人教版高一化學(xué)必修一第三章測(cè)試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2015.1213必修一第三章測(cè)試題化 學(xué)相對(duì)原子質(zhì)量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共54分） 1在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在（ ）A水中 B 煤油中 C 四氯化碳中 D汽油中2人的胃液是一種強(qiáng)酸性液體，pH在0.91.5之間，氫氧化鋁是一種治療胃液過(guò)多的胃藥的主要成分目前這種胃藥已不常用，原因主要是（ ） A長(zhǎng)期攝人鋁元素不利于人體健康 B它不能中和胃液 C它不易溶于胃液 D它的療效太差3向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出，則溶液中不可能大量存

2、在的離子是 （ ） ACl- BH+ COH- DHCO3-4將一小粒鈉投入下列溶液中，能產(chǎn)生氣體和沉淀的是（ ）ANaCl BBaCl2 CH2SO4 DCuCl25將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（ ） A有白色沉淀生成 B有紅棕色沉淀生成 C沒(méi)有沉淀生成 D既有紅褐色沉淀生成又有無(wú)色氣體產(chǎn)生6將鈉、鎂、鋁各0.3mol 分別放入100mL 1 mol/L 的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（ ） A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:17分別與FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象各不相同的是 ( )

3、 A.鹽酸 B.氨水 C.氯化鋇溶液 D. 硫酸鈉溶液 8相同條件下將干燥的88g CO2通過(guò)裝有Na2O2的干燥管后，氣體質(zhì)量變?yōu)?0g，則反應(yīng)后的氣體中CO2的質(zhì)量為（ ） A24g B34g C44g D54g9. 將鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（ ） A鋅 B鐵 C鋁 D鎂10 下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D全部11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2O

4、H 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl12在酸性溶液中，能大量共存的離子是（ ） AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42- CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ca2+、NO3-、SO42-13向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是（ ）(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)14把Ba(OH)2溶液滴入明礬（K

5、Al(SO4)2）溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（ ）A. Al3+ B. Al(OH)3 C. Al3+和Al(OH)3 D. AlO215. 用光潔的鉑絲蘸取無(wú)色溶液，在無(wú)色燈焰上灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，則下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A只含有Na+ B一定含Na+，也可能含K+ C既含Na+又含有K+ D可能含Na+或K+中一種16.將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得ag溶液；4.8g鎂投入到足量鹽酸中(與水等質(zhì)量)，得到bg溶液，則反應(yīng)后兩溶液質(zhì)量關(guān)系是( )A.a = b B.a > b C.a < b D.無(wú)法判斷17要證明某溶液中

6、不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋?） 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D18只用試管和膠頭滴管而不用其他任何試劑無(wú)法區(qū)分的一組試劑是：A.硫酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液 B.偏鋁酸鈉溶液和鹽酸C.氯化鎂溶液和氨水 D.鹽酸和碳酸鈉溶液二、非選擇題（共4分）19（12分）物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系： CO2氣體B固體C黑色固體淡黃色粉末A H2SO4 X粉末，加熱藍(lán)色沉淀澄清石灰水 白色沉淀無(wú)色溶液藍(lán)色溶液 根據(jù)上圖和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(用化學(xué)式表示)（1）A是 ，B是     

7、0;      ，C是            ，X粉末是            。（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式                      

8、;              。（3）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                                   

9、。 20.（12分）(1)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是 ，離子方程式為 。(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用 方法，化學(xué)方程式為 。（3）除去Mg粉中混有的少量Al雜質(zhì)的試劑是 ，離子方程式為 。（4）除去Fe2O3中混有的Al2O3 雜質(zhì)的試劑是 ，離子方程式為 。21（12分）下圖所示裝置可用來(lái)制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑、6 mol/L硫酸溶液，其他試劑任選。填寫(xiě)下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將活塞E_（填

10、“打開(kāi)”或“關(guān)閉”），在C中收到的氣體主要為_(kāi)。（3）簡(jiǎn)述生成Fe（OH）2的操作過(guò)程_（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 22.（10分）將70gNa2O2和Na2O混合物與98g水（足量）充分反應(yīng)，所得溶液恰好能被250mL 4molL的H2SO4中和。求： （1）原混合物Na2O2和Na2O質(zhì)量分別為多少克？（2）所得NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？答題紙班級(jí)_姓名_學(xué)號(hào)_二：非選擇題（共49分）18（1）A：_ B：_C：_ X：_ （2）_ （3）_ 19.（1） _ _ （2）_ _ (3) _ _ (4) _ _20（1）_ _（2）_ _（3）_

11、 _（4）_21化學(xué)答案1 答案：B2答案：A 解析：Al（OH）3 + HCl=AlCl3 + H2O 鋁元素的過(guò)量攝入對(duì)人體是有害的3答案：D 解析：與Al反應(yīng)有H2放出的溶液，有可能是酸性溶液（H+ ）)或者是堿性溶液（OH- ），因?yàn)镠CO3-+ OH- =CO32- +H2O ；HCO3- +H+ =H2O+CO2 4答案：D解析：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 5答案：D解析： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)36答案：C解析：2Na

12、H2 2 10.3 0.15 所以：0.3mol與酸反應(yīng)放出的氫氣0.15mol Mg +2 H+=Mg2+ +H2 2 1 0.1 0.05 2Al+ 6H+ =2Al3+ +3H2 6 3 0.1 0.05所以Mg,Al與酸反應(yīng)放出的氫氣均為0.05mol7 答案：B解析：FeCl2+2NH3H2O=Fe（OH）2+2NH4Cl 白色沉淀Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化，所以現(xiàn)象白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色沉淀。 CuSO4+2NH3H2O=Cu（OH）2+（NH4）2SO4 藍(lán)色沉淀Fe2(SO4)3+ 6NH3H2O=2Fe（OH）3+3（NH4）2SO4 紅褐色沉淀

13、MgSO4+2NH3H2O=Mg（OH）2+（NH4）2SO4 白色沉淀NaCl與氨水反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象8答案：C2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 m88 56 X 28 所以X=44g所以參加反應(yīng)的CO2的質(zhì)量是44g，所以反應(yīng)后的氣體中CO2的質(zhì)量為88-44=44g 9.答案：C用平均值法：假設(shè)金屬的平均組成為R，化合價(jià)為+2價(jià), R+2H+=R2+ H2 1 1X 11.2/22.4X=0.5mol金屬平均的摩爾質(zhì)量為M=10g/0.5mol=20g/mol所以混合物中的金屬有金屬的摩爾質(zhì)量小于20g/mol 10答案：D 解析：Al2O3，Al(OH)3 ，Al具有兩

14、性， HCO3-+ OH- =CO32- +H2O ；HCO3- +H+ =H2O+CO2 11.答案：D A：原子不守恒 B：氨水為弱堿不拆 C：電荷不守恒12答案：B 解析：A: Fe3+與SCN- 不能共存 C：酸性溶液中存在H+，H+與HCO3-不能共存 D：Ca2+與SO42-不能共存13 答案：D 解析：氫氧化鈉先與硫酸鎂和硫酸鋁反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。14答案：D Al3+2SO42- +2Ba2+4OH-=2BaSO4+ AlO2+2H2O15. 答案：B 解析：黃色火焰中肯定存在Na+，K+是否有還需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察16.答案：A

15、2NaH246 24.6 0.2m=4.6-0.2=4.4gMg H224 24.8 0.4m=4.8-0.4=4.4g17答案：A 18 CKMnO4溶液的顏色比較重，影響觀察，所以不能選。2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl¯Fe3+遇KSCN溶液出現(xiàn)血紅色二：非選擇題（共49分）18（1）A：Na2O2 B：O2 C：Na2CO3 X：Cu （2）2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 （3）Cu2+ +2OH- Cu(OH)2 19.（1） 稀鹽酸 HCO3- +H+ =H2O+CO2 （2） 加熱 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 (3) NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) NaOH溶液 Al2O3 +2OH-=2AlO2-+ H2O20（1）鐵屑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （2）打開(kāi)；H2（3）關(guān)閉活塞E，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)（4）4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）321答案：（1）m（Na2O）31 g，m（Na2O2）39 g（8分）（2）50（5分）提示：各物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)有：Na2OH2O2NaOH，2Na2O22H2O4NaOHO2H2SO42NaOHNa2SO42H2O依H2SO4的物質(zhì)的量求出NaOH的