第二節(jié) 化學(xué)能與電能復(fù)習(xí)學(xué)案

1、.第二節(jié) 化學(xué)能與電能1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能電力火電火力發(fā)電化學(xué)能熱能機(jī)械能電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效2、原電池原理1概念：把_ _能直接轉(zhuǎn)化為_ _能的裝置叫做原電池。2原電池的工作原理：通過 把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?構(gòu)成原電池的條件：4電極名稱及發(fā)生的反響：如右圖所示，組成的原電池，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4： Zn電極是_極，其電極反響為_，發(fā)生_反響；Cu電極是_極，其電極反響為_， 發(fā)生_反響?？偡错懛匠淌綖開 。電子由_極到_ _極，溶液中的SO42-移向_填“Cu電極或“Zn電極5原電池正負(fù)極的判斷方法：根據(jù)原電池兩極的材料： 根據(jù)電流方向或電子流向： 根據(jù)

2、內(nèi)電路離子的遷移方向： 根據(jù)原電池中的反響類型： 3、化學(xué)電源根本類型：練習(xí)：1、以下圖各裝置中，溶液均為稀硫酸，不能構(gòu)成原電池的是 2、用鋅棒、石墨和CuCl2溶液組成的原電池，鋅棒為_極，電極上發(fā)生的是_反響填“氧化或“復(fù)原，該電極反響式為_，觀察到的現(xiàn)象為_；石墨為_極，電極上發(fā)生的是_反響填“氧化或“復(fù)原，該電極反響式為_，觀察到的現(xiàn)象為_；原電池反響的離子方程式為_。3、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。假設(shè)A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。那么四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

3、 A. A>C>D>B B. A>C>B>D C. B>D>C>A D. A>B>C>D4、對(duì)于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是鋅片溶解了32.5g 鋅片增重32.5g 銅片上析出l g H2 銅片上析出1 mol H2A.和 B.和 C.和 D.和5、以下各組中的能源均屬于二次能源的是A電力、蒸汽 B電力、風(fēng)力 C蒸汽、風(fēng)力 D原煤、石油6、下圖為銅鋅原電池示意圖，以下說法正確的選項(xiàng)是A鋅片逐漸溶解B燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色C電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

4、化學(xué)能7、廢電池處理不當(dāng)不僅造成浪費(fèi)，還會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染，對(duì)人體安康也存在極大的危害。有同學(xué)想變廢為寶，他的以下想法你認(rèn)為不正確的選項(xiàng)是A把鋅皮取下洗凈用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣B碳棒取下洗凈用作電極C把銅帽取下洗凈回收利用D電池內(nèi)部填有氯化銨等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物直接作化肥用8、A、B、C都是金屬：B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳ABC BACB CCBA DBCA9、根據(jù)以下事實(shí)：AB2=A2B；D2H2O=DOH2H2；以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反響為：E22e=E，B2e=B2。由此可知A2、B2、D2、E2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是AD2A2B2E2 BB2A2D2E2CD2E2A2B2 DE2B2A2D210、茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、Pt­Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中鋁合金是正極鋁合金是負(fù)極海水是電解液鋁合金電極發(fā)生復(fù)原反響A B C D11、鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?寫出FeCl3溶液