難溶電解質的溶解平衡(教案)

1、難溶電解質的溶解平衡（教案）臨湘一中 陳西波考綱變化：必考內容中增加了3點新課標的新內容和理念，體現(xiàn)新課標的時代性。能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算；理解化學平衡常數(shù)的意義，能利用化學平衡常數(shù)進行簡單計算；了解難溶電解質的溶解平衡。考情分析：近兩年新課改區(qū)涉及到這方面知識的高考題出現(xiàn)的頻率較高.高考真題感受：（09年浙江理綜，10）已知：25 時,KspMg(OH)2=5.6110-12，KspMgF2=7.4310-11。下列說法正確的是 （ ）A25 時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25 時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，

2、c(Mg2+)增大C 25 時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF2學生回答教師投影總結考點:1溶解平衡定義、特征、表達式。2影響溶解平衡因素。3溶解平衡的溶度積常數(shù)。4沉淀的生成、溶解和轉化。5溶解度。重點突破: 溶度積常數(shù)講 溶解平衡是新教材新增加的內容，從實驗區(qū)的考題來看，在本考點的考查中，一般都考到了溶度積常數(shù)，并且，復習該內容有利于學生對沉淀的生成、溶解和轉化的理解。 點擊鏈接

3、學生回答溶度積常數(shù)的具體內容。激活考點：溶度積常數(shù)1溶度積常數(shù)定義：一定溫度下難溶電解質的飽和溶液中各組分離子濃度冪的乘積為一常數(shù)，該常數(shù)稱為溶度積常數(shù)，用Ksp表示。2表達式：對AmBn(S) mAn+(aq)+nBm-(aq)，Ksp=c(An+)m·c(Bm-)n3影響因素：溫度。4溶度積規(guī)則： 當Qc < Ksp時溶液不飽和，無沉淀析出，加入該難溶電解質可溶解； 當Qc = Ksp時溶液達到飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；當Qc > Ksp時溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡。高考真題解析： 1.溶解平衡有關概念的運用:例1.（08年山東理綜，15）

4、某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）提示BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡常數(shù)Kspc(Ba2)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。A加人Na2SO4可以使溶液由a 點變到b 點B 通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到c 點Cd 點無BaSO4沉淀生成Da點對應的Ksp大于c點對應的Ksp學生回答變式訓練1：（07年廣東，9）已知Ag2SO4的Ksp =c(Ag+)2·c(SO42-)=2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系如右圖

5、飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034mol·L-1。若t1時刻在上述體系中加入100mL 0.020mol·L-1 Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系的是 （ ）2. 影響溶解平衡的因素：例2. 一定溫度下，氫氧化鎂飽和溶液中存在如下關系：c (Mg2+) · c2 (OH-) = Ksp,Ksp為常數(shù)，稱為Mg(OH)2 該溫度下的溶度積常數(shù)。試推斷氫氧化鎂在下列物質中的溶解度由大到小的順序是（ ） 0.1mol·L-1 AlCl3溶液 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液 0.

6、1mol·L-1 KCl溶液 0.1mol·L-1 KAlO2溶液 A、 B、 C、 D、變式訓練2：對于難溶化合物AgCl來說，一定溫度下，當其在水中達到溶解平衡時，銀離子濃度與氯離子濃度之積是一個常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)，用Ksp表示，即Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)。則，一定溫度下，分別把 1 g AgCl 固體放于下列各不同溶液里，充分攪拌使其達到溶解平衡后，剩余固體質量最大的是 （ ）A20 mL 0.1 mol·L-1 KCl溶液 B20 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液C20 mL 0.2 mol·L-1 C

7、aCl2溶液 D20 mL 0.15 mol·L-1 AlCl3溶液3.沉淀的生成、溶解和轉化例3.（09·山東高考）在25下，向濃度均為0.1 mol·L-1 MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀，生成該沉淀的離子方程式為 已知：25時，KspMg(OH)2=5.6x10-12， KspCu(OH)2=2.2x10-20。變式訓練3 2009·煙臺高三學段檢測題常溫下,AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為:1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17。下列有關說法錯誤的

8、是（ ）A.常溫下在水中的溶解能力: AgClAgBr AgI.B.在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr 沉淀生成.C.在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成.D.在AgI飽和溶液中加入NaI固體有AgI 沉淀生成.4.溶度積常數(shù)的有關計算:例4. (09海南高考)KI溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0 X 10-9。將等體積的KI溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若KI的濃度為1.0 X10-2 mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為 。變式訓練4： 已知的離子積=，若某溫度下，的溶解度為，其飽和溶

9、液密度設為，其離子積約為_。開天辟地：請有興趣的同學出一個有關溶解平衡的題目。 要求： 1題型不限，可以和別的內容綜合。 2要緊扣大綱內容。 3可以就上課講的幾個例題去發(fā)揮擴展。目的讓學生通過出題去復習鞏固、融會貫通所學內容，鞏固和加強知識點之間的聯(lián)系?！拘〗Y】點擊鏈接，回到考點，小結本節(jié)內容，要求學生要根據(jù)自己的實際情況去查漏補缺，有針對性地將第一輪復習理解不透徹的地方，記憶不牢固的地方再進行鞏固加深。反饋練習：1、在含有物質的量濃度相等的和的混合溶液中滴入幾滴溶液，發(fā)生的反應為（ ）A、只有沉淀生成 B、只有沉淀生成C、生成等物質的量的和 D、兩種沉淀都有，但以為主2、一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉化都屬于復分解反應：工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體蒸發(fā)和混合溶液，首先析出晶體。根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律： ；將溶液和固體混合攪拌，會觀察到的現(xiàn)象是 ；請寫出反應的離子方程式： 。3、沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子