分析化學(xué)題庫(kù)精華版

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 第一章1.1 分析化學(xué)的定義、任務(wù)和作用1. 分析化學(xué)是獲得物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的信息科學(xué)。（對(duì)）2. 分析化學(xué)的任務(wù)是定性分析和定量分析。（錯(cuò)）3. 分析化學(xué)被稱為科學(xué)技術(shù)的眼睛，是進(jìn)行科學(xué)研究的基礎(chǔ)。（對(duì)）4. 分析化學(xué)是一門學(xué)科，儀器分析也是一門學(xué)科。（錯(cuò)）1.2 分析化學(xué)的分類與選擇填空：1. 分析化學(xué)根據(jù)測(cè)定原理的不同可分為（化學(xué)分析）和（儀器分析）。2. 化學(xué)分析法是以物質(zhì)的（化學(xué)反應(yīng)）為基礎(chǔ)的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分析）兩類分析方法。3. 按照式樣用量，稱取樣品質(zhì)量高于（0.1g）為常量分析，小于（0.1mg）為超微量分析。4. 根據(jù)分析任務(wù)

2、，分析化學(xué)可分為（定性分析）、（定量分析）和（結(jié)構(gòu)分析）。1.6 滴定分析法概述單選：1. 在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來(lái)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)稱為（C）A. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn) B. 滴定誤差C. 滴定終點(diǎn) D. 滴定分析2. 在滴定分析中，對(duì)其化學(xué)反應(yīng)的主要要求是（A）A. 反應(yīng)必須定量完成 B. 反應(yīng)必須有顏色C. 滴定劑與被滴定物必須是1:1反應(yīng)D. 滴定劑必須是基準(zhǔn)物3. EDTA滴定、混合液中的，應(yīng)采用（B）A. 直接滴定法 B. 返滴定法C. 置換滴定法 D. 間接滴定法4. 使用高錳酸鉀法測(cè)定石灰石中鈣的含量時(shí)，應(yīng)采用的滴定方式是（D）A. 直接滴

3、定法 B. 返滴定法C. 置換滴定法 D. 間接滴定法填空：1. 在滴定分析中，指示劑變色時(shí)停止滴定的這一點(diǎn)稱為(滴定終點(diǎn)）。實(shí)際分析操作中滴定終點(diǎn)與理論上的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不可能恰好相符，它們之間的誤差稱為（終點(diǎn)誤差）。1. 滴定誤差指（滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不一定恰好吻合造成的分析誤差）。2. 由于（返滴定法）、（置換滴定法）、（間接滴定）等滴定方法式的應(yīng)用，大大擴(kuò)展了滴定分析的應(yīng)用范圍。2. 適合滴定分析的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)該具備4個(gè)條件是（有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系）、（反應(yīng)定量進(jìn)行）、（速度快）和（有確定終點(diǎn)的方法）。簡(jiǎn)答：1. 什么是滴定分析法？滴定分析法是將標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到被測(cè)物質(zhì)的溶液中（或者是用被滴

4、定物質(zhì)滴加到標(biāo)準(zhǔn)溶液中），直到標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)物質(zhì)按化學(xué)計(jì)量關(guān)系定量反應(yīng)完為止，然后根據(jù)試劑溶液的濃度和用量，計(jì)算被測(cè)物質(zhì)的含量的分析方法2. 簡(jiǎn)述滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求？1. 反應(yīng)必須具有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系； 反應(yīng)必須定量的進(jìn)行； 反應(yīng)必須有較快的反應(yīng)速度； 反應(yīng)必須具有適當(dāng)簡(jiǎn)便的方法確定滴定終點(diǎn)3. 簡(jiǎn)述定量分析的基本過(guò)程。定量分析的任務(wù)是測(cè)定物質(zhì)中某種或某些組分的含量。要完成一項(xiàng)定量分析工作，通常包括以下幾個(gè)步驟：（1）取樣；（2）試樣分解及分析試液的制備；（3）分離及測(cè)定；（4）分析結(jié)果的評(píng)價(jià)1.7 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液?jiǎn)芜x：1. 以下試劑能作為基準(zhǔn)物質(zhì)的是（D）A. 優(yōu)級(jí)純NaOH

5、B. 分析純CaOC. 分析純·2 分析純的金屬銅2. 可以用直接法配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液是（C）A. B. C. D. 3. 以下物質(zhì)必須采用間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（B）A. B. C. Zn D. ·24. 用硼砂（·10）做基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCl時(shí)，如硼砂部分失水，則標(biāo)出的HCl濃度(B）A. 偏高 B. 偏低C. 誤差與指示劑有關(guān) D. 無(wú)影響填空：1. 作為基準(zhǔn)物質(zhì)，除了必須滿足以直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)所應(yīng)具備的條件外，為了降低稱量誤差，在可能的情況下，最好還具有（較大的摩爾質(zhì)量）。1. 標(biāo)準(zhǔn)溶液是指(已知準(zhǔn)確濃度）的溶液；得到標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法有（直接法）和（標(biāo)定法

6、。2. 常用于標(biāo)定HCl溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有 (A2CO3或Na2B4O7·10H2O ）；常用于標(biāo)定NaOH的基準(zhǔn)物質(zhì)有（H2C2O4·2H20或KHC8H4O4）。2. NaOH 因保存不當(dāng)吸收了,若以此NaOH溶液滴定HAc至計(jì)量點(diǎn)，則HAc的分析結(jié)果將（偏高）。判斷：1. 標(biāo)準(zhǔn)溶液都可以長(zhǎng)期保存。（錯(cuò)）2. 基準(zhǔn)物質(zhì)能用于直接配置或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液。（對(duì)）3. 標(biāo)定EDTA的基準(zhǔn)物質(zhì)是草酸鈉。（錯(cuò)）4. 可以用來(lái)直接標(biāo)定NaOH溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)是鄰苯二甲酸氫鉀。（對(duì)）簡(jiǎn)答：標(biāo)定HCl溶液的濃度時(shí)，可用或硼砂（·10）為基準(zhǔn)物質(zhì)，選哪一種作為基準(zhǔn)物質(zhì)更好？為什

7、么？選硼砂作為基準(zhǔn)物質(zhì)更好。 原因：HCl與兩者均按1:2計(jì)量比進(jìn)行反應(yīng)，硼砂摩爾質(zhì)量大，稱量時(shí)相對(duì)誤差小。1.8 滴定分析中的計(jì)算單選：1. 在1L 0.2000mol/L HCl溶液中，需要加多少毫升水，才能使稀釋后的HCl溶液對(duì)CaO的滴定度=0.00500g/ml。=56.08 (C)A. 60.8ml B. 182.4mlC. 121.6ml C. 243.2ml2. 今有0.400mol/L HCL溶液1L；欲將其配制成濃度為0.500mol/L HCl溶液，需加入1.00mol/L HCl溶液多少毫升？（C）A. 400.0ml B. 300.0mlC. 200.0ml D. 1

8、00.0ml3. 欲配制草酸鈉溶液以標(biāo)定0.04000mol/L 溶液，如要使標(biāo)定時(shí)兩種溶液消耗的體積相等，則草酸鈉應(yīng)配制的濃度為( A)A. 0.1000mol/L B. 0.04000mol/LC. 0.05000mol/L D. 0.08000mol/L4. 將含鋁試樣溶解后加入過(guò)量的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，使與EDTA完全絡(luò)合。然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定，則與EDTA之間的物質(zhì)的量之比為(B）A. 1:1 B. 1:2C. 1:3 D. 1:4填空：1. 以硼砂（·10）為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCl溶液，反應(yīng)為+5=2， +HCl=NaCl+按反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)，與之間的物質(zhì)的量之比為（1:2）。2

9、. 稱取純 5.8836g，配制成1000ml溶液，則此c（）為（0.02000 ）mol/L；c（1/6）為（0.1200）mol/L。Mr（）=294.183. 溶液作為氧化劑，在不同介質(zhì)中可被還原至不同價(jià)態(tài)，在酸性介質(zhì)中還原時(shí)，其基本單位為（KMnO4 ）。4. 濃度為0.02000mol/L的溶液，其對(duì)鐵的滴定度為（0.）g/ml。 第三章3.11. 某人對(duì)樣品進(jìn)行了5次測(cè)定，求得的各次測(cè)定值的偏差分別為：0.03；-0.04；-0.02；0.06；-0.02，此偏差計(jì)算結(jié)果（B）A. 正確 B. 不正確C. 說(shuō)明測(cè)定誤差小 D. 說(shuō)明測(cè)定誤差大2. 關(guān)于提高準(zhǔn)確度的方法，以下描述正確

10、的是（B）A. 增加平行測(cè)定次數(shù)，可以減小系統(tǒng)誤差B. 作空白試驗(yàn)可以估算出試劑不純等因素帶來(lái)的誤差C. 只要提高測(cè)定值的精密度，就可以提高測(cè)量的準(zhǔn)確度D. 通過(guò)對(duì)儀器進(jìn)行校正可減免偶然誤差3. 作對(duì)照試驗(yàn)的目的是（C）A. 提高分析方法的精密度 B. 使標(biāo)準(zhǔn)偏差減小C. 檢查分析方法的系統(tǒng)誤差 D. 消除隨機(jī)誤差4. 下列定義不正確的是（D）A. 絕對(duì)誤差是測(cè)定值與真實(shí)值之間的誤差B. 相對(duì)誤差是絕對(duì)誤差在真實(shí)值中所占的百分比C. 偏差是指測(cè)定值與各次測(cè)量結(jié)果的平均值之差D. 總體平均值就是真實(shí)值5. 下列定義正確的是（A）A. 精密度高，偶然誤差一定小 B. 精密度高，準(zhǔn)確度一定好C. 精

11、密度高，系統(tǒng)誤差一定小 D. 分析工作中要求分析誤差為零6. 對(duì)某試樣進(jìn)行平行三次測(cè)定，得CaO平均含量為30.60%，而真實(shí)含量為30.30%，則30.60%-30.30%=0.30%為（B）A. 相對(duì)誤差 B. 絕對(duì)誤差C. 相對(duì)偏差 D. 絕對(duì)偏差7. 分析測(cè)定中的偶然誤差，就統(tǒng)計(jì)規(guī)律來(lái)講（D）A. 數(shù)值固定不變 B. 數(shù)值隨機(jī)可變C. 無(wú)法確定 D. 正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等8. 誤差的正確定義（B）A. 測(cè)量值與其算術(shù)平均值之差 B. 測(cè)量值與真實(shí)值之差C. 含有誤差之差與真實(shí)值之差 D. 算術(shù)平均值與其真實(shí)值之差9. 下列屬于儀器和方法誤差的是（B）A. 滴定終點(diǎn)判斷不當(dāng) B. 天平

12、砝碼質(zhì)量不準(zhǔn)確C. 溶解時(shí)沒(méi)有完全溶解 D. 滴定管讀數(shù)時(shí)個(gè)人習(xí)慣偏高偏低10. 下列消除系統(tǒng)誤差方法不正確的是（D）A. 稱量時(shí)試紙吸收了水分（烘干再稱）B. 天平砝碼受到腐蝕（更換砝碼）C. 重量法測(cè)定時(shí)沉淀不完全（更換沉淀劑，使其沉淀完全）D. 滴定管讀數(shù)時(shí)最后一位估讀不準(zhǔn)（多次測(cè)量求平均值）填空：1. 減小偶然誤差的方法是（增加平行測(cè)定次數(shù))。2. 用分光法測(cè)定某試樣中微量銅的含量，六次測(cè)定結(jié)果分別為0.21%，0.23%，0.24%，0.25%，0.24%，0.25%，單次測(cè)定的平均偏差為（0.01）。1. 消除系統(tǒng)誤差的方法包括（對(duì)照試驗(yàn)），（空白試驗(yàn)），(校準(zhǔn)儀器）和分析結(jié)果的校

13、正。3. 分析天平的一次測(cè)量誤差為+0.0001g，為了使稱量的相對(duì)誤差小于+0.1%，則稱取的樣品質(zhì)量必須在（0.2）g以上。判斷：1. 對(duì)某項(xiàng)測(cè)定來(lái)說(shuō)，它的系統(tǒng)誤差大小是不可測(cè)量的。（錯(cuò)）2. 在分析測(cè)定中，測(cè)定的精密度越高，則分析結(jié)果的準(zhǔn)確度越高。(錯(cuò)）3. 增加平行測(cè)定次數(shù)可以提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。（錯(cuò)）4. 相對(duì)平均偏差越小，分析結(jié)果準(zhǔn)確度越高。（錯(cuò) ）5. 溶解試樣的水中含有干擾組分所引起的誤差稱為系統(tǒng)誤差。（對(duì)）6. 基準(zhǔn)物質(zhì)不純所引起的試劑誤差一般用對(duì)照試驗(yàn)進(jìn)行校正。（對(duì)）7. 絕對(duì)誤差就是誤差的絕對(duì)值。（錯(cuò)）8. 移液管轉(zhuǎn)移溶液之后殘留量稍有不同屬于隨機(jī)誤差。（對(duì)）9. 增加

14、平行測(cè)定次數(shù)可以減小隨機(jī)誤差。（對(duì)）10. 為了檢驗(yàn)蒸餾水、試劑是否有雜質(zhì)，可以做空白試驗(yàn)。（對(duì)）簡(jiǎn)答：什么是精密度和準(zhǔn)確度，二者與系統(tǒng)誤差、隨機(jī)誤差有何關(guān)系？答：準(zhǔn)確度是表示測(cè)定結(jié)果與真實(shí)值接近的程度；精密度是表示平行測(cè)定值之間的接近程度，及測(cè)定的重現(xiàn)性；系統(tǒng)誤差影響分析結(jié)果的準(zhǔn)確度，隨機(jī)誤差影響分析結(jié)果的精密度。3.2單選：1. 用100ml容量瓶配制溶液，其體積應(yīng)記錄為（C）A. 100ml B. 100.0mlC. 100.00ml D. 100.000ml2. 下列敘述不正確的是（B）A. 溶液pH為11.32，讀數(shù)有兩位有效數(shù)字B. 0.0150g試樣的質(zhì)量有四位有效數(shù)字C. 用滴

15、定管測(cè)的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為21.40ml是四位有效數(shù)字D. 從50ml移液管中可以準(zhǔn)確放出50.00ml標(biāo)準(zhǔn)溶液3. 下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（A）A. CaO%=58.32% B. H+=0.0235mol/LC. Ph=10.46 D. 420g4. 用20ml移液管移取的溶液的體積應(yīng)記錄為（C）A. 20ml B. 20.0mlC. 20.00ml D. 20.000ml5. PKa=12.35,其Ka值應(yīng)該包括（ ）位有效數(shù)字。（C）A. 4 B. 3 C. 2 D. 16. PH=0.03,H+的濃度應(yīng)該包括（ ）位有效數(shù)字。（C）A.4 B. 3 C. 2 D.17. 用返

16、滴定法滴定某酸，為了保證測(cè)定的準(zhǔn)確度，再用濃度相近的HCl返滴定，消耗了39.10ml,正確的報(bào)告結(jié)果為（C）A. 10% B. 10.1% C. 10.12% D. 10.123%8. X=(372.5x2.83x0.25751)/(17.1+2.457)的計(jì)算結(jié)果應(yīng)取有效數(shù)字的位數(shù)是（B）A. 5 B. 3 C. 6 D. 49. 準(zhǔn)確量取5.00mlKMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是（D）A. 50ml量筒 B. 100ml量筒C. 25ml堿式滴定管 D. 10ml移液管10. 下列算式的結(jié)果應(yīng)保留的有效數(shù)字位數(shù)是(D）：w(X)=。（D）A. 五位 B. 四位 C. 三位 D. 二位11.

17、 由計(jì)算器計(jì)算得的結(jié)果，按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則將結(jié)果修約為（B）A. 0. B. 0.01644 C. 0.0164 D. 0.01612. 測(cè)定試樣中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稱取試樣0.9080g，滴定耗去EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.50ml,以下結(jié)果表示正確的是（B）A. 10% B. 10.1% C. 10.08% D. 10.078%13. 算式w(X)=，計(jì)算結(jié)果中各有幾位有效數(shù)字（D）A. 一位 B. 兩位 C. 三位 D. 四位14. 已知某溶液pH為0.070，其H+的濃度正確值為（D）A. 0.85mol/L B. 0.8511mol/L C. 0.8mol/L D. 0.851mol/L填空

18、：影響沉淀純度的主要因素是（共沉淀）和（后沉淀）。判斷：1. 有效數(shù)字是指所使用的儀器可以顯示的數(shù)字。（錯(cuò)）2. 有效數(shù)字是指在分析工作中實(shí)際上能測(cè)量到的數(shù)字。（錯(cuò) ）3. lgKa=-4.02有效數(shù)字位數(shù)為二位。（對(duì)）3.31. 正態(tài)分布曲線反映出（填空：隨機(jī)）誤差的分布特點(diǎn)。2. 當(dāng)數(shù)據(jù)無(wú)限多時(shí)將無(wú)限多次測(cè)定的平均值稱為（總體平均值）。3. 在確認(rèn)消除系統(tǒng)誤差的前提下總體平均值就是（真值）。4. 當(dāng)測(cè)定次數(shù)非常多時(shí)，總體標(biāo)準(zhǔn)偏差與總體平均偏差的關(guān)系式為（=0.797）。5. 正態(tài)分布曲線最高點(diǎn)的橫坐標(biāo)值為（總體平均值）6. （總體標(biāo)準(zhǔn)偏差）決定正態(tài)分布曲線的形狀，其數(shù)值越小，數(shù)據(jù)的（精密度

19、）越好，曲線瘦高，其數(shù)值越大，數(shù)據(jù)分散，曲線扁平。7. 測(cè)定合金中銅的含量，5次測(cè)定平均值X=20.26，s=0.14,置信度95%時(shí)的置信區(qū)間是（20.260.17）。（P=94%時(shí)，t0.054=2.78）8. 某地下水中F-含量，經(jīng)5次測(cè)量，其平均值為15.2mg/L，s=0.6mg/L，置信度為90%的置信區(qū)間為（15.20.6 ）。（P=90%，t0.10.4=2.132）9. 某建筑材料中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)平均值為1.41%，測(cè)定次數(shù)為3次，S=0.02%，置信度95%時(shí)的置信區(qū)間是（1.41%0.05%）。（P=95%,t0.05.2=4.303）10. 總體標(biāo)準(zhǔn)偏差與總體平均偏差的關(guān)

20、系（=0.797 0.80）。正態(tài)分布的表達(dá)式為,其中表示（總體標(biāo)準(zhǔn)偏差），表示（總體平均值）。11. 平均值的置信區(qū)間是指（）。12. 測(cè)定合金中銅的含量，4次測(cè)定平均值X=40.50%，s=0.06%,置信度95%時(shí)的置信區(qū)間是（ 40.50%0.10% ）。（P=95%時(shí)，t0.05.3=3.18）13. 測(cè)定合金中銅的含量，4次測(cè)定平均值X=40.50%，s=0.06%,置信度90%時(shí)的置信區(qū)間是（40.50%0.07% 。（P=90%時(shí)，t0.1.3=3.18）14. 標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布曲線的表達(dá)式為（）。15.正態(tài)分布曲線對(duì)應(yīng)的峰面積表示在某一區(qū)間的測(cè)量值或某一范圍內(nèi)（隨機(jī)誤差）出現(xiàn)的概

21、率。判斷：1. 總體標(biāo)準(zhǔn)偏差越小，數(shù)據(jù)的精密度越好，正態(tài)分布曲線曲線瘦高；反之，其數(shù)值越大，曲線扁平。（對(duì)）2. 總體平均值就是真值。（錯(cuò)）3. 正態(tài)分布曲線中，絕對(duì)值相等的正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等。（對(duì)）4. 置信度越高，置信區(qū)間也就越寬，其所估計(jì)的區(qū)間包含真值的可能性也就越大。（對(duì)）簡(jiǎn)答：1. 在置信度相同的條件下，置信區(qū)間是大一點(diǎn)還是小一點(diǎn)好？為什么？1. 小一點(diǎn)好，因?yàn)槠骄档闹眯艆^(qū)間表示為，置信區(qū)間的大小取決于，在置信度相同、測(cè)量次數(shù)一定時(shí)，置信度只與s有關(guān)，所以置信區(qū)間小一點(diǎn)，說(shuō)明測(cè)量方法的精密度較好。2. 什么是置信區(qū)間，寫出其數(shù)學(xué)表達(dá)式。2. 置信區(qū)間是在一定置信水平時(shí)，以測(cè)量結(jié)

22、果為中心，包括總體平均值在內(nèi)的可信范圍，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為 。計(jì)算：1. 按照正態(tài)分布求區(qū)間（，）出現(xiàn)的概率。（已知：，面積為0.1915；，面積為0.3413；=1.5，面積為0.4332）2. 求某試樣中Cu質(zhì)量分?jǐn)?shù)的標(biāo)準(zhǔn)值為1.48%，=0.10%，且測(cè)量過(guò)程沒(méi)有系統(tǒng)誤差，求分析結(jié)果大于1.70%的概率。（已知：=2.0時(shí)，面積為0.4773：=2.1時(shí)，面積為0.4821；=2.2時(shí)，面積為0.4861） 大于1.7%的概率為0.5-0.4861=1.39%3. 測(cè)定某銅礦中銅含量的四次的測(cè)定結(jié)果分別為40.53%，40.48%，40.57%，40.42%，計(jì)算置信度為90%，99%時(shí)，總

23、體平均值的置信區(qū)間。（已知：t0.10.3=2.35，t0.10.4=2.13，t0.01.3=5.84，t0.01.4=4.60) 置信度為90%時(shí)，t0.10.3=2.35，=（40.500.07)%置信度為98%時(shí)，t0.10.3=5.84，=（40.500.18）%4. 已知某方法測(cè)定鐵的標(biāo)準(zhǔn)偏差=0.15，用此方法測(cè)得某樣品中鐵的含量為12.87%，假設(shè)該結(jié)果分別是一次測(cè)定、五次測(cè)定或者十次測(cè)定而得到的，分別計(jì)算95%置信度時(shí)平均值的置信區(qū)間，并對(duì)計(jì)算結(jié)果做出說(shuō)明（置信度為95%時(shí)，u=1.96)。1. 由得，當(dāng)n=2時(shí)，；當(dāng)n=5時(shí)， ；當(dāng)n=10時(shí)，5. 測(cè)定某一試樣中Fe2O3

24、的百分含量時(shí)，得到的數(shù)據(jù)如下（已消除了系統(tǒng)誤差）：12.45，12.52，12.75，12.38。設(shè)置信度為95%。求算術(shù)平均值、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差和平均值的置信區(qū)間。（已知：t0.05.5=2.57，t0.05.6=2.45)2. ； ； 6. 某標(biāo)準(zhǔn)樣中含硫0.076%，標(biāo)準(zhǔn)分析法=0.002%，現(xiàn)在按照標(biāo)準(zhǔn)方法進(jìn)行分析，四次測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是0.072%，0.073%，0.076%，0.075%，置信度為95%時(shí)，分析結(jié)果平均值的置信區(qū)間是多少？如果未知，如何報(bào)告該分析結(jié)果。（置信度為95%時(shí)，u=1.96，t0.05.3=3.18) ；;如果不知道標(biāo)準(zhǔn)分析法的，則可用t分布的方法報(bào)告

25、平均值的置信區(qū)間，置信度為95%，n=4時(shí)，t0.05.3=3.18,3.41. 單選：1. 判斷兩種分析方法的分析結(jié)果是否存在顯著性差異，應(yīng)采用（ ）檢驗(yàn)法。（B）A. F B. t C. Q D. G2. 對(duì)兩組數(shù)據(jù)進(jìn)行顯著性檢驗(yàn)的基本步驟是（A）A. 可疑數(shù)據(jù)的取舍 精密度檢驗(yàn) 準(zhǔn)確度檢驗(yàn)B. 可疑數(shù)據(jù)的取舍 準(zhǔn)確度檢驗(yàn) 精密度檢驗(yàn)C. 精密度檢驗(yàn) 可疑數(shù)據(jù)的取舍 準(zhǔn)確度檢驗(yàn)D. 精密度檢驗(yàn) 準(zhǔn)確度檢驗(yàn) 可疑數(shù)據(jù)的取舍3. 有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的精密度有無(wú)顯著性差異，應(yīng)采用（ ）檢驗(yàn)法。（A）A. F B. t C. Q D. G4. 測(cè)定某藥物中鉬（）的含量，4次測(cè)量結(jié)果分別為1

26、.25，1.20，1.31，1.40。應(yīng)采用4法，下列結(jié)論正確的是？（C）A. 1.20為異常值，應(yīng)該舍去 B. 1.40為異常值，應(yīng)該舍去C. 四次測(cè)量結(jié)果均無(wú)異常 D. 以上說(shuō)法都不正確5. 下列不屬于可疑值取舍的方法的是（B）A. 4 B. F檢驗(yàn)法 C. 格魯不斯法 D. Q檢驗(yàn)法6. 測(cè)定某藥物中鉬（）的含量，4次測(cè)量結(jié)果分別為1.25，1.20，1.31，1.40。應(yīng)用4法驗(yàn)證1.40這個(gè)數(shù)據(jù)是否該舍去，關(guān)于驗(yàn)證過(guò)程說(shuō)法正確的是？（C）A. =1.3075 B. =o.o475C. 1.40數(shù)據(jù)存在異常，應(yīng)該舍去 D. 以上說(shuō)法都不正確7. 測(cè)定某藥物中鉬（）的含量，4次測(cè)量結(jié)果分

27、別為1.25，1.20，1.31，1.40。應(yīng)用4法驗(yàn)證1.40這個(gè)數(shù)據(jù)是否該舍去，關(guān)于驗(yàn)證過(guò)程說(shuō)法不正確的是？（D）（置信度為95%，T=1.46)A. =1.31 B. S=0.066 C. 1.40數(shù)據(jù)不存在異常，不應(yīng)該舍去 D. 以上說(shuō)法都不正確8. 經(jīng)一組數(shù)據(jù)由小到大按順序排列為：X1，X2，Xn-1，Xn，若Xn為可疑值，則統(tǒng)計(jì)量Q為（A）A. B. C. D. 9. 經(jīng)一組數(shù)據(jù)由小到大按順序排列為：X1，X2，Xn-1，Xn，若X1為可疑值，則統(tǒng)計(jì)量Q為（C）A. B. C. D. 10. 經(jīng)一組數(shù)據(jù)由小到大按順序排列為：X1，X2，Xn-1，Xn，若X1為可疑值，則統(tǒng)計(jì)量T為（

28、A）A. B. C. D. 11. 下列說(shuō)法不正確的是（D）A. 根據(jù)正態(tài)分布規(guī)律，偏差超過(guò)3的測(cè)量值通?？梢陨崛. 根據(jù)正態(tài)分布規(guī)律，偏差超過(guò)4的測(cè)量值通?？梢陨崛. 對(duì)于少量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，偏差大于4的測(cè)量值通?？梢陨崛. 以上說(shuō)法都不正確12. 在下列方法中，不能減免分析測(cè)定中系統(tǒng)誤差的是（B）A. 進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn) B. 增加測(cè)定次數(shù) C. 做空白試驗(yàn) D. 校準(zhǔn)儀器13. 可用于減小測(cè)定過(guò)程中偶然誤差的方法是（D）A. 對(duì)照試驗(yàn) B. 空白試驗(yàn) C. 校正儀器 D. 增加平行測(cè)定次數(shù) 14. 下列說(shuō)法不正確的是（D）A. 稱量時(shí)稱取樣品的質(zhì)量不能太小，可以減少測(cè)量誤差B. 滴定時(shí)消耗的滴

29、定劑體積必須大于20ml，可以減小測(cè)量誤差C. 隊(duì)測(cè)量對(duì)象的量進(jìn)行合理的選擇，可以減小測(cè)量誤差D. 以上說(shuō)法都不對(duì)15. 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法不包括下面的（D）A. 選擇合適的方法 B. 消除系統(tǒng)誤差C. 減小測(cè)量誤差 D. 消除隨機(jī)誤差填空：1. F檢驗(yàn)是通過(guò)比較兩組數(shù)據(jù)的（公差s2），以確定它們的（精密度）是否存在顯著性差異。2. 35次的分析測(cè)定中，可疑值的取舍常采用（Q）檢驗(yàn)法。3. 統(tǒng)計(jì)學(xué)中對(duì)可疑值的取舍的方法包括（4法）、（格魯不斯法）、（Q檢驗(yàn)法）等方法。簡(jiǎn)答：簡(jiǎn)述消除系統(tǒng)誤差和減小隨機(jī)誤差的方法。消除系統(tǒng)誤差的方法是對(duì)照試驗(yàn)、空白試驗(yàn)、校準(zhǔn)儀器和分析結(jié)果的校正：減小隨機(jī)誤差

30、的方法是增加平行測(cè)定次數(shù)。單選： 第五章5.1填空：1. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，NH3+CH2COOH的共軛堿是（NH3+CH2COO- 。2. 酸堿滴定法是以（酸堿）反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)可表示為（H+OH-=H2O）。3. 活度可以認(rèn)為是離子在化學(xué)反應(yīng)中起作用的（有效濃度）。活度與濃度的比值稱為活度系數(shù)，它的大小可以說(shuō)明實(shí)際溶液偏離（理想濃度）的尺度。4. 溶液中的中性分子，由于電荷數(shù)為零，所以其活度系數(shù)近似為（1）。5. 0.050mol/L的AlCl3溶液的離子強(qiáng)度a為（0.30）mol/L。5.2單選：1. H3PO4的pKa1，pKa2，pKa3分別是2.12，7.20

31、，12.40，當(dāng)H3PO4溶液的pH=6.20時(shí)，HPO42-:H2PO4-是（D）A. 10:1 B. 1:5 C. 1:2 D. 1:102. H3PO4的pKa1，pKa2，pKa3分別是2.12，7.20，12.40，當(dāng)H3PO4溶液的pH=7.20時(shí)，溶液中的主要存在形式是（A）A. H2PO4-和HPO42- B. H2PO4-C. HPO42- D. HPO42- 和PO43-3. H3PO4的pKa1，pKa2，pKa3分別是2.12，7.20，12.40，當(dāng)H3PO4溶液的pH=7.80時(shí)，溶液中的存在形式的濃度大小，正確的是（B）A. H2PO4->HPO42- B.

32、 HPO42->H2PO4-C. H2PO4->HPO42- D. PO43->HPO42- 4. 某二元弱酸的pKa1，pKa2分別是3.00和7.00。pH=3.00的0.20mol/L的H2B溶液中，HB-的平衡濃度是（C）A. 0.15mol/L B. 0.050mol/LC. 0.10mol/L D. 0.025mol/L填空：1. 酒石酸（H2A）的pKa1=3.0，pKa2=4.4。在酒石酸中，當(dāng)HA-達(dá)到最大值是的pH=（3.7）。2. 的=1.2，=4.42。當(dāng)pH=1.2時(shí)，草酸溶液的主要存在形式是（H2C2O4和HC2O4-）。3. 酒石酸（H2A）的p

33、Ka1=3.0，pKa2=4.4。H2A=A2-時(shí)的pH=（3.7）。4. 的=1.2，=4.42。當(dāng)HC2O4-達(dá)到最大時(shí)的pH=（2.81）。判斷：1. HAc溶液中，當(dāng)pH=pKa時(shí)，HAc=Ac-。（對(duì)）2. 弱酸中各組分在溶液中的分布分?jǐn)?shù)與弱酸的總濃度有關(guān)。（錯(cuò)）3. EDTA在溶液中是六元酸，因此EDTA在溶液中只能以六種形式存在。（錯(cuò)）4. 酸的濃度與酸度在概念上是相同的。（錯(cuò)）5.3單選：1. 在純水加入一些酸，則溶液中（A）A. H+OH-的乘積不變 B. H+OH-的乘積增大C. H+OH-D的乘積減小 D. OH-濃度增大2. 以0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol

34、/L的H3PO4（Ka1=7.5x10-3；Ka2=6.2x10-8；Ka3=5x10-13）至生成NaH2PO4時(shí)溶液的pH值為（D）A. 2.3 B. 2.6 C. 3.6 D. 4.73. 按酸堿質(zhì)子理論，NaH2PO4是（D）A. 中性物質(zhì) B. 酸性物質(zhì) C. 堿性物質(zhì) D. 兩性物質(zhì)4. 下列各組酸堿對(duì)中，不屬于共軛酸堿對(duì)的是（D）A. H2+Ac-HAc B. NH3-NH-2C. HNO3-NO-3 D. H2SO4-SO42-5. 下列陰離子的水溶液中，若濃度相同，堿度最強(qiáng)的是（B）B. CN-（KHCN=6.2x10-10） B. S2-（KHS-=7.1x10-15；=1

35、.3x10-7）C. F-（KHF=3.5x10-4） D. CH3COO-（KHAc=1.8x10-5）6. 以0.100mol/L的NaOH滴定20.00ml 0.1mol/L鹽酸羥胺（羥胺：pKb=8.00）溶液，則滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH是（D）A. 2.5 B. 2.65 C. 3.65 D. 4.657. 以NaOH滴定H3PO4（Ka1=7.6x10-3；Ka2=6.3x10-8；Ka3=4.4x10-13）至生成NaH2PO4時(shí)溶液的pH值為（A）A. 9.8 B. 7.8 C. 5.7 D. 4.78. 已知某酸的濃度為0.1mol/L，而其酸度大于0.1mol/L，則這種酸為

36、（A）A. H2SO4 B. HCl C. HAc D. HF填空：1. 已知HAc的pKa=4.74，則0.1mol/L NaAc溶液的pH=（8.87）。2. NH4HCO3水溶液的質(zhì)子條件式（H+H2CO3=NH3+CO32-+OH-。3. Na2HPO4水溶液的質(zhì)子條件式（H+H2PO4-+2H3PO4=PO43-+OH- ）。4. NH3-NH4Cl緩沖溶液的質(zhì)子條件式（.H+NH4+=OH-+Cl-）。判斷：1. KH2PO4水溶液的質(zhì)子條件式為：H+H3PO4=H2PO4-+HPO42-+2PO43-+OH-。（錯(cuò)）2. NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性。（錯(cuò)）3. 計(jì)算1

37、.0x10-4mol/LNaCN（HCN的Ka=5.6x10-10）溶液的OH-濃度可用最簡(jiǎn)式計(jì)算。（錯(cuò)）4. 計(jì)算0.1mol/L甲酸（甲酸的Ka=1.8x10-4）溶液的H+濃度可用最簡(jiǎn)式計(jì)算。（對(duì)）計(jì)算：1. 計(jì)算0.1mol/L草酸（）溶液的pH值。（草酸的Ka1=5.9x10-3；Ka2=6.4x10-5）答： <0.05，所以可當(dāng)一元酸處理：c/Ka1<100，cKa1>10KW H+2+Ka1H+-cKa1=0，解得：H+=5.3x10-2mol/L，故pH=1.282. 計(jì)算5.0x10-3mol/L酒石酸氫鉀溶液的pH值。（酒石酸氫鉀的Ka1=9.1x10-

38、4；Ka2=4.3x10-5）答：cKa2>10Ka1，c/Ka1<10，H+=，帶入數(shù)據(jù)得：H+=1.8x10-4mol/L 故：pH=3.743. 計(jì)算0.01mol/L H2O2溶液的pH值。（H2O2的Ka=2.24x10-12）答：c/Ka<10Kw，cKa>100，H+=，帶入數(shù)據(jù)得：H+=1.8x10-7mol/L 故：pH=6.744. 計(jì)算0.10mol/L Na2HPO4溶液的pH值。（H3PO4的Ka1=7.6x10-3；Ka2=6.3x10-8；Ka3=4.4x10-13）答： c/Ka3<10Kw，c/Ka2>10，H+=Ka2(K

39、a2+Kw)/c1/2，帶入數(shù)據(jù)得：H+=1.8x10-10 故：pH=9.74 5.5單選：1. 對(duì)標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液pH的計(jì)算，正確的說(shuō)法是：（C）A. 一般不能計(jì)算，只能由實(shí)驗(yàn)值得到 B. 計(jì)算時(shí)一定要用精確式C. 計(jì)算時(shí)必須考慮離子強(qiáng)度的影響 D. 根據(jù)緩沖范圍決定計(jì)算公式2. 欲配制pH=9.0的緩沖溶液，應(yīng)選用下列何種弱酸或弱堿和它們的鹽來(lái)配制。（B）A. Na2OH（Kb=1.0x10-9） B. NH3·H2O（Kb=1.8x10-5）C. HAc（Ka=1.8x10-5） D. HNO2（Ka=5.0x10-4）3. H3PO4的pKa1，pKa2，pKa3分別是2.12

40、，7.20，12.40，欲用H3PO4和NaOH配制pH=2.12的緩沖溶液時(shí)，應(yīng)使用H3PO4和NaOH的物質(zhì)的量之比為：( C）A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 2：34. H3PO4的pKa1，pKa2，pKa3分別是2.12，7.20，12.40，欲用H3PO4和NaOH配制pH=7.20的緩沖溶液時(shí)，應(yīng)使用H3PO4和NaOH的物質(zhì)的量之比為：（D）A. 1：2 B. 2：3 C. 3：2 D.1：1填空：1. 緩沖溶液的緩沖容量的大小與緩沖溶液的（總濃度）及（共軛酸堿濃度比 ）有關(guān)。2. 緩沖指數(shù)的數(shù)學(xué)定義為（ =dc/dpH），對(duì)于HB-B-緩沖體系，當(dāng)（pH=pK

41、a）時(shí)，緩沖指數(shù)最大。3. NH3的pKb=4.74，則NH3-NH4Cl緩沖液pH緩沖范圍是（8.2610.26）。4. 當(dāng)（pH=pKa）時(shí)，緩沖指數(shù)最大，其數(shù)值為（0.575c）。判斷：1. 緩沖溶液是由某一種弱酸或弱堿的共軛酸堿對(duì)組成的。（對(duì)）2. 緩沖溶液任意稀釋pH值保持不變。（錯(cuò)）3. 緩沖溶液的緩沖容量越大，其緩沖范圍也越大。（錯(cuò)）4. 緩沖溶液在任何pH值下都能起到緩沖作用。（錯(cuò)）計(jì)算：1. 配制pH=5.45總濃度為0.20mol/L的六次甲基四胺緩沖溶液500mL，應(yīng)稱取(CH2)6N4多少克？加入6mol/L HCl多少毫升？（已知(CH2)6N4的pKb=8.58，M

42、r(CH2)6N4=140）答： m(CH2)6N4=0.20x0.5x140=14g， 設(shè)該緩沖溶液中共軛酸的濃度為X，則共軛堿的濃度為（0.2-X） pKa=14-pKb=14-8.85=5.15，Ph=PKa+lg(0.2-X)/X， 5.45=5.15+lg(0.2-X)/X，解得：X=.0675 加入6mol/L HCl：=5.6mL2. 欲將100mL 0.10mol/L HCl溶液的pH從1.00增加至4.44時(shí)，需要加入固體醋酸鈉（NaAc）多少克（不考慮加入NaAc后溶液體化）？Mr（NaAc）=82.0，pKa(HAc)=4.74答： 根據(jù)pH=pKa+lgAc-/HAc，

43、即4.44=4.74+lgAc-/HAc Ac-/HAc=2.0，加入NaAc使HCl定量變?yōu)镠Ac，HAc=0.10mol/L，同事還有過(guò)量NaAc Ac-=HAc/2=0.05mol/L m(NaAc)=0.15x100x82.0/1000=1.2g3. 今有0.25mol/L乳酸溶液500mL，需加入多少克NaOH才能使溶液的pH值等于4.10？（已知：乳酸的pKa=3.85，Mr(NaOH)=40.0）答： 設(shè)加入NaOH物質(zhì)的量為X，根據(jù)pH=pKa+lgA-/HA 即4.10=3.85+lgA-/HA=3.85+lgX/(0.25x0.500-X)，解得：0.080 故應(yīng)加入NaO

44、H的量為：0.080x40=3.2g4. 計(jì)算0.080mol/L 二氯乙酸和0.12mol/L二氯乙酸鈉緩沖溶液的pH。（已知：Cl2CHCOOH的Ka=5.0x10-2）答： 先用最簡(jiǎn)式求得近似的H+濃度：H+=KaCl2CHCOOH/Cl2CHCOO- H+=5.0x10-2x0.080/0.12=3.3x10-2mol/L 可知H+和Cl2CHCOOH、Cl2CHCOONa在相同數(shù)量級(jí)上，故應(yīng)采用近似式計(jì)算： H+=Ka（Cl2CHCOOH-H+）/（Cl2CHCOO-+H+），解得：H+=2.1x10-2mol/L pH=1.685.6單選：1. 酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（B）A

45、. Ka=KHInB. 指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi)C. 指示劑的變色范圍與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)完全符合D. 指示劑的變色范圍應(yīng)完全落在滴定的pH突躍范圍之內(nèi)2. 將酚酞指示劑加到某無(wú)色溶液中，溶液仍然無(wú)色，表明溶液的酸堿性為（D）A. 酸性 B. 中性 C. 堿性 D. 不能確定其酸堿性3. 將甲基橙指示劑加到某無(wú)色溶液中，溶液呈紅色，表明溶液酸堿性為（D）A. 酸性 B. 中性 C. 堿性 D. 不能確定其酸堿性4. 用0.10mol/L NaOH滴定0.10mol/L HCOOH（pKa=3.74）。對(duì)此滴定適合的指示劑是（B）A. 酚酞（pKa=9.1） B. 中性紅（p

46、Ka=7.4）C. 甲基橙（pKa=3.4） D. 溴酚藍(lán)（pKa=4.1）填空：1. 用指示劑確定滴定終點(diǎn)時(shí)，選擇指示劑的原則是指示劑的變色點(diǎn)與（化學(xué)計(jì)量點(diǎn)）接近；為使滴定誤差在之內(nèi)，指示劑的變色點(diǎn)應(yīng)處于（滴定突躍）范圍內(nèi)。2. 依通常計(jì)算，指示劑變色范圍應(yīng)為pH=pKa1。但甲基橙（pKa=3.4）實(shí)際變色范圍（3.14.4）與此不符，這是由于（人眼對(duì)不同顏色的敏銳程度不同造成的 ）。3. 已知甲基橙pKa=3.74，當(dāng)溶液pH=3.1時(shí)，In-/HIn-的比值為（0.5）；當(dāng)溶液pH=4.4時(shí)，In-/HIn-的比值為（10）。4. 對(duì)酚酞這類型的單色指示劑而言，若指示劑用量太多，其變色

47、范圍向（pH低）（指pH高或低）的方向移動(dòng)。判斷：1. 酸堿指示劑本身必須是有機(jī)弱酸或弱堿。（對(duì)）2. 只要在滴定突躍范圍內(nèi)本身的酸堿指示劑即可作為酸堿滴定的指示劑。（對(duì)）3. 酸堿滴定中，根據(jù)指示劑選擇原則選出的指示劑，正確使用時(shí)，產(chǎn)生的誤差在0.1%范圍內(nèi)。（對(duì)）4. 雙色指示劑就是混合指示劑。（錯(cuò)）5.7單選：1. 測(cè)定(NH4)2SO4中的氮時(shí)，不能用NaOH直接滴定，只是因?yàn)椋―）A. NH3的Kb太小 B. (NH4)2SO4不是酸C. (NH4)2SO4中不含游離H2SO4 D. NH4+的Ka太小2. 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NH3（pKb=4.7）的突

48、躍范圍為6.34.3，若用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L pKb=4.7的某堿，pH的突躍范圍為（C）A. 6.32.3 B. 8.32.3 C. 8.34.3 D. 6.34.33. 以甲基橙為指示劑，能用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的堿是（A）A. PO43-（H3PO4的pKa1=2.12；pKa2=7.20；pKa3=12.36）B. C2O42-（H2C2O4的pKa1=1.22；pKa2=4.19）C. Ac-（HAc的pKa=4.74） D. HCOO-（HCOOH的pKa=3.74）4. 以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NH3·H2O時(shí)，分別以甲基橙和酚酞作指示劑，耗用H

49、Cl的體積分別以V甲和V酚表示，則二者之間的關(guān)系是（A）A. V甲>V酚 B. V甲=V酚 C. V甲<V酚 D. 無(wú)法確定5. 下列酸堿滴定中，由于滴定突躍不明顯而不能用直接滴定法進(jìn)行滴定分析的是（D）A. HCl滴定NaCN（HCN：pKa=9.21） B. HCl滴定苯酚鈉（苯酚：pKa=10.00）C. NaOH滴定吡啶鹽（吡啶：pKb=8.77） D. NaOH滴定甲胺鹽（甲胺：pKb=3.37）6. 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定同濃度的HCl，若兩者的濃度均增大10倍，一下描述滴定曲線pH突躍大小，正確的是（C）A. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的pH均增大B. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1

50、%的pH不變，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%的pH增大C. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%的pH減小，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%的pH增大D. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的pH均減小7. 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定同濃度的HAc，若兩者的濃度均增大10倍，一下描述滴定曲線pH突躍大小，正確的是（B）E. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的pH均增大F. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%的pH不變，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%的pH增大G. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%的pH減小，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后0.1%的pH增大H. 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的pH均減小8. 用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HAc（pKa=4.74）的突躍范圍為7.79.7，若用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L pKa=2.74的某酸，pH突躍范圍為（D）A. 8.710.7 B. 6.79.7 C. 6.710.7 D. 5.79.7填空：1. 已知某三元酸的解離常數(shù)分別為Ka1=1x10-3，Ka2=1x10-5，Ka3=1x10-6，如將它配成溶液后，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)有（1）個(gè)pH