高考二輪復(fù)習(xí)精品專題課件：兩類重要反應(yīng)

1、兩類重要反應(yīng)兩類重要反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的基本概念一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1.特征：反應(yīng)前后有特征：反應(yīng)前后有 （判斷（判斷 依據(jù)）。依據(jù)）。2.本質(zhì)：本質(zhì)： 。元素的化合價(jià)發(fā)生變化元素的化合價(jià)發(fā)生變化電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移3.基本概念之間的聯(lián)系基本概念之間的聯(lián)系二、常見氧化劑及還原產(chǎn)物二、常見氧化劑及還原產(chǎn)物三、常見還原劑及氧化產(chǎn)物三、常見還原劑及氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑Cl2O2濃濃H2SO4HNO3KMnO4(H+)、MnO2Fe3+KClO3H2O2還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl-O2-SO2NO或或NO2Mn2+Fe2+Cl-H2O還原還原劑劑M（金（金屬）屬）I-(HI)S2-(H2S)CO、CH2

2、 NH3 SO2、H2O2氧化氧化產(chǎn)物產(chǎn)物Mn n+I2SCO2H+NOO223os24so四、離子反應(yīng)四、離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)離子反應(yīng) 在溶液中（或熔融狀態(tài)下）有在溶液中（或熔融狀態(tài)下）有 的反應(yīng)。的反應(yīng)。2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。離子參與離子參與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氣體、沉淀或弱電解質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氣體、沉淀或弱電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)鹽類水解反應(yīng)鹽類水解反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)【例例1】 某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、 Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 （1）請

3、將）請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別之外的反應(yīng)物與生成物分別 填入以下空格內(nèi)。填入以下空格內(nèi)。 （2）反應(yīng)中，被還原的元素是）反應(yīng)中，被還原的元素是 ，還原劑，還原劑 是是 ?？键c(diǎn)一考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)基本概念及其原理氧化還原反應(yīng)基本概念及其原理Au2O3+解析解析 （1 1）這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)按照）這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，所以應(yīng)按照“強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑+ +強(qiáng)還原劑強(qiáng)還原劑 弱氧化劑弱氧化劑+ +弱還原劑弱還原劑”的原理來完成化學(xué)方程式。的原理來完成化學(xué)方程式。（3）將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電）將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。子轉(zhuǎn)移的方向

4、和數(shù)目。（4）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作可作為漂白布匹的為漂白布匹的“脫氯劑脫氯劑”，Na2S2O3和和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)反應(yīng)的產(chǎn)物是物是H2SO4、NaCl和和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為的量之比為 。+AuAu2 2O O3 3與與AuAu2 2O O相比，相比，AuAu是高價(jià)（是高價(jià)（+3+3），），AuAu2 2O O3 3是氧化劑，是氧化劑，所以與之相反應(yīng)的就是還原劑所以與之相反應(yīng)的就是還原劑含低價(jià)元素。含低價(jià)元素。NaNa2 2S S2 2O O3 3與與NaNa2 2S S4 4O O6 6相比，相

5、比，S S是低價(jià)（是低價(jià)（+2+2），所以），所以NaNa2 2S S2 2O O3 3是還原劑，是還原劑，S S元素被氧化，金元素被還原，基本反應(yīng)元素被氧化，金元素被還原，基本反應(yīng)為：為：AuAu2 2O O3 3+Na+Na2 2S S2 2O O3 3 AuAu2 2O+ NaO+ Na2 2S S4 4O O6 6。對(duì)比反應(yīng)前后：。對(duì)比反應(yīng)前后：氧原子在反應(yīng)后減少，鈉離子相對(duì)硫原子也減少。氧原子在反應(yīng)后減少，鈉離子相對(duì)硫原子也減少。所以要補(bǔ)充如下：生成物中要補(bǔ)鈉所以要補(bǔ)充如下：生成物中要補(bǔ)鈉NaOHNaOH，相應(yīng)，相應(yīng)的反應(yīng)物中要補(bǔ)氫的反應(yīng)物中要補(bǔ)氫H H2 2O O。補(bǔ)完后查對(duì)。補(bǔ)完

6、后查對(duì)各種原各種原子守恒子守恒反應(yīng)原理正確。反應(yīng)原理正確。（4 4）氧化還原反應(yīng)遵循得失電子守恒，）氧化還原反應(yīng)遵循得失電子守恒，NaNa2 2S S2 2O O3 3 2H 2H2 2SOSO4 4,Cl,Cl2 2 HClHCl，所以還原劑與氧，所以還原劑與氧 化劑的物質(zhì)的量之比為化劑的物質(zhì)的量之比為1414。失失2 24e-4e-得得2 2e-e- 答案答案 （1）Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH（2）Au Na2S2O3 （3）（4）1 4+3 解答氧化還原反應(yīng)概念題的兩個(gè)關(guān)鍵解答氧化還原反應(yīng)概念題的兩個(gè)關(guān)鍵 （1）要理清知識(shí)線索，即價(jià)升高）要理清知識(shí)線索，即

7、價(jià)升高失電子失電子還還原劑原劑氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物（或價(jià)降低氧化產(chǎn)物（或價(jià)降低得電子得電子氧化劑氧化劑還原反應(yīng)還原反應(yīng)還原產(chǎn)物）。還原產(chǎn)物）。 （2）要明確解題的方法思路：理解概念抓實(shí)質(zhì)，）要明確解題的方法思路：理解概念抓實(shí)質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)電電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)的概念，而在實(shí)際解題過子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)的概念，而在實(shí)際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價(jià)有無變化這一氧化還原程中，應(yīng)從分析元素化合價(jià)有無變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。具體方法思路是：找變價(jià)、判類反應(yīng)的特征入手。具體方法思路是：找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中

8、型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)找變價(jià)”是非常關(guān)鍵是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它的變化情況。反應(yīng)，必須弄清它的變化情況。 三聚氰酸三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的可用于消除汽車尾氣中的 NO2。其反應(yīng)原理為：。其反應(yīng)原理為：C3N3（OH）3 3HCNO； 8HCNO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O 下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ） A.C3N3（OH）3與與HCNO為同一物質(zhì)為同一物質(zhì) B.HCNO是一種很強(qiáng)的氧化劑是一種很強(qiáng)的氧化劑 C.1 mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為在

9、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4 mol D.反應(yīng)中反應(yīng)中NO2是還原劑是還原劑 解析解析 根據(jù)反應(yīng)原理可以看出，通過加熱二者可根據(jù)反應(yīng)原理可以看出，通過加熱二者可 以發(fā)生化學(xué)轉(zhuǎn)化，說明兩者不是同一物質(zhì)，以發(fā)生化學(xué)轉(zhuǎn)化，說明兩者不是同一物質(zhì)，A A錯(cuò)；錯(cuò)； 通過第二個(gè)反應(yīng)原理可以看出，通過第二個(gè)反應(yīng)原理可以看出，NONO2 2可以將可以將HCNOHCNO氧氧 化，說明化，說明B B錯(cuò)；第二個(gè)反應(yīng)中錯(cuò)；第二個(gè)反應(yīng)中NONO2 2被還原為被還原為N N2 2，說明，說明 1 molNO1 molNO2 2轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移4 mol4 mol電子且為氧化劑，則電子且為氧化劑，則C C對(duì)對(duì)D D錯(cuò)。錯(cuò)。C【例例2】 已知

10、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成在酸性溶液中易被還原成Co2+, 且且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下的氧化性依次減弱。下 列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 （ ） A.3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2 FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2+3H2O D.2Fe3+2I- 2Fe2+I2 解析解析 本題主要考查氧化還原反應(yīng)的先后順序和反本題主要考查氧化還原反應(yīng)的先后順序和反 應(yīng)原則，側(cè)重考查學(xué)生的分析判斷能力應(yīng)原則，側(cè)重考查學(xué)生的分析判斷能力,及對(duì)氧化及對(duì)氧化 還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的

11、理解。氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件考點(diǎn)二考點(diǎn)二 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律. . .是強(qiáng)氧化劑是強(qiáng)氧化劑+ +強(qiáng)還原劑強(qiáng)還原劑 弱還原劑弱還原劑+ +弱氧化劑。弱氧化劑。A A中中反應(yīng)物反應(yīng)物I I- -的還原性大于的還原性大于FeFe2+2+的還原性，故的還原性，故ClCl2 2應(yīng)首先氧應(yīng)首先氧化強(qiáng)還原性化強(qiáng)還原性I I- -而不是而不是FeFe2+2+，故，故A A反應(yīng)錯(cuò)誤，選反應(yīng)錯(cuò)誤，選A A。答案答案 A 氧化還原反應(yīng)的方向：由強(qiáng)到弱氧化還原反應(yīng)的方向：由強(qiáng)到弱 強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑強(qiáng)還原劑 氧化產(chǎn)物（弱氧化性）氧化產(chǎn)物（弱氧

12、化性）+還原產(chǎn)物（弱還原性）還原產(chǎn)物（弱還原性） 氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原性：還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 由此可判斷反應(yīng)能否進(jìn)行：比較氧化性或還由此可判斷反應(yīng)能否進(jìn)行：比較氧化性或還原性的強(qiáng)弱原性的強(qiáng)弱 已知反應(yīng)：已知反應(yīng)：Cl2+2KBr 2KCl+Br2,KClO3+ 6HCl 3Cl2+KCl+3H2O,2KBrO3+Cl2 Br2+ 2KClO3,下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ） A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)檠趸杂蓮?qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3KClO3Cl2Br2

13、 C.反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6 1 D.中中1 mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì) 的量為的量為2 mol解析解析 該題主要考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、氧化劑該題主要考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、氧化劑和還原劑的判斷、對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的理解以及得失和還原劑的判斷、對(duì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的理解以及得失電子守恒的簡單應(yīng)用。電子守恒的簡單應(yīng)用。B考點(diǎn)三考點(diǎn)三 離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷【例例3】 下列離子方程式書寫正確的是下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A.石灰乳與石灰乳與Na2CO3溶液混合：溶液混合： Ca2+CO

14、CaCO3 B.NH4HSO3溶液與足量的溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：溶液混合加熱： NH +HSO +2OH- NH3+SO +2H2O C.酸性條件下酸性條件下KIO3溶液與溶液與KI溶液反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成I2： IO +5I-+3H2O 3I2+6OH- D.AgNO3溶液中加入過量氨水：溶液中加入過量氨水： Ag+NH3H2O AgOH+NH23432334解析解析 在離子方程式書寫中石灰乳只能用在離子方程式書寫中石灰乳只能用CaCa（OHOH）2 2來來表示，故表示，故A A錯(cuò)；錯(cuò)；B B項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；C C項(xiàng)中是在酸性條件下，不項(xiàng)中是在酸性條件下，不能用能用H H2 2O

15、 O，應(yīng)寫為：，應(yīng)寫為：IO +5IIO +5I- -+6H+6H+ + 3I3I2 2+3H+3H2 2O O，故，故C C錯(cuò)；錯(cuò)；D D項(xiàng)中項(xiàng)中AgNOAgNO3 3溶液中加入過量氨水生成銀氨絡(luò)離子不生溶液中加入過量氨水生成銀氨絡(luò)離子不生成成AgOHAgOH沉淀，故沉淀，故D D錯(cuò)。錯(cuò)。3答案答案 B 離子方程式正誤的判斷方法離子方程式正誤的判斷方法 五查：一查化學(xué)符號(hào)書寫；二查五查：一查化學(xué)符號(hào)書寫；二查“ ”“”“ ”“”“”“”是否恰當(dāng)；三查兩個(gè)守恒：質(zhì)量守是否恰當(dāng)；三查兩個(gè)守恒：質(zhì)量守恒和電荷守恒；四查電子得失是否相等；五查恒和電荷守恒；四查電子得失是否相等；五查反應(yīng)是否符合客觀事

16、實(shí)。反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。 三看：一看反應(yīng)環(huán)境是否在溶液中；二看三看：一看反應(yīng)環(huán)境是否在溶液中；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的可能性（是否為多物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的可能性（是否為多種離子參加多種不同的反應(yīng)）。種離子參加多種不同的反應(yīng)）。 下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 （ ） A.等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與與NH4HSO4在稀溶液在稀溶液 中反應(yīng)：中反應(yīng)：Ba2+2OH-+2H+SO BaSO4+ 2H2O B.氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3 +3H+ Fe3+3H2O C.足量的足量的CO2通入飽和通入飽

17、和Na2CO3溶液中：溶液中：CO2+ 2Na+CO +H2O 2NaHCO3 D.向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水： Ca2+2HCO +2OH- CaCO3+CO +2H2OAD2-42-32-3-3【例例4】 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共 存的是存的是 （ ） A.使酚酞試液變紅的溶液使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO 、Fe3+B.使紫色石蕊試液變紅的溶液：使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、 NO 、Cl C.pH=12的溶液：的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D.碳酸氫鈉溶液：

18、碳酸氫鈉溶液：K+、SO 、Cl-、H+考點(diǎn)四考點(diǎn)四 離子共存的判斷離子共存的判斷2-4-32-4解析解析 A A項(xiàng)中項(xiàng)中FeFe3+3+和和OHOH- -不共存；不共存；B B項(xiàng)中項(xiàng)中NO NO 、FeFe2+2+、H H+ +三者不同時(shí)共存（氧化還原）；三者不同時(shí)共存（氧化還原）；D D項(xiàng)中項(xiàng)中HCO HCO 與與 H H+ +不共存。不共存。- -3 3- -3 3C 離子共存的限制（或隱含）條件離子共存的限制（或隱含）條件 1.限制溶液為無色限制溶液為無色排除具有顏色的排除具有顏色的Fe3+（黃色）、（黃色）、Fe2+（淺綠色）、（淺綠色）、Cu2+（藍(lán)色或綠色）、（藍(lán)色或綠色）、Mn

19、O（紫色）等離子的選項(xiàng)（紫色）等離子的選項(xiàng) 2.限制溶液酸堿性限制溶液酸堿性 （1）pH=1（或（或pH=14）; （2）pH試紙變紅（或變藍(lán)）；試紙變紅（或變藍(lán)）； （3）石蕊（或酚酞）溶液變紅；）石蕊（或酚酞）溶液變紅； （4）與）與Al反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2； （5）常溫下由）常溫下由H2O電離出來的電離出來的c c (H+)=1 10-12 mol/L。-4 3.限制反應(yīng)類型限制反應(yīng)類型 如如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存”。 4.限制溶液中已存在某種離子限制溶液中已存在某種離子 如含如含F(xiàn)e3+的溶液或含的溶液或含c c (HCO )=0.1 mol/L

20、的溶液。的溶液。 5.限制溶液加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，能產(chǎn)生某種氣體限制溶液加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，能產(chǎn)生某種氣體（如（如CO2、SO2、NH3）或某種有顏色（如白色、藍(lán)）或某種有顏色（如白色、藍(lán)色）的沉淀。色）的沉淀。 6.限制溶液加特殊物質(zhì)（如限制溶液加特殊物質(zhì)（如Na2O2、NaClO）而）而共存的離子。共存的離子。-3 若溶液中由水電離產(chǎn)生的若溶液中由水電離產(chǎn)生的c c (OH-)=110-14 mol/L， 滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組 是是 （ ） A.Al3+ Na+ NO Cl- B.K+ Na+ Cl- NO C.K+ Na+ Cl-

21、AlO D.K+ NH SO NO-3-2-32-4+4解析解析 由題意水的電離被抑制，說明水溶液可能由題意水的電離被抑制，說明水溶液可能呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。A A項(xiàng)中項(xiàng)中AlAl3+3+、D D項(xiàng)中項(xiàng)中NHNH在堿性溶液中不能存在；在堿性溶液中不能存在；C C項(xiàng)中項(xiàng)中AlO AlO 在酸性溶在酸性溶液中不能存在。液中不能存在。+4-2B-3高考失分警示高考失分警示 1.在書寫離子方程式時(shí)，保留化學(xué)式還是拆成離子在書寫離子方程式時(shí)，保留化學(xué)式還是拆成離子是非常容易出錯(cuò)的地方是非常容易出錯(cuò)的地方,能拆成離子的物質(zhì)應(yīng)是易溶于能拆成離子的物質(zhì)應(yīng)是易溶于水且易電離的酸、堿、鹽水且易電離

22、的酸、堿、鹽,其他均應(yīng)保留化學(xué)式。其他均應(yīng)保留化學(xué)式。如如NaHCO3在水溶液中應(yīng)拆為在水溶液中應(yīng)拆為Na+和和HCO ,而不是而不是Na+、H+ 和和CO 。BaCO3因不易溶于水故不能拆；因不易溶于水故不能拆；Na2O2因因?qū)龠^氧化物也不能拆。屬過氧化物也不能拆。 2.判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題干中給出的判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題干中給出的附加條件，如溶液是否無色，是酸性、堿性還是中性，附加條件，如溶液是否無色，是酸性、堿性還是中性，是要求是要求“一定大量共存一定大量共存”還是還是“可能大量共存可能大量共存”等。等。-32-3 3.書寫與書寫與“量量”有關(guān)的離子方程式時(shí)，應(yīng)注意

23、有關(guān)的離子方程式時(shí)，應(yīng)注意“少量少量”、“過量過量”、“等物質(zhì)的量等物質(zhì)的量”等字眼，總等字眼，總體原則是以量少的物質(zhì)定方程式中離子的計(jì)量數(shù)。體原則是以量少的物質(zhì)定方程式中離子的計(jì)量數(shù)。 如如NaOH溶液與少量溶液與少量Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)，離子溶液反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為：方程式應(yīng)為：2OH-+Ca2+2HCO CaCO3+CO+2H2O而不是而不是OH-+Ca2+HCO CaCO3+H2O。-32-3-31.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+ 2Y2+X2+,對(duì)下列敘述的判斷正確的是對(duì)下列敘述的判斷正確的是 （ ） X被氧化被氧化 X是氧化劑是氧化劑

24、 X具有還原性具有還原性 Y2+是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物 Y2+具有還原性具有還原性 Y3+的氧化性比的氧化性比 X2+的氧化性強(qiáng)的氧化性強(qiáng) A. B. C. D. 解析解析 元素的化合價(jià)升高，被氧化，是還原劑；元元素的化合價(jià)升高，被氧化，是還原劑；元 素的化合價(jià)降低，被還原，是氧化劑，因此選項(xiàng)素的化合價(jià)降低，被還原，是氧化劑，因此選項(xiàng)C C 正確。正確。C2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 （ ） A.碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合 HCO +OH- CO +H2O B.醋酸鈉溶液和鹽酸混合醋酸鈉溶液和鹽酸混合 CH3COONa

25、+H+ CH3COOH+Na+ C.少量金屬鈉放入冷水中少量金屬鈉放入冷水中 Na+2H2O Na+2OH-+H2 D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合 Cu2+SO +Ba2+2OH- Cu(OH)2+BaSO4-32-32-4解析解析 A A項(xiàng)中項(xiàng)中CaCOCaCO3 3難溶，不能改寫為難溶，不能改寫為CO CO ；B B項(xiàng)中項(xiàng)中CHCH3 3COONaCOONa易溶、易電離，應(yīng)改寫為離子形式，易溶、易電離，應(yīng)改寫為離子形式，且且NaNa+ +不參與反應(yīng)；不參與反應(yīng)；C C項(xiàng)中電荷不守恒，正確的項(xiàng)中電荷不守恒，正確的寫法是寫法是2Na+2H2Na+2H2 2O 2N

26、aO 2Na+ +2OH+2OH- -+H+H2 2。2-2-3 3D3.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（ ） A.pH=0的溶液中：的溶液中：Fe2+、Al3+、NO 、Cl- B.使使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：試紙變深藍(lán)的溶液中：CO 、NO 、Na+、 I- C.水電離的水電離的c c (H+)=10-12 mol/L的溶液中：的溶液中：ClO-、 HCO 、NO 、SO D.使甲基橙變紅的溶液中：使甲基橙變紅的溶液中：MnO 、SO 、Na+、S2-32-3-3-3-32-3-42-4解析解析 本題需要結(jié)合一些離子的氧化性、還原性特本題需要

27、結(jié)合一些離子的氧化性、還原性特點(diǎn)來解答，如點(diǎn)來解答，如FeFe2+2+、I I- -、SO SO 、S S2-2-等離子有強(qiáng)還原性，等離子有強(qiáng)還原性，ClOClO- -有強(qiáng)氧化性，在酸性的條件下有強(qiáng)氧化性，在酸性的條件下NO NO 、MnO MnO 有強(qiáng)氧有強(qiáng)氧化性?；浴?3B2-3-44.水熱法制備水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2+2S2O +O2+x xOH- Fe3O4+S4O +2H2O，下列說法中，下列說法中， 正確的是正確的是 （ ） A.每生成每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol B.Fe2+和和S2O

28、都是還原劑都是還原劑 C.1 mol Fe2+被氧化時(shí)，被被氧化時(shí)，被Fe2+還原的還原的O2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 為為1/3 mol D.x x=2解析解析 由反應(yīng)方程式中元素化合價(jià)變化可知，由反應(yīng)方程式中元素化合價(jià)變化可知，F(xiàn)eFe、S S的化合價(jià)都升高，而的化合價(jià)都升高，而O O2 2中的中的O O的化合價(jià)降低，故的化合價(jià)降低，故O O2 2是氧化劑，是氧化劑，F(xiàn)eFe2+2+和和S S2 2O O 都是還原劑；每生成都是還原劑；每生成1 mol 1 mol FeFe3 3O O4 4有有1 molO1 molO2 2參加反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的參加反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為量為4

29、 mol4 mol；由；由H H元素守恒知：元素守恒知：x x=4=4。2-32-62-32-2-3 3AB5.黃銅礦（黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原）是制取銅及其化合物的主要原 料之一，還可制備硫及鐵的化合物。料之一，還可制備硫及鐵的化合物。 （1）冶煉銅的反應(yīng)為）冶煉銅的反應(yīng)為 8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若若CuFeS2中中Fe的化合價(jià)為的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元，反應(yīng)中被還原的元 素是素是 （填元素符號(hào)）。（填元素符號(hào)）。 （2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中。下列處理方案中 合理的是合

30、理的是 （填代號(hào)）。（填代號(hào)）。 a.高空排放高空排放 b.用于制備硫酸用于制備硫酸 c.用純堿溶液吸收制用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收用濃硫酸吸收高溫高溫（3）過二硫酸鉀（）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將）具有強(qiáng)氧化性，可將I- 氧化為氧化為I2：S2O +2I- 2SO +I2 通過改變反應(yīng)途徑通過改變反應(yīng)途徑,Fe3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。均可催化上述反應(yīng)。 試用離子方程式表示試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過程：對(duì)上述反應(yīng)催化的過程： 、（不必配平）。（不必配平）。（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O

31、3、 FeO、SiO2、Al2O3）可制備）可制備Fe2O3。方法為：。方法為： 用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。 濾液先氧化，再加入過量濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將溶液，過濾，將 沉淀洗滌、干燥、煅燒得沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。2-82-4據(jù)以上信息回答下列問題：據(jù)以上信息回答下列問題：a.除去除去Al3+的離子方程式是的離子方程式是 。b.選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸稀硫酸 KSCN溶液溶液 酸性酸性KMnO4溶液溶液 NaOH溶液溶液 碘水碘水所選試

32、劑為所選試劑為 。證明爐渣中含有證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。 解析解析 （1 1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化情況）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化情況判斷出被氧化和被還原的元素：判斷出被氧化和被還原的元素：8CuFeS8CuFeS2 2+21O+21O2 2 8Cu+4FeO+2Fe8Cu+4FeO+2Fe2 2O O3 3+16SO+16SO2 2CuCu和和O O的化合價(jià)都降低了，被還原。的化合價(jià)都降低了，被還原。+2+2+2+2-2-20 0高溫高溫0 0+2+2-2-2+3+3 -2-2+4+4 （2 2）SOSO2 2是大氣污染物，應(yīng)回收利用。是大氣污染物，應(yīng)回收利

33、用。 （3 3）因?yàn)椋┮驗(yàn)镕eFe3+3+有氧化性，與有氧化性，與I I- -發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 2Fe2Fe3+3+2I+2I- - I I2 2+2Fe+2Fe2+2+，生成的，生成的FeFe2+2+具有一定的還原具有一定的還原 性，又可與性，又可與S S2 2O O 發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)S S2 2O +2FeO +2Fe2+ 2+ 2SO 2SO +2Fe +2Fe3+3+。 （4 4）因?yàn)椋┮驗(yàn)锳lAl（OHOH）3 3具有兩性，可以溶解在具有兩性，可以溶解在NaOH NaOH 溶液中，反應(yīng)式為：溶液中，反應(yīng)式為：AlAl3+3+4OH+4OH- - AlO +2HAlO

34、+2H2 2O O。因?yàn)椤Ｒ驗(yàn)?FeFe2+2+有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此 可以用稀硫酸溶解爐渣后再在所得溶液中加入酸可以用稀硫酸溶解爐渣后再在所得溶液中加入酸 性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象即可確定其中含有性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象即可確定其中含有FeOFeO。2-2-8 82-2-8 82-2-4 4- -2 2 答案答案 （1）Cu、O （2）bc （3）2Fe3+2I- 2Fe2+I2 S2O +2Fe2+ 2SO +2Fe3+（4）a.Al3+4OH- AlO +2H2O或或Al3+4OH- Al(OH)4- b.稀硫酸、酸性稀硫酸、酸性

35、KMnO4溶液溶液 稀硫酸浸取爐渣所得溶液使酸性稀硫酸浸取爐渣所得溶液使酸性KMnO4溶液褪色溶液褪色2-82-4- -2 21.已知反應(yīng)已知反應(yīng)2X-+Z2 2Z-+X2,2W-+X2 2X-+W2能從能從 左向右進(jìn)行，則反應(yīng)：左向右進(jìn)行，則反應(yīng)：W2+2Z- Z2+2W-進(jìn)行的方進(jìn)行的方 向是向是 （ ） A.從左向右從左向右 B.從右向左從右向左 C.不能進(jìn)行不能進(jìn)行 D.無法判斷無法判斷 解析解析 氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是氧化性：氧化劑氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。由方程式還原產(chǎn)物。由方程式 2X2X- -+Z+Z2

36、 2 2Z 2Z- -+X+X2 2可知：可知：Z Z2 2的氧化性的氧化性XX2 2的氧化性的氧化性由方程式由方程式2W2W- -+X+X2 2 2X 2X- -+W+W2 2可知：可知：X X2 2的氧化性的氧化性WW2 2的的 氧化性。綜合上述判斷可知：氧化性氧化性。綜合上述判斷可知：氧化性Z Z2 2XX2 2WW2 2, ,所以所以反應(yīng)反應(yīng)W W2 2+2Z+2Z- - Z Z2 2+2W+2W- -能從右向左進(jìn)行。能從右向左進(jìn)行。B2.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A.在稀氨水中通入過量在稀氨水中通入過量CO2： NH3H2O+CO2 N

37、H +HC B.少量少量SO2通入通入Ca(ClO)2溶液中：溶液中： SO2+H2O+Ca2+2ClO- CaSO3+2HClO C.用稀用稀HNO3溶解溶解FeS固體：固體： FeS+2H+ Fe2+H2S D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合： Ca2+OH-+H+SO CaSO4+H2O2-4+4-3解析解析 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2具有強(qiáng)氧化性，而具有強(qiáng)氧化性，而SOSO2 2具有強(qiáng)還原性，具有強(qiáng)還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可能生成二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可能生成CaSOCaSO3 3, ,而應(yīng)生而應(yīng)生成成CaSOCaSO4

38、 4; ;稀稀HNOHNO3 3具有強(qiáng)氧化性，而具有強(qiáng)氧化性，而FeSFeS具有還原性，具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeFe3+3+和和S;S;等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液與稀溶液與稀H H2 2SOSO4 4混合的離子方程式為混合的離子方程式為CaCa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO CaSO+SO CaSO4 4+2H+2H2 2O O。2-2-4 4答案答案 A3.在在100 mL含等物質(zhì)的量的含等物質(zhì)的量的HBr和和H2SO3的溶液里的溶液里 通入通入0.01 mol Cl2，有一半，有一半Br-轉(zhuǎn)變?yōu)檗D(zhuǎn)變

39、為Br2(已知已知Br2 能氧化能氧化H2SO3)，原溶液中的，原溶液中的HBr和和H2SO3的濃度的濃度 等于等于 （ ）A.0.007 5 mol/L B.0.008 mol/LC.0.075 mol/L D.0.08 mol/L解析解析 從反應(yīng)從反應(yīng)BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O 2HBr+HO 2HBr+H2 2SOSO4 4可知，可知，H H2 2SOSO3 3還還原性比原性比BrBr- -強(qiáng)，通入氯氣先與強(qiáng)，通入氯氣先與H H2 2SOSO3 3反應(yīng)：反應(yīng)：ClCl2 2+H+H2 2SOSO3 3+H+H2 2O 2HCl+HO 2HCl+H2 2SOSO4

40、 4，然后再與，然后再與BrBr- -反應(yīng)：反應(yīng)：ClCl2 2+2Br+2Br- - 2Cl2Cl- -+Br+Br2 2。設(shè)。設(shè)H H2 2SOSO3 3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為x x，根據(jù)題設(shè)條件列式，根據(jù)題設(shè)條件列式為：為：x x+0.5+0.5x x0.5=0.01 mol0.5=0.01 mol，解得，解得x x=0.008 mol=0.008 mol，所，所以原溶液中以原溶液中HBrHBr和和H H2 2SOSO3 3的物質(zhì)的量都等于的物質(zhì)的量都等于0.008 mol0.008 mol。答案答案 D4.下列離子方程式書寫不正確的是下列離子方程式書寫不正確的是 （ ） A.用兩個(gè)銅

41、片作電極電解鹽酸：用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+ H2 +Cu2+ B.NaOH溶液與足量的溶液與足量的Ca(HCO3)2反應(yīng)：反應(yīng)：2HCO +2OH-+Ca2+ CaCO3+2H2O C.等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的FeBr2和和Cl2反應(yīng)：反應(yīng)：2Fe2+2Br-+ 2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl- D.氨水吸收少量的二氧化硫：氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O+SO2 2NH +SO +H2O電解電解+42-3-3解析解析 選項(xiàng)選項(xiàng)A A中用銅作電極電解鹽酸，陽極金屬銅失中用銅作電極電解鹽酸，陽極金屬銅失電子，陰極電子，陰極H H+ +得電子生成得電子生成H H2 2，正確

42、；選項(xiàng)，正確；選項(xiàng)B B中由于中由于NaOHNaOH不足，正確的離子方程式應(yīng)為不足，正確的離子方程式應(yīng)為HCO +OHHCO +OH- -+Ca+Ca2+2+ CaCOCaCO3 3+H+H2 2O;O;選項(xiàng)選項(xiàng)C C中由于中由于ClCl2 2不足，不能把不足，不能把BrBr- -全部氧全部氧化，正確；選項(xiàng)化，正確；選項(xiàng)D D中由于堿過量因此生成正鹽中由于堿過量因此生成正鹽（NHNH4 4）2 2SOSO3 3，正確。，正確。- -3 3答案 B5.在溶液中加入足量在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組后仍能大量共存的離子組 是是 （ ） A.NH 、Ba2+、Cl-、NO B.K+

43、、AlO 、Cl-、SO C.Ca2+、Mg2+、NO 、HCO D.Na+、Cl-、CO 、SO+4-3-22-4-3-32-32-3解析解析 在溶液中加入在溶液中加入NaNa2 2O O2 2固體，固體，NaNa2 2O O2 2首先和水反應(yīng)首先和水反應(yīng)生成生成NaOHNaOH和和O O2 2，A A中，中，NH NH 和和OHOH- -因發(fā)生反應(yīng)生成因發(fā)生反應(yīng)生成NHNH3 3H H2 2O O而不共存；而不共存；C C中中CaCa2+2+、MgMg2+2+、HCO HCO 和和OHOH- -都不能都不能大量共存；大量共存；D D中中SO SO 具有還原性，和具有還原性，和NaNa2 2

44、O O2 2、O O2 2都會(huì)發(fā)都會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此答案為生氧化還原反應(yīng)，因此答案為B B。+ +4 42-2-3 3B-36.鋼鐵鋼鐵“發(fā)藍(lán)發(fā)藍(lán)”是將鋼制品浸到某些氧化性的溶液中，是將鋼制品浸到某些氧化性的溶液中， 在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過程。其 中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化 鈉的混合溶液中加熱到鈉的混合溶液中加熱到130反應(yīng)。其過程可以用反應(yīng)。其過程可以用 如下化學(xué)方程式表示：如下化學(xué)方程式表示： 3Fe+NaNO2+5NaOH 3Na2FeO2+H2O+ NH3 6

45、Na2FeO2+NaNO2+5H2O 3Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH 下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ）A.反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B.該生產(chǎn)過程不產(chǎn)生任何污染該生產(chǎn)過程不產(chǎn)生任何污染C.整個(gè)反應(yīng)過程中，每有整個(gè)反應(yīng)過程中，每有5.6 g Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.8 mol e-D.反應(yīng)中的氧化劑是反應(yīng)中的氧化劑是NaNO2解析解析 整個(gè)反應(yīng)過程由整個(gè)反應(yīng)過程由3Fe Fe3Fe Fe3 3O O4 4(FeO(FeOFeFe2 2O O3 3),),5.6 g Fe5.6 g Fe參

46、加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子：參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子：0.1 mol0.1 mol1/31/32 2+0.1 mol+0.1 mol2/32/33=0.8/3 mol3=0.8/3 mol。答案答案 D7.下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是 （ ） A.H2O2+2OH- 2H2O+O2 B.Cl2+6OH- ClO +5Cl-+3H2O C.2MnO +H2O2+6H+ 2Mn2+3O2+4H2O D.3MnO +4H+ 2MnO +MnO2+2H2O 解析解析 A A項(xiàng)電荷不守恒；項(xiàng)電荷不守恒；B B項(xiàng)原子不守恒；項(xiàng)原子不守恒；C C選項(xiàng)反應(yīng)選項(xiàng)反應(yīng) 原理不正確；只有原理不正確；只有D D選項(xiàng)正

47、確。選項(xiàng)正確。催化劑催化劑2-4-4-4D-38.下列各組離子一定能大量共存的是下列各組離子一定能大量共存的是 （ ） A.在含大量在含大量Fe3+的溶液中：的溶液中：NH 、Na+、Cl-、 SCN- B.在強(qiáng)堿溶液中：在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO 、CO C.在在c c (H+)=10-13 mol/L的溶液中：的溶液中：NH 、Al3+、 SO 、NO D.在在pH=1的溶液中：的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO+4-22-3+42-4-3-3解析解析 離子共存的條件是離子間互不反應(yīng)。選項(xiàng)離子共存的條件是離子間互不反應(yīng)。選項(xiàng)A A中中FeFe3+3+能與能與SCNSCN- -發(fā)

48、生絡(luò)合反應(yīng)，不能共存；選項(xiàng)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能共存；選項(xiàng)B B中各離子互不反應(yīng)，可以共存；選項(xiàng)中各離子互不反應(yīng)，可以共存；選項(xiàng)C C還含有還含有 較多的較多的OHOH- -,NH ,NH 、AlAl3+3+都能與都能與OHOH- -反應(yīng)，故不能共存；反應(yīng)，故不能共存； 選項(xiàng)選項(xiàng)D D中還含有較多的中還含有較多的H H+ +，NO NO 在酸性條件下具有較在酸性條件下具有較 強(qiáng)的氧化性，能將強(qiáng)的氧化性，能將FeFe2+2+氧化成氧化成FeFe3+3+而不能共存。而不能共存。+ +4 4- -3 3答案答案 B9.今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： 2FeCl3+2KI 2FeCl

49、2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2 2FeCl3 2KMnO4+16HCl（濃）（濃） 2KCl+2MnCl2+ 8H2O+5Cl2若某溶液中有若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去共存，要除去I-而不影響而不影響Fe2+、Cl-,則可加入的試劑是則可加入的試劑是 （ ）A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl解析解析 由可知氧化性由可知氧化性FeFe3+3+II2 2, ,還原性還原性I I- -FeFe2+2+; ;由由 可知氧化性可知氧化性ClCl2 2FeFe3+3+, ,還原性還原性FeFe2+2+ClCl- -；由可知；由可知氧化性氧化性KMnOKMnO

50、4 4ClCl2 2，還原性，還原性ClCl- -MnClMnCl2 2；所以氧化性；所以氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閺?qiáng)弱順序?yàn)镵MnOKMnO4 4ClCl2 2FeClFeCl3 3II2 2; ;還原性強(qiáng)弱順序?yàn)檫€原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮 I- -FeFe2+2+ClCl- -MnClMnCl2 2。C10.氮化鋁（氮化鋁（AlN，Al和和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27 和和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一 定條件下，定條件下，AlN可通過反應(yīng)可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C 2AlN +3CO合成。下列敘述正確的是合成。下列敘述正確的是 （

51、） A.上述反應(yīng)中，上述反應(yīng)中，N2是還原劑，是還原劑，Al2O3是氧化劑是氧化劑 B.上述反應(yīng)中，每生成上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移需轉(zhuǎn)移3 mol電電 子子 C.AlN中氮元素的化合價(jià)為中氮元素的化合價(jià)為+3 D.AlN的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為41 g高溫高溫 解析解析 由反應(yīng)方程式：由反應(yīng)方程式：AlAl2 2O O3 3+N+N2 2+3C 2AlN+3CO+3C 2AlN+3CO可可得到得到AlAl、O O的化合價(jià)反應(yīng)前后沒有變化，的化合價(jià)反應(yīng)前后沒有變化，N N的化合價(jià)的化合價(jià)由由“0 0”價(jià)變?yōu)閮r(jià)變?yōu)椤?3-3”價(jià)被還原，而價(jià)被還原，而C C的化合價(jià)由的化合價(jià)由“0

52、 0”高溫高溫 價(jià)變?yōu)閮r(jià)變?yōu)椤?2+2”價(jià)，因此氧化劑為價(jià)，因此氧化劑為N N2 2，還原劑為，還原劑為C C， 每生成每生成1 mol AlN1 mol AlN轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3 mol3 mol，AlNAlN的的 摩爾質(zhì)量為摩爾質(zhì)量為41 g/mol41 g/mol。11.下列離子方程式書寫不正確的是下列離子方程式書寫不正確的是 （ ） A. 在硫酸氫鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鋇在硫酸氫鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鋇 溶液：溶液：H+SO +Ba2+OH- BaSO4+H2O B.向純堿溶液中加入醋酸溶液：向純堿溶液中加入醋酸溶液：CO +2H+ CO2+H2O C.在氯

53、化鋁溶液中加入過量氨水：在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3 H2O Al(OH)3+3NH 答案答案 B2-4+42-3D.在碳酸氫鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶在碳酸氫鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶 液：液：HCO +OH-+Ba2+ BaCO3+H2O-3解析解析 判斷離子方程式正誤時(shí)，應(yīng)特別注意與量有關(guān)判斷離子方程式正誤時(shí)，應(yīng)特別注意與量有關(guān)的一類。題中的一類。題中A A、D D選項(xiàng)均屬此類。解此類題時(shí)，一選項(xiàng)均屬此類。解此類題時(shí)，一定要按量的要求進(jìn)行書寫。定要按量的要求進(jìn)行書寫。A A中假定其物質(zhì)的量均為中假定其物質(zhì)的量均為1 mol1 mol，則，則1 mol Na

54、HSO1 mol NaHSO4 4中電離產(chǎn)生中電離產(chǎn)生1 molH1 molH+ +和和1 mol 1 mol SO SO ，而，而1 mol Ba(OH)1 mol Ba(OH)2 2電離產(chǎn)生電離產(chǎn)生1 mol Ba1 mol Ba2+2+和和2 mol 2 mol OHOH- -, ,因此因此OHOH- -過量，過量，A A項(xiàng)中離子方程式正確；同理可分項(xiàng)中離子方程式正確；同理可分析析D D項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；B B項(xiàng)中醋酸為難電離物質(zhì)，應(yīng)寫分子式；項(xiàng)中醋酸為難電離物質(zhì)，應(yīng)寫分子式；C C項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。2-2-4 4答案答案 B12.有有M、N兩溶液，含下列兩溶液，含下列13種離子：種離子：A

55、l3+、Na+、 K+、NO 、OH-、S2-、MnO 、Fe3+、AlO 、 CO 、NH 、SO 、H+,已知兩溶液所含離子各不已知兩溶液所含離子各不 相同，其中相同，其中M溶液中含溶液中含6種離子且陽離子只有兩種離子且陽離子只有兩 種，則種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是溶液里的陰離子應(yīng)該是 （ ） A.OH-、S2-、CO B.MnO 、SO 、NO C.S2-、NO 、SO D.AlO 、MnO 、SO-3-4-22-3+42-42-42-42-42-3-3-3-4-4B-213. 氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)及 化合反應(yīng)三者的關(guān)系如圖所示?；戏磻?yīng)三者的關(guān)系如圖所示。

56、（1）符合區(qū)域）符合區(qū)域1的基本反應(yīng)類型的基本反應(yīng)類型 可能是可能是 。 （2）寫出符合區(qū)域）寫出符合區(qū)域2的離子方程式：的離子方程式： （舉一例）。（舉一例）。 （3）寫出符合區(qū)域）寫出符合區(qū)域3的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式： （舉一例）。（舉一例）。 （4）有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)）有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) 嗎？舉例說明。嗎？舉例說明。 。答案答案 （1）置換反應(yīng)、分解反應(yīng)）置換反應(yīng)、分解反應(yīng)（2）2Fe3+Fe 3Fe2+（3）2H2+O2 2H2O（4）不一定，如）不一定，如3O2 2O3的轉(zhuǎn)化（答案合理即可）的轉(zhuǎn)化（答案合理即可）點(diǎn)燃點(diǎn)燃解析解析 本題是從不同角

57、度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，且三本題是從不同角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，且三種反應(yīng)存在交叉關(guān)系，通過列舉實(shí)例即可解決。種反應(yīng)存在交叉關(guān)系，通過列舉實(shí)例即可解決。14.世界衛(wèi)生組織（世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（）將二氧化氯（ClO2）列）列 為為A級(jí)高效、安全滅菌消毒劑，級(jí)高效、安全滅菌消毒劑，ClO2是一種消毒是一種消毒 殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，它在食品殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，它在食品 保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用。保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用。 （1）實(shí)驗(yàn)室制備）實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的方法之一為：的方法之一為： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+ 2CO2+2H2O（H2C2O4俗稱草酸，其中俗稱草酸，其中H為為+1 價(jià)，價(jià)，O為為-2價(jià)）則下列說法正確的是價(jià)）則下列說法正確的是 。 A.KClO3在反應(yīng)中得到電子在反應(yīng)中得到電子 B.ClO2是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物 C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化在反應(yīng)中被氧化D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)也會(huì)生成綠和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)也會(huì)生成綠黃色的二氧化氯。其變化可表示為黃色的二氧化氯。其