吉林省吉林市普通中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含答案

高一化學(xué)試題第頁(yè)（共8頁(yè)）★保密·啟用前★吉林地區(qū)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期高一年級(jí)期末調(diào)研測(cè)試★保密·啟用前★化學(xué)試題說(shuō)明：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，貼好條形碼。2.答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2b鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答非選擇題時(shí)，用0.5毫米的黑色簽字筆將答案寫(xiě)在答題卡上。字體工整，筆跡清楚。3.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡相應(yīng)區(qū)域作答，超出區(qū)域所寫(xiě)答案無(wú)效；在試卷上、草紙上答題無(wú)效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Fe56Cu641．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫D.空氣、氮?dú)?、膽礬2．下列關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是A．膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1~100nm之間B．光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．用平行光照射N(xiāo)aCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的3．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是A．溶于水得到的溶液能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)B．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與ClC．硫酸溶液的導(dǎo)電性一定比醋酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)D．氧化鎂雖然不溶于水，但是熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離，所以氧化鎂是電解質(zhì)4．已知有如下反應(yīng)：①；②；③。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A．僅根據(jù)反應(yīng)①也能判斷氧化性：B．Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．溶液中可發(fā)生：D．還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?．下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S 6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某物質(zhì)的水溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體原溶液中一定存在B將干燥和濕潤(rùn)的紅色布條分別放入兩個(gè)盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片干燥布條不褪色，濕潤(rùn)布條褪色HClO有漂白性C將一小塊金屬鈉加入CuSO4溶液中溶液藍(lán)色褪去，有紅色固體出現(xiàn)鈉的還原性比銅強(qiáng)，鈉置換出銅單質(zhì)D將使用過(guò)的鉑絲用稀硫酸洗凈，再蘸取某無(wú)色溶液進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色該無(wú)色溶液中含有A．AB．B C．C D．D7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．NO2與N2O4所組成的混合氣體2.3g，所含氧原子總數(shù)為0.1NAB．39g過(guò)氧化鈉與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAC．1L0.1mol/L的Ba(OH)2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于0.2NAD．0.1mol/L明礬KAl(SO4)2·12H2O溶液完全反應(yīng)生成Al(OH)3膠粒數(shù)目小于NA8．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過(guò)一步反應(yīng)完成的是A．B．C．D．9．下列離子方程式中，正確的是A.氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe3++H2OB.向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++OH=Cu(OH)2↓C.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl10．下列有關(guān)合金的說(shuō)法中，正確的是A.合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的低B.在我國(guó)使用最早的合金是鋼C.生鐵的含碳量為0.03%～2%D.稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金11．下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，錯(cuò)誤的是選項(xiàng)ABCD生活中的物質(zhì)食鹽小蘇打復(fù)方氫氧化鋁片漂白粉有效成分的化學(xué)式NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑12．下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，錯(cuò)誤的是A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增多而增多B.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C.它們的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深13．雷雨天閃電時(shí)空氣中有O3生成。下列說(shuō)法中，正確的是A.O2和O3互為同位素B.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積相等的O2和O3含有相同的分子數(shù)D.等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)14．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.在周期表的金屬與非金屬的交界處，尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料B.元素周期表是按元素的相對(duì)原子質(zhì)量由小到大的順序排列而成的C.H、Be、Al原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)D.原子核外電子的能量是不同的，在離核較近區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高15．有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學(xué)將不同質(zhì)量的該樣品分別與40mL1mol/L的FeCl3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示（忽略反應(yīng)前后溶液體積的微小變化）。實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④m(粉末樣品)/g0.901.803.607.20m(反應(yīng)后剩余固體)/g00.642.486.08

下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋B．實(shí)驗(yàn)②③反應(yīng)后剩余固體全部是CuC．實(shí)驗(yàn)④的濾液中c(Fe2＋)＝1.5mol/LD．原粉末樣品中m(Fe)∶m(Cu)＝7∶8二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（12分）氧化還原反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)類型，在生活、生產(chǎn)、科研領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說(shuō)明維生素C具有（填“氧化性”或“還原性”）。（2）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑在該反應(yīng)中，被還原的元素是，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。（3）聯(lián)氨（N2H4）和N2O4可作宇宙飛船的動(dòng)力源，其化學(xué)方程式：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，該反應(yīng)放出大量的熱、產(chǎn)生大量氣體。①使用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。②該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為。（4）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br，向溴化亞鐵溶液中通入一定量的氯氣，當(dāng)氯氣與溴化亞鐵的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)的離子反應(yīng)方程式為。17.（14分）A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A元素的一種核素沒(méi)有中子；B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍；C為地殼中含量最多的元素；D的最外層電子數(shù)與A相同；E的L層電子數(shù)為其電子總數(shù)的一半。（1）A、C、F按照原子個(gè)數(shù)比1:1:1構(gòu)成化合物的結(jié)構(gòu)式。（2）寫(xiě)出只含有C、D兩種元素且既具有離子鍵又具有非極性共價(jià)鍵化合物的電子式。（3）高溫灼燒A、B、C、D四種元素形成的化合物時(shí)，火焰呈色。（4）下列事實(shí)能用元素周期律解釋并正確的是（填標(biāo)號(hào)）。a．對(duì)應(yīng)陰離子還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镋>Fb．原子序數(shù)為35的元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比F最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)c．C的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于E的簡(jiǎn)單氫化物d．原子半徑由小到大的順序?yàn)镃<E<D（5）B和第三周期離子半徑最小的元素能按照原子個(gè)數(shù)比3:4構(gòu)成固體化合物，該化合物易與水反應(yīng)生成可燃性氣體和白色沉淀。在相同條件下，此氣體密度是H2密度的8倍。該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為;此氣體的分子空間構(gòu)型為。（6）W是第Ⅷ族中原子序數(shù)最小的元素。W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的，使其轉(zhuǎn)換為，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。上述反應(yīng)的離子方程式為。18.（15分）金屬材料在日常生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ（1）試劑保存：為防止FeSO4溶液變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量，如何檢驗(yàn)該溶液是否變質(zhì)。（2）把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度恰好相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為。Ⅱ利用油脂廠廢棄的鎳（Ni）催化劑（主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、Al2O3、Fe2O3）制備N(xiāo)iSO4·7H2O的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：（3）為加快“堿浸”的速率可采取的措施是（任寫(xiě)一條）。（4）“濾液1”中的陰離子是。

（5）①“轉(zhuǎn)化”中反應(yīng)的離子方程式是。

②“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是（填標(biāo)號(hào)）。

a.Cl2 b.O2 c.Fe（6）某溫度下，F(xiàn)e(OH)3分解得到鐵、氧質(zhì)量比為21:8的氧化物，其化學(xué)式為。19.（14分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和物質(zhì)的制備、轉(zhuǎn)化及性質(zhì)的探究尤為重要，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)回答以下問(wèn)題。已知：常溫常壓下，一氧化二氯（Cl2O）為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO?！局苽洚a(chǎn)品】將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）按體積比1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液。（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱是。（2）制備Cl2O的化學(xué)方程式為。

（3）各裝置的連接順序?yàn)椤鶦→。（4）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是;裝置C的作用是。（5）反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是。【測(cè)定濃度】（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100mL，再?gòu)钠渲腥〕?0.00mL于錐形瓶中，并加入10.00mL0.8000mol/L的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，得到淺綠色溶液，再加入0.05000mol/L的酸性KMnO4溶液24.00mL，溶液淺綠色恰好褪去且無(wú)氣體生成，則原次氯酸溶液的濃度為mol/L。命題、校對(duì)：高一化學(xué)核心組吉林市普通中學(xué)2024—2025學(xué)年度高一年級(jí)第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試閱卷時(shí)間：請(qǐng)各位老師在1月8日15:00前完成閱卷，辛苦啦！一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，每題3分，共45分）題號(hào)12345678答案ACDDCBDC題號(hào)9101112131415答案DDBCCCB16（12分）還原性（2分）S、N（2分，每個(gè)1分，名稱或元素符號(hào)都可以）0.6NA（2分，寫(xiě)“3.612×1023”也可以）（3）①（2分，只寫(xiě)對(duì)方程式或只畫(huà)對(duì)線橋給1分）②2:1（2分）（4）（2分，不配平給1分）17.（14分）（1）H-O-Cl（2分）（2）（2分）（3）黃（2分）（4）ad（2分，少寫(xiě)1個(gè)減1分，多寫(xiě)、大寫(xiě)不給分）（2分，不配平給1分，氣體符號(hào)不扣分）正四面體形（2分，寫(xiě)“型”不給分）（2分，不配平給1分）18.（15分）（1）鐵粉（1分，寫(xiě)“Fe也可以”）取少量溶液于試管，加入少量KSCN溶液，若溶液變紅，則該溶液已變質(zhì)（2分，采分點(diǎn)“KSCN”1分，“變紅”1分）（2）2:3（2分）粉碎或者適當(dāng)提高堿浸溫度（2分）[Al(O