高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)硫及其化合物

1、 熱點(diǎn)知識(shí)剖析熱點(diǎn)知識(shí)剖析 氧、硫是重要的非金屬元素，這兩種元素氧、硫是重要的非金屬元素，這兩種元素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛，及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛，這部分知識(shí)所涉及的重要物質(zhì)有這部分知識(shí)所涉及的重要物質(zhì)有O O2 2、O O3 3、H H2 2O O2 2、SOSO2 2、SOSO3 3、H H2 2SOSO4 4。高考試題的命題。高考試題的命題熱點(diǎn)一是以環(huán)保、化工生產(chǎn)為背景，考查熱點(diǎn)一是以環(huán)保、化工生產(chǎn)為背景，考查氧、硫及其化合物的知識(shí)，二是與氧化還氧、硫及其化合物的知識(shí)，二是與氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡等知識(shí)相結(jié)合設(shè)計(jì)綜合原反應(yīng)、化學(xué)平衡等知識(shí)相結(jié)合設(shè)計(jì)綜合性的問(wèn)題

2、。性的問(wèn)題。 已知甲、乙、丙是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，且組成它們已知甲、乙、丙是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，且組成它們的元素核電荷數(shù)之和為的元素核電荷數(shù)之和為35；A-G是七種常見(jiàn)化合物：是七種常見(jiàn)化合物：上述各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示上述各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件反應(yīng)條件和其它生成物略和其它生成物略)。 甲甲BE丙丙乙乙CFADGH2O丙丙丙丙B丙丙丙丙丙丙甲甲BE丙丙乙乙CFADGH2O丙丙丙丙B丙丙丙丙丙丙試回答：試回答：(1)B的化學(xué)式是：的化學(xué)式是：_ ，D的名稱是的名稱是_ ；(2) 寫(xiě)出寫(xiě)出、兩步變化的化學(xué)方程式：兩步變化的化學(xué)方程式： Na2O亞硫酸鈉亞硫酸鈉1、氧氣、臭氧的

3、比較、氧氣、臭氧的比較氧氣氧氣(O2)臭氧臭氧(O3)物理性質(zhì)物理性質(zhì)(色、態(tài)、味色、態(tài)、味)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)制取方法制取方法3O22O3兩者關(guān)系兩者關(guān)系用途用途供給呼吸，化工原料供給呼吸，化工原料 氧化劑、消氧化劑、消毒、漂白等毒、漂白等2KClO3 2KCl+3O2MnO2放電放電2H2O2 2H2O+O2MnO22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 閃電時(shí)空氣中有臭氧生成。閃電時(shí)空氣中有臭氧生成。下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( ) A.O3和和O2 互為同位素互為同位素 B.O2比比O3穩(wěn)定穩(wěn)定 C.等體積等體積O3和和O2含有相同質(zhì)子數(shù)含有相同質(zhì)子數(shù) D.O3與與O2的相互轉(zhuǎn)

4、變是物理變化的相互轉(zhuǎn)變是物理變化B (1)臭氧臭氧(O3)可使?jié)駶?rùn)的可使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試淀粉試紙變藍(lán)，反應(yīng)為紙變藍(lán)，反應(yīng)為KI+O3+H2O=KOH+I2+O2。下列結(jié)論正確的是下列結(jié)論正確的是( )A.O3在反應(yīng)中被氧化成在反應(yīng)中被氧化成O2B.O3的氧化能力大于的氧化能力大于O2C.在反應(yīng)中在反應(yīng)中1 mol O3得到得到2 mol電子電子D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量之比為之比為1 1(2)臭氧除可吸收紫外線外，又由于具有極強(qiáng)的臭氧除可吸收紫外線外，又由于具有極強(qiáng)的氧化性，工業(yè)上可用臭氧進(jìn)氧化性，工業(yè)上可用臭氧進(jìn) 。殺菌、漂白殺菌、漂白【

5、變式【變式1】臭氧是氧氣吸收了太陽(yáng)的波長(zhǎng)小于臭氧是氧氣吸收了太陽(yáng)的波長(zhǎng)小于185 nm的紫外線后形成的，不過(guò)當(dāng)波長(zhǎng)在的紫外線后形成的，不過(guò)當(dāng)波長(zhǎng)在25 nm左左右的紫外線照射臭氧時(shí)，又會(huì)使其生成氧氣。右的紫外線照射臭氧時(shí)，又會(huì)使其生成氧氣。下列說(shuō)法中正確的是下列說(shuō)法中正確的是( )A.臭氧有漂白作用，其漂白原理與臭氧有漂白作用，其漂白原理與SO2的漂白原的漂白原理相同理相同B.臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均需要吸收臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均需要吸收能量能量C.和氧氣比較，臭氧的氧化性較強(qiáng)，臭氧的能量和氧氣比較，臭氧的氧化性較強(qiáng)，臭氧的能量較高較高D.臭氧和氧氣互為同素異形體，它們之間的

6、轉(zhuǎn)化臭氧和氧氣互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化是物理變化是物理變化CHOOH2 H2O2 = 2H2OO2MnO2SO2+H2O2H2SO42Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng)，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng)，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，雙氧水近年來(lái)更受到人們的青睞，的需要，雙氧水近年來(lái)更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。根據(jù)上述材料，完成并稱其為綠色氧化劑。根據(jù)上述材料，完成下列問(wèn)題：下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出雙氧水的電子式寫(xiě)出雙氧水的電子式 ，化學(xué)，化學(xué)鍵的類(lèi)型鍵的類(lèi)型 (填填“極性極性”或或“非極性非極性

7、”)，電離方程式，電離方程式 H2O2 H+H；2OHH+2O22O(2)雙氧水能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的性雙氧水的性(填填“氧化氧化”、“還還原原”、“酸酸”或或“堿堿”，下同，下同)；SO2通入雙通入雙氧水中，溶液氧水中，溶液性增強(qiáng)，體現(xiàn)了雙性增強(qiáng)，體現(xiàn)了雙氧水的氧水的 性反應(yīng)的性反應(yīng)的離子方程式為離子方程式為 。(3)你認(rèn)為雙氧水被稱為綠色氧化劑的主要原因你認(rèn)為雙氧水被稱為綠色氧化劑的主要原因是是 (4)(4)我們知道稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫我們知道稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入酸中加入H H2 2O O2 2后，則可使銅順利溶解

8、，寫(xiě)出后，則可使銅順利溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：該反應(yīng)的離子方程式：。 酸酸24OCu+H2O2+2H+Cu2+2H2O 或或固體，很脆，不溶于水，固體，很脆，不溶于水，微溶于酒精，微溶于酒精，溶于溶于2、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)： (1)游離態(tài)：硫單質(zhì)俗名游離態(tài)：硫單質(zhì)俗名_，主要存在于，主要存在于_，它有幾種同素異形體。，它有幾種同素異形體。附近或地殼的巖層里。附近或地殼的巖層里。(2)化合態(tài)：主要以金屬硫化物和硫酸鹽的形式存在，化合態(tài)：主要以金屬硫化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦如硫鐵礦(FeS2)、黃銅礦、黃銅礦(CuFeS2)、石膏、石膏(_)和芒硝和芒硝(Na2SO410H2O)等

9、。等。1硫的存在硫的存在CaSO42H2O如何洗去殘留在試管壁上的硫？如何洗去殘留在試管壁上的硫？黃鐵礦黃鐵礦 FeS2 雌黃雌黃 As2S3 雄黃雄黃 As4S4 辰砂辰砂 HgS ：能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)：能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)（1）鈉）鈉2Na+S=Na2S (加熱或研磨爆炸加熱或研磨爆炸)（2）銅）銅（3）鐵）鐵2Cu+S=Cu2S (黑色黑色)Fe+S=FeS (黑色黑色)Hg+S=HgS（常溫下反應(yīng)（常溫下反應(yīng) ，除汞），除汞）2Ag+S=Ag2S（黑色、銀器變黑）（黑色、銀器變黑）（4）汞）汞（5）銀）銀硫的氧化性較弱，與硫的氧化性較弱，與Cu、Fe等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成

10、低價(jià)的硫化物。成低價(jià)的硫化物。S+O2=SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃S+H2=H2S加熱加熱硫在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒S跟堿反應(yīng)跟堿反應(yīng)3S6NaOH= 2Na2S+ Na2SO3+3H2O（實(shí)驗(yàn)室可用于清除硫）（實(shí)驗(yàn)室可用于清除硫）S跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)S+2H2SO4（濃）（濃）= 3SO2+2H2OS+6HNO(濃濃) = H2SO4+6NO2+2H2O硫與鐵、銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，只能將這些金屬氧硫與鐵、銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，只能將這些金屬氧化成低價(jià)態(tài)：化成低價(jià)態(tài)：Fe+S = FeS 2Cu+S = Cu2S而氯氣與鐵、銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，可將其氧化成高而氯氣與鐵、銅等變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，可將其

11、氧化成高價(jià)態(tài)：價(jià)態(tài)：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Cu+Cl2 = CuCl2硫必須加熱成蒸氣才能與氫氣化合：硫必須加熱成蒸氣才能與氫氣化合：S+H2 = H2S而而Cl2與與H2見(jiàn)光或點(diǎn)燃即可劇烈化合，且產(chǎn)物氯化氫比見(jiàn)光或點(diǎn)燃即可劇烈化合，且產(chǎn)物氯化氫比硫化氫要穩(wěn)定得多。硫化氫要穩(wěn)定得多。H2+Cl2 = 2HCl氯氣和硫化氫反應(yīng)，置換出氯氣和硫化氫反應(yīng)，置換出S：Cl2+H2S=2HCl+S（溶液酸性將增強(qiáng)）（溶液酸性將增強(qiáng)）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4H2SO4能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（ ）單質(zhì)單質(zhì)

12、氧化物氧化物酸或堿酸或堿鹽鹽+O2+H2O+NaOH或或HClA. 硅硅 B. 硫硫 C. 銅銅 D. 鐵鐵B(2012信陽(yáng)市第一次調(diào)研）下列混合物：信陽(yáng)市第一次調(diào)研）下列混合物：SO3Fe(OH)3FeCl2CuSH2SiO3Ca(HCO3)2,其中不可能通過(guò)化合其中不可能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是反應(yīng)制得的是A B C D C無(wú)色無(wú)色氣味的氣體，氣味的氣體，（大氣污染物），密度比空氣大，（大氣污染物），密度比空氣大，容容，（）。）。SO2是一種是一種，由于，由于SO2中硫元素為中硫元素為+4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，所以價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，所以SO2既有既有又又有有(1)酸性氧化物酸性氧化物與水反應(yīng)與水反

13、應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3SO2+CaO=CaSO3SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2OSO2+H2O=H2SO3(除去燃煤中的除去燃煤中的SO2)(除去除去CO2中的中的SO2)(吸收吸收SO2)(SO2又叫亞硫酐又叫亞硫酐)(2)SO2的還原性的還原性能被能被X2、O2、KMnO4(H+)溶液等溶液等強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑所氧化，所氧化，生成生成SO42-.SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX2SO2+O2=2SO3催化劑催

14、化劑5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(3)SO2的氧化性的氧化性(弱）弱）SO2+2H2S=3S+2H2O(4)漂白性漂白性SO2跟某些跟某些有色物質(zhì)有色物質(zhì)化合生成化合生成無(wú)色無(wú)色物質(zhì)，但無(wú)色物物質(zhì)，但無(wú)色物質(zhì)質(zhì)不穩(wěn)定，見(jiàn)光、遇熱或不穩(wěn)定，見(jiàn)光、遇熱或長(zhǎng)久放置長(zhǎng)久放置又容易分解恢復(fù)又容易分解恢復(fù)原來(lái)的顏色原來(lái)的顏色如如SO2可使品紅褪色可使品紅褪色SO2的漂白性的漂白性工人正在從露天的池子中撈出泡好的藕片工人正在從露天的池子中撈出泡好的藕片DSO2和和Cl2分別通入石蕊試液中，分別通入石蕊試液中， 現(xiàn)象有何不同現(xiàn)象有何不同?物物質(zhì)質(zhì)原原理理效效 果果范

15、范 圍圍實(shí)實(shí) 質(zhì)質(zhì)將有色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化氧化成成無(wú)色物質(zhì)無(wú)色物質(zhì)SOSO2 2溶于水與有色物溶于水與有色物質(zhì)直接質(zhì)直接結(jié)合結(jié)合生成不生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)可漂白可漂白大多數(shù)大多數(shù)有色物有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色液褪色漂白漂白某些某些有色物質(zhì)，有色物質(zhì)，使紫色石蕊試使紫色石蕊試液褪色液褪色( (石蕊只變紅石蕊只變紅) )吸附吸附有色物質(zhì)有色物質(zhì)物理性質(zhì)物理性質(zhì)吸附吸附一些一些有色物質(zhì)有色物質(zhì)1、將、將SO2通入下列溶液中，一定會(huì)有沉淀生成通入下列溶液中，一定會(huì)有沉淀生成的是（的是（ ）A、氫硫酸、氫硫酸 B、

16、澄清的石灰水、澄清的石灰水 C、溴水、溴水D、酸化的、酸化的Ba(NO3)2 E、 Na2SiO2 F、CaCl22、將、將SO2通入通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)有沉淀生溶液至飽和，未見(jiàn)有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無(wú)沉淀，則通入的成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無(wú)沉淀，則通入的氣體可能是（氣體可能是（ ）A、CO2 B、NH3 C、Cl2 D、NO2下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，能證明某種中學(xué)常見(jiàn)氣體為下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，能證明某種中學(xué)常見(jiàn)氣體為SO2的的是是() 能使澄清的石灰水變渾濁；能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊能使澄清的石灰水變渾濁；能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；既能使品紅溶液褪色又能使澄清的石灰試紙變紅；既能使品紅溶

17、液褪色又能使澄清的石灰水變渾濁；將其通入足量的水變渾濁；將其通入足量的NaOH溶液中，再滴加溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；通入溴水，能使溴水褪色，再滴加通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，溶液，有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生A都能證明都能證明 B都不能證明都不能證明C都能證明都能證明 D只有能證明只有能證明C選選項(xiàng)項(xiàng)試劑試劑現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論A品紅溶液品紅溶液溶液褪色溶液褪色SO2有氧化性有氧化性B紫色石蕊試紫色石蕊試液液溶液變紅后不溶液變紅后不褪色褪色SO2有酸性、沒(méi)有有酸性、沒(méi)有漂白性漂白性C酸性酸性KM

18、nO4溶液溶液溶液褪色溶液褪色SO2有還原性有還原性DNaOH溶液溶液無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象SO2與與NaOH溶液溶液不反應(yīng)不反應(yīng)CSO2與與CO2的異同點(diǎn)的異同點(diǎn)（1）兩者）兩者均為酸性氧化物均為酸性氧化物，但對(duì)應(yīng)的酸的酸性：，但對(duì)應(yīng)的酸的酸性： H2SO3H2CO3（2）兩者）兩者都有氧化性都有氧化性 2H2S+SO2=3S+2H2O C+CO2=2CO高溫高溫（3）兩者）兩者都能使澄清的石灰水變渾濁，再通入過(guò)量又都能使澄清的石灰水變渾濁，再通入過(guò)量又變澄清變澄清。（1）SO2具有漂白性具有漂白性， CO2沒(méi)有沒(méi)有（2）SO2具有還原性具有還原性 2SO2+O2=2SO3催化劑催化劑 同：同

19、：異：異：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2如何鑒別如何鑒別CO2和和SO2？1. 品紅溶液品紅溶液2. 高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液3. 溴水溴水4. HNO3酸化的酸化的BaCl2溶液溶液5. FeCl3溶液溶液6.扇聞法等扇聞法等 如何除去如何除去CO2中混有的中混有的SO2Na2SO3+H2SO4(濃濃) = Na2SO4 + H2O +SO2亞硫酸鈉粉末和濃硫酸亞硫酸鈉粉末和濃硫酸向上排空氣法向上排空氣法用氫氧化鈉溶液吸收用氫氧化鈉溶液吸收SO2固液固液濃硫酸濃硫酸(2012邯鄲市）測(cè)定生成邯鄲市）測(cè)定生成SO3的的SO2轉(zhuǎn)化率可以

20、用下圖裝置轉(zhuǎn)化率可以用下圖裝置,裝置中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式裝置中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2(已知已知SO3的熔點(diǎn)是的熔點(diǎn)是16.8，沸點(diǎn)是沸點(diǎn)是44.8）（1）裝置中甲管的作用是）裝置中甲管的作用是_。 讓硫酸順利流下讓硫酸順利流下 （2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在I、II、III、IV處連接合處連接合適的裝置，請(qǐng)從下圖適的裝置，請(qǐng)從下圖AE裝置裝置 中選擇最適合裝置并中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填至下面的空格中，每個(gè)裝置不重復(fù)使用。將其序號(hào)填至下面的空格中，每個(gè)裝置不重復(fù)使用。I、 II、III、IV

21、處連接的裝置分別是處連接的裝置分別是 。BEAC （3）為使）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中加熱催化劑與滴加濃硫有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的酸的順序中，應(yīng)采取的 操作是操作是_ ,若用大火加熱燒瓶若用大火加熱燒瓶時(shí)，時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)的轉(zhuǎn)化率會(huì)_ (填填“升高升高”、“不變不變”或或“降低降低”)。（4）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題，請(qǐng)你推測(cè)可能的原因（可以不填滿）（可以不填滿） 原因：原因：_原因

22、原因 ：_ 原因：原因：_（5）將）將SO2通入含通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一氯酸的溶液中，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，并有種氧化物，并有6.021023個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式個(gè)電子轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為為 （6）用）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2 一段時(shí)間后，測(cè)得裝置一段時(shí)間后，測(cè)得裝置IV增重了增重了 mg，則，則實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為 。(用用 含含m、n的代數(shù)式填寫(xiě)）的代數(shù)式填寫(xiě)）SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2 環(huán)境污染大氣

23、污染大氣污染土壤污染土壤污染水污染水污染食品污染食品污染SO2NO,NO2CO烴烴pH c(S2) c(OH) c(HS) c(H) 【拓展】【拓展】 （1）三氧化硫的性質(zhì)三氧化硫的性質(zhì) ，沸點(diǎn)為，沸點(diǎn)為44.8。SO3能強(qiáng)烈吸水，在空氣中發(fā)能強(qiáng)烈吸水，在空氣中發(fā)“煙煙”，放出大，放出大量熱。量熱。 ()SO3具有酸性氧化物的通性、具有酸性氧化物的通性、。如何除去如何除去SO2中的中的SO3？【拓展】（【拓展】（2 2）H2S和和氫硫酸氫硫酸硫化氫是一種無(wú)色、有硫化氫是一種無(wú)色、有臭雞蛋臭雞蛋氣味的氣氣味的氣體，體，。還原性：還原性： 2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl水溶液的弱酸性水

24、溶液的弱酸性H2S HHS ， HS HS2 可燃性：可燃性： O22H2S=2S2H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃3O22H2S=2SO22H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃 純硫酸純硫酸為為粘稠狀的粘稠狀的液體，比水液體，比水重重，能，能與水按與水按任意比例任意比例互溶互溶,沸點(diǎn)為沸點(diǎn)為338，高沸點(diǎn)高沸點(diǎn)、難難揮發(fā)揮發(fā)。常見(jiàn)的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。常見(jiàn)的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,密度為密度為1.84g/mL,物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。1、濃硫酸稀釋的操作。、濃硫酸稀釋的操作。一般濃度大一般濃度大于于9mol/L的的硫酸為濃硫硫酸為濃硫酸酸濃硫酸濃硫酸稀硫酸稀硫酸 H H2 2SOSO4 4H H2 2SO

25、SO4 4= 2H= 2H+ +SO+SO4 42-2-酸的通性酸的通性稀釋稀釋自身特性？自身特性？主要以分子主要以分子形式存在形式存在完全完全電離電離（強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性） NaCl H2SO4 NaHSO4HCl高沸點(diǎn)性（用于制揮發(fā)性酸）高沸點(diǎn)性（用于制揮發(fā)性酸）吸水性（做干燥劑）吸收吸水性（做干燥劑）吸收 強(qiáng)酸性（用于強(qiáng)酸制弱酸）強(qiáng)酸性（用于強(qiáng)酸制弱酸）C12H22O11 12C11H2O C2H5OH C2H4H2O脫水性（在有機(jī)反應(yīng)中應(yīng)用多一些）脫水性（在有機(jī)反應(yīng)中應(yīng)用多一些） 如：如：H2、O2、CO2、SO2、 Cl2、 HCl等等 能把能把 有機(jī)物

26、有機(jī)物中的中的氫、氧元素按氫、氧元素按2:12:1的比例脫去的比例脫去。如：濾。如：濾紙紙?zhí)炕兒谔炕兒?。?）的濃的濃H2SO4，如遇，如遇等金屬產(chǎn)生等金屬產(chǎn)生作用作用 （2）時(shí)濃硫酸可以與除金、鉑之外的時(shí)濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬所有金屬反反應(yīng)，生成應(yīng)，生成 本身一般被還原成本身一般被還原成_。高價(jià)金屬硫酸鹽高價(jià)金屬硫酸鹽SO2在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了_和和_。 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性酸性酸性 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)(C、S、P) 熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物高價(jià)態(tài)的氧化物或

27、或含氧酸含氧酸 Cu + 2H2SO4 （濃）（濃） = CuSO4 + SO2 + 2H2OC + 2H2SO4 （濃）（濃） = CO2 + SO2 + 2H2O名師點(diǎn)撥解惑名師點(diǎn)撥解惑2必修一的必修一的“黑面包實(shí)驗(yàn)黑面包實(shí)驗(yàn)”中，其現(xiàn)象是什么？體現(xiàn)出中，其現(xiàn)象是什么？體現(xiàn)出濃硫酸什么性質(zhì)？寫(xiě)出相關(guān)的方程式。濃硫酸什么性質(zhì)？寫(xiě)出相關(guān)的方程式。答：蔗糖顏色變黑，體積膨脹成疏松的海綿狀的碳，答：蔗糖顏色變黑，體積膨脹成疏松的海綿狀的碳，并有刺激下氣味的氣體產(chǎn)生。脫水性并有刺激下氣味的氣體產(chǎn)生。脫水性(使蔗糖炭化使蔗糖炭化)、強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性(有刺激性氣味氣體產(chǎn)生有刺激性氣味氣體產(chǎn)生)：C2H2

28、SO4(濃濃)=CO22SO22H2OC12H22O1112C11 H2O濃硫酸濃硫酸1足量足量Cu 與與2mol的濃硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下制得的濃硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下制得的的 SO2體積為什么小于體積為什么小于 22.4 L? 濃硫酸具有如下性質(zhì)：濃硫酸具有如下性質(zhì)： A酸性酸性 B強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 C難揮發(fā)性難揮發(fā)性 D吸水性吸水性 E脫水性，下列實(shí)驗(yàn)脫水性，下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí)主要表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)或事實(shí)主要表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)?(1)濃硫酸可作氣體干燥劑。濃硫酸可作氣體干燥劑。 (2)濃硫酸不能干燥氨氣。濃硫酸不能干燥氨氣。 (3)棉布上滴上濃硫酸出現(xiàn)破洞。棉布上滴上濃硫酸出現(xiàn)破洞。

29、(4)濃硫酸不能干燥硫化氫。濃硫酸不能干燥硫化氫。(5)乙酸、乙醇與濃硫酸混合制乙酸乙酯乙酸、乙醇與濃硫酸混合制乙酸乙酯(6)濃硫酸可以制取氯化氫氣體。濃硫酸可以制取氯化氫氣體。(7)膽礬遇濃硫酸變白色。膽礬遇濃硫酸變白色。 (8)鐵片投入濃硫酸中不溶解。鐵片投入濃硫酸中不溶解。 (9)熱的濃硫酸中投入銅可溶解。熱的濃硫酸中投入銅可溶解。DAEBDCDBAB由于濃硫酸具有多重特性：強(qiáng)烈的吸水性、脫水性與強(qiáng)由于濃硫酸具有多重特性：強(qiáng)烈的吸水性、脫水性與強(qiáng)的氧化性，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常用到濃硫酸制取氣體，的氧化性，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常用到濃硫酸制取氣體，在以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)中，使用的硫酸采用較高濃度的原

30、因不在以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)中，使用的硫酸采用較高濃度的原因不是基于上述特性的是（是基于上述特性的是（ ）A A在實(shí)驗(yàn)室利用在實(shí)驗(yàn)室利用NaNa2 2SOSO3 3與硫酸制取與硫酸制取SOSO2 2氣體中，一般采氣體中，一般采用濃度較大的硫酸用濃度較大的硫酸B B在制取乙烯實(shí)驗(yàn)中利用濃硫酸作催化劑在制取乙烯實(shí)驗(yàn)中利用濃硫酸作催化劑C C以濃硫酸與甲酸（以濃硫酸與甲酸（HCOOHHCOOH）制?。┲迫OCO氣體氣體D D利用金屬利用金屬CuCu與濃硫酸反應(yīng)制取與濃硫酸反應(yīng)制取SOSO2 2氣體氣體 D將一定量的將一定量的Zn放入放入100mL18.4mol/L濃硫酸中加熱濃硫酸中加熱,充分充分反應(yīng)后鋅完

31、全溶解反應(yīng)后鋅完全溶解,同時(shí)生成同時(shí)生成22.4L(標(biāo)況標(biāo)況)氣體氣體X。將反應(yīng)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至后的溶液稀釋至0.8L,測(cè)得溶液的測(cè)得溶液的PH=1,則下列判斷錯(cuò)誤則下列判斷錯(cuò)誤的是的是( )A、X為兩種氣體的混合氣體為兩種氣體的混合氣體B、X中的氣體體積相等中的氣體體積相等C、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移2molD、反應(yīng)中共消耗、反應(yīng)中共消耗65gZnB(1)濃濃H2SO4常溫下使常溫下使Fe、Al發(fā)生鈍化，體現(xiàn)了濃發(fā)生鈍化，體現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性(2)濃濃H2SO4與與Zn反應(yīng)先生成反應(yīng)先生成SO2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃濃H2SO4變稀，稀變稀，稀H2SO4與

32、過(guò)量的與過(guò)量的Zn反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2，計(jì)算時(shí)注意得失電子守恒的應(yīng)用計(jì)算時(shí)注意得失電子守恒的應(yīng)用(3)濃濃H2SO4與與Cu反應(yīng)只生成反應(yīng)只生成SO2，隨著，隨著H2SO4變稀，變稀，Cu與與稀稀H2SO4不反應(yīng)，因此足量的不反應(yīng)，因此足量的Cu與濃與濃H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生反應(yīng)，產(chǎn)生的的SO2的物質(zhì)的量要小于的物質(zhì)的量要小于H2SO4物質(zhì)的量的一半物質(zhì)的量的一半鑒別方法鑒別方法高頻熱點(diǎn)突破高頻熱點(diǎn)突破濃硫酸和稀硫酸濃硫酸和稀硫酸方法一：方法一：取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，如能取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，如能放出大量熱則為濃硫酸，反之則為稀硫酸。放出大量熱則為濃硫酸，反之則為

33、稀硫酸。方法二：方法二：觀察狀態(tài)，濃硫酸為粘稠狀液體，而稀硫酸為粘觀察狀態(tài)，濃硫酸為粘稠狀液體，而稀硫酸為粘稠度較小的溶液。稠度較小的溶液。方法三：方法三：比較同體積試樣質(zhì)量，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏容^大，比較同體積試樣質(zhì)量，因?yàn)闈饬蛩岬拿芏容^大，相同體積的濃硫酸和稀硫酸，濃硫酸的質(zhì)量大得多。相同體積的濃硫酸和稀硫酸，濃硫酸的質(zhì)量大得多。方法四：方法四：取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣體取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣體則為稀硫酸（則為稀硫酸（Fe2H+ =Fe2+H2），若無(wú)明顯現(xiàn)象），若無(wú)明顯現(xiàn)象（鈍化）則為濃硫酸。（鈍化）則為濃硫酸。鑒別方法鑒別方法高頻熱點(diǎn)突破高頻熱點(diǎn)突破濃硫酸

34、和稀硫酸濃硫酸和稀硫酸方法五：方法五：用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫(xiě)字，立即變黑用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫(xiě)字，立即變黑(濃濃硫酸的脫水性硫酸的脫水性)為濃硫酸，另一為稀硫酸。為濃硫酸，另一為稀硫酸。方法六：方法六：將膽礬晶體將膽礬晶體(CuSO45H2O)分別投入少量試樣分別投入少量試樣內(nèi)，若有顏色改變內(nèi)，若有顏色改變(藍(lán)色消失或變無(wú)色藍(lán)色消失或變無(wú)色)，則為濃硫酸，則為濃硫酸(濃硫酸的吸水性濃硫酸的吸水性)，另一為稀硫酸。，另一為稀硫酸。方法七：方法七：取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱，取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱，發(fā)生反應(yīng)的發(fā)生反應(yīng)的(有氣泡產(chǎn)生、溶液變藍(lán)有氣泡產(chǎn)生、溶液變藍(lán))為濃

35、硫酸，無(wú)現(xiàn)象為濃硫酸，無(wú)現(xiàn)象的是稀硫酸。的是稀硫酸。拓展訓(xùn)練拓展訓(xùn)練操作操作結(jié)論結(jié)論火柴?；鸩窆Ｗ兒谡邽闈饬蛩嶙兒谡邽闈饬蛩峒尤虢饘黉X片加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸分別加入到盛水的試管中分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸放熱者為濃硫酸用玻璃棒蘸濃氨水靠近瓶口用玻璃棒蘸濃氨水靠近瓶口冒白煙者為濃硫酸冒白煙者為濃硫酸加到加到 CuSO45H2O 晶體中晶體中變白者為濃硫酸變白者為濃硫酸某某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí)，研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時(shí)，設(shè)設(shè)計(jì)如下方案：計(jì)如下方案：(1)其中可行的是其中可行的是_(填序號(hào)填序號(hào))。(2)

36、其中一個(gè)稍作改進(jìn)就能成為可行的是其中一個(gè)稍作改進(jìn)就能成為可行的是_( 填序填序號(hào)號(hào))，改進(jìn)方法是，改進(jìn)方法是_。(3)完全錯(cuò)誤的是完全錯(cuò)誤的是_(填序號(hào)填序號(hào))，因?yàn)?，因?yàn)開(kāi)。、加熱加熱硫酸是高沸點(diǎn)酸，沒(méi)有揮發(fā)性硫酸是高沸點(diǎn)酸，沒(méi)有揮發(fā)性二、有關(guān)離子的檢驗(yàn)二、有關(guān)離子的檢驗(yàn) 常常常常先用鹽酸先用鹽酸把溶液酸化，以排除把溶液酸化，以排除CO32-、SO32-、Ag+等可能造成的干擾，再加入等可能造成的干擾，再加入BaCl2溶液，根據(jù)是溶液，根據(jù)是否有白色沉淀出現(xiàn)來(lái)說(shuō)明原溶液中是否有否有白色沉淀出現(xiàn)來(lái)說(shuō)明原溶液中是否有SO42-存在。存在。1、SO42-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)注意注意：不能用不能用HNO3酸

37、化酸化 鋇鹽不能用鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，下，SO32-、HSO3-、SO2等會(huì)被溶液中等會(huì)被溶液中NO3-氧化。氧化。2、SO32-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)向溶液中加入向溶液中加入鹽酸鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入，將產(chǎn)生的氣體通入品紅品紅溶液中溶液中紅色褪去，紅色褪去， 或或加入加入BaCl2溶液溶液生成白色沉淀，加入生成白色沉淀，加入鹽酸鹽酸，沉淀溶解并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。沉淀溶解并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。SO32-+2H+=H2O+SO2SO32-+Ba2+=BaSO3BaSO3 +2H+=SO2+ Ba2+H2O6（2010 2010 年廣東湛江模擬年廣

38、東湛江模擬）在分析某些溶液中的離）在分析某些溶液中的離子成分時(shí)，為了排除其他離子可能的干擾，通常先在子成分時(shí)，為了排除其他離子可能的干擾，通常先在溶液中加入一些試劑對(duì)干擾離子進(jìn)行掩蔽以得到準(zhǔn)確溶液中加入一些試劑對(duì)干擾離子進(jìn)行掩蔽以得到準(zhǔn)確的結(jié)果。下列掩蔽方法和分析結(jié)果正確的是（的結(jié)果。下列掩蔽方法和分析結(jié)果正確的是（ ） A某溶液中滴加氯水后再滴加某溶液中滴加氯水后再滴加 KSCN 溶液出現(xiàn)血溶液出現(xiàn)血紅色，該溶液中含有紅色，該溶液中含有Fe3 B某溶液中滴加某溶液中滴加 NaOH 溶液后再滴加溶液后再滴加 CaCl2溶液溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有CO32 C某溶

39、液中滴加氨水后再滴加某溶液中滴加氨水后再滴加 NaOH 溶液出現(xiàn)白溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有色沉淀，該溶液中含有Al3 D某溶液中滴加足量稀鹽酸后，再滴加某溶液中滴加足量稀鹽酸后，再滴加 BaCl2 溶溶液才出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有液才出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有SO42基礎(chǔ)跟蹤導(dǎo)練基礎(chǔ)跟蹤導(dǎo)練D1(2010南京模擬南京模擬)檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈袡z驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O 的下列操作中最合理的是的下列操作中最合理的是 ()A加入硝酸酸化的加入硝酸酸化的Ba(NO3)2B先加先加HNO3酸化，再加酸化，再加Ba(NO3)2溶液溶液C先加鹽酸酸化，再加先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液溶液

40、D加入鹽酸酸化了的加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液溶液C2、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)： 2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3 若將生成的氣體通入若將生成的氣體通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物溶液中，得到的沉淀物 是是 （）（） A、BaSO4和和BaSO3 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO43、向、向FeCl3和和BaCl2的酸性混合溶液中通入的酸性混合溶液中通入SO2氣氣 體，有白色沉淀生成，此沉淀是（）體，有白色沉淀生成，此沉淀是（） A、BaSO4 B、FeS C、BaSO3 D、SA2.硫酸鹽硫酸鹽（1）重要的硫酸鹽）重要的硫酸鹽一些含一些含

41、 叫做礬。叫做礬。結(jié)晶水的硫酸鹽結(jié)晶水的硫酸鹽膽礬膽礬 ，綠礬，綠礬 ，皓礬皓礬 ，明礬，明礬 ，生石膏生石膏 ，熟石膏，熟石膏 , 重晶石重晶石 。CuSO45H2OFeSO47H2OZnSO47H2OKAl（SO4）212H2OBaSO42CaSO4H2OCaSO42H2O 在多步計(jì)算中重點(diǎn)掌握元素守恒。在反應(yīng)過(guò)程中，在多步計(jì)算中重點(diǎn)掌握元素守恒。在反應(yīng)過(guò)程中，可以把中間步驟的損失歸結(jié)為原料或目標(biāo)產(chǎn)物的損失?？梢园阎虚g步驟的損失歸結(jié)為原料或目標(biāo)產(chǎn)物的損失。3、多步計(jì)算、多步計(jì)算例例1：以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸。黃鐵礦煅燒時(shí)：以黃鐵礦為原料，用接觸法制硫酸。黃鐵礦煅燒時(shí)FeS2的利用率

42、為的利用率為90%，SO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為95%，SO3吸收為吸收為H2SO4時(shí)時(shí)的損耗率為的損耗率為2%，?，F(xiàn)有含，?，F(xiàn)有含70% FeS2的黃鐵礦的黃鐵礦1 t，可生產(chǎn)，可生產(chǎn)98%的硫酸多少的硫酸多少t? FeS2 2H2SO41 70%90% 95% 98%tx 98%120196解：設(shè)可生產(chǎn)98%的H2SO4為xtX=196 1 70% 90% 95% 98%t120 98%=tSH2SSO2SO3H2SO4Na2SO4BaSO4FeSH2SO3Na2SO3FeS2【總結(jié)】知識(shí)網(wǎng)絡(luò)【總結(jié)】知識(shí)網(wǎng)絡(luò)123456789101112SH2S如何用實(shí)驗(yàn)方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？如何用實(shí)驗(yàn)方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？提供以下試劑與裝置提供以下試劑與裝置( (裝置可多次使用裝置可多次使用) )：品紅品紅KMnOKMnO4 4溶液溶液飽和飽和NaHCONaHCO3 3澄清石灰水澄清石灰水品紅品紅 K