高考化學專題復習 分子結構與晶體結構八 人教版

1、高考化學專題復習 分子結構與晶體結構八雙基知識1 幾個基概念化學鍵：相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用離子鍵：陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵極性鍵：由不同元素的原子所形成的共價鍵非極性鍵：由相同元素的原子所形成的共價鍵金屬鍵：金屬陽離子與自由電子之間較強烈的作用叫金屬鍵。氫鍵：范德華力（分子間作用力）極性分子 非極性分子離子晶體 分子晶體原子晶體 金屬晶體2常見幾種晶體的結構分析（點、線、面、體）（1）氯化鈉晶體 （2）氯化銫晶體（3）二氧化碳晶體 （4）白磷分子的結構（5）Cn的結構 （6）金剛石晶體（7）二氧化硅晶體 （8） 石墨晶體巧思

2、巧解1離子鍵、共價鍵、金屬鍵的比較離子鍵共價鍵金屬鍵極性共價鍵非極性共健成鍵元素活潑的金屬元素 活潑的非金屬元素一般是不同的非金屬元素之間一般是同種非金屬元素之間同種金屬元素成健粒子陰、陽離子原子原子金屬陽離子和自由電子粒子間相互作用靜電作用共用電子對共用電子對靜電作用電子式舉例2四種晶體的比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體存在粒子粒子間作用熔、沸點硬度溶解性導電性實例3晶體熔、沸點比較（1）異類晶體：原子晶體（離子晶體）分別大于分子晶體一般地，原子晶體>離子晶體>分子晶體（2）同種類型晶體：構成晶體質點間的作用力大，則熔、沸點高，反之則小。離子晶體：離子所帶的電荷數(shù)越高

3、，離子半徑越小，離子鍵越強，則熔、沸點越高。分子晶體：對于組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，則熔、沸點越高。 在同分異構體中，一般地，支鏈越多，熔、沸點越低。原子晶體：原子半徑越小，鍵長越短、鍵能越大，則熔、沸點越高金屬晶體：金屬陽離子半徑越小，離子所帶的電荷越多，則金屬鍵越強，金屬熔、沸點越高例題精析例1：下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是：（ ）A可以溶于水 B.具有較高的熔點C水溶液能導電 D.熔融狀態(tài)能導電例2：下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是： ALiI B. NaBr C. KCl D. CsF例3：食鹽晶體如右下圖所示。在晶

4、體中表示Na+，表示Cl，已知食鹽的密度為g/cm3，NaCl的摩爾質量為M g/mol，阿佛加得羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體是Na+離子和Cl離子的間距大約是：A B. C. D. 例4：根據(jù)石墨晶體結構示意圖及提供的數(shù)據(jù)計算（保留三位有效數(shù)值）。有關公式、數(shù)據(jù)見框圖。12 g石墨中，正六邊形的數(shù)目有多少？ 求石墨密度。 求12克石墨的體積。例1D 例2 A 例3 分析：品胞中有4個NaCl ，= 選B例4、(1)每個六邊形平均含碳6×1/3=2，正六邊形個數(shù)為×6.02×1023÷2=3.01×1023 (個)(2)每個六棱柱平均含碳原子 6×2