化學(xué)：51《質(zhì)量守恒定律》課件（1）（人教版九年級）

1、第 五 單 元 課 題 1 質(zhì) 量 守 恒 定 律 課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律第一課時第一課時 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律第二課時第二課時 化學(xué)方程式化學(xué)方程式回憶：回憶：化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)是：在化學(xué)反應(yīng)中，分化學(xué)反應(yīng)的微觀實質(zhì)是：在化學(xué)反應(yīng)中，分子分成原子，原子又重新組合成新的分子。子分成原子，原子又重新組合成新的分子。P + O2 P2O5點燃點燃元素元素設(shè)計實驗步驟設(shè)計實驗步驟：如果如果反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等，則說明：則說明：則假設(shè)則假設(shè)1 1成立成立1、稱量稱量反應(yīng)前各物質(zhì)、反應(yīng)容器反應(yīng)前各物質(zhì)、反應(yīng)容器的的總質(zhì)量總質(zhì)量2、發(fā)生化學(xué)、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)反

2、應(yīng)3、稱量稱量反應(yīng)后各物質(zhì)、反應(yīng)容器反應(yīng)后各物質(zhì)、反應(yīng)容器的的總質(zhì)量總質(zhì)量4、比較反應(yīng)前后總比較反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化情況質(zhì)量的變化情況5、得出、得出結(jié)論結(jié)論 3.3.制定計劃制定計劃 進行實驗進行實驗方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測定步驟：步驟：用用鑷子鑷子取出一粒取出一粒白磷白磷放入鋪有細砂的錐形瓶放入鋪有細砂的錐形瓶中央中央，塞緊瓶塞并使玻璃管下端正好與白磷接觸，然后稱量，使塞緊瓶塞并使玻璃管下端正好與白磷接觸，然后稱量，使天平平衡。天平平衡。取下錐形瓶（注：砝碼不用取下），將橡皮塞上的玻璃取下錐形瓶（注：砝碼不用取下），將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒，至

3、紅熱后，管放到酒精燈火焰上灼燒，至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊形瓶塞緊，并將白磷引燃。，并將白磷引燃。待錐形瓶待錐形瓶冷卻冷卻后，重新放到托盤天平上，后，重新放到托盤天平上，觀察托盤天平觀察托盤天平是否平衡。是否平衡。磷磷 + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷點燃點燃P O2 P2O5 活 動 與 探 究現(xiàn)象：現(xiàn)象：產(chǎn)生大量產(chǎn)生大量白煙白煙放出大量的放出大量的熱熱氣球先氣球先膨脹膨脹 m1 = m2 磷磷 + + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷點燃點燃紅磷燃燒前后各物質(zhì)紅磷燃燒前后各物質(zhì)的的相等相等結(jié)論：結(jié)論：后后收縮收縮思考與交流思考與交流（1）錐形瓶底部的細沙有什么作用？

4、）錐形瓶底部的細沙有什么作用？ （2）綁在玻璃管上的氣球有什么作用？）綁在玻璃管上的氣球有什么作用？ 防止反應(yīng)放出的熱量使錐形瓶底部炸裂。防止反應(yīng)放出的熱量使錐形瓶底部炸裂。起密封緩沖作用，防止氣體受熱膨脹將膠起密封緩沖作用，防止氣體受熱膨脹將膠塞彈出。塞彈出。 方案二方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定步驟：步驟：1、先把天平調(diào)節(jié)平衡；、先把天平調(diào)節(jié)平衡； 2、取一小燒杯放在天平左盤、取一小燒杯放在天平左盤, 在在100mL燒杯中加入約燒杯中加入約30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨用砂紙打磨干凈。干凈。 3、反應(yīng)前稱量反

5、應(yīng)前稱量:把裝有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一同放在天平中稱量，稱把裝有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一同放在天平中稱量，稱得總質(zhì)量得總質(zhì)量m1; 4、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的燒杯中。、把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的燒杯中。(砝碼不動砝碼不動)5、反應(yīng)后的稱量反應(yīng)后的稱量:稱得反應(yīng)后的總質(zhì)量為稱得反應(yīng)后的總質(zhì)量為m2,比較比較m1和和m2的大小。的大小。鐵鐵 + 硫酸銅硫酸銅 銅銅 + 硫酸亞鐵硫酸亞鐵Fe CuSO4 Cu FeSO4 活 動 與 探 究1 1、在鐵釘表面有在鐵釘表面有紅紅色色固固體生成，體生成，2 2、藍藍色溶液逐漸變色溶液逐漸變成成淺綠淺綠色。色。硫酸銅硫酸銅 + 鐵鐵 硫酸亞鐵硫酸

6、亞鐵 + 銅銅 m1 = m2鐵與硫酸銅反應(yīng)前后各物質(zhì)的鐵與硫酸銅反應(yīng)前后各物質(zhì)的相等相等結(jié)論：結(jié)論：現(xiàn)象：現(xiàn)象： 實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析4.4.收集證據(jù)收集證據(jù) 交流共享交流共享劇烈燃燒，產(chǎn)生大量劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放熱（氣球先白煙，放熱（氣球先膨脹后縮?。┡蛎浐罂s小）鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，鐵釘表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色溶液由藍色變?yōu)闇\綠色參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的白磷白磷和和氧氣氧氣的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和等等于反應(yīng)后生成的于反應(yīng)后生成的五五氧化二磷的氧化二磷的質(zhì)量質(zhì)量。天平保持平衡天平保持平衡參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的鐵鐵和和硫酸銅硫酸銅的的質(zhì)量總和質(zhì)量

7、總和等于反應(yīng)后等于反應(yīng)后生成的生成的銅銅和和硫酸亞鐵硫酸亞鐵的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和。天平保持平衡天平保持平衡106106104104分析比較兩個方案的實驗結(jié)果，你能得到什么結(jié)論分析比較兩個方案的實驗結(jié)果，你能得到什么結(jié)論？回到第4張 活 動 與 探 究 5.5.得出結(jié)論得出結(jié)論 參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)的的各各物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和等于等于反應(yīng)反應(yīng)后后生成的生成的各各物質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和。 活 動 與 探 究1.1. 適用于適用于 “一切化學(xué)反應(yīng)一切化學(xué)反應(yīng)”，不適用于物，不適用于物理變化。理變化。2.2. 僅是指僅是指“質(zhì)量質(zhì)量”守恒，而不指其它物理量守恒，而不指其它物理量。3.

8、3. 指反應(yīng)或生成的指反應(yīng)或生成的“各種物質(zhì)各種物質(zhì)”，包括全部，包括全部固體（沉淀）固體（沉淀） 、 液體、氣體都要考慮。液體、氣體都要考慮。4.4. 指指“參加參加”反應(yīng)的物質(zhì)，未反應(yīng)完的物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)，未反應(yīng)完的物質(zhì)不計算在內(nèi)。不計算在內(nèi)。一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和量總和等于等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。的質(zhì)量總和。A + B C + DA + B C1、現(xiàn)有一反應(yīng)、現(xiàn)有一反應(yīng) A + B C ，有，有10g的的A和和5g的的B反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩無剩余，則生成余，則

9、生成C的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g（2）要注意）要注意“參加參加”二字的真正含義，有的反二字的真正含義，有的反應(yīng)物并未全部參加反應(yīng)。應(yīng)物并未全部參加反應(yīng)。練習(xí)練習(xí)練習(xí)：練習(xí)：1、在、在 A + B C 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5克克A和和4克克B恰好完全反應(yīng)，求生成的恰好完全反應(yīng)，求生成的C的質(zhì)量。的質(zhì)量。2、在、在 A + B C 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5克克A和和4克克B充分反充分反應(yīng)后，剩余應(yīng)后，剩余1克克B，求生成的，求生成的C的質(zhì)量。的質(zhì)量。3、在、在 A + B C 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，5克克A和和4克克B能恰好能恰好完全反應(yīng)，如完全反應(yīng)，如 5克克A和和6克克B充分反應(yīng)后，生成充分反應(yīng)后，生成

10、C的質(zhì)量為的質(zhì)量為多少？多少？9克克8克克9克克4、加熱、加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為殘留物的質(zhì)量總和為952克，則生成氧氣的質(zhì)量為克，則生成氧氣的質(zhì)量為_0.48g0.48g 6.6.反思評價反思評價是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？實驗實驗51 鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后的質(zhì)量測定鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)前后的質(zhì)量測定步驟：步驟：把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒把盛有鹽酸的小試管放入盛有碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平托盤上，用砝碼平衡。杯中，放在天平托盤上，用砝碼平衡。取

11、下小燒杯并將取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)。其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)。一段時間后，一段時間后，再把燒杯放在天平上，觀察時天平指針的變化。再把燒杯放在天平上，觀察時天平指針的變化。現(xiàn)象現(xiàn)象：固體消失，產(chǎn)生大量氣泡。反應(yīng)后天平不平衡，指固體消失，產(chǎn)生大量氣泡。反應(yīng)后天平不平衡，指針偏向右側(cè)。針偏向右側(cè)。分析：分析：沒有稱到生成氣體的質(zhì)量，所以天平不平衡。沒有稱到生成氣體的質(zhì)量，所以天平不平衡。碳酸鈉碳酸鈉 + 鹽酸鹽酸 氯化鈉氯化鈉 + 二氧化碳二氧化碳 + 水水Na2CO3 HCl NaCl CO2 H2O 活 動 與 探 究 實驗實驗52鎂帶燃燒前后的質(zhì)量測定鎂

12、帶燃燒前后的質(zhì)量測定步驟：取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個石棉網(wǎng)，將步驟：取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個石棉網(wǎng)，將 它們一起放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。它們一起放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。在石棉網(wǎng)上方點燃鎂條，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。在石棉網(wǎng)上方點燃鎂條，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在天平上稱量，比將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。較反應(yīng)前后的質(zhì)量?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，放出熱量，鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，放出熱量，指針偏向左側(cè)指針偏向左側(cè)。鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂點燃點燃分析：分析： 1、沒有稱到氧

13、氣的質(zhì)量。、沒有稱到氧氣的質(zhì)量。2、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。3、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。 活 動 與 探 究實驗51： 實驗52：鎂鎂+氧氣氧氣氧化鎂氧化鎂點燃點燃完全燃燒后稱量留下固體完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕。量還要輕。在實驗中，稀鹽酸和碳酸在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？為什么不相等呢？在開放容器中：在開放容器中：鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳實驗實驗51：實驗實驗52：原因：

14、原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。 M1 M2實驗實驗51小結(jié)：小結(jié)：鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 M2在密閉容器中在密閉容器中實驗實驗52小結(jié)：小結(jié)：= = =在密閉容器中在密閉容器中鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂 M1 M2 7.7.表達與交流表達與交流1、根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)、根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果。果。2、如果在密閉容器中進行，使反應(yīng)物和生成物全部收集、如果在密閉容器中進行，使反應(yīng)物

15、和生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？之所以會出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有之所以會出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參氣體參加或生成加或生成的緣故。的緣故。會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。會發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)密閉容器內(nèi)進行。進行。 活 動 與 探 究 請根據(jù)上述微觀示意圖中的反應(yīng)物和生成物請根據(jù)上述微觀示意圖中的反應(yīng)物和生成物的信息填入下表的信息填入下表: 反應(yīng)物反應(yīng)物 生成物生成物 原子種類原子種類 原子

16、個數(shù)原子個數(shù)相對分子質(zhì)量的總和相對分子質(zhì)量的總和兩兩 種種兩兩 種種6 個個6 個個3636 為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，各為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？分 子破裂原 子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合破裂重新組合聚集成H2O2H2O二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：二、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：反應(yīng)前后反應(yīng)前后 沒有改變沒有改變 反應(yīng)前后各物反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和不變。不變。原子原子種類種類 原子原子數(shù)目數(shù)目 原子原子質(zhì)量質(zhì)量 小結(jié)：一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。小結(jié)：一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)化學(xué)

17、反應(yīng)的實質(zhì)：就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的（反應(yīng)物）的 重新組合而生成其重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。它物質(zhì)（生成物）的過程。 原子原子從宏觀和微觀角度看質(zhì)量守恒定律，可將化學(xué)反應(yīng)過程歸納為“五個不變，兩個一定變，兩個可能變”五個不變五個不變宏觀宏觀微微觀觀物質(zhì)物質(zhì)總質(zhì)量不變總質(zhì)量不變元素種類不變元素種類不變原子原子種類種類不變不變原子原子數(shù)目數(shù)目不變不變原子原子質(zhì)量質(zhì)量不變不變兩個一定變兩個一定變宏觀：物質(zhì)種類變宏觀：物質(zhì)種類變微觀：分子種類變微觀：分子種類變兩個可能變兩個可能變分子總數(shù)可能變分子總數(shù)可能變化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)元素的化合價元素的化合價原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原

18、子種類原子種類微觀微觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀可能可能改變改變分子的數(shù)目分子的數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量化學(xué)變化：化學(xué)變化：即參加反應(yīng)的即參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)反應(yīng)物的總質(zhì)量量=生成物的生成物的總質(zhì)量總質(zhì)量元素的化合價元素的化合價高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個事實不符合量減少了，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒的定律，你說對嗎？質(zhì)量守恒的定律，你說對嗎？為什么？為什么？不對。高錳酸鉀加熱后生成的不對。高錳酸鉀加熱后生成的O2跑跑掉了，所以掉了，所以高錳酸鉀加熱高錳酸鉀加熱后質(zhì)

19、量變后質(zhì)量變小，仍符合質(zhì)量守恒定律。小，仍符合質(zhì)量守恒定律。2、用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象、用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象質(zhì)量守恒定律用來解釋化學(xué)變化中反應(yīng)物和質(zhì)量守恒定律用來解釋化學(xué)變化中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。如果在生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。如果在密閉容器密閉容器中中進行反應(yīng)，恢復(fù)同溫時用天平稱量質(zhì)量沒有進行反應(yīng)，恢復(fù)同溫時用天平稱量質(zhì)量沒有改變。但如果敞口放置且產(chǎn)生氣體，則氣體改變。但如果敞口放置且產(chǎn)生氣體，則氣體逸散，有些反應(yīng)則容易忽視參加反應(yīng)的氣體逸散，有些反應(yīng)則容易忽視參加反應(yīng)的氣體部分；或敞口放置，反應(yīng)時，容器外的空氣部分；或敞口放置，反應(yīng)時，容器外的空氣會補充容器里消耗的氣體，這樣稱量時

20、天平會補充容器里消耗的氣體，這樣稱量時天平可能就不會平衡。但并不違背質(zhì)量守恒定律?？赡芫筒粫胶?。但并不違背質(zhì)量守恒定律。解答與質(zhì)量有關(guān)的這一類題目的關(guān)鍵是抓解答與質(zhì)量有關(guān)的這一類題目的關(guān)鍵是抓?。悍磻?yīng)物質(zhì)量減少，生成物質(zhì)量增加。?。悍磻?yīng)物質(zhì)量減少，生成物質(zhì)量增加。反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等。反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等。蠟燭在空氣中燃燒后，生成二蠟燭在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，試推斷蠟燭中一定氧化碳和水，試推斷蠟燭中一定含有含有_元素，可能含有元素，可能含有_元元素。素。M + O2 CO2 + H2O反應(yīng)后元素反應(yīng)后元素種類種類:碳、氫、碳、氫、氧氧反應(yīng)前元素反應(yīng)前元素

21、種類種類:碳、碳、氫、氧氫、氧根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變 環(huán)保部門常用環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受測定空氣受CO污污染的程度染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為為:I2O5 + 5CO =I2 + 5X，根據(jù)生成，根據(jù)生成X的的多少，可以判斷多少，可以判斷CO的含量，則的含量，則X的化的化學(xué)式為學(xué)式為 。 CO2A 5O2 = 4CO2 + 2H2O 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目不變4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2 1、在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是：、在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是：（ ） A、物質(zhì)的種類、物質(zhì)的

22、種類 B、分子的種類、分子的種類 C、原子的種類和數(shù)目、原子的種類和數(shù)目 D、分子的數(shù)目、分子的數(shù)目C2、某物質(zhì)、某物質(zhì)M燃燒后生成了水和二氧化燃燒后生成了水和二氧化碳，則它肯定含有哪些元素？碳，則它肯定含有哪些元素？ A、C H B、 C C、C H O D、H O點燃點燃 M + 氧氣氧氣 水水 + 二氧化碳二氧化碳C、HOH、OC、OA3、根據(jù)質(zhì)量守恒定律、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在在X2 + 3Y2 =2Z中，中，Z的化學(xué)式用的化學(xué)式用X、Y表示應(yīng)是表示應(yīng)是 （ ）A. XY2 B. XY3 C.X2Y3 D. X3Y2B連接到連接到4040頁頁1 1、鎂條在高溫的密閉容器里加熱（內(nèi)有足量、

23、鎂條在高溫的密閉容器里加熱（內(nèi)有足量 空氣），能正確表示容器所盛物質(zhì)總質(zhì)量空氣），能正確表示容器所盛物質(zhì)總質(zhì)量 與時間關(guān)系的圖象是（與時間關(guān)系的圖象是（ ）時間時間總質(zhì)量總質(zhì)量O OA A總質(zhì)量總質(zhì)量O O時間時間B B總質(zhì)量總質(zhì)量O O時間時間C C總質(zhì)量總質(zhì)量O O時間時間D DB B2：3：C7H5N3O6 學(xué) 生 練 習(xí) 1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D2、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點石成金？、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，根

24、據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點石成金。石頭中沒有金元素，所以不能點石成金。 第 二 課 時 化 學(xué) 方 程 式1某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全某物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。則該物質(zhì)含有的全部元素是部元素是 ACu、O、H BCu、O CO、H DCu、H A2已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下：觀示意圖如下： （說明：一種小球代表一種原子）（說明：一種小球代表一種原子）則下列說法正確的是則下列說法正確的是 A圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì)圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì) B圖示中共有圖示

25、中共有4種分子種分子 C該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D該圖示不符合質(zhì)量守恒定律該圖示不符合質(zhì)量守恒定律 B 化 學(xué) 方 程 式 思考：思考：怎樣用一個式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？怎樣用一個式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳點燃點燃碳碳 + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳該式子確實能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但該式子確實能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書寫書寫不方便不方便、國際上也、國際上也不通用不通用且且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律定律。1、化學(xué)方程式、化學(xué)方程式用用化學(xué)式化學(xué)式來表示來表示化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的的式子式子。 化 學(xué) 方 程 式點燃點燃碳碳 + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳文字表達式：文字表達式：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：C + O2 CO2點燃點燃和和反應(yīng)條件反應(yīng)條件生成生成 如：如： 3Fe + 2O2 Fe3O4 點燃點燃2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 化 學(xué) 方 程 式2 2、化學(xué)方程式表示的意義：、化學(xué)方程式表示的意義：意意 義義C + O2 CO2點燃點燃表示反應(yīng)物表示反應(yīng)物. .生成物及反生成物及反應(yīng)條件應(yīng)條件反應(yīng)物：反應(yīng)物：C C、O O2 2。生成物：。生成物：COCO2 2。條件：點燃。條件