2018屆高考化學模擬試題及答案解析

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上2018年全國高考模擬試題理綜化學部分1下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（ ）A2O2吸收2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑 B2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C2硬度大，可用于制造光導纖維D3易溶于水，可用作制冷劑 【答案】A【解析】A過氧化鈉可以和二氧化碳反應生成氧氣，A正確；B因2具有氧化性，可以用于自來水的殺菌消毒，B錯誤；C2透光性好，用于制造光導纖維，C錯誤；D3在常溫下加壓即可使其液化，液氨氣化時吸收大量熱，所以氨可用作制冷劑，D錯誤。答案選A。2. 本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝

2、結累然下垂如針，尖長者為勝，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（ ）A.蒸餾B.升華C.干餾D.萃取【答案】B【解析】蒸餾即將液體轉化為氣體，再冷凝為液體。升華是將固體直接轉化為氣體，再通過凝華轉為固體。結合生砒原本為固態(tài)及題意中的“如針”，題目中的狀態(tài)轉化為固-氣-固，故選B升華。3阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是（ ）A1 L 0.1 · 4溶液中，的數(shù)量為0.1 B2.4 g 與H24完全反應，轉移的電子數(shù)為0.1 C標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2 D0.1 H2和0.1 I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)為0.2 【答案】D【解析】A

3、、4是弱堿根離子，發(fā)生水解：4H23·H2OH，因此4數(shù)量小于0.1，故A錯誤；B、2.4 g 為0.1 ，與硫酸完全反應后轉移的電子的物質的量為2.4×2/24 0.2 ，因此轉移電子數(shù)為為0.2，故B錯誤；C、N2和O2都是分子組成，標準狀況下，2.24 L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1，故C錯誤；D、H2I22，反應前后系數(shù)之和相等，即反應后分子總物質的量仍為0.2 ，分子數(shù)為0.2，故D正確。4下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）A鈉與水反應: +2H22 + H2 B電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣: 2+2H22+ 2+2 C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸: 2 +

4、 + 42O D向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: 232O 【答案】B【解析】A電荷不守恒，A錯誤；B正確；C配比錯誤，、H2O的化學講量數(shù)都是2，C錯誤；D漏了4+和之間的反應，D錯誤。答案選B。5以下實驗設計能達到實驗目的的是（ ）實驗目的實驗設計A除去3固體中的23將固體加熱至恒重B制備無水3蒸發(fā)與稀鹽酸反應后的溶液C重結晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶D鑒別和溶液分別加新制氯水后，用4萃取【答案】D【解析】考查化學實驗方案評價，涉及物質的分離、提純與鑒別及物質的制備等知識點，明確實驗基本操作方法、物質的性質是解題的關鍵，注意C項重結晶法提純苯甲酸的步驟。6. 短周期主族元素的原

5、子序數(shù)依次增大，的簡單氫化物可用作制冷劑，的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由、和三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（ ）A.的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比的強B.的簡單離子與的具有相同的電子層結構C.與形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.與屬于同一主族，與屬于同一周期【答案】C【解析】由題意可推斷，簡單氫化物能用作制冷劑的應為液氨，故W是N。短周期中原子半徑最大，故Y為。 形成的鹽與稀鹽酸反應，生成黃色沉淀與刺激性氣體，推測該沉淀為，刺激性氣體為，則該鹽為。反應方程式為：。所以X是O，Z是S。A.因為O的非金屬性強于N，所

6、以穩(wěn)定性，故A正確；B.： 、：，故B正確； C.溶液水解呈堿性，而使藍色石蕊試紙變紅應為酸性水溶液，故C錯誤；與O同為第族，與同為第三周期，故D正確.7我國在2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，2轉化過程示意圖如下：下列說法不正確的是（ ）A反應的產(chǎn)物中含有水B反應中只有碳碳鍵形成C汽油主要是C511的烴類混合物D圖中a的名稱是2-甲基丁烷【答案】B【解析】通過圖示可以得到反應為22，根據(jù)原子守恒，得到反應為222O，A正確；B、反應生成(2)n中含有碳氫鍵和碳碳鍵，B錯誤；C、汽油主要是C511的烴類混合物，C正確；D、觀察可以發(fā)現(xiàn)圖中a是(3)223，其系統(tǒng)命名法名稱是2-甲基丁烷，D

7、正確。答案選B。8水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為、2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是，還可使用代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為。（3）加氨水過程中加熱的目的是。沉淀B的主要成分為、（填化學式）。（4）草酸鈣沉淀經(jīng)稀H24處理后，用4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：2C2O4222O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500

8、·1的4溶液36.00 ，則該水泥樣品中鈣的質量分數(shù)為。【答案】（1）將樣品中可能存在的2+氧化為3+ ； 雙氧水(H2O2)（2） 2 (或H23)；2+44+2H2O（3）防止膠體生成，易沉淀分離；()3 、 Al()3 （4）45.0%【解析】價，整體升高2價，最小公倍數(shù)為10， 因此4的系數(shù)為2，H2C2O4的系數(shù)為5，運用關系式法52+5H2C2O424n(4)=0.0500×36.00×1031.80×103n(2+)=4.50×103水泥中鈣的質量分數(shù)為4.50×103×40.00.400g×1004

9、5.0%。9.和都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為，還含有少量、等雜質）來制備，工藝流程如下：回答下列問題：（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為時，所采用的實驗條件為。（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應反應的離子方程式。（3）沉淀與雙氧水、氨水反應所得實驗結果如下表所示：溫度/3035404550轉化率9295979388分析時轉化率最高的原因。（4）中的化合價為，其中過氧鍵的數(shù)目為。（5）若“濾液”中，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有沉淀生成（列式計算）。、的分別為、。（6）寫出“高溫煅燒

10、”中由制備的化學方程式。【答案】（1）100、2h，90，5h （2）3+ 44 = 2 + 2H2O（3）低于40，2·2O轉化反應速率隨溫度升高而增加；超過40，雙氧水分解與氨氣逸出導致2·2O轉化反應速率下降（4）4 （5）3+恰好沉淀完全時，c()·L1=1.3×1017 ·L1，c3(2+)×c2()(0.01)3×(1.3×1017)2=1.7×1040 3(4)2，因此不會生成3(4)2沉淀。（6）24 + 23+ H2C2O424+ H2O+ 32【解析】（1）由圖像推出浸出率為時有個點滿

11、足（2）反應物為，因為酸浸，故反應物應有，因生成物為，因此反應物中還應有，因反應物有，故生成物中應有，然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平。（3）略（4）過氧鍵存在于的中，每個之間存在個過氧鍵。根據(jù)化合價，原子守恒，設價個，價個。個，故個過氧鍵（5）溶液中主要三種離子，、根據(jù)兩個難溶物的，已知故溶液中再根據(jù)故最終沒有沉淀生成（6）根據(jù)流程圖知反應物為、，生成物為，化合價情況為，故化合價降低，化合價升高，可知產(chǎn)物之一為，反應物有，故產(chǎn)物有10.近期發(fā)現(xiàn)，是繼、之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的

12、酸性強弱的是（填標號）。A. 氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以B. 氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C. 的氫硫酸和亞硫酸的分別為和D. 氫硫酸的還原性強于亞硫酸（2）下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（）和系統(tǒng)（）制備的化學方程式分別為、，制得等量所需能量較少的是。（3）與在高溫下發(fā)生反應：。在時，將與充入的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為。的平衡轉化率，反應平衡常數(shù)。在重復實驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為，的轉化率，該反應的。（填“”“”或“”）向反應器中再分別充入下列氣體，能使轉化率增大的是（填標號）。A. B.

13、C. D. 【答案】（1）D（2）H2O(l)2(g)2(g) 286 H2S(g)2(g)(s) 20 （3）2.5 2.8×103 >； > B【解析】（1）酸性強弱可由“強酸制弱酸”，“同濃度導電能力”，“同濃度值”比較，不可由“還原性”比較酸性強弱。（2）系統(tǒng)三個熱化學方程式加合，即可的：系統(tǒng)三個熱化學方程式加合，即可的： （3）列“三段式”解題水的物質的量分數(shù)為解得升溫，水的物質的量分數(shù)升高，說明升溫時平衡正移，則，不改變用量的條件下，平衡正移，即可使轉化率增大，所以選B。11選修3：物質結構與性質我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O

14、)3(4)4（用R代表）?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為。（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是。（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為，不同之處為。（填標號）A中心原子的雜化軌道類型B中心原子的價層電子對數(shù)C立體結構D共價鍵類型R中陰離子N5-中的鍵總數(shù)為個。分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成

15、的大鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大鍵電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則N5-中的大鍵應表示為。 圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（4+）、。（4）R的晶體密度為d g·3，其立方晶胞參數(shù)為a ，晶胞中含有y個(N5)6(H3O)3(4)4單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為。【參考答案】（1）（2）同周期隨著核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大，N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結合一個電子（3）； C 5 （H3）OHN （4+）NHN（4） 【解析】（1）N原子位于第二周期第族，價電子是最外層電子，即電子排布圖是；（2）根據(jù)圖(a)，同周期隨著核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大；氮元素的2p能級達到半滿狀態(tài)，原子相對穩(wěn)定，不易失去電子；12.（選修5有機化學基礎）羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物，合成路線如下圖所示：已知：''' ''+ R'（R、R'、R''代表烴基）（1）A屬于芳香烴，其結構簡式是。B中所含的官能團是。（2）CD的反應類型是。（3）E屬于酯類。僅以乙