中考化學(滬教版)題型突破實驗探究題

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上中考化學（滬教版）題型突破實驗探究題類型一連續(xù)性裝置實驗探究1.某同學對CO2通入滴有紫色石蕊試液的蒸餾水變紅色進行了深入研究。問題 是什么物質使紫色石蕊變紅色。假設 a.水使紫色石蕊變紅色;b ;c. 。實驗 裝置如圖T5-2。圖T5-2請回答下列問題。(1)寫出儀器的名稱:,。(2)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式: 。(3)裝置B的作用是 。(4)實驗中,裝置C內藍色石蕊試紙的顏色始終沒有變化,說明;裝置D中膠頭滴管中的蒸餾水在二氧化碳氣體生成前滴到藍色石蕊試紙上,未見試紙發(fā)生顏色變化,當有二氧化碳通過時發(fā)現(xiàn)濕潤的藍色石蕊試紙變紅,此現(xiàn)象說明。寫出裝置E中發(fā)生反

2、應的化學方程式: 。結論 原假設(填序號)成立。2.圖T5-3是一個“化學多米諾實驗”,只需裝置A中的反應發(fā)生,其余裝置內的反應就像“多米諾骨牌游戲”一樣依次連續(xù)進行。圖T5-3(1)實驗開始前首先進行的操作是。打開裝置A中活塞,實驗開始,裝置C中反應的化學方程式為 。裝置F中澄清石灰水變渾濁,反應的化學方程式為,D中的物質是(寫名稱)。(2)本實驗過程中,在裝置(填序號)中會有化合反應發(fā)生。3.已知碳酸易分解,草酸與碳酸有相似的化學性質,在受熱的條件下草酸也會分解,僅生成三種氧化物。某研究性學習小組對此展開探究:提出問題 生成的三種氧化物是什么?查閱資料 無水硫酸銅是一種白色粉末物質,遇水變

3、成藍色硫酸銅晶體。化學方程式如下:CuSO4(白色粉末)+5H2OCuSO45H2O(藍色晶體)。提出猜想 生成的氧化物中有H2O、CO2和CO。實驗探究 張亮將生成的氣體,依次通過如圖T5-4所示裝置,驗證猜想。圖T5-4(1)觀察到A中,證明生成物中有水。(2)B中澄清石灰水變渾濁,證明。(3)D中紅色粉末是(填名稱),實驗現(xiàn)象是。交流討論 陳軍認為通過E中石灰水變渾濁也能推斷出生成物中有CO。你是否支持他的觀點:(填“支持”或“不支持”),理由是_。陳軍還認為:從環(huán)保角度看,此裝置有一個缺陷,請你指出: ,處理的方法是。4.化學興趣小組利用圖T5-5所示裝置,測定某碳酸飲料中CO2的含量

4、。圖T5-5資料CO2與足量Ba(OH)2反應生成BaCO3沉淀;NaHCO3與鹽酸反應生成CO2。將一瓶飲料冷藏24小時(未結冰),開封后取一定量樣品加入到盛有過量NaOH溶液的容器中,充分反應后作待測液?；卮鹣铝袉栴}。(1)裝置B中儀器、的名稱分別為和。加入足量鹽酸,儀器中發(fā)生的化學反應方程式為、。(2)反應后持續(xù)緩緩通入空氣,若缺少裝置A,則實驗結果(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)若不測定C中BaCO3的質量,只測定C在實驗前后的質量差,則實驗結果明顯偏高,原因是 。(4)下列各項措施中,不能提高實驗結果準確度的是(填序號)。 a.滴加鹽酸不宜過快 b.在AB之間添加盛有濃硫酸

5、的洗氣裝置 c.在BC之間添加盛有NaHCO3的洗氣裝置5.為確定堿式碳酸鎂mMgCO3nMg(OH)2xH2O的組成,某同學組裝儀器如圖T5-6所示: 圖T5-6資料 MgCO3、Mg(OH)2受熱易分解,各生成對應的兩種氧化物;堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物。(1)實驗測得:硬質玻璃管中剩余的固體質量為2.0 g,C處濃硫酸質量增加0.9 g,D處堿石灰質量增加1.76 g,A框中裝置的作用是 ;在裝好藥品后,加熱前應進行的操作是;此堿式碳酸鎂的化學式為: 。(2)若將E框中的裝置去掉,對實驗結果的影響是m值(填“偏大”“偏小”或“不變”,下同),x值 。(3)為更精確地測量此堿式碳

6、酸鎂受熱分解過程中時間與剩余固體質量的關系,作出如下坐標圖,試回答:圖T5-7加熱時,該晶體開始發(fā)生化學變化的時間是 ;t2t3時間段固體的化學式為 ;t4t5時間段固體為 。6.化學小組同學在課外讀物中看到:“通常CO2可作滅火劑,但有些物質(如Na)著火,不能用CO2熄滅?！彼麄儧Q定探究CO2與Na反應的產物。提出猜想 CO2與Na反應可能生成4種物質:C、CO、Na2O和Na2CO3。查閱資料 Na是非?；顫姷慕饘?常溫下與O2、H2O等物質反應。堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應。Na2O是白色固體,與H2O反應生成NaOH。向氯化鈀(PdCl2)溶液中通入CO

7、,產生黑色沉淀。實驗過程 同學們在老師的指導下設計了如圖T5-8所示的裝置(部分夾持儀器已略去)。圖T5-8(1)實驗記錄序號實驗操作主要實驗現(xiàn)象實驗結論和解釋打開a,關閉b,由長頸漏斗注入稀鹽酸A中產生大量氣泡;E中出現(xiàn)渾濁E中反應的化學方程式為 當E中出現(xiàn)渾濁時,打開b,關閉a,點燃酒精燈D中Na劇烈燃燒,產生白煙,管內壁附著黑色、白色固體;G中產生黑色沉淀反應產物一定有_和_取D中白色固體于試管中,加水溶解,再加入石灰水產生白色沉淀反應產物還有_(2)實驗反思實驗記錄中,E中出現(xiàn)渾濁再點燃酒精燈的目的是 。若無裝置C,對實驗有影響的物質是。檢驗第4種物質是否存在的實驗方案:取D中白色固體

8、于試管中,_。類型二物質組成、成分及含量探究角度1物質組成及反應后成分的探究7.呼吸面具中的“氧氣再生劑”,主要成分是淡黃色固體過氧化鈉(Na2O2),使用后變成白色固體。某興趣小組對白色固體的成分進行了探究。作出猜想 根據呼出的氣體中含有較多的CO2和水,作出如下猜想:猜想一:氫氧化鈉;猜想二:碳酸鈉;猜想三: 。實驗驗證 (1)小明取少量白色固體,加水溶解,然后滴加酚酞試液,溶液變紅色。認為白色固體中一定含有氫氧化鈉。同學們認為小明的實驗不能得出這一結論,理由是。(2)小李取少量白色固體,加入稀鹽酸,有氣泡產生,證明白色固體中一定含有碳酸鈉。發(fā)生反應的化學方程式可表示為 。(3)小王取少量

9、白色固體,加水溶解,再加入足量的氯化鈣溶液,充分反應后過濾,向濾液中滴加硫酸銅溶液,觀察到 ,說明白色固體中含有氫氧化鈉。得出結論 猜想三成立。拓展應用 “氧氣再生劑”的保存方法是。8.達州 氫氧化鈉是重要的工業(yè)原料,也是實驗室常用的藥品。小明和小芳做了如下探究:(1)小明查閱資料得知,氫氧化鈉溶液露置在空氣中容易變質,其變質的化學方程式為。(2)小明向氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸,該中和反應的實質是;然后對反應后廢液的溶質進行了如下探究:提出問題 氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應后,溶質是什么?查閱資料 硫酸鈉溶液呈中性。猜想假設 猜想:硫酸鈉和氫氧化鈉;猜想:硫酸鈉和硫酸;猜想: 。設計實驗 實驗操作

10、實驗現(xiàn)象實驗結論取少量廢液于試管中,滴入幾滴酚酞試液溶液無明顯變化猜想 不成立另取少量廢液于試管中,滴入幾滴氯化鋇溶液 猜想成立反思與評價 小芳認為實驗操作得出的結論不成立。為了證明猜想成立,可以向廢液中加入少量氧化銅粉末,原因是 (用化學方程式表示)。9.2012淮安 在古代,人們常用貝殼(主要成分是碳酸鈣,雜質不參加反應且不溶于水)和純堿為原料制取燒堿,某小組同學按圖T5-11所示流程進行實驗,請你參與討論并回答相關問題。圖T5-11(1)貝殼高溫煅燒時,發(fā)生反應的化學方程式是。(2)操作中用到的玻璃儀器有燒杯、 、玻璃棒。(3)溶液蒸發(fā)結晶得到固體C的過程中,常用玻璃棒攪拌,其目的是 。

11、問題與發(fā)現(xiàn) 該小組同學所得到固體C一定是純凈的NaOH嗎?猜想與假設 根據反應原理,甲、乙、丙三位同學提出以下猜想:甲:純凈的NaOH;乙:NaOH和Na2CO3的混合物;丙:NaOH和Ca(OH)2的混合物。探究與實驗 甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案,對自己的猜想進行驗證。實驗操作、現(xiàn)象和結論如下表,請參與他們的探究并完成所缺內容。實驗操作現(xiàn)象結論甲取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加幾滴酚酞試液溶液變紅猜想成立乙取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加足量 無氣泡產生猜想不成立丙取少量固體C,溶于適量水形成溶液后,滴加幾滴飽和碳酸鈉溶液 猜想成立討論與交流 乙、丙同學認為甲同學的實

12、驗方案不正確,其理由是。10.十堰 某學習小組在幫助實驗員整理化學試劑時發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽殘缺的無色溶液(如圖T5-12),經實驗員分析知原瓶溶液中的溶質可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3和NaCl中的一種,請你對該試劑作出猜想并進行實驗探究。圖T5-12提出問題 這瓶試劑是什么溶液?猜想與假設 甲猜想:NaHCO3溶液;乙猜想:NaOH溶液;丙猜想:Na2CO3溶液;丁猜想:NaCl溶液。查閱資料 上述四種物質相關信息如下:物質NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl常溫下溶解度/g9.610921.536常溫下稀溶液的pH913117實驗探究1 取瓶中溶液少許于試管中,滴加幾滴酚酞試液

13、,溶液變紅。實驗探究2 另取瓶中溶液少許于試管中,滴加足量的稀鹽酸,產生氣泡。實驗分析 通過實驗探究1可知(1) 同學的猜想一定錯誤。甲同學仔細分析四種物質的相關信息表后發(fā)現(xiàn)自己的猜想錯誤,他的理由是(2)_。丙同學分析實驗探究2并結合以上同學的實驗結論,認為原瓶溶液是Na2CO3溶液。實驗探究2中發(fā)生反應的化學方程式為(3) 。討論質疑 乙認為以上同學分析有漏洞,需要進一步實驗確定,于是又進行了如下探究。實驗探究3 在實驗探究1試管中的紅色溶液中滴加過量氯化鈣溶液(中性),充分反應后,試管中溶液仍呈紅色,但有白色沉淀產生。得出結論 通過實驗探究3可證明這瓶試劑為(4)溶液,但已經部分變質。反

14、思與拓展 學習小組反思了這瓶試劑因為(5)而變質,得出了該溶液正確的保存方法。若要除去該溶液變質部分所采用的方法是(6)(用化學反應方程式表示)。11.有一種神奇的蠟燭,點燃后任你怎么吹也吹不滅,而且看上去和普通的蠟燭一模一樣,那么到底是什么玄機能讓蠟燭持續(xù)燃燒?請你一起參與探究。查閱資料 普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成,而吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末,打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金,它的著火點只有150 ,當蠟燭燃燒時,金屬并不燃燒;但當蠟燭被吹滅后,未冷卻的金屬接觸到氧氣就開始燃燒從而使蠟燭復燃。老師告訴同學們,蠟燭芯內打火石中的某種金屬可能是鎂、鐵或銅中的一種,

15、為確定該金屬的成分,大家設計了以下實驗方案,請你填空和回答有關問題(注:不考慮打火石中稀土元素對探究金屬性質的影響)。實驗操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結論1切開蠟燭,取出打火石,用砂紙打磨打火石呈銀白色該金屬一定不是 2取少量打磨后的打火石于試管中,滴加稀鹽酸有無色氣體產生,_該金屬一定不是鐵,而是鎂反思交流 (1)實驗2中反應的化學方程式為。(2)這種蠟燭燃燒時,蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒?。(3)這種“吹不滅”的蠟燭實際上也可以熄滅,你采用的方法是。12.江西 甜葉菊苷具有高甜度低熱能的特點,是一種新型甜味劑,我國是全球最主要的生產國。實驗小組欲探究甜葉菊苷的元素組成,進行如下實驗:圖T5-13提

16、出問題 甜葉菊苷由什么元素組成?進行實驗 小晴取適量的甜葉菊苷按圖T5-13進行操作,并分別將干冷的燒杯和蘸有澄清石灰水的燒杯倒置于火焰上方。討論交流 其他同學認為小晴的實驗設計不嚴謹,原因是 。經改進實驗后,檢驗到甜葉菊苷在氧氣中充分燃燒的產物只有二氧化碳和水,由此確定甜葉菊苷中一定含有碳、氫元素。繼續(xù)探究 為了進一步確定其元素組成,利用圖T5-14進行實驗。(已知:C裝置中的氧化銅能確保甜葉菊苷中的碳元素完全轉化為二氧化碳)圖T5-14(1)實驗前要通一會兒氮氣,目的是 。(2)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 。數(shù)據記錄 4.02 g甜葉菊苷在C裝置中充分燃燒后,D裝置質量增加2.7 g,

17、E裝置質量增加8.36 g。(產物被完全吸收)分析與結論 數(shù)據分析:4.02 g 甜葉菊苷中氧元素的質量為g,由此可以確定甜葉菊苷是由碳、氫、氧元素組成。反思評價 若沒有F裝置,對氧元素質量測定結果的影響是 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。角度2物質含量的測定13.2014徐州 我國勞動人民早在五千年前就會使用木炭煉銅。在化學實驗室里模擬煉銅,既可用傳統(tǒng)的實驗裝置(如圖T5-16中甲),又能用改進的微型實驗裝置(如圖乙)?；瘜W興趣小組采用圖乙裝置,開展以下探究活動。圖T5-16提出問題 木炭與CuO反應所得紅色固體中含有什么物質?查閱資料(1)木炭與CuO的反應是C+2CuO2Cu+CO2

18、,若該反應進行不徹底,產物中還有氧化亞銅(Cu2O)。(2)Cu2O是紅色固體,能與稀硫酸發(fā)生反應:Cu2O+H2SO4 Cu+CuSO4+H2O。作出猜想 紅色固體的成分:全部是Cu;全部是Cu2O; 。實驗探究(1)取木炭、CuO兩種黑色粉末適量,再加少許CaCl2(能降低反應溫度,加快反應速率)均勻混合,然后將黑色粉末裝入長柄V形玻璃管的直管內。(2)按圖乙連好實驗裝置,然后加熱反應物;2分鐘后,黑色粉末出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象,同時澄清石灰水 ,此時停止加熱。(3)待玻璃管冷卻后,提取里面的紅色固體,進行如下驗證:步驟現(xiàn)象結論取1.44 g紅色固體裝入試管,滴入足量的 ,充分反應紅色固體部分減少,

19、溶液變?yōu)?色猜想 錯誤過濾出試管中殘留的紅色固體,洗滌干燥后,稱其質量為1.04 g猜想 正確評價反思(1)圖乙裝置與圖甲裝置相比,其優(yōu)點是(寫出一條即可)。(2)若要證明CaCl2是該反應的催化劑,還需要驗證CaCl2的。(3)在銅的冶煉史中,我國勞動人民還有一項重大發(fā)明就是“濕法煉銅”,該方法可用化學方程式表示為。14.淮安 氯化鎂是一種重要的化工原料,同學們在實驗室對其展開了一系列研究。課題1:選擇制取氯化鎂的原料查閱資料全球海水中含有的鹽類總質量為5億億噸,其中含有的各種離子占鹽類總質量的百分含量如下表所示:離子Cl-Na+Mg2+Ca2+K+其他含量55.06%30.61%3.69%

20、1.15%1.10%工業(yè)生產中海水或鹵水(海水曬鹽后的剩余溶液)都可以作為制取氯化鎂的原料。交流討論同學們經討論,一致選擇鹵水用于實驗室制取氯化鎂。你認為他們的理由是 。課題2:由鹵水制取氯化鎂同學們設計如圖T5-17所示方案,從鹵水中制取氯化鎂。圖T5-17(1)溶液X的名稱是 。(2)部分同學認為上述制取方案不夠完善,在“過濾”操作后缺少“洗滌”操作,從而導致制取的氯化鎂不純,可能混有的雜質是 。課題3:測定氯化鎂產品的純度(氯化鎂的質量分數(shù))同學們設計如下實驗方案對制得的氯化鎂進行純度測定。實驗步驟稱取9.5 g氯化鎂樣品,放于燒杯中,加足量的水溶解,形成溶液;向上述溶液中加入90 g質

21、量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液;充分反應后,過濾;向所得溶液中加入幾滴無色酚酞試液,溶液變紅,再逐滴加入10%稀硫酸(密度為1.07 gmL-1),并,當觀察到溶液恰好褪色且30 s內紅色不復現(xiàn),停止加入稀硫酸;計算氯化鎂樣品的純度。問題討論(1)為計算出氯化鎂樣品的純度,除上述數(shù)據外,實驗還需測量的數(shù)據是 。(2)若缺少步驟,則會導致氯化鎂純度測定不準確,步驟的操作是 。 15.淮安 實驗室有一瓶長期放置的氫氧化鈉固體(如圖T5-18甲),某興趣小組同學欲對該固體變質情況進行探究。圖T5-18提出問題1 該瓶氫氧化鈉固體是否變質,變質情況如何?查閱資料 氫氧化鈉在空氣中容易變質但不會轉化為Na

22、HCO3;CaCl2溶液呈中性;CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl。提出猜想 猜想:固體未變質;猜想:固體全部變質;猜想:固體部分變質。原因分析 氫氧化鈉在空氣中變質的原因是(用化學方程式表示)。進行實驗 小聰同學取少量樣品于燒杯中,用足量水溶解,再向溶液中滴入幾滴酚酞試液,溶液變紅,由此他得出猜想正確,但其他同學很快予以否定,否定的理由是_。為了進一步得出結論,組內其他三位同學分別取小聰實驗后的溶液于試管中,進行如下表所示實驗。同學小紅小美小伍實驗操作加入適量氫氧化鈣溶液加入過量氯化鈣溶液加入過量稀鹽酸實驗結論 小紅、小美的實驗中都觀察到有白色沉淀生成且溶液仍是紅色,于是他們都得

23、出猜想正確。反思評價1 (1)老師指出,僅憑小紅的實驗操作和現(xiàn)象無法確定猜想正確,理由是_。(2)根據小美的結論推測小伍的實驗現(xiàn)象是_。提出問題2 如何測定變質的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質量分數(shù)?實驗原理 通過測定一定質量的樣品與足量稀硫酸反應生成二氧化碳的體積來計算碳酸鈉的質量分數(shù)。實驗設計 小伍稱取一定質量的樣品,按如圖乙裝置進行實驗(已知該裝置氣密性良好,水準管高度可以上下調節(jié),量氣管是帶有刻度的儀器)。反思評價2 (1)在實驗中,若沒有植物油,測定結果會(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(2)操作中,下列情況不影響測定結果的是(填序號)。A.實驗前試管中有空氣B.實驗中水準管口有水溢出C

24、.讀數(shù)時量氣管和水準管液面不相平D.實驗后生成的氣體在試管中仍有滯留16.泰安 某化學興趣小組的同學,通過咨詢老師準備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應來制備一定量的SO2Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2+H2O。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長,不知是否變質。興趣小組的同學分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究。提出問題 該瓶溶液中溶質的成分是什么?該瓶溶液中亞硫酸鈉的質量分數(shù)是多少?查閱資料 (1)Na2SO3有較強還原性,在空氣中易被氧氣氧化:2Na2SO3+O22Na2SO4。(2)Na2SO3能與酸反應產生SO2氣體。(3)S、S均

25、能與Ba2+反應產生白色沉淀,BaSO3可溶于稀鹽酸。作出猜想 猜想1:沒有變質,成分是Na2SO3;猜想2:完全變質,成分是Na2SO4;你認為還可能有的猜想3:。實驗探究一 甲、乙兩組分別進行實驗,探究溶液是否變質。小組實驗操作現(xiàn)象結論甲組取少量樣品于試管中,加入過量稀鹽酸產生氣泡沒有變質,還是Na2SO3乙組取少量樣品于試管中,加入氯化鋇溶液,再加入足量稀鹽酸_已部分變質評價 有同學質疑甲組方案不合理,理由是 。實驗探究二 甲組設計如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質質量分數(shù)(注:空氣中二氧化碳的影響忽略不計)。圖T5-19(1)連好裝置并檢查裝置氣密性,在錐形瓶中放入126 g該樣品。(

26、2)實驗前稱量C裝置的質量。(3)關閉活塞K,用注射器推入濃硫酸至不再產生氣泡。(4)打開活塞K,緩緩鼓入一定量的氮氣,關閉活塞K。(5)再次稱量C裝置的質量發(fā)現(xiàn)比反應前增重6.4 g。由此,計算出該溶液中Na2SO3的質量分數(shù)為 。解釋 若沒有進行第(4)步操作,則測得亞硫酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)比實際的 (填“偏小”或“偏大”)。乙組仍使用第一次實驗的原理,進行如下實驗測定Na2SO3溶液的溶質質量分數(shù)。第一步:稱取試樣a g。第二步:在溶液中加入過量氯化鋇溶液和足量稀鹽酸。第三步:過濾、洗滌、烘干沉淀。第四步:稱量沉淀的質量為b g。第五步:計算溶液中Na2SO3的溶質質量分數(shù)=100%。

27、試完成下列問題。(1)加入氯化鋇溶液過量的目的是。(2)第三步操作要洗滌沉淀的原因是_。反思 由此可得出,保存亞硫酸鈉時應。角度3物質變質的探究17.淮安 某化學小組用熟石灰配制石灰水時,發(fā)現(xiàn)裝滿熟石灰的塑料試劑瓶已經破損。提出問題1 試劑是否變質?猜想 沒有變質,成分是氫氧化鈣;全部變質,成分是碳酸鈣;部分變質,成分是氫氧化鈣和碳酸鈣。進行實驗1 步驟操作現(xiàn)象結論1取樣品于試管中,加水,滴入23滴酚酞試液 猜想正確2向試管中繼續(xù)加入過量的 提出問題2 如何測定試劑中碳酸鈣的質量分數(shù)?進行實驗2 小麗同學設計了如圖T5-20甲所示裝置進行碳酸鈣的質量分數(shù)測定。甲乙圖T5-20取一定質量的樣品放

28、入錐形瓶中,加入過量稀鹽酸(不考慮稀鹽酸的揮發(fā)),測量裝置C在反應前后的總質量,即可計算出試劑中碳酸鈣的質量分數(shù)。請寫出稀鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應的化學方程式:。說明:裝置氣密性良好,操作無誤,各步反應完全。反思與評價 (1)小文同學認為小麗得到的結果有較大的誤差,理由是。(2)小文同學用圖乙所示裝置(注射器活塞的摩擦力很小,忽略不計),完成測量。注射器除了貯存、加注稀鹽酸外,還有的作用是。交流與討論 實驗結束后將A、C、E中廢液倒入一個干凈的廢液缸中,觀察到有沉淀生成。(1)同學們將廢液過濾并討論濾液中溶質的成分,該濾液中一定存在的溶質是 。(2)經實驗確認廢液成分,處理后綠色排放。角度4無明顯

29、現(xiàn)象反應的探究18.廣元 在某次探究活動中,小明同學往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液,未觀察到明顯現(xiàn)象,即認為兩者沒有發(fā)生化學反應,小亮同學卻有疑問。提出問題 在溶液中,NaHCO3和NaOH真的不反應嗎?猜想假設 .溶液中,NaHCO3和NaOH會反應;.。查閱資料 (1)可溶于水的酸、堿、鹽在水中能解離出對應的陽離子和陰離子。(2)部分堿、鹽的溶解性表(室溫): 陰離子陽離子OH-Cl-CHCNa+溶溶溶溶Ba2+溶溶不溶進行實驗 實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象1往NaHCO3溶液中加入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象2往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液無明顯現(xiàn)象3將實驗1和實驗2所得的溶液混合有

30、沉淀生成解釋與結論 (1)根據實驗1中無明顯現(xiàn)象,可得到的結論是(填序號)。A.混合溶液中沒有NaClB.混合溶液中沒有Ba(HCO3)2C. 混合溶液中沒有NaHCO3D. 混合溶液中的陰、陽離子不能形成不溶物(2)實驗3中生成的沉淀為(填化學式),該沉淀中的陰離子只能來源于實驗(填“1”或“2”)所得到的溶液,則實驗(填“1”或“2”)必定發(fā)生了化學反應,寫出該反應的化學方程式: 。(3)依據上述實驗及分析,猜想成立。總結反思 兩種溶液混合,未能觀察到明顯現(xiàn)象而化學反應(填序號)。A.一定沒發(fā)生B.一定發(fā)生了C.不一定沒發(fā)生 類型三實驗中意外現(xiàn)象的探究19.葫蘆島 同學們用大理石和稀鹽酸制

31、取二氧化碳后,小欣同學發(fā)現(xiàn)容器內液體是渾濁的,她很好奇,渾濁液體是什么?于是她和同學們一起將渾濁的液體過濾,得到濾液和固體,并對此展開了探究(溶解于水中的氣體成分忽略不計)。提出問題 濾液中的溶質以及過濾得到的固體的成分是什么?查閱資料 大理石中含有SiO2(不溶于水,且不與鹽酸反應),可能含有少量的Fe2O3等。FeCl3溶液遇到硫氰化鉀(KSCN)溶液能夠很靈敏地顯現(xiàn)出紅色。猜想驗證 .經討論,大家認為濾液中一定含有CaCl2,原因是(用化學方程式表示)。.小欣同學根據資料中大理石的成分,猜想濾液中可能含有少量 。她取少量濾液于試管中,滴加硫氰化鉀(KSCN)溶液,觀察到濾液顏色無變化,由

32、此得出的結論是 。.小雨又提出猜想,濾液中還可能含有 (填化學式)。請你和小雨一起驗證她的猜想。 實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量濾液于試管中,向其中滴加 溶液變成紅色 小雨的猜想成立.根據小雨的驗證結果,可知過濾得到的固體中含有 。得出結論 最終同學們確定了濾液中的溶質以及過濾得到的固體的成分。20.化學興趣小組設計的創(chuàng)新實驗是“火龍生字”。在成果展示現(xiàn)場,某同學用硝酸鉀的熱飽和溶液先在白紙上書寫“火”字,晾干后白紙上出現(xiàn)硝酸鉀晶體(如圖T5-22甲)。用帶火星的木條接觸硝酸鉀晶體,就會觀察到白紙上寫過字的地方燃燒并迅速蔓延,留下“火”字的黑色痕跡(如圖乙)。在場的同學對此產生了濃厚的興趣,并

33、進行了如下探究:圖T5-22提出問題 為何附有硝酸鉀的白紙更容易燃燒?查閱資料 硝酸鉀受熱易分解,生成亞硝酸鉀(KNO2)和一種常見的氣體單質。猜想與假設 對于生成的是什么氣體,四位同學有如下猜想:甲:二氧化氮;乙:氮氣;丙:氧氣;丁:氫氣。同學丙指出不可能是二氧化氮、氫氣,理由是 ;。進行實驗 四位同學設計了實驗對同學丙的猜想進行了驗證,他們的操作方法是,觀察到的現(xiàn)象是,說明同學丙的猜想正確。硝酸鉀分解的化學方程式是。解釋與結論 白紙上寫過字的地方更容易燃燒的原因是 。反思與評價 為什么要用“硝酸鉀的熱飽和溶液”書寫文字?已知硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表:溫度/20406080100溶解

34、度/g31.663.9110169246你對上述問題的解釋: 。21. 寧波 小科從標簽得知雪碧成分中含有水、二氧化碳、檸檬酸、檸檬酸鈉等。查閱資料知道1體積雪碧中含有約3體積二氧化碳,檸檬酸的含量約為2.8 gL-1。檸檬酸與碳酸鈉反應的化學方程式為:2C6H8O7+3Na2CO32C6H5O7Na3+3CO2+3H2O。他用一瓶500 mL的雪碧做了如下實驗:實驗步驟操作過程現(xiàn)象或結果步驟一倒出三分之二雪碧,測其pHpH約為3步驟二在剩余雪碧中加入約6 g Na2CO3產生大量氣泡步驟三立即蓋上瓶蓋,搖勻氣泡消失,瓶子略癟步驟四測溶液pHpH約為9發(fā)現(xiàn)問題 CO2去哪兒了?提出猜想 CO2

35、被溶解了;CO2與H2O發(fā)生了反應;CO2與Na2CO3溶液發(fā)生了反應。小思否定了猜想和,其理由是 。設計實驗 對猜想進行實驗探究。實驗編號實驗一實驗二實驗三實驗四實驗裝置操作過程Na2CO3溶液中滴加CaCl2溶液Na2CO3溶液中通入過量CO2后,滴加CaCl2溶液收集一瓶CO2,加入30 mL飽和Na2CO3溶液,蓋上瓶蓋搖勻將實驗三的溶液低溫蒸發(fā)、干燥,得到的白色粉末按照如圖所示裝置進行實驗實驗現(xiàn)象產生白色沉淀無明顯變化瓶變癟,瓶底有晶體析出A試管口有水滴,澄清石灰水變渾濁根據實驗探究過程,回答下列問題。(1)設計實驗一的作用是。(2)實驗四中A試管口略向下傾斜,其目的是 。(3)根據

36、實驗探究得出CO2與Na2CO3溶液反應的化學方程式:_。類型四反應條件及影響因素探究22.北京 為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件,用木炭粉和氧化銅的干燥混合物12.5 g進行系列實驗。查閱資料 氧化銅(CuO)為黑色固體。碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅;氧化亞銅為紅色固體,能與稀硫酸反應:Cu2O+H2SO4 CuSO4+H2O+Cu。進行實驗 實驗1:取質量比111的木炭粉和氧化銅混合物1.3 g,進行實驗。序號裝置反應后物質的顏色、狀態(tài)1-1黑色粉末中混有少量紅色固體1-2紅色固體有金屬光澤,混有極少量黑色物質實驗2:取一定量的混合物,用1-2裝置進行實驗。序號木炭粉與氧化

37、銅的質量比反應后物質的顏色、狀態(tài)2-119紅色固體有金屬光澤混有少量黑色物質2-2110混有很少量黑色物質2-3111混有極少量黑色物質2-4112無黑色物質2-5113混有較多黑色物質解釋與結論(1)配平化學方程式: 1C+ CuO Cu+ CO2。(2)實驗1-2中,證明產生了CO2的現(xiàn)象是。(3)實驗1的目的是。(4)實驗2的結論是_。反思與評價(5)實驗2沒有進行質量比為114的實驗,理由是 。(6)為檢驗2-4的紅色固體中是否含Cu2O,所需試劑是 。23.福建 碘化鉀(KI)是白色固體,保存不當會被氧化為單質碘(I2)而泛黃變質。化學小組查得以下資料:.對于碘化鉀變質的原理,有兩種

38、不同的反應:甲:4KI+O2+2CO22K2CO3+2I2;乙:4KI+O2+2H2O4KOH+2I2。.KOH與NaOH的化學性質相似。為探究碘化鉀變質原理的合理性,開展以下實驗。實驗1 取適量碘化鉀固體露置于空氣中一小段時間,觀察到固體泛黃。往泛黃的固體中加入足量稀硫酸,產生無色無味的氣體,將氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁。澄清石灰水變渾濁的原因是 (用化學方程式表示)。化學小組認為:據此現(xiàn)象,還不能得出“反應甲是造成碘化鉀變質的原因”的結論。理由是_。實驗2 按圖T5-23所示裝置進行實驗,數(shù)日后,觀察到碘化鉀固體無泛黃現(xiàn)象。 圖T5-23圖T5-24據此現(xiàn)象,可得出的結論是。實

39、驗3 按圖T5-24所示裝置進行實驗,數(shù)日后,觀察到碘化鉀固體無泛黃現(xiàn)象。查閱文獻獲知,常溫下某些氣體和固體反應須在潮濕環(huán)境中進行。化學小組據此改進實驗,很快觀察到固體泛黃的現(xiàn)象。簡述化學小組改進實驗的具體措施:。實驗結論 根據上述實驗,化學小組得出結論:碘化鉀固體泛黃變質是碘化鉀與共同作用的結果。參考答案1.假設 CO2使紫色石蕊變紅色水和二氧化碳反應生成的碳酸使紫色石蕊變紅色實驗 (1)分液漏斗燒杯(2)CaCO3 + 2HClCaCl2 + CO2+ H2O(3)吸收二氧化碳中的水分(4)二氧化碳不能使石蕊變色水不能使石蕊變色,二氧化碳和水反應生成的碳酸使石蕊變色CO2+Ca(OH)2C

40、aCO3+H2O結論 c2.(1)檢查裝置的氣密性2H2O22H2O+O2Ca(OH)2 + CO2CaCO3 + H2O稀鹽酸(2)F3.實驗探究 (1)無水硫酸銅變藍(2)生成物中有二氧化碳(3)氧化鐵紅色粉末變成黑色交流討論 不支持通入氣體中的二氧化碳沒有被除盡也會使E中石灰水變渾濁沒有尾氣處理裝置尾氣處放燃著的酒精燈 4.(1)分液漏斗錐形瓶HCl+NaOHNaCl+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O(2)偏大(3)揮發(fā)出的氯化氫氣體被C中溶液吸收(4)bc5.(1)除去空氣中的CO2和H2O打開K1關閉K2,先通一會兒空氣4MgCO3Mg(OH)24H2O(2)偏

41、大偏大(3)t14MgCO3Mg(OH)2Mg(OH)2和MgO6.(1)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OCCONa2CO3(2)排出裝置中的空氣,防止空氣的干擾水加水溶解,加入過量的CaCl2溶液,然后滴加酚酞試液,若溶液變紅,則產物中有Na2O;若溶液不變色,則產物中沒有Na2O7.作出猜想 NaOH和Na2CO3實驗驗證 (1)碳酸鈉溶液也呈堿性,也能使酚酞試液變紅(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2(3)有藍色沉淀生成拓展應用 密封保存8.(1)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(2)氫氧根離子和氫離子結合生成水分子猜想假設 硫酸鈉設計實驗 產生白色沉淀反

42、思與評價 CuO+H2SO4CuSO4+H2O解析 (1)氫氧化鈉變質是吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水,化學方程式為2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。(2)中和反應是指酸和堿生成鹽和水的反應,中和反應的實質是H+OH-H2O。猜想假設 當氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應時,溶質為硫酸鈉,因此可知猜想是只有硫酸鈉。設計實驗 滴入酚酞試液無明顯變化,說明溶液不呈堿性,猜想不成立;若猜想成立,則廢液中滴入氯化鋇溶液,一定有白色沉淀生成。反思與評價 要想說明猜想成立還要說明含有硫酸,因為只含有硫酸鈉時,也能產生白色沉淀。為證明猜想成立可向廢液中加入少量氧化銅粉末,稀硫酸能與之發(fā)生化學反應,化學方程式為CuO+H2SO4CuSO4+H2O。9.