第1課時(shí)　二氧化硫和三氧化硫

1、.第三節(jié)硫和氮的氧化物第1課時(shí)二氧化硫和三氧化硫時(shí)間:40分鐘根底過關(guān)1.2019·甘肅白銀會(huì)寧期末以下五種有色溶液與SO2作用,均能褪色,其本質(zhì)一樣的是C品紅溶液KMnO4酸性溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液淀粉碘溶液A.B.C.D.解析:二氧化硫使品紅溶液褪色表達(dá)二氧化硫的漂白性;二氧化硫使KMnO4酸性溶液褪色表達(dá)二氧化硫的復(fù)原性;二氧化硫使溴水褪色表達(dá)二氧化硫的復(fù)原性;滴有酚酞的NaOH溶液呈堿性,所以顯紅色,二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?可以與氫氧化鈉反響,使溶液堿性減弱,顏色變淡,表達(dá)二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì);二氧化硫使淀粉碘溶液褪色表達(dá)二氧化硫的復(fù)原性;都表達(dá)了二氧化硫的復(fù)原性,

2、應(yīng)選C。2.以下對(duì)SO2和SO3的表達(dá)正確的選項(xiàng)是DA.通常條件下,都是無色氣體,都易溶于水B.都是酸性氧化物,其水溶液都是強(qiáng)酸C.都可使品紅溶液褪色,加熱時(shí)紅色又能再現(xiàn)D.都能跟堿溶液反響解析:通常條件下SO2是無色氣體,SO3為無色晶體或液體,A項(xiàng)錯(cuò);SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸,B項(xiàng)錯(cuò);SO3不具有漂白性,C項(xiàng)錯(cuò);SO2、SO3均為酸性氧化物,均能與堿反響生成鹽和水,D項(xiàng)正確。3.以下反響屬于可逆反響的是BA.電解水生成H2、O2與H2在O2中燃燒生成H2OB.Cl2與H2O反響生成HCl和HClO,同時(shí)HCl與HClO作用生成Cl2和H2OC.SO2通入品紅溶液褪色,加熱后又恢復(fù)

3、紅色D.煅燒石灰石制得生石灰CaO,生石灰露置在空氣中易吸收CO2生成CaCO3解析:判斷是否是可逆反響要抓住兩條:同一條件下進(jìn)展,同時(shí)進(jìn)展。4.2019·天津和平區(qū)期末關(guān)于SO2的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是DA.SO2通入氯水后,溶液褪色且酸性減弱B.是酸性氧化物,溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸C.SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D.S、SO2、SiO2三種物質(zhì)均能與NaOH溶液反響,各自又能與某些酸反響解析:SO2通入氯水后,發(fā)生反響Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4,溶液褪色且酸性增強(qiáng),A錯(cuò)誤;二氧化硫是酸性氧化物,溶于水得不穩(wěn)定的亞硫酸,易被氧化、易分解,B錯(cuò)誤;過量S

4、O2氣體通入NaOH溶液得到NaHSO3,C錯(cuò)誤;S和氫氧化鈉溶液反響生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水,SO2、SiO2都是酸性氧化物,和氫氧化鈉溶液反響生成鹽和水,S和濃硫酸、濃硝酸發(fā)生氧化復(fù)原反響,二氧化硫和氫硫酸發(fā)生氧化復(fù)原反響生成硫和水,二氧化硅和氫氟酸發(fā)生反響生成四氟化硅和水,S、SO2、SiO2三種物質(zhì)均能與NaOH溶液反響,各自又能與某些酸反響,D正確。5.以下關(guān)于硫的說法不正確的選項(xiàng)是DA.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C.單質(zhì)硫既有氧化性,又有復(fù)原性D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫解析:硫燃燒時(shí)只能生

5、成SO2,SO3由SO2催化氧化制取,D項(xiàng)不正確。6.2019·北京豐臺(tái)區(qū)高一期末以下變化不涉及含硫物質(zhì)的氧化復(fù)原性質(zhì)的是BA.SO2與H2S氣體混合產(chǎn)生SB.SO2通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁C.二氧化硫在大氣中形成酸雨D.亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)解析:SO2與H2S氣體混合產(chǎn)生S,SO2中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0,H2S中S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0,分別表達(dá)氧化性、復(fù)原性,A不符合題意;SO2使澄清石灰水變渾濁發(fā)生反響:SO2+CaOH2CaSO3+H2O,為非氧化復(fù)原反響,B符合題意;二氧化硫在大氣中形成酸雨,亞硫酸被氧化為硫酸,S元素的化合價(jià)升高,表達(dá)復(fù)原性,C不符合

6、題意;亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì),被氧化為硫酸鈉,S元素的化合價(jià)升高,表達(dá)復(fù)原性,D不符合題意。7.檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2氣體,可采用的方法是DA.通過品紅溶液B.先通過足量NaOH溶液,再通入澄清石灰水C.通過澄清石灰水D.先通過過量酸性KMnO4溶液,再通過澄清石灰水解析:A項(xiàng),檢驗(yàn)出的是SO2,不能檢驗(yàn)CO2;B項(xiàng),不管是否混有CO2,都不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀;C項(xiàng),不管是否混有CO2都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀;D項(xiàng),過量酸性KMnO4溶液能將SO2完全吸收,通過澄清石灰水,假設(shè)有白色沉淀產(chǎn)生,那么SO2中一定混有CO2,假設(shè)無沉淀產(chǎn)生,那么SO2中沒有CO2。8.A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)以

7、下實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。1寫出AF各物質(zhì)的化學(xué)式:A,B,C,D,E,F。 2寫出A、B跟水反響的離子方程式:  解析:由框圖中A、B兩種氣體等物質(zhì)的量參加H2O中,生成含C、D的無色溶液,滴入BaOH2溶液生成沉淀F和溶液D,D中滴入AgNO3溶液有沉淀G,可知溶液C、D中含有SO42-、Cl-。氣體B通入BaOH2溶液有沉淀生成,且B是有刺激性氣味的氣體,可知B為SO2,那么A為Cl2。答案:1Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO42Cl2+SO2+2H2O4H+SO42-+2Cl-才能提升9.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色

8、,同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。以下說法正確的選項(xiàng)是DA.該實(shí)驗(yàn)說明FeCl3有復(fù)原性B.白色沉淀為BaSO3C.該實(shí)驗(yàn)說明SO2有漂白性D.反響后溶液酸性增強(qiáng)解析:反響中溶液由棕黃色變成淺綠色,三價(jià)鐵變化為二價(jià)鐵,該實(shí)驗(yàn)說明FeCl3具有氧化性,故A錯(cuò)誤;二氧化硫被氧化為硫酸,生成的沉淀為硫酸鋇,故B錯(cuò)誤;二氧化硫的漂白性是指二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì),此反響中二氧化硫作復(fù)原劑,故C錯(cuò)誤;反響后生成鹽酸酸性增強(qiáng),故D正確。10.2019·山東臨沂三校聯(lián)考加熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生反響:2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3,假設(shè)將此反響生成的氣體通入濃BaCl2溶液中,那么DA.析

9、出BaSO3沉淀B.未析出BaSO4沉淀C.逸出SO3氣體D.逸出SO2氣體解析:SO2和SO3通入濃BaCl2溶液中,SO3與水反響:SO3+H2OH2SO4,生成的H2SO4與BaCl2反響:H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl,在此酸性條件下,不可能有BaSO3沉淀生成,所以有SO2氣體逸出。11.2019·廣西欽州月考在BaCl2溶液中通入SO2氣體,溶液仍澄清;假設(shè)將BaCl2溶液分盛到兩支試管中,其中一支參加硝酸,另一支參加燒堿溶液,然后再通入SO2氣體,結(jié)果兩支試管都有白色沉淀生成。由此得出以下結(jié)論合理的是C氯化鋇有兩性兩支試管中生成的白色沉淀均是亞硫酸鋇SO2有

10、復(fù)原性和溶于水顯酸性升高pH使SO2水溶液中SO32-的濃度增大A.B.C.D.解析:參加硝酸:3SO2+2H2O+2NO3-3SO42-+2NO+4H+,參加燒堿溶液:SO2+2OH-SO32-+H2O,Ba2+SO32-BaSO3,C合理。12.2019·河南焦作高一期末下面是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)SO2的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究過程。答復(fù)以下問題:1選取實(shí)驗(yàn)裝置和試劑:用Na2SO3與硫酸反響制取SO2,可選用裝置填標(biāo)號(hào),下同,假設(shè)使反響能平緩進(jìn)展,酸能順利勻速滴下,那么選用裝置。 采用Na2SO3與硫酸反響制取SO2所選用的硫酸最好為。 A.發(fā)煙硫酸B.98%的硫

11、酸C.85%的硫酸D.20%的硫酸2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究:裝置B中有淡黃色沉淀生成。通入SO2,裝置A中試管內(nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是  驗(yàn)證SO2氧化性的裝置是填“A“B或“C,反響的化學(xué)方程式是  。 3實(shí)驗(yàn)時(shí)需要10 mol·L-1的NaOH溶液吸收SO2尾氣。NaOH溶液吸收SO2尾氣的離子方程式是  。 以下圖是配制250 mL 10 mol·L-1 NaOH溶液時(shí)的兩個(gè)操作步驟,寫出圖中存在的錯(cuò)誤:  。 解析:1用Na2SO3與硫酸反響制取SO2,是固體與液體反響,且不需加熱,應(yīng)選擇ae,假設(shè)使反響能平緩進(jìn)展,

12、酸能順利勻速滴下,應(yīng)使分液漏斗與圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)相等,應(yīng)選e。制取SO2是復(fù)分解反響,硫酸的濃度太大,反響不易進(jìn)展,太稀生成的SO2不易逸出,所選用的硫酸最好為85%的硫酸。2SO2具有復(fù)原性,遇酸性高錳酸鉀溶液反響,使其褪色;由于裝置B中有淡黃色沉淀生成,故SO2與Na2S反響生成單質(zhì)硫,其方程式為SO2+2Na2S+2H2O4NaOH+3S。3SO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反響,其反響的離子方程式為SO2+2OH-SO32-+H2O;分析圖示可知其錯(cuò)誤為容量瓶選錯(cuò)了,應(yīng)選250 mL的,且膠頭滴管伸入了容量瓶內(nèi)部,應(yīng)懸空滴加。答案:1aeeC2酸性KMnO4溶液褪色BSO2+2Na2S

13、+2H2O4NaOH+3S或3SO2+2Na2S2Na2SO3+3S或5SO2+2Na2S+2H2O4NaHSO3+3S3SO2+2OH-SO32-+H2O寫SO2+OH-HSO3-也可不能選用500 mL容量瓶;定容時(shí),膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)13.如圖是實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖,試答復(fù):1中發(fā)生的化學(xué)反響方程式為 。 2中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為,證明SO2是氣體。 3中品紅溶液,證明SO2有性。 4中現(xiàn)象是,證明SO2有性。 5中現(xiàn)象是,證明SO2有性。 6的作用是 , 反響的化學(xué)方程式為 。 解析:本實(shí)驗(yàn)要制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì),所以中發(fā)生的化學(xué)反響為