第11講 補充預(yù)測

1、.第11講質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式1.原創(chuàng)題質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識化學(xué)反響本質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反響aA+bB cC+dD中,以下說法正確的選項是A.化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B.假設(shè)取x g A和x g B反響,生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2x gC.反響物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D.假設(shè)A和C都是鹽,那么該反響一定是復(fù)分解反響2.強預(yù)測題一定條件下,在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反響,測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如以下圖所示。以下說法正確的選項是A.x的值為22B.該反響屬于置換反響C.W由碳、氫兩種元素組成D.W中碳、氫元素原子個數(shù)比為143.核心素養(yǎng)題多角度認(rèn)識物

2、質(zhì)的變化,有助于我們更好地理解化學(xué)知識。1從微觀角度以下圖為某化學(xué)反響的微觀示意圖,據(jù)圖答復(fù)以下問題。微觀上看,該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是填“原子或“分子,變化過程中,同種原子的個數(shù)填“有或“沒有增減。 參加反響的A2與B2兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為。 2從反響類型角度一種物質(zhì)可通過不同的反響類型生成,以二氧化碳為例。能與氧氣化合生成二氧化碳的物質(zhì)是填一種物質(zhì)化學(xué)式。 高溫下,石灰石分解生成二氧化碳的化學(xué)方程式是。 在一定條件下,碳與鐵的氧化物能發(fā)生置換反響,生成二氧化碳和填化學(xué)式。 3從能量變化角度借用以下圖裝置分別進展以下實驗,認(rèn)識物質(zhì)變

3、化中的能量變化。往燒杯中參加一定量生石灰會引起白磷燃燒,從燃燒條件分析,此時生石灰的作用是 寫出生石灰與水反響的化學(xué)方程式。 將一定量的以下某物質(zhì)溶于燒杯中的冷水,其中能引起白磷燃燒的是填標(biāo)號。 A.氯化鈉 B.硝酸銨C.濃硫酸 D.氫氧化鈉答案全解全析1.BA項,如3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,3+12+3,錯誤;B項,當(dāng)A與B沒有完全反響即A或B有剩余時,C、D的質(zhì)量總和不為2x g,正確;C項,如CH4+2O2 CO2+2H2O,其反響物A和B的質(zhì)量比為1664,生成物C和D的質(zhì)量比為4436;D項,如2AgNO3+Cu CuNO32+2Ag,該反響

4、是置換反響。2.D由于反響后W和氧氣質(zhì)量減小,所以是反響物,且參加反響的反響物的總質(zhì)量是8 g+20 g-8 g=20 g,而水的質(zhì)量增大9 g;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,所以二氧化碳必是生成物且質(zhì)量是20 g-9 g=11 g,故此反響的表達式可表示為W+O2 CO2+H2O。A項,x的值為11,A錯誤;B項,生成物是兩種化合物,反響不屬于置換反響,B錯誤;C項,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由反響表達式可以看出W中一定含有碳、氫兩種元素,是否含有氧元素那么要比較生成物中的氧元素的質(zhì)量與反響的氧氣質(zhì)量,生成的水中氧元素的質(zhì)量為9 g×1618

5、=8 g,生成的二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為11 g×3244=8 g,兩者的質(zhì)量和為16 g,而參加反響的氧氣的質(zhì)量為20 g-8 g=12 g,所以可判斷W中含有氧元素,C錯誤;D項,W中碳、氫元素原子個數(shù)比為11 g-8 g129 g-8 g1=14,正確。3.答案1分子沒有112C或CO合理均可CaCO3 CaO+CO2Fe3生石灰與水反響放出大量熱,水溫升高,使溫度到達白磷的著火點CaO+H2O CaOH2CD解析1化學(xué)變化的本質(zhì)是分子分解成原子,原子重新組合成新的分子,所以該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是分子;同種原子的個數(shù)在化學(xué)變化前后沒有增減。由化學(xué)反響微觀示意圖得出,反

6、響中有一個B2分子沒有參與反響,參加反響的A2和B2的分子個數(shù)比為11。2化合反響是兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響,碳、一氧化碳燃燒都能生成二氧化碳且都是化合反響,故可填C或CO。石灰石的主要成分是碳酸鈣,在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳,化學(xué)方程式為CaCO3 CaO+CO2。置換反響是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響,碳與鐵的氧化物發(fā)生置換反響是利用碳的復(fù)原性,將鐵的氧化物中的鐵復(fù)原出來,故填Fe。3白磷的著火點為40 ,在20 冷水中不燃燒是因為溫度沒有到達白磷的著火點。生石灰與水反響放出大量的熱,水溫升高,到達白磷的著火點,試管中有氧氣,故白磷燃燒。生石灰與水反響生成氫氧化鈣,化學(xué)方程式為CaO+