第2節(jié) 第2課時(shí) 鋁的重要化合物 學(xué)案

1、.第三章 ?金屬化合物?第二節(jié)第二課時(shí)?鋁的重要化合物?學(xué)案教學(xué)目的： 1通過探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識鋁的氧化物的兩性，掌握鋁的氫氧化物的制備及性質(zhì)，進(jìn)步學(xué)生對“化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為根底的科學(xué)的認(rèn)識，增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識、操作技能。2通過師生互動、學(xué)生互動，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究，展示學(xué)生個(gè)性、深化學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生務(wù)實(shí)求真的學(xué)習(xí)品質(zhì)。3通過探究實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，從而進(jìn)步學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點(diǎn) 氫氧化鋁的性質(zhì)及其運(yùn)用教學(xué)難點(diǎn)1、 氧化鋁的兩性概念的建立2、 氫氧化鋁的性質(zhì)及其運(yùn)用教學(xué)過程二、 鋁的氧化物1物理性質(zhì)：白色粉末、難溶于水、熔點(diǎn)高

2、、硬度大考慮：氧化鋁難溶于水，能溶于酸嗎？鋁單質(zhì)表層有致密的氧化膜，能溶于氫氧化鈉溶液，這說明什么？2化學(xué)性質(zhì)：氧化鋁既能與鹽酸反響，也能與堿溶液反響。板書： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 酸性條件下生成Al3+ Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 堿性條件下生成AlO2- 考慮：離子反響方程式該如何書寫呢？1、 鋁的氫氧化物 1氫氧化鋁的制備分組討論可選擇實(shí)驗(yàn)藥品：硫酸鋁溶液、氨水、 氫氧化鈉溶液確定實(shí)驗(yàn)方案：硫酸鋁溶液、氨水 硫酸鋁溶液、 氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)操作、觀察現(xiàn)象引導(dǎo)分析： 氫氧化鋁的制備方法：用硫酸鋁和氨水氫氧化鋁溶解于強(qiáng)堿，但不

3、溶于弱堿化學(xué)方程式：Al2SO43 + 6 NH3H2O = 2 AlOH3+3 NH42SO4 Al2SO43 + 6NaOH = 2AlOH3 + 3Na2SO4 AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O氫氧化鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究：取少量氫氧化鋁沉淀，滴加鹽酸觀察現(xiàn)象：沉淀溶解化學(xué)方程式：AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 板書：兩性氫氧化物：既能與酸又能與堿發(fā)生反響的金屬氫氧化物是兩性氫氧化物。小結(jié)：氫氧化鋁是兩性氫氧化物。練習(xí)：以下物質(zhì)中，既能與鹽酸反響又能與NaOH溶液反響的是 c NaHCO3 Al Al2O3 AlOH3 AlCl3 CuOA、 B. C. D.全部 小結(jié)：引出“鋁三角關(guān)系圖AllAl2O3Al(OH)3AlO2-Al3+ 用處：由圖片引入氫氧化鋁在日常生活中的用處。用作胃藥，可中和胃酸。可用來凈水。常用明礬來凈水。 閱