202X年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2.3.3化學(xué)平衡常數(shù)課件新人教版選修4

1、第第3課時(shí)課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引1.知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)展簡單的能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)展簡單的計(jì)算。計(jì)算。2.了解等效平衡的含義。了解等效平衡的含義。3.能說出化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)能說出化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。研究領(lǐng)域中的重要作用。目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引化學(xué)平衡常數(shù)1.定義在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)可逆反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度冪之積與反響物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)(簡稱平衡常數(shù)),用符號K表示。2.表達(dá)式3.意義(1)K值越大,說明正反響進(jìn)展的程度越大,反

2、響物的轉(zhuǎn)化率越大;反之,反響物轉(zhuǎn)化越不完全,轉(zhuǎn)化率就越小。(2)K只受溫度影響,與反響物或生成物的濃度變化無關(guān)。目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)導(dǎo)引可逆反響:C(s)+CO2(g) 2CO(g)在一定溫度下的平衡常數(shù)K表達(dá)式怎樣表示?知識梳理典例透析一二一、應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題1.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與反響物或生成物的濃度變化無關(guān)。2.反響物或生成物中有固體或純液體存在時(shí),由于其濃度可看作“1而不代入公式。3.化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反響的平衡常數(shù)。(1)假設(shè)反響方向改變,那么平衡常數(shù)改變。(2)假設(shè)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例擴(kuò)大或縮小,盡管是同一反響,平衡常數(shù)也會改變。知識梳理典例透析一

3、二二、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用1.判斷反響進(jìn)展的程度K值越大,說明平衡體系中生成物所占的比例越大,正向反響進(jìn)展的程度越大,即該反響進(jìn)展得越完全,反響物轉(zhuǎn)化率越大;反之,反響越不完全,轉(zhuǎn)化率就越小。2.利用K可判斷反響的熱效應(yīng)知識梳理典例透析一二3.計(jì)算轉(zhuǎn)化率計(jì)算轉(zhuǎn)化率依據(jù)起始濃度依據(jù)起始濃度(或平衡濃度或平衡濃度)和平衡常數(shù)可以計(jì)算平衡濃度和平衡常數(shù)可以計(jì)算平衡濃度(或起或起始濃度始濃度),從而計(jì)算反響物的轉(zhuǎn)化率。從而計(jì)算反響物的轉(zhuǎn)化率。4.判斷平衡移動方向判斷平衡移動方向利用平衡常數(shù)可從定量的角度解釋恒溫下濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平利用平衡常數(shù)可從定量的角度解釋恒溫下濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響。衡移動

4、的影響。當(dāng)當(dāng)Q=K時(shí)時(shí),反響處于平衡狀態(tài)反響處于平衡狀態(tài);當(dāng)當(dāng)QK時(shí)時(shí),反響向逆反響方向進(jìn)展。反響向逆反響方向進(jìn)展。知識梳理典例透析一二特別提醒化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度必須是平衡狀態(tài)下的濃度,不能用任一時(shí)刻的濃度值。化學(xué)平衡常數(shù)不表示反響的快慢,即化學(xué)反響速率大,K值不一定大。使用催化劑能改變化學(xué)反響速率,但不會改變平衡常數(shù)。知識梳理典例透析知識點(diǎn) 化學(xué)平衡常數(shù) 起始濃度:a0轉(zhuǎn)化濃度:1 molL-1 molL-1平衡濃度:4 molL-1 molL-1a=4 molL-1+1 molL-1=5 molL-1,那么c(NH3)=c0(HI)=5 molL-1,根據(jù)平衡常數(shù)定義:K=c

5、(NH3)c(HI)=20,故C項(xiàng)正確。答案:C知識梳理典例透析點(diǎn)撥此題的解題關(guān)鍵在于平衡時(shí)HI為NH4I分解生成的HI與已經(jīng)分解的HI之差。知識梳理典例透析答復(fù)以下問題:(1)該反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。 (2)該反響為(填“吸熱或“放熱)反響。 知識梳理典例透析(3)能判斷該反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。 A.容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體中c(CO)不變C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO)(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為。 (5)在800 時(shí),發(fā)生上述反響,某一時(shí)刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 molL-1,c(H2)為1.5 molL-1,c(CO)為1 molL-1,c(H2O)為3 molL-1,那么下一時(shí)刻,反響向(填“正反響方向或“逆反響方