓(xùn)（六）中和反應(yīng)的探究

1、.中考特訓(xùn)六中和反響的探究題型一判斷中和反響能否發(fā)生1某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反響時，用稀氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進(jìn)展實驗的過程如圖6Z1所示。圖中所加試劑分別是圖6Z1A. 稀氫氧化鈉溶液、石蕊溶液、稀鹽酸 B稀鹽酸、石蕊溶液、稀氫氧化鈉溶液C稀氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸 D稀鹽酸、酚酞溶液、稀氫氧化鈉溶液方法點撥判斷中和反響能否發(fā)生的方法：1通過指示劑顏色的改變進(jìn)展判斷。通常將酚酞溶液滴入堿溶液，再加酸，酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明反響能發(fā)生。2測定反響后溶液的pH。假設(shè)向堿溶液中加酸，pH小于或等于7時證明反響能發(fā)生；假設(shè)向酸溶液中加堿，pH大于或等于7時證明反響能發(fā)生。

2、3測定反響前后溶液的溫度。酸堿混合后，溶液溫度升高，證明反響能發(fā)生。22019·十堰 實驗小組在探究“酸與堿能否發(fā)生反響時，進(jìn)展了如圖6Z2所示實驗。請根據(jù)實驗答復(fù)：圖6Z2探究實驗一： 酸能否與可溶性堿發(fā)生化學(xué)反響。甲同學(xué)進(jìn)展了實驗一，能觀察到的明顯現(xiàn)象是_，同時測定反響后溶液的pH2，說明酸能與可溶性堿發(fā)生化學(xué)反響。 探究實驗二： 酸能否與難溶性堿發(fā)生化學(xué)反響。乙同學(xué)進(jìn)展了實驗二，當(dāng)?shù)稳霂椎蜗←}酸后，發(fā)現(xiàn)試管中無明顯變化，于是得出“酸不能與難溶性堿反響的結(jié)論。丙同學(xué)對此產(chǎn)生疑心，并利用實驗后的物質(zhì)繼續(xù)探究：分析 丙同學(xué)測定試管中上層清液的酸堿度，讀出pH12，說明上層清液中的溶質(zhì)

3、是_。解釋 丙同學(xué)由此認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不正確，原因是_。驗證 丙同學(xué)利用上述實驗后的廢液進(jìn)展實驗，將試管中物質(zhì)全部倒入一大燒杯中，靜置，再將實驗探究一所得溶液緩慢逐滴參加，說明酸能與難溶性堿發(fā)生化學(xué)反響的現(xiàn)象是_。3室溫下，將稀鹽酸漸漸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度。溶液溫度隨參加鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖6Z3所示：圖6Z31由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的中和反響是_填“吸熱“放熱或“無熱量變化反響。2在A處溶液中參加石蕊溶液，溶液呈_色。3B處溶液的溶質(zhì)是_填化學(xué)式。4從B到C的過程中，溶液的pH逐漸_填“增大“減小或“無變化。5在C點溶液中參加碳酸鈣，現(xiàn)

4、象為_，反響的化學(xué)方程式為_。題型二中和反響后溶質(zhì)成分方法點撥中和反響與pH曲線的關(guān)系圖以NaOH溶液與稀鹽酸反響為例：圖6Z4曲線圖中pH在7以下的某一點除起點外表示的溶液中溶質(zhì)成分為NaCl和 HCl；pH等于7時溶液中溶質(zhì)成分為NaCl；pH在7以上的某一點除起點外表示的溶液中溶質(zhì)成分為NaCl和NaOH。42019·臨沂某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反響，將學(xué)生分成假設(shè)干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。演示實驗 將一定量稀鹽酸參加到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，該反響的化學(xué)方程式是_。查閱資料 CaCl2溶液顯中性。提出問題 實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問

5、：反響后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？猜測與假設(shè) 針對疑問，甲組同學(xué)猜測如下。猜測：只有CaCl2；猜測：有_；猜測：有CaCl2和CaOH2；猜測：有CaCl2、HCl和CaOH2。乙組同學(xué)對以上猜測提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜測不合理，其理由是_。實驗探究 為了驗證其余猜測，各小組進(jìn)展了以下三個方案的探究。實驗方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液實驗操作實驗現(xiàn)象_產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中含有CaOH2溶液中含有CaOH2溶液中含有CaOH2得出結(jié)論 通過探究，大家確定猜測是正確的。評價反思 1丙組同學(xué)認(rèn)為加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能證明溶液中一定含有CaOH2，請你幫助他們說明原因：

6、_。2在分析反響后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了要考慮生成物外，還需要考慮_。方法點撥判斷反響后的溶質(zhì)成分：1恰好完全反響：溶質(zhì)只有生成物鹽。2酸過量：溶質(zhì)有生成物鹽和過量的酸。3堿過量：溶質(zhì)有生成物鹽和過量的堿。52019·陜西 小青按如圖6Z5所示操作進(jìn)展酸堿中和反響的實驗，答復(fù)以下問題。圖6Z51圖E是稀釋濃硫酸的操作示意圖，甲燒杯中的物質(zhì)應(yīng)是_。2小青觀察到圖C中溶液由紅色變?yōu)闊o色，認(rèn)為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反響，化學(xué)方程式是_。3小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進(jìn)一步確定反響后的無色溶液中溶質(zhì)的成分，其中不能到達(dá)目的的是_。y典題講評與答案詳析答 案

7、速 查1C2探究實驗一：溶液由紅色變?yōu)闊o色探究實驗二：分析 Na2SO4、NaCl、NaOH解釋 幾滴鹽酸先與氫氧化鈉反響，不能確定酸不與難溶性堿反響合理即可驗證 藍(lán)色沉淀逐漸溶解或藍(lán)色沉淀部分溶解或溶液變?yōu)樗{(lán)色31放熱2藍(lán)3NaCl4減小5有氣泡產(chǎn)生CaCO32HCl=CaCl2H2OCO24.演示實驗 2HClCaOH2=CaCl22H2O猜測與假設(shè) CaCl2和HClHCl和CaOH2不能共存實驗探究 石蕊溶液變藍(lán)溶液變渾濁評價反思 1CaCl2與Na2CO3反響也會生成白色沉淀2反響物是否過量51濃硫酸2H2SO42NaOH=Na2SO42H2O3氯化鋇溶液典 題 講 評1解析 試劑滴

8、入試劑顯紅色，參加試劑后又變?yōu)闊o色，說明試劑是稀氫氧化鈉溶液，試劑是酚酞溶液，試劑是稀鹽酸。3解析 1由圖像可以看出，開場時隨著稀鹽酸的參加，溫度在逐漸升高，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反響是放熱反響。2A處是未滴加稀鹽酸的溶液，此時燒杯中只有氫氧化鈉溶液，顯堿性，滴加石蕊溶液呈藍(lán)色。3B點的溫度最高，說明氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全中和，此時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉。4從B到C的過程中溶液溫度降低，說明反響完畢后繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液由中性變?yōu)樗嵝?，pH逐漸變小。5C點的溶液中含有鹽酸，參加碳酸鈣后，反響生成氯化鈣、水和二氧化碳。4解析 演示實驗 稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反響的化學(xué)方程式為2HClCaO

9、H2=CaCl22H2O。猜測與假設(shè) 當(dāng)稀鹽酸與氫氧化鈣溶液恰好完全反響時，反響后溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2；當(dāng)其中一種物質(zhì)有剩余時，溶質(zhì)可能為CaCl2和HCl或CaCl2和CaOH2，不可能為CaCl2、HCl和CaOH2，因為HCl和CaOH2不能共存。實驗探究 溶液中含有CaOH2，顯堿性，石蕊溶液遇堿變藍(lán)；CO2能與CaOH2反響產(chǎn)生白色沉淀。評價反思 1CaCl2與Na2CO3反響也會生成白色沉淀，不能證明一定有CaOH2存在。2在分析反響后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了要考慮生成物外，還需要考慮反響物是否過量。5解析 3因為酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變成紅色，反響后溶液呈無色，說明反響后的溶液呈