杭州市中考化學(xué)試題含答案

1、杭州市中考化學(xué)試題含答案一、選擇題1.某興趣小組為了研究露置于空氣中純凈的生石灰變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):生石灰A 質(zhì)量25克露置于粉末B溶于足量,體C通過(guò)足量通過(guò)足量一固體增重 2.2克空氣中質(zhì)星29克稀鹽酸濃硫酸,燒堿固體則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A. A轉(zhuǎn)化為B過(guò)程中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小B.如無(wú)濃硫酸，則粉末B中Cao質(zhì)量測(cè)定值偏小C.粉末B中CaC03的質(zhì)量為5克D.粉末B中Ca()的質(zhì)量為16.6克2 .往AgNO,和Cu (NO：),的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過(guò) 濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則濾液中一定存在的物質(zhì)是A. Fe (N03)

2、 2B. Fe (NO"C. Cu (N03) Fe (N03)：D. AgNO,、Cu (NO,)八 Fe (N03) 23 .不能正確對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的圖像是()氣體質(zhì)量CO：質(zhì)量A.一定質(zhì)量稀鹽酸中加入某物質(zhì)B.澄清石灰水中通入CS體鉀素量固中元質(zhì)D.敞口放置濃硫酸A. A圖中橫坐標(biāo)既可以表示加入鐵粉的質(zhì)量，也可以表示加入部分變質(zhì)的苛性鈉質(zhì)量B. B圖中縱坐標(biāo)既可以表示溶質(zhì)質(zhì)量，又可表示溶液的導(dǎo)電性C. C圖中橫坐標(biāo)既可以表示反應(yīng)時(shí)間，也可以表示加入二氧化缽質(zhì)量D. D圖中縱坐標(biāo)既可以表示溶劑質(zhì)量，又可表示溶液質(zhì)量4 .現(xiàn)有一包由3.2g銅、13g鋅和2g碳組成的粉末，放到一定量的

3、AgNCh溶液中，完全反 應(yīng)后得到的固體為m種，溶液中溶質(zhì)為n種.下列說(shuō)法中不正確的是()A.若m=2,則n=2或3B.若固體中金屬的質(zhì)量為48g,則m=4C.當(dāng)m=3時(shí)，溶液可能呈藍(lán)色D.反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過(guò)56g5 .如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中鐵架臺(tái)等儀器均已略去）。在I中加入試劑后，塞緊橡皮 塞，立即打開(kāi)止水夾，H中有氣泡冒出；一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾，II中液而上升，溶液由 無(wú)色變?yōu)闇啙?。符合以上?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的I和n中應(yīng)加入的試劑是（）ABCDICaCO八稀 HC1NacCO、稀 H3SO4Zn.稀壓SO,Cu、稀 ASO,IIkno3NaClBaCLBa (OH)：A. AB. BC.

4、 CD. D6 .如圖所示AF是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。圖中''一”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，表示相互能 反應(yīng)（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件未標(biāo)出）。其中A是紫紅色金屬，B常溫下是氣體，C是人體 胃液中含有的酸。則下列說(shuō)法正確的是（）A. E 一定是二氧化碳B. B可能為氫氣或一氧化碳C.該過(guò)程中沒(méi)有涉及到復(fù)分解反應(yīng)D. D轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)可以為置換反應(yīng)7.某同學(xué)將mgMg、Al、Zn、Fe的混合物放入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶 液小心蒸干，得到（m+7.l）g不含結(jié)晶水的固體，則m的取值范圍是A. 2.4WmW6.5B. 2.4<m<6,5C. l.8WmW6.5D. 1.8<

5、;m<6.5A.在一定量的CuSO：溶液中逐滴加入NaOH溶液B.等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)C.向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸D.等質(zhì)量CaCOs分別與足量等體枳等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)9 .為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2 SO42及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作 過(guò)濾：加過(guò)量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過(guò)量Na2c03溶液：加過(guò)量BaCL 溶液.下列操作順序中最合適的是（）A.B.C. D.10 .推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是A.鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，因此銀也能將銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)B.物質(zhì)燃燒需要同時(shí)滿(mǎn)足三個(gè)

6、條件，因此火火也需要同時(shí)破壞這三個(gè)條件C.堿溶液的pH>7,因此測(cè)得某溶液的pH=12,該溶液一定是堿溶液D. NaOH溶液中OH能與酸反應(yīng)，因此KOH溶液中的0H也能與酸反應(yīng)11 .密閉容器中盛有C山和的混合氣體，點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，CH4全部轉(zhuǎn)化為CO、C02 和H2O,待容器恢復(fù)至室溫，測(cè)得容器內(nèi)混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%.則反應(yīng)前 CH4和。2的質(zhì)量比為（）A. 4 ： 13B, 3 ： 10C. 2 ： 7D, 1 ： 412 .圖中表示甲在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成乙，"一”表示相連的物質(zhì)在一定條件下可以發(fā) 生反應(yīng)，甲、乙、丙、丁分別表示一氧化碳、碳、氧氣、二氧化碳

7、中的某一物質(zhì)，下列說(shuō) 法正確的是甲乙A,甲一定是一氧化碳B.乙一定不是二氧化碳C.丙可能是碳或氧氣D. 丁可能是碳或二氧化碳13 .小明同學(xué)對(duì)所學(xué)部分化學(xué)知識(shí)歸納如下，其中完全正確的一組是物質(zhì)的分類(lèi)物質(zhì)的檢驗(yàn)和區(qū)別A純堿、膽磯、生石灰一鹽類(lèi) 煤、石油、天然氣一化石燃料B可用灼燒聞味的方法檢驗(yàn)羊毛和滌綸 燃著的木條區(qū)別氮?dú)夂投趸糃概念的認(rèn)識(shí)D物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用能生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng) 含氧的化合物是氧化物洗滌劑乳化作用一去油污石墨優(yōu)良的導(dǎo)電性一作電極A. AB. BC. CD. D14 .某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,將40g該混合物高溫 燃燒至固體質(zhì)量不再改變

8、，則生成二氧化碳的質(zhì)量是（）A. 8.8gB. 12gC. 15.7gD. 20g15 .下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A分離CaO和CaCO,的混合物加水充分溶解后，過(guò)濾B鑒別NaOH和6（0嘰 溶液加適量Na£Os溶液C除去二氧化碳中的水蒸氣通過(guò)堿石灰（NaOH和CaO）D檢驗(yàn)NaCl中含有NazCOj加水溶解A. AB. BC. CD. D16 .下列四個(gè)圖像反映了對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中相關(guān)量的變化，其中正確的是（）海Affiml。以氧化氫溶液質(zhì)D.向一定扇里的二 氧化鎰中加入過(guò)策 化氫溶液o WM/«C加熱一定所量的 高猛酸海固體0 怖砥解

9、腦境小區(qū).向一定質(zhì)里的氫 氧化訥溶液中加入 稀硫酸至過(guò)里0時(shí)同4B.向一定質(zhì)里的稀 硫歌中加入鋅片B. BC. CD. D17 .下列有關(guān)量的變化圖象與其對(duì)應(yīng)敘述相符的是（）常溫下，向一定量的飽 和石灰水中加入氧化鈣t°C時(shí)，向等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì) 中分別加水配成飽和溶液，所得溶液質(zhì) 量最小的是丙向一定質(zhì)量的過(guò)氧化氫 的水溶液中加入二氧化 鋅向等質(zhì)量的目 別加入足量足A. AB. BC. CD D18 . 一包固體粉末可能含有 Mg (N03) 2、CaCO3> NaOH. CuCh. NaCl 和 Ca (NO3) 2 中的一種或幾種，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)

10、方案，下列判斷正確的是()A.沉淀I是氫氧化銅沉淀B.無(wú)色溶液A中一定有NaOHc.原固體粉末肯定有NaClD.原固體粉末一定有 CaCCh、NaOH、Mg (N03) 2、C11CI2和 Ca (N03)219 .已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見(jiàn)的五種物質(zhì)，均含有同一種元素。其中，A為 單質(zhì)，B和C含有相同的元素。它們?cè)谝欢l件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“玲”表示物質(zhì)間 的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物、生成物已省略)，根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)判斷下列說(shuō)法 正確的是()A. A玲B的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)B. D和E的物質(zhì)類(lèi)別可以相同，也可以不同C.若D是一種白色固體，則B>D的反應(yīng)屬于復(fù)分解反

11、應(yīng)D.若C為單質(zhì)，A和B含有相同的元素，其他條件不變。則DfB的反應(yīng)一定是分解反應(yīng)20.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的方法正確的是:物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）操作方法ACO2(HCI)先通過(guò)過(guò)量氫氧化鈉溶液，再通過(guò)濃硫酸B鐵粉（鋅粉）加過(guò)量FeSCU溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥CCO2 (CO)通入氧氣后，點(diǎn)燃DNaCl 溶液(Na2cO3)加稀硫酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止A. AB. BCe CD. D21.著名化學(xué)家傅鷹說(shuō)“化學(xué)給人以知識(shí)，化學(xué)史給人以智慧?！毕铝杏嘘P(guān)化學(xué)史的說(shuō)法 正確的是（）A.阿伏伽德羅等科學(xué)家得出結(jié)論：分子中原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)B.拉瓦錫用紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)證明氧氣約

12、占空氣總體積的五分之一C.我國(guó)著名實(shí)業(yè)家侯德榜發(fā)明了制取燒堿的“侯氏制堿法D.波義耳發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律22.某物質(zhì)的溶解度曲線如圖。t時(shí)160g37. 5%的該物質(zhì)的飽和溶液，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)變?yōu)?0%下列方法正確的是A.蒸發(fā)40g水，改變溫度至tJCB.蒸發(fā)50g水，改變溫度至tCC.加入20g溶質(zhì)，改變溫度至D.加入65g溶質(zhì)，改變溫度至一23.下列物質(zhì)鑒別的實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是（）鑒別物質(zhì)實(shí)驗(yàn)方法A.過(guò)氧化氫和蒸儲(chǔ)水分別加入MnOz,看是否有氣泡B.鎂和鋅分別加入稀鹽酸，看是否有氣泡C、二氧化碳、氧氣和空氣將燃著的木條分別伸入瓶中，觀察現(xiàn)象D.活性炭和氧化銅分別投入盛有紅棕色二氧化氮?dú)怏w

13、的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象A. AB. BC. CD. D24 .下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）A.生鐵和剛性能不同主要是由于含碳量不同B. CO和CO2化學(xué)性質(zhì)不同是由于構(gòu)成它們的分子不同C.金剛石和石墨性質(zhì)不同是由于構(gòu)成它們的碳原子不同D.金屬鈉和鋁的性質(zhì)不同是由于鈉和鋁的原子結(jié)構(gòu)不同25.鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)：2Fe+3Cu但 FezO3+3Cu銅在氟化鐵溶液中發(fā)生反 應(yīng)：Cu+2FeCI3=2FeCI2+CuCI2o 一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物在高溫條件下恰好完全反 應(yīng).將反應(yīng)后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固 體甲和濾液乙。取適量濾液乙

14、于試管中，加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)。固體甲中一定含Cu, 一定不含F(xiàn)e濾液乙中一定含有FeCL、CuCl2, 一定不含F(xiàn)eCb若充分反應(yīng)后Zn無(wú)剩余，溶液中若有CuClz,則一定有FeClz若充分反應(yīng)后Zn無(wú)剩余，溶液中若無(wú)CuClz,則可能有FeClz若充分反應(yīng)后Zn有剩余，則溶液中有ZnCL ,無(wú)CuCL,可能有FeCL 其中正確的個(gè)數(shù)有A. 2個(gè)B. 3個(gè)C. 4個(gè)D. 5個(gè)二、實(shí)驗(yàn)題26.如圖A F是實(shí)驗(yàn)室制備某些常見(jiàn)氣體的裝置示意圖.（1）裝置圖中儀器a的名稱(chēng)為。（2）用氯酸鉀和二氧化缽混合共熱制取氧氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:（3）實(shí)驗(yàn)室利用B裝置制取二氧化碳的化學(xué)方程式為,如果

15、利用G裝置收集二氧化碳，氣體應(yīng)從 端通入（填"b"或"c”），用C裝置代替B裝置作為發(fā)生裝置，其主要優(yōu)點(diǎn)是。 （4）排水法收集與排空氣法收集CO?的比較（分別用體枳相同的2個(gè)集氣瓶收集）比較項(xiàng)目排水法向上排空氣法收集方法可行性分析因?yàn)镃02氣體生成和從水面逸出的速 率遠(yuǎn)大于其溶解和與水反應(yīng)的速率， 所以可用排水法收集。因?yàn)?，?以可用向上排空氣法收 集。收集過(guò)程分析用排水法收集C02,集滿(mǎn)現(xiàn)象是： “驗(yàn)滿(mǎn)”分析：因氣體無(wú) 色，故集滿(mǎn)與否較難確 定.即便用燃著木條移 近容器口火焰熄火，也 難以證明空氣完全排盡向收集到C02的集氣瓶 內(nèi)倒入等體積適量澄清 石灰水，并振

16、蕩先渾濁后變澄清所需時(shí)間較短先渾濁后變澄清所需時(shí) 間較長(zhǎng)由上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論與排空氣法相比，排水法的優(yōu)點(diǎn)是：(5)查閱資料可知：在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫后面的金屬Cu,在常溫下雖然不能與 稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與無(wú)色硝酸溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CU + 4HNO3 (濃)= Cu ( N03 ) 2+ 2NO2個(gè)+2氏0。反應(yīng)生成的NO?是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體.可用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回檢查裝置的氣密性：關(guān)閉彈簧夾，將干燥管放入帶有水的燒杯中，若觀察到,則表明該裝置的氣密性良好。打開(kāi)彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的氣體，濃硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到硝 酸與銅片接觸，停止抽

17、拉注射器，關(guān)閉彈簧夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象是：上述實(shí)驗(yàn)完成后，須用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是27.為比較相同濃度的FeCk溶液和CuSOi溶液對(duì)H2O2分解的速率影響效果，某研究小組進(jìn)行了如下探究：5演FeCl混潼6§。（溶液（定性研究）如圖甲，可通過(guò)觀察 來(lái)定性比較兩者的速率影響效果。（定量研究）如圖乙，實(shí)驗(yàn)前檢查該裝置氣密性的方法是,要定量比較兩者的速率影響效果，可測(cè)量生成等體積氣體所需的。（深入研究）在FeCl3溶液中，究竟是哪種粒子影響過(guò)氧化氫的分解速率？猜想1：水分子（H20）影響過(guò)氧化氫的分解速率：猜想2： 影響過(guò)氧化氫的分解速率：猜想3： 影響過(guò)氧化氫的分解速率

18、：.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論分別取同溫度同體積同濃度的比。2溶液 于2支試管中，再分別加入等質(zhì)量的FeCb和NaCC觀察現(xiàn)象。加入FeCb的試管中產(chǎn)生 的氣體快，加入NaCI的 試管中產(chǎn)生的氣體慢。證明是Fe3+影響過(guò) 氧化氫的分解速率（4）（反思與討論）上述實(shí)驗(yàn)確實(shí)可以證明Fe3+可以改變過(guò)氧化氫的分解速率，但不能證 明FeCL是過(guò)氧化氫分解的催化劑。若要證明FeCl是過(guò)氧化氫分解的催化劑，還需要通過(guò) 實(shí)驗(yàn)證明FeCb在反應(yīng)前后>請(qǐng)寫(xiě)出FeCb催化H2O2分解的化學(xué)方程式。28.實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置制取氣體，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱(chēng)是。（2）常

19、溫下，用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若要隨時(shí)控制反應(yīng)速率，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 （填上圖字母序號(hào)，下同），要收集干燥的氫氣，最好選用裝置 所示方法收集氫氣。若改用下圖裝置收集氫氣，則氣體應(yīng)從 端進(jìn)（填"a”或"b” ）.（3）興趣小組的同學(xué)模擬潛水艇制取氧氣的方法，利用二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制取氧 氣。過(guò)氧化鈉是一種淡黃色固體，常溫下與鹽酸、二氧化碳、水都能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氧 氣.（實(shí)驗(yàn)探究及現(xiàn)象）用石灰石與稀鹽酸制取CO?，其發(fā)生裝置與下圖裝置連接，一段時(shí)間后，燒杯中澄清石灰水變渾濁，a處帶火星的小木條復(fù)燃。（實(shí)驗(yàn)分析）裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,裝置H的作用是aI燒杯中澄清

20、石灰水變渾濁的原因是 O（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）經(jīng)進(jìn)一步探究可知，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的另外一種生成物是碳酸鈉， 則二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是。29.化學(xué)實(shí)驗(yàn)可以幫助我們更好地了解物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)原理。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn) 操作回答問(wèn)題。0-4的播jj悟物油G干燥的空r（1）圖A中鐵制儀器的名稱(chēng)是°用裝置A制取氧氣的化學(xué)方程式是用圖B 干燥。2,氣體應(yīng)從 （填“b”或"c” ） 口進(jìn)入。（2）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，圖C的操作稱(chēng)量氯化鈉時(shí)，稱(chēng)量完畢發(fā)現(xiàn)硅碼 生銹嚴(yán)重，但未脫落，若其他操作均正確，則配制的氯化鈉溶液的濃度會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（

21、3）如圖D所示，由處的白磷燃燒，處的紅磷不能燃燒的現(xiàn)象，說(shuō)明可燃物燃燒需 滿(mǎn)足的條件是 0（4）用圖E裝置可制造十分有趣的“化學(xué)噴泉”現(xiàn)象，將膠頭滴管中的NaOH溶液擠進(jìn)圓 底燒瓶時(shí)，很快看到長(zhǎng)導(dǎo)管頂端產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，若將燒瓶?jī)?nèi)的C02換成下列四種氣體 中的（填序號(hào)）仍可產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象。AH2bso2ccoDHCI（5） F圖中的兩種裝置都無(wú)法用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，若還需用這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證， 則該裝置改進(jìn)的方法是。（6） G圖是鐵生銹條件的探究，其中試管中用煮沸過(guò)的蒸飾水浸泡鐵釘?shù)哪康氖牵?） H圖是小麗同學(xué)在驗(yàn)證氫氧化鈉與稀鹽酸能否反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，錯(cuò)把酚酷溶液滴入稀鹽 酸中，開(kāi)始加入氫

22、氧化鈉時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，繼續(xù)加入氫氧化鈉發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，此實(shí)驗(yàn)也 能證明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)；當(dāng)溶液變紅時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有 （填 化學(xué)式）。（8）已知Mg能在CO?中燃燒生成一種單質(zhì)和一種氧化物兩種固體物質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行 驗(yàn)證。該實(shí)驗(yàn)用鹽酸和石灰石制取CO?,對(duì)CO?進(jìn)行凈化、干燥，并進(jìn)行Mg在CO?中燃燒 的探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，若要?dú)怏w從左向右流動(dòng)，則上述裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ顑x器接口的字母）（） （）接（） （）接（） （）接（） （）30 .在實(shí)驗(yàn)室中可選擇下圖裝置制取氣體，（1）寫(xiě)出上圖中帶標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：a（2）實(shí)驗(yàn)室加熱高鋅酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 （填序號(hào)），此發(fā)生裝 置有

23、不足的是:反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式:其發(fā)生裝置可選擇B或C, C與B 相比較，C的主要優(yōu)點(diǎn)是；驗(yàn)滿(mǎn)二氧化碳的方法是。（4）下列是初中化學(xué)中常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)。相關(guān)說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）。甲實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定空氣中氧氣的含量乙實(shí)驗(yàn)，水中的白磷沒(méi)有燃燒，是因?yàn)闇囟葲](méi)有達(dá)到著火點(diǎn)丙實(shí)驗(yàn)加水后，立即旋緊瓶蓋，振蕩，看到的現(xiàn)象是軟塑料瓶向內(nèi)凹陷丁實(shí)驗(yàn)，酒精燈上放的金屬網(wǎng)罩是為了提高溫度31 .如圖1是某興小組設(shè)計(jì)的探究二氧化碳與氫氧化鍵是否反應(yīng)的突驗(yàn)。小氣球（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,（2）上述試驗(yàn) （填能或不能）證明CO?與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，并解釋原因（3）老師指出可通過(guò)加入

24、其他物質(zhì)檢驗(yàn)生成物或設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)證明反應(yīng)是否發(fā)生，請(qǐng)你 幫助他們完成下列實(shí)驗(yàn)：檢驗(yàn)生成物：方法一是向各組實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入,現(xiàn)象為:方法 二是向各組實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入,現(xiàn)象為。他們雖然看到的現(xiàn)象不 同，但都證明了 COz與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式 0做對(duì)比實(shí)驗(yàn)：將相同的收集滿(mǎn)CO?的兩支試管分另插入盛有等體積水和氫氧化鈉的水槽 中，出現(xiàn)如圖2所示的現(xiàn)象，兩支試管內(nèi)液面高低不同的原因是-圖2【參考答案】*試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、選擇題1. B解析：B【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知A轉(zhuǎn)化為B過(guò)程中鈣元素的質(zhì)量不變，但是由于吸收水和二氧化 碳?xì)怏w，固體的質(zhì)量增加，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐

25、漸減小，故正確；B、如無(wú)濃硫酸，氣體C中的水分會(huì)被燒堿固體一同吸收，固體增重偏大，計(jì)算得到碳酸 鈣的質(zhì)量偏大，相應(yīng)吸收水的質(zhì)量偏?。ˋ到B增加29g-25g=4g為吸收二氧化碳和水的總 和），計(jì)算所得氫氧化鈣的質(zhì)量會(huì)（比碳酸鈣的質(zhì)量偏大的質(zhì)量）更小，則粉末B中CaO 質(zhì)量測(cè)定值偏大，故錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量，為2.2g； 設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3+2HCI= CaCI2+H2O+CO2/r10044X2.2g100_ 44x 2.2gx=5g,故正確；D、A到B增加29g-25g=4g,吸水水分質(zhì)量為4g22g=L8g設(shè)B中氫氧化鈣的質(zhì)量為yCaO+H2 O

26、= Ca （ OH ） 2 t1874l.8g y18 _741.8g'y=7.4g粉末B中含有CaO的質(zhì)量為:29g-5g-7.4g=16.6g,故正確。2. . A解析：A【解析】根據(jù)金屬銀、銅、鐵的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序鐵銅銀，當(dāng)把鐵粉加入到AgNCh和 CU（NO3）2的混合溶液中，首先和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，銀被置換完剩余的鐵再 與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅：過(guò)濾后向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡，說(shuō)明加入的鐵有 剩余.因此，濾液中只含有Fe（NO3）2、濾渣中一定含有Ag、銅、鐵的結(jié)論.選A 點(diǎn)暗：金屬活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu

27、Hg Ag Pt Au,在金屬活動(dòng)順序表 中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活 動(dòng)性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。3. A解析：A【解析】【詳解】A、一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入鐵粉，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，產(chǎn)生氫氣的質(zhì) 量從。逐漸增加，稀鹽酸完全反應(yīng)，氫氣質(zhì)量不再增加，A圖中橫坐標(biāo)可以表示加入鐵粉 的質(zhì)量；苛性鈉部分變質(zhì)，氫氧化鈉中含有碳酸鈉，一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入部分變質(zhì)的 苛性鈉，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉完全反應(yīng)后碳酸鈉與稀鹽酸 反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，因此生成氣體的質(zhì)量先為0, 一

28、段時(shí)間后逐漸增加，完 全反應(yīng)后質(zhì)量不再變化，A圖中橫坐標(biāo)不能表示加入部分變質(zhì)的苛性鈉質(zhì)量；A選項(xiàng)圖像 不能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，符合題意；B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈣 完全反應(yīng)后，氫氧化鈣隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減少至0,溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減小至0,溶液中陰陽(yáng) 離子逐漸減少至0,溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱至0,繼續(xù)通入二氧化碳，碳酸鈣、二氧化碳和 水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣易溶于水，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸增加，溶液中陰陽(yáng)離子逐漸增 加，溶液的導(dǎo)電性逐漸增加，B圖中縱坐標(biāo)既可以表示溶質(zhì)質(zhì)量，又可表示溶液的導(dǎo)電 性，B選項(xiàng)圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意；C、加熱氟

29、酸鉀制取氧氣，二氧化錦做催化劑，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守 恒定律，鉀元素守恒，反應(yīng)過(guò)程中固體中鉀元素質(zhì)量保持不變，二氧化鋅作為催化劑，二 氧化缽的質(zhì)量變化，不影響鉀元素質(zhì)量，C圖中橫坐標(biāo)既可以表示反應(yīng)時(shí)間，也可以表示 加入二氧化猛質(zhì)量，C選項(xiàng)圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系，不符合題意；D、濃硫酸具有吸水性，敞口放置濃硫酸，隨著放置時(shí)間的延長(zhǎng)，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×?酸，溶液中溶劑的質(zhì)量逐漸增加，硫酸不揮發(fā)，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+ 溶劑質(zhì)量，溶液的質(zhì)量逐漸增加，稀硫酸不具有吸水性，一段時(shí)間后，溶劑的質(zhì)量和溶液 的質(zhì)量都不再變化，另外濃硫酸不是100%的純硫酸，溶劑質(zhì)量和溶液

30、質(zhì)量的起始質(zhì)量不為 0, D圖中縱坐標(biāo)既可以表示溶劑質(zhì)量，又可表示溶液質(zhì)量，D選項(xiàng)圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變 化關(guān)系，不符合題意。故選A。4. B解析：B【解析】【分析】由金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬的活動(dòng)性Zn>Cu>Ag,由3.2g銅、13g鋅和2g碳組成的 粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先與硝酸銀溶液反應(yīng)，Zn反應(yīng)完成時(shí)，Cu再與 硝酸銀反應(yīng).碳與硝酸銀不反應(yīng)?！驹斀狻緼、當(dāng)m=2時(shí)，則得到的固體為銀和碳，Cu和Zn全部反應(yīng)，硝酸銀溶液足量，恰好反應(yīng) 時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸鋅：硝酸銀過(guò)量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸鋅和 硝酸銀，因此，n=2或3,故A正確；B、當(dāng)

31、上述兩個(gè)反應(yīng)分別恰好進(jìn)行完全時(shí)，設(shè)生成根的質(zhì)量分別為x, yZn + 2 AgNO3 = 2 Ag + Zn(NO3 )26521613gx65 _21613g xx=43.2gCu + 2 AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2216金屬的質(zhì)量為：3.2g+43.2g=46.4g,銅完全反應(yīng)時(shí)，金屬的質(zhì)量最大是： 由于金屬的質(zhì)量是48g, 46.4g<48g<54g.由此可知，鋅完全反應(yīng)，部所以，固體物質(zhì)有銀、銅和碳三種，即m=3,故B不正確；643.2g642163.2g yy=10.8g當(dāng)鋅完全反應(yīng)時(shí),43.2g+10.8g=54g, 分銅已參加反應(yīng),C、由上述計(jì)算分析

32、可知，當(dāng)m=3時(shí)，溶液可能呈藍(lán)色，故C正確；D、由上述計(jì)算分析可知，反應(yīng)后固體的質(zhì)量不可能超過(guò)54g+2g=56g,故D正確。故選5. C解析：C【解析】a、I中碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氣體二氧化碳，打開(kāi)止水夾時(shí)n中會(huì)看到氣泡，關(guān)閉彈簧 夾后I中氣體增多壓強(qiáng)變大，將稀鹽酸壓入H中，但是鹽酸和硝酸鉀不反應(yīng)，看不到溶液 變渾濁，不符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B、I中碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成氣體二氧化碳， 打開(kāi)止水夾時(shí)H中會(huì)看到氣泡，關(guān)閉止水夾后，被壓入的稀硫酸和氯化鈉不反應(yīng)，看不到 溶液變渾濁，不符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤：C、I中鋅粒和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣，打開(kāi)止 水夾時(shí)II中會(huì)看到氣泡，關(guān)閉止水夾后，被

33、壓入的稀硫酸和氯化鋼溶液會(huì)反應(yīng)，生成硫酸 鋼沉淀，能看到溶液變渾濁，符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故C正確：D、銅和硫酸不反應(yīng)，打開(kāi)止水夾 時(shí)II中不會(huì)看到氣泡，現(xiàn)象不符，故D錯(cuò)誤.故選C6. D解析：D【解析】A是紫紅色金屬，那么A是銅；C是人體胃液中含有的酸，那么C是鹽酸：B常溫下是氣 體，鹽酸能與某物質(zhì)反應(yīng)得到B,根據(jù)鹽酸的性質(zhì)生成的氣體可能是氫氣或二氧化碳，但 二氧化碳不能轉(zhuǎn)化為銅，故B是氫氣：要得到金屬銅，除了通過(guò)還原反應(yīng)外，還可通過(guò)置 換反應(yīng)得到。鹽酸能轉(zhuǎn)化為D, D能轉(zhuǎn)化為銅，故D可能氯化銅：鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯 化銅和水，氯化銅和鐵反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵；鹽酸還能轉(zhuǎn)化為E和F, E和F能發(fā)生反

34、 應(yīng)，根據(jù)鹽酸的性質(zhì)，那么酸能轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸。A、E可能是二氧化碳，也可能是水，錯(cuò)誤：B、B一定是氫氣，錯(cuò)誤：C、鹽酸與碳酸鹽反應(yīng)轉(zhuǎn) 化為水和二氧化碳屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、氯化銅與鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銅屬置換反應(yīng)，正確。 故選D。點(diǎn)睛：做推斷題時(shí)首先要找題眼，如物質(zhì)的顏色，具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)或特殊的反應(yīng)條件 等，再根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系利用已有知識(shí)進(jìn)行解答。7. D解析：D【解析】【分析】【詳解】 將mgMg、Al、Zn、Fe的混合物放入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液小心蒸 干，得到(m+7.l)g不含結(jié)晶水的固體,該不含結(jié)晶水的固體是由金屬離子(Mg2 Al，Z/、FC

35、)和cr組成的。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：不含結(jié)晶水的固體中含有CI的質(zhì)量為35 5 (m+7.l)g.mg=7.lgc則該反應(yīng)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為：7.1g =7.3go36.5假設(shè)分別為四種金屬單質(zhì)與等量的稀鹽酸反應(yīng)，則Mg +2HC1 =MgCl2 +H2T 2473占 7.3g24 .3 73 7.3gM=2.4gZn +2HC1 =ZnCI, +H. t 65737.3g2A1 +6HC1 =2A1CL +3H, T54219x2 7.3g54 _ x2219-73gx, = 1.8gFe +2HC1 =FeCl1 +H, T5673匕 7.3g56 _ x473-73W=6.5g 由計(jì)算

36、可知，若為四種金屬單質(zhì)與等量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，m最大值為6.5g,最小值為 1.8g,而該物質(zhì)為混合物，故m的最大值應(yīng)小于65g.最小值應(yīng)大于l.8g,故選D。8. C解析：C【解析】A.在一定量的CuSOi溶液中逐滴加入NaOH溶液，兩者之間反應(yīng)生成氫氧化銅沉 淀和硫酸鈉：B.鎂的活動(dòng)性比鋅的強(qiáng)，所以鎂先反應(yīng)完；等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量 等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，鎂比鋅生成氫氣多。C.氫氧化鈉溶液呈堿性，pH大于 7,鹽酸溶液的pH小于7,向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的pH應(yīng)逐漸減?。籇.等 質(zhì)量CaCO,分別與足量等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，通常粉末狀時(shí)，藥品和鹽酸接觸 更

37、充分，反應(yīng)較快：當(dāng)塊狀石灰石反應(yīng)時(shí)，速率較慢；但過(guò)氧化氫質(zhì)量相同時(shí)，生成物的 質(zhì)量相同。選C點(diǎn)睛：圖像的問(wèn)題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點(diǎn)的位置，變化趨勢(shì)，終點(diǎn)的位置是否 正確9. D解析：D【解析】試題分析：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離 子用鋼離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋼可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除 硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入 的碳酸鈉要放在加入的氯化鋼之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋼，離子都沉淀 了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的 順

38、序?yàn)?加過(guò)量的BaCL溶液,加過(guò)量的Na2cCh溶液，加過(guò)量的NaOH溶液， 過(guò)濾，加適量的鹽酸：或者，加過(guò)量的NaOH溶液，加過(guò)量的BaCk溶液，加 過(guò)量的Na2c03溶液，過(guò)濾，加適量的鹽酸.所以正確的順序是或 故選D.考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純；物質(zhì)除雜或凈化的探究：實(shí)驗(yàn)步驟的探究.點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)題時(shí)，注意除雜的最后不能再有其他雜質(zhì)，過(guò)濾要放在所有沉淀步驟的最 后.10. D解析：D【解析】A.金屬活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,金屬的位 置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換 出來(lái)。鐵

39、在銅前，所以鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，銀在銅后，因此銀不能將銅從 硫酸銅溶液中置換出來(lái)：B.物質(zhì)燃燒需要同時(shí)滿(mǎn)足三個(gè)條件，因此火火時(shí)只需要破壞一個(gè) 條件就能到達(dá)滅火的目的：C.堿溶液的pH>7,如測(cè)得某溶液的pH=12,該溶液一定是堿 性溶液，但不一定是堿的溶液；D.溶液的化學(xué)性質(zhì)是由溶質(zhì)溶于水產(chǎn)生的離子決定的，同 樣的微粒決定同樣的性質(zhì)。NaOH溶液中0H能與酸反應(yīng)，因此KOH溶液中的0H也能與酸 反應(yīng)，選D點(diǎn)睛：1、溶液的性質(zhì)決定于溶液中的溶質(zhì)產(chǎn)生的微粒。2、熟記金屬活動(dòng)順序表及其三個(gè) 意義11. B解析：B【解析】【分析】 【詳解】假設(shè)反應(yīng)后該混合氣體的質(zhì)量為100g.則混合

40、氣體中含碳元素100gx36%=36g,其中氧 元素的質(zhì)量為100g-36g=64g,根據(jù)元素的守恒，可知甲烷中碳元素的質(zhì)量為36g,則甲1214烷的質(zhì)量為36g+ xlOO% =48g,甲烷中氫元素的質(zhì)量為48gXuxl00%=12g,甲 lo)16烷燃燒時(shí)，其中的氫元素轉(zhuǎn)化為水中的氫元素.則反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為12g-|xlOO% = lO8g,反應(yīng)后生成水中的氧元素的質(zhì)量為108g-l2g=96g,根據(jù)質(zhì) 量守恒定律，則氧氣的質(zhì)量為64g+96g=160g。則反應(yīng)前CH4和O2的質(zhì)量比為48g: 160g = 3:10,故選 B。12. . C解析：c【解析】【分析】根據(jù)各組內(nèi)四種物質(zhì)的

41、性質(zhì)及變化規(guī)律，利用物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)需要滿(mǎn)足的條件，判斷物質(zhì) 間反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中所示的物質(zhì)間關(guān)系相符合的選項(xiàng)；丙與丁均能和其它的兩種物質(zhì)反 應(yīng)，所以可判斷它們是氧氣與碳，推斷結(jié)論是否正確可采用依據(jù)選項(xiàng)分析判斷轉(zhuǎn)化是否完 成即可得到答案。【詳解】A、甲是一氧化碳時(shí)則乙是二氧化碳，丙是氧氣，丁是碳，符合該轉(zhuǎn)化過(guò)程；但當(dāng)甲是二 氧化碳，乙是一氧化碳，丁是氧氣，丙是碳時(shí)，該轉(zhuǎn)化也能完成，故該說(shuō)法錯(cuò)誤： B、當(dāng)乙是二氧化碳時(shí)，丁是碳，丙是氧氣，甲是一氧化碳該轉(zhuǎn)化也能完成，故說(shuō)法錯(cuò)誤； C、當(dāng)丙是碳時(shí)，乙是一氧化碳，丁是氧氣，甲是二氧化碳可完成該轉(zhuǎn)化：丙是氧氣時(shí)，乙 是二氧化碳，丁是一氧化碳，甲是碳可完成

42、該轉(zhuǎn)化，故選項(xiàng)說(shuō)法正確：D、當(dāng)丁是二氧化碳時(shí)，二氧化碳無(wú)法與其它的兩種物質(zhì)反應(yīng)，該轉(zhuǎn)化無(wú)法完成，故該選 項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選a13. D解析：D【解析】A、生石灰是氧化鈣的俗稱(chēng)，屬于氧化物，不完全正確，錯(cuò)誤：B、燃著的木條不能區(qū)別氮 氣和二氧化碳，因?yàn)榈獨(dú)夂脱鯕舛疾蝗紵⒉恢С秩紵?，都能使木條熄火，不完全正確， 錯(cuò)誤：C、能生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)；含氧 的化合物是不一定是氧化物，例如氯酸鉀，錯(cuò)誤；D、洗滌劑具有乳化作用可去油污，石 墨優(yōu)良的導(dǎo)電性可作電極，完全正確。故選D。14. B 解析：B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后Ca元素質(zhì)量不變。若將

43、化學(xué)式CaC03變形轉(zhuǎn)換為40g x 50%Ca0 . Co2 訓(xùn)mg) = m(混合物) m(CaO) = 40g -=40g - 28g = 12g' '、 x 100%56 故選B° 15. B 解析：B【解析】A、加水溶解，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，無(wú)法得到氧化鈣，錯(cuò)誤：B、氫氧化鈉不 與碳酸鈉反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，正確：C、二氧化 碳能與堿石灰反應(yīng)，無(wú)法得到二氧化碳，錯(cuò)誤：D、氯化鈉和碳酸鈉都易溶于水，錯(cuò)誤。 故選B。16. . A解析：A【解析】A向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸時(shí)，不斷反應(yīng)生成硫酸鈉，氫氧化鈉完全

44、反 應(yīng)，硫酸鈉的質(zhì)量不再改變；B鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)中氫氣的質(zhì)量增 加，硫酸完全反應(yīng)，氫氣的質(zhì)量不再增加：C高鎰酸鉀在加熱條件下分解生成鋸酸鉀、二 氧化鎰、氧氣，反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量減少，但固體中鎰元素的質(zhì)量不變，所以反應(yīng)中固 體中鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)結(jié)束，不再改變：D二氧化缽是過(guò)氧化氫分解的催化 劑，反應(yīng)前后，二氧化鎰的質(zhì)量不變。選A 點(diǎn)造：圖像的問(wèn)題主要是結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖的起點(diǎn)的位置，變化趨勢(shì)，終點(diǎn)的位置是否 正確17. C解析：C【解析】A、常溫下，向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液 中溶劑一一水的量減少，且反應(yīng)中溶液的溫度升高，溶質(zhì)

45、析出，使溶質(zhì)的質(zhì)量減少，所以 溶液的質(zhì)量會(huì)減少，加入的氧化鈣的質(zhì)量達(dá)到一定數(shù)值，可以將溶液中的水完全反應(yīng)，最 終溶液的質(zhì)量為零，錯(cuò)誤；B、t°C時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 甲乙丙，所以向等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)中分別加水配成飽和溶液，需要水的量最 多的是丙，最少的是甲，所得溶液質(zhì)量最小的是甲，錯(cuò)誤；C、向一定質(zhì)量的過(guò)氧化氫的水 溶液中加入二氧化缽，過(guò)氧化氫溶液本來(lái)就有水，所以開(kāi)始水的量大于零，反應(yīng)過(guò)程中因 生成水，所以水的量逐漸增多，反應(yīng)結(jié)束，水的量不變，正確：D、向等質(zhì)量的鐵和鎂中 分別加入足量的稀鹽酸，鎂和鐵最終都能完全反應(yīng)，等質(zhì)量的鎂比鐵反應(yīng)生成的氫氣多，

46、 錯(cuò)誤。故選C。18. . B解析：B【解析】根據(jù) “一包固體粉末可能含有Mg(NO，、CaCOs、NaOH、CuCL、NaCl和Ca(NO,中的一種 或幾種”，結(jié)合圖框，則推測(cè)銅離子在溶液中顯藍(lán)色，NaOH和CuCl,會(huì)生成氫氧化銅沉 淀，而氫氧化銅沉淀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅溶液：CaCO,和硝酸反應(yīng)會(huì)生成氣體，則藍(lán)色 溶液B中有硝酸銅、硝酸鈣、硝酸鈉、稀硝酸，而原固體粉末一定有CaCO八NaOH. CuCl; 和Ca（NO，無(wú)法確定是否含有NaCl；期（NO，。A.由分析可知，沉淀I中有氫氧化銅沉淀和CaCO,沉淀，故錯(cuò)誤：B.無(wú)色溶液A中一定有NaOH,正確：C.原固體粉末是否有NaCl

47、,無(wú)法確定，故錯(cuò)誤：D.原固體粉末一定有CaCO,、NaOH、CuCL和Ca（NO，故D錯(cuò)誤。19. B解析：B【解析】【詳解】A、A為單質(zhì)，B和C含有相同的元素，A能生成B和C,故A玲B的反應(yīng)可能是化合反 應(yīng)，也可能是置換反應(yīng)，如A是碳，B是二氧化碳，C是一氧化碳，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤： B、當(dāng)A為碳，B為二氧化碳、C為一氧化碳時(shí)，D、E分別可以是碳酸鈉和碳酸鈣，都屬 于鹽：D、E分別也可以是碳酸鈣和碳酸，屬于不同類(lèi)物質(zhì)，故B選項(xiàng)正確； C、當(dāng)D為碳酸鈣，B為二氧化碳時(shí)，B玲D的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤：D、若C為單質(zhì)，A和B含有相同的元素，則C可能是氧氣，A可能是過(guò)氧化氫，B可能是 水，則D

48、可能是氫氧化鈣，氫氧化鈣生成水的反應(yīng)不一定是分解反應(yīng)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故 選Bo20. B解析：B【解析】試題分析：除雜質(zhì)的要求是：要把雜質(zhì)除去，但不能除去了需要的物質(zhì)，更不能帶入新的 雜質(zhì)。A中氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)，錯(cuò)誤；B中鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸 鋅，正確：C中二氧化碳中含有少量的一氧化碳不能點(diǎn)燃，C錯(cuò)誤：D中稀硫酸與碳酸鈉反 應(yīng)生成硫酸鈉和水，帶入了新的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤。故選B。考點(diǎn)：除雜質(zhì)21. A解析：A【解析】A.阿伏伽德羅在化學(xué)學(xué)科中的主要成就，是提出了分子學(xué)說(shuō)，道爾頓提出原子論，阿伏伽 德羅提出分子論，都是對(duì)物質(zhì)構(gòu)成的理論解釋?zhuān)Y(jié)合二者的理論，有的物質(zhì)是分子構(gòu)成 的，也

49、可以是原子構(gòu)成的，在化學(xué)變化中，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子中的不同種類(lèi)和數(shù)目 的原子將重新組合為新的分子，即在化學(xué)變化中，分子變?yōu)樵樱釉僦匦陆Y(jié)合生成新 的分子.B、拉瓦錫在化學(xué)學(xué)科中的主要成就，是首次利用天平為化學(xué)研究的工具進(jìn)行定量 實(shí)驗(yàn)，并首先通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成的結(jié)論，C.我國(guó)著名實(shí)業(yè)家侯德榜成 功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法（又稱(chēng)侯氏 制堿法）。D.波義爾用敞口容器在空氣中加熱金屬，金屬與空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反 應(yīng)，由于有外界的氧氣參加反應(yīng)，可回顧波義爾得出的結(jié)論不守恒。而羅蒙諾索夫因?yàn)槭?在密封玻璃瓶?jī)?nèi)加熱金屬，金屬雖然也被氧化

50、，但是至于玻璃瓶?jī)?nèi)的氧氣發(fā)生了化學(xué)反 應(yīng)，故反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，從而得出了質(zhì)量守恒定律。選A點(diǎn)睛：多了解化學(xué)通史，熟記科學(xué)家們的貢獻(xiàn)22. B解析：B【解析】飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液叫該物質(zhì)的飽和溶液，反之為不飽和溶液。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二溶質(zhì)的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量xlOO% ,160g37. 5%的該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為160gx37. 5*=60g,則溶劑的質(zhì)量為100g, 飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度+ （溶解度+100g） X100%o A.溫度為時(shí)，其飽和溶 液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：75g+l75gxi00%亡43$,不可能得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50$的

51、溶液：B. tC該物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100g+200gxi00虹50斯 將160g37.鋪的溶液蒸發(fā) 50g水后，液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60g+110gX100%之54.5%.即有溶質(zhì)析出得七七時(shí)的飽和溶 液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% C. t/C,該物質(zhì)的溶解度為100g,所以加入20g溶質(zhì)后能完全溶 解，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80g=110gX100務(wù)工50與D.加入65g溶質(zhì)，改變溫度至匕 所得溶液為tJC時(shí)的飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50乞 選B 點(diǎn)睛：被溶解的那部分物質(zhì)才是溶質(zhì)。某溫度下濃度最大的溶液為該溫度下的飽和溶 液。23. B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、過(guò)氧化氫溶液中加入二氧

52、化缽會(huì)生成氧氣而出現(xiàn)氣泡，蒸儲(chǔ)水中二氧化缽沒(méi)有明顯現(xiàn) 象，可以鑒別，故A正確：B、鋅和鎂加入稀鹽酸中都會(huì)出現(xiàn)氣泡，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C、燃著木條在二氧化碳中熄火，在氧氣中燃燒更旺，在空氣中現(xiàn)象不變，可以鑒別，故C 正確：D、活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，投入二氧化氮的集氣瓶中，紅棕色會(huì)褪 去，氧化銅不具有該性質(zhì)，可以鑒別，故D正確， 答案選B。24. C解析：C【解析】物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。A.生鐵和鋼都是鐵的合金，主要區(qū)別是碳的含量不同。因此生鐵和鋼性能不同主要是由于含 碳量不同；B.CO和CO?化學(xué)性質(zhì)不同是由于構(gòu)成它們的分子不同；C.金剛石和石墨都是由碳原子直接構(gòu)成的

53、，性質(zhì)不同是由于構(gòu)成它們的碳原子的排列方式不 同；D. 金屬鈉和鋁都是由原子直接構(gòu)成的，金屬的化學(xué)性質(zhì)由構(gòu)成金屬的原子保持，而原子的化 學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定，金屬鈉和鋁的性質(zhì)不同是由于鈉和鋁的原子結(jié)構(gòu)不同 。選C25. . C解析：C【解析】【分析】鐵與氧化銅的混合物在高溫條件下恰好完全反應(yīng)2Fe+3CuOj?L Fe2O3+3Cu ,可以得到個(gè)數(shù) It Fe2O3 ： Cu=l:3,而且此反應(yīng)進(jìn)行完，只有這樣兩種固體。加入足量的鹽酸中FeCb和Cu 的個(gè)數(shù)比為 2:3,完全反應(yīng) 2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2 ,可得剩余 FeCh ： CuCI2 ： Cu=2:l:2

54、,故 固體甲和濾液乙分別為Cu和FeCIz、CuCI2o【詳解】固體甲中一定含Cu, 一定不含F(xiàn)e ,正確濾液乙中不含F(xiàn)eCI3 ；溶液中存在Fe"和CuCL ,正確：若充分反應(yīng)后Zn無(wú)剩余，溶液中若有CuCI2 ,則氯化亞鐵沒(méi)有參與反應(yīng)，溶液中一定有 FeCL ,正確：若充分反應(yīng)后Zn無(wú)剩余，溶液中若無(wú)CuCk,但是剩余的鋅不一定能將氯化亞鐵完全反 應(yīng)，則可能有FeCh ,正確：若充分反應(yīng)后Zn有剩余，則CuCL、FeCL都完全反應(yīng)，溶液中只有氯化鋅，錯(cuò)誤。故選 Co二、實(shí)驗(yàn)題26 .水槽 2KCIO32KCI + 3O2個(gè) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2/T b

55、 可控制反應(yīng)的速率、劇烈程度二氧化碳的空度比空氣大集氣瓶?jī)?nèi)無(wú)解析：水槽 2KCIO3 二2KCI + 3O2個(gè) CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2個(gè) b 可控制反應(yīng)的速率、劇烈程度 二氧化碳的密度比空氣大 集氣瓶?jī)?nèi)無(wú)氣體（氣泡從瓶外冒出等）干 燥管內(nèi)液而低于燒杯內(nèi)液面（或干燥管內(nèi)液面不上升）用排水法收集的二氧化碳更純 凈，現(xiàn)象更明顯 干燥管內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體，干燥管內(nèi)液面下降，反應(yīng)停止 除去二氧化 氮?dú)怏w，防止污染環(huán)境【解析】試題分析：（1）裝置圖中儀器a的名稱(chēng)為水槽：（2）用氯酸鉀和二氧化鎰混合共熱制取 氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KCIO3 ''2KCI + 3O

56、2個(gè)，（3）實(shí)驗(yàn)室利用B裝置制取二氧化 碳的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCI=CaCl2+HzO+CO2個(gè)，利用G裝置收集二氧化碳，因?yàn)槎趸?碳的密度比空氣的大，氣體要長(zhǎng)近短出，故氣體應(yīng)從b端通入，用C裝置代替B裝置作為 發(fā)生裝置，其主要優(yōu)點(diǎn)是控制反應(yīng)的速率、劇烈程度：（4）向上排空氣法收集的原因是密 度比空氣大，用排水法收集C02,集滿(mǎn)現(xiàn)象是集氣瓶?jī)?nèi)無(wú)氣體（氣泡從瓶外冒出等）：與 排空氣法相比，排水法的優(yōu)點(diǎn)是用排水法收集的二氧化碳更純凈，現(xiàn)象更明顯：（5） 檢查裝置的氣密性：關(guān)閉彈簧夾，將干燥管放入帶有水的燒杯中，若觀察到干燥管內(nèi)液面 低于燒杯內(nèi)液而（或干燥管內(nèi)液面不上升），則表明該裝置的氣密性良好。打開(kāi)彈簧