高中化學重要知識點總匯集

1、高中化學重要知識點總匯集2em; text-align: center;"> 高中化學重要知識點 一、概念、理論 1.摩爾是物質的量的單位 2.摩爾質量的單位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用條件：標準狀況下(0 101KPa);氣體。注：水在標準狀況下為液體。 4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L 5.c(濃溶液)·V(濃溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液) 6.配制一定物質的量濃度溶液必需的儀器： mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。 7.常見的電解質有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。 8.

2、電離方程式如H2SO4=2H+SO42- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、 Na2CO3 = 2Na+ CO39.在離子反應中可以拆開的物質：強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、可溶性鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸鹽。 10.離子方程式典型錯誤： 1)電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、 2)拆分錯誤， 如：碳酸鈣與稀鹽酸反應不能寫成：CO32-+2H+ =CO2+H2O，應寫成：CaCO3+2H+=Ca2+ CO2+H2O 3)化學原理錯誤， 如：Fe和HCl反應不能寫

3、成2Fe+6H+=2Fe3+3H2，應寫成Fe+2H+=Fe2+H2; H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O， 應寫成2H+2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+2H2O 11.液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。 12.常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。 13.鑒別溶液和膠體的方法：丁達爾效應 14.反應前后元素化合價發(fā)生變化的反應時氧化還原反應。一般而言，反應物或生成物中有單質的一定是氧化還原反應。 15.升失氧還原劑：化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑 1.過濾用于分離固體和液體的混

4、合物，主要儀器：漏斗。 2.蒸發(fā)的主要儀器：蒸發(fā)皿。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，停止加熱。 3.蒸餾用于分離液體混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝管中冷凝水“下進上出，溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口。 4.萃取可用于提取碘水中的碘單質。主要儀器：分液漏斗;萃取劑不能溶于水，常用四氯化碳，不可使用酒精。 5.分液用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液，植物油和水。主要儀器：分液漏斗。使用時注意“上倒下放。6.托盤天平精確到0.1g，量筒精確到0.1mL。 7.可直接加熱的儀器：試管蒸發(fā)皿、坩堝。 8.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。 9.

5、酒精等液體有機物著火時應該用濕抹布蓋滅;活潑金屬(如鈉、鉀等)、白磷等失火宜用沙土蓋滅。 10.玻璃棒的用途: 攪拌;引流;引發(fā)反應:Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上,用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應;轉移固體;醼取溶液;粘取試紙。 11.由于空氣中CO2生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2;12.由于空氣中H2濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰;13.由于空氣中O2鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、

6、-2價硫(氫硫酸或硫化物水溶液)、+4價硫(SO2水溶液或亞硫酸鹽)、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。14.由于揮發(fā)或自身分解作用而變質的：AgNO3、濃HNO3、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。 15.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。 16.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。 17.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。 18.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。 19.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 20.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl221.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，

7、并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。 22.焰色反應實驗，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。 23.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。 24.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線25px50px后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 25.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 26.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。 27.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。 28.酸(或

8、堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 29.中學階段使用溫度計的實驗：溶解度的測定;實驗室制乙烯;石油分餾。前二者要浸入溶液內(nèi)。 30.中學階段使用水浴加熱的實驗:溶解度的測定(要用溫度計);銀鏡反應.酯的水解。 31.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。 32.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小;質量相等的紙(腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。 33.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能嘗藥品的味道。 34.塊狀藥品應沿玻璃儀器的內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。

9、35.取用濃酸、濃堿等有腐蝕性的藥品時應注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。 36.混和液體物時,一般先加密度小的液體后加密度大的液體,以防止液體飛濺(如濃硫酸稀釋、配制濃硫酸和濃硝酸的混和酸等)。 37.取用液體藥品時,注意不要使試劑瓶的標簽被腐蝕。應將試劑瓶塞倒置于桌面上。 38.液溴滴在皮膚上,應立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上,應用酒精沖洗。 39.汞撒落在地面上,應立即撒上硫粉,并打開室內(nèi)墻下的排氣扇。 40.誤食重金屬鹽中毒,應立即服食大量的鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。 41.實驗中受傷時,應用雙氧水清洗傷口,然后敷藥包扎。 42.盛石灰水的試劑瓶稀鹽酸;盛苯酚的試管酒精或N

10、aOH溶液;盛過FeCl3、FeCl2等的試管用稀鹽酸;做過KMnO4分解實驗的試管濃鹽酸;做過碘升華實驗的試管有機溶劑;做過銀鏡反應實驗的試管稀硝酸;熔化過硫的試管CS2或熱的NaOH溶液;有油污的試管用熱堿液洗滌。洗滌原則是將污染物反應掉或溶解掉。 43.試劑瓶中藥品取出后,一定不允許放回原試劑瓶?不一定:用剩余的鉀?鈉等應立即放回原瓶? 44.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 45.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 46.液Br2

11、：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。 47.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 48.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 49.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。 50.NH3·H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。51.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源及強氧化劑。52.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。

12、53.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位 54.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位 55.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位 56.托盤天平的標尺左端數(shù)值是0。小數(shù)點為一位 57.NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。58.CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液可做噴泉實驗; 59.鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成黑色物質 60.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 61.硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體 62.鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質 63.加熱試管中的碳酸

13、氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成 64.在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴生成 65.鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體 66.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁 67.一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍色的火焰，放出熱量 68.加熱試管中的硫酸銅晶體，藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生?69.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍色絮狀沉淀生成 70.點燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍色火焰 71.盛有生石灰的試管里加少量水，反應劇烈，放出大量熱 72.將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅

14、溶液中，鐵釘邊面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺 73.向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成 74.向含有Cl-離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成 75.氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火眼，產(chǎn)生大量的熱 76.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液 77.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 78.將氯氣通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產(chǎn)生 79.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生 80.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反應發(fā)生爆炸 81.紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成 82.氯氣遇

15、到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去 83.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成 84.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成 85.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成 86.I2遇淀粉生成藍色溶液 87.集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成 88.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復原來顏色 89.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應畢，待容易冷卻后加水，有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液成天藍色 90.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味 91.鈉投入水中，反應劇烈，鈉浮于

16、水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動，有“嗤嗤聲 92.把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口，木條復燃 93.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁 94.向盛有氯化鐵溶液的試管中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀 95.氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成 96.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 97.加熱盛有固體氯化銨的試管，在試管口有白色晶體產(chǎn)生 98.銅片與濃硝酸反應，試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色 99.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生 100.在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁 101

17、.加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁 102.將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內(nèi)壁 103.向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮狀物質 104.向含三價鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色 105.向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，立即轉變?yōu)榛揖G色，一會又轉變?yōu)榧t褐色沉淀 106.將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色的煙 107.將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過藍色鈷玻璃，火焰呈藍色 108.將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產(chǎn)生 109.向溴水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，

18、下層顏色為橙紅色;若為汽油，上層為紅褐色 110.向碘水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色;若為氣油，上層為紫紅色 111.將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產(chǎn)生，同時這樣變黑且發(fā)泡 112.將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，劇烈反應，有氣體產(chǎn)生，同時生成蘭色絮狀沉淀 113.在盛有氯化銅溶液的U型管中用碳棒進行電解實驗，一段時間后，陰極碳棒有一層紅色物質(銅)，陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能是濕潤的淀粉KI試紙變藍色. 114.向盛有過氧化鈉的試管中滴加水，有大量氣體產(chǎn)生，將帶火星的木條伸入試管口，木條復燃，向反應后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅

19、色 115.向盛有酚酞的水的試管中加入過氧化鈉固體，有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色，紅色迅速褪去 116.在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴生成 117.光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色逐漸變淺(時間較長，容器內(nèi)壁有液滴生成) 118.加熱170乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液，有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺 119.在空氣中點燃乙烯，火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量 120.在空氣中點燃乙炔，火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量 121.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中振蕩，紫色褪色 122.將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放

20、出 123.乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍色 124.在加熱至沸騰情況下的乙醛與新制的氫氧化銅反應，有紅色沉淀生成 125.在盛有少量苯酚的試管中滴入三氯化鐵溶液振蕩，溶液顯紫色，苯酚遇空氣呈粉紅色。 126.乙醛與銀氨溶液在試管中反應，潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質 127.在盛有少量苯酚試管中滴加過量的濃溴水，有白色沉淀生成 128.在適宜條件下乙醇和乙酸反應，有透明的帶有香味的油狀液體生成 129.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。130.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(

21、OH)2懸濁液，加熱。 131.蛋白質遇到濃鹽酸溶液，變成黃色，被灼燒時有燒焦羽毛氣味 132.向盛有苯酚鈉溶液的試管中通入二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生 133.盛有新制的氫氧化銅懸濁液的試管中滴加葡萄糖溶液，給試管加熱有紅色沉淀產(chǎn)生 134.向盛有銀氨溶液的試管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈現(xiàn)藍色，給試管水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡 135.鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的136.在空氣中燃燒：S微弱的淡藍色火焰 H2淡藍色火焰 CO藍色火焰 CH4明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒明亮的藍紫色火焰。 137.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

22、138.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。 139.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化。 140.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過滲析的方法。 141.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;鹽析分離油脂皂化所得的混合液。 三、無機物 1.金屬鈉、鉀存放在煤油中 2.鈉是質軟、密度小、熔點低 3.過氧化鈉為淡黃色固體，可作供氧劑。 4.氫氧化鈉溶液在存放時不能使用玻璃塞。 5.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較: 化學式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 蘇打、純堿 小蘇打 色、態(tài) 白色粉末 白色晶體 水溶性 相同條件下，溶解

23、性Na2CO3NaHCO3 同濃度時，水溶液堿性Na2CO3NaHCO3 使酚酞變紅，溶液呈堿性。 使酚酞變淺紅，溶液呈較弱的堿性. 與酸反應 反應較慢Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 反應迅速NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O CO32-+2H+=H2O+CO2 HCO3-+H+=CO2+H2O 與CaCl2溶液反應 Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+2NaCl有白色沉淀生成 不反應 與堿 不反應 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 與石灰水反應：生成CaCO3沉淀 與石灰水反應：生成CaCO3沉淀 與CO2 Na2CO3+ CO2+H2O=2N

24、aHCO3 不反應 熱穩(wěn)定性 熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3 穩(wěn)定，加熱不分解。 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2(加熱) 相互轉化 Na2CO3+ CO2+H2O=2NaHCO3(溶液)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O(加熱) 用途 工業(yè)原料等(玻璃、造紙) 制滅火劑、中和胃酸、制糕點等 6.除雜Na2CO3(NaHCO7.除雜NaHCO3(Na2CO3)方法：通CO 8.氯水存放在棕色瓶中9.離子檢驗 Cl-:稀HNO3和AgNO3 產(chǎn)生白色沉淀： Cl-+Ag+=AgCl SO42-:稀HCl和BaCl2;加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀;

25、SO42-+Ba2+=BaSO4 Fe3+:KSCN溶液,溶液呈紅色 Fe2+:先加KSCN溶液,再加氯水,先無明顯變化，后溶液呈紅色,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- NH4+:NaOH溶液，加熱,濕潤紅色石蕊試紙,試紙變藍 NH4+ +OH-=NH3+H2O Na+:焰色反應,火焰呈黃色 K+:焰色反應,透過藍色鈷玻璃，火焰呈紫色 Al3+Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O 10.鋁在空氣中卻能穩(wěn)定存在是因為鋁表面覆蓋有致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬不被腐蝕。 11.既能與HCl反應又能與NaOH反應的物質有： Al、Al2O3、Al(OH)3

26、、NaHCO3 12.常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。 13.Al(OH)3的制備：AlCl3溶液中滴加氨水至過量 14.Al(OH)3不能溶于氨水中。 15.除雜Fe2O3(Al2O316.Fe2O3紅棕色固體 Fe(OH)3紅褐色沉淀 17.Fe(OH)2為白色沉淀，在空氣中極易被氧化成紅褐色Fe(OH)3沉淀 18.除雜FeCl2(FeCl3)方法：加鐵粉 19.除雜FeCl3(FeCl2)方法：通氯氣或加氯水 20.單質硅是半導體材料，可用于制硅芯片、太陽能電池板、大規(guī)模集成電路等21.氫氟酸應存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。 22.氯氣：黃綠色氣體，有刺激性氣味，密度大于

27、空氣，有毒 23.Fe在Cl2中燃燒只能生成FeCl3，不能生成FeCl2。Fe和鹽酸反應只能生成FeCl2。 24.氯氣溶于水生成鹽酸HCl和次氯酸HClO 25.氯氣具有強氧化性，可用于消毒、殺菌、漂白。26.氯氣可使品紅溶液褪色，且紅色不可恢復。 27.多余的氯氣用NaOH溶液吸收 28.漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 29.二氧化硫：無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒 30.SO2可使品紅溶液褪色，但加熱后紅色可以恢復31.濃硫酸作干燥劑，不能干燥氨氣(NH3) 32.濃硫酸與金屬反應不能生產(chǎn)氫氣 33.NO為無色氣體，極易與O2反應生成紅棕色的NO2 34.NO2紅棕色有刺

28、激性氣味的氣體，易溶于水，有毒，NO2與水反應生成硝酸和NO 35.NH3為無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水形成氨水 36.氨氣的檢驗：濕潤的紅色石蕊試紙變藍 遇HCl氣體產(chǎn)生大量白煙 37.氨氣用向下排空氣法收集 38.硝酸不能與金屬生成氫氣 39.不能一步實現(xiàn)的轉化有：Al2O3Al(OH)3、Fe2O3Fe(OH)3、SiO2H2SiO3、SSO3 40.不能與H+共存的離子有：OH-、CO32-、HCO3-41.不能與OH-共存的離子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有陽離子、HCO3- 42.不能與CO32-共存的離子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有陽

29、離子 43.Cl-不能與Ag+共存 44.SO42-不能與Ba2+共存 45.有色離子有：Cu2+(藍色)、Fe3+(黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫紅) 四、有機物 1.常見的有機物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質等。 2.與氫氣加成的：苯環(huán)結構(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。 3.能與NaOH反應的：COOH、-X。 4.能與NaHCO3反應的：COOH 5.能與Na反應的：COOH、 OH 6.能發(fā)生加聚反應的物質：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 7.能發(fā)生銀鏡反應的物質：凡是分子中有醛基(CHO)的

30、物質均能發(fā)生銀鏡反應。 (1)所有的醛(RCHO); (2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯; 注：能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應。 8.能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質 (1)無機 -2價硫(H2S及硫化物);+4價硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽); +2價鐵： 6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr36FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3變色2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2Zn、Mg等單質如Mg+Br=MgBr(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)NaOH等

31、強堿：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2OAgNO3 (2)有機 不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等); 不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等) 石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等); 苯酚及其同系物(因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀) 含醛基的化合物 9.最簡式相同的有機物 CH：C2H2和C6H6 CH2：烯烴和環(huán)烷烴 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。 10.n+1個碳原子的一元醇與n個碳原子的一元酸相對分子量相同。 11.有機推斷題中常用的反應條件：光照，烷烴鹵代，產(chǎn)物可能有多種;濃硝酸濃硫酸加熱，芳烴硝化;NaOH水溶液加熱，鹵代烴或酯水解;NaOH醇溶液，鹵代烴消去成烯;NaHCO3有氣體，一定含羧基;新制Cu(OH)2或銀氨溶液，醛氧化成酸;銅或銀/O2加熱，一定是醇氧化;濃硫酸加熱，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反應;稀硫酸，可能是強