【精品課件】第1章第2節(jié)

1、高二新授課課件高二新授課課件1. 寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（常溫常壓條件）寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（常溫常壓條件）1) 1molN2與適量與適量O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO2，吸收，吸收68kJ的熱量的熱量課堂練習(xí)課堂練習(xí)2) 1molCu與適量與適量O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成CuO(s),放出放出157kJ熱量；熱量；N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+68 kJ/mol2Cu(s)+ O2(g)= 2CuO(s) H=-314 kJ/mol21Cu(s)+ O2(g)= CuO(s) H=-157kJ/mol A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=

2、4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol2. 已知充分燃燒已知充分燃燒a g 乙炔乙炔(C2H2) 氣體時(shí)生成氣體時(shí)生成 1 mol二氧二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是熱化學(xué)方程式正確的是( )A課堂練習(xí)課堂練習(xí)3. 根據(jù)下面事實(shí)，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。根據(jù)下面事

3、實(shí)，寫(xiě)出熱化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)測(cè)得在實(shí)驗(yàn)測(cè)得在25、101kPa時(shí)，時(shí)，1molCH4完全燃燒放出完全燃燒放出890.31kJ的熱量。的熱量。CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) H= - 890.31kJ/mol燃燒熱、中和熱、溶解熱等都屬于特燃燒熱、中和熱、溶解熱等都屬于特殊條件下的反應(yīng)熱。殊條件下的反應(yīng)熱。 注意點(diǎn)注意點(diǎn)2:2:C C8 8H H1818的燃燒熱為多少的燃燒熱為多少? ? 在在2525、101KPa101KPa時(shí)，時(shí)，1mol1mol純純物質(zhì)物質(zhì)完全燃燒完全燃燒生成生成穩(wěn)定穩(wěn)定的氧化物的氧化物時(shí)所時(shí)所放出的熱量放出的熱量叫該物質(zhì)的燃燒熱。叫該物質(zhì)

4、的燃燒熱。注意點(diǎn)注意點(diǎn)1:1:1 1、定義、定義: :研究的條件研究的條件燃燒物的量燃燒物的量反應(yīng)程度反應(yīng)程度反應(yīng)程度反應(yīng)程度單位一般用單位一般用kJmol 2 2、表示的意義：、表示的意義： 如如:CH4的燃燒熱為的燃燒熱為890.3KJ/mol，含義含義: 在在101KPa時(shí)時(shí), 1molCH4完全燃燒時(shí)完全燃燒時(shí),放出放出890.3KJ的熱量。的熱量。 3 3、燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：、燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)： 應(yīng)以應(yīng)以1mol1mol物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)量數(shù)( (常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)) ) H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)

5、 H=285.8 kJ/mol表示為：表示為：H =-393.5kJ/mol 1 1、已知、已知: : 2H 2H2 2（g)+Og)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l),O(l),H=H=571.6KJ/mol571.6KJ/mol 2H 2H2 2（g)+Og)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g),O(g),H=H=483.6KJ/mol483.6KJ/mol 則氫氣的燃燒熱為（則氫氣的燃燒熱為（ ） A A571.6KJ/mol B.483.6KJ/mol 571.6KJ/mol B.483.6KJ/mol C.285.8KJ/mol D.241.8KJ/mol

6、C.285.8KJ/mol D.241.8KJ/mol 2 2、分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪兩個(gè)分別是表示固、分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪兩個(gè)分別是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的？為什么？態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的？為什么？A.C(sA.C(s) )OO2 2(g)=CO (g) (g)=CO (g) HH= =- -110.5 kJ/mol110.5 kJ/molB.C(sB.C(s) )OO2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) HH= =393.5 kJ/mol393.5 kJ/molC. HC. H2 2(g)(g)1/2O1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2

7、O(l)O(l)HH= =285.8 kJ/mol285.8 kJ/molD.HD.H2 2(g)(g)OO2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) HH= =241.8 kJ/mol241.8 kJ/molC. H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H=285.8 kJ/molB.C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJ/mol3、0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙炔（的氣態(tài)高能燃料乙炔（C2H2）在氧氣中完全燃燒，生成氣態(tài)在氧氣中完全燃燒，生成氣態(tài)CO2和液態(tài)和液態(tài)水，放出水，放出389.88kJ熱量，其熱化學(xué)方程式熱量，其熱化學(xué)方程式為為 ；其燃燒熱為其燃燒熱為 。表

8、示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2599.2kJ/mol 1299.6kJ/mol1299.6kJ/molC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1299.6kJ/mol 根據(jù)你對(duì)燃燒熱的理解，參照課本表根據(jù)你對(duì)燃燒熱的理解，參照課本表1-11-1數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)，任意寫(xiě)出三到四種物質(zhì)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。任意寫(xiě)出三到四種物質(zhì)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。名稱名稱化學(xué)式化學(xué)式H/kJ/mol名稱名稱化學(xué)式化學(xué)式H/kJ/mol石墨石墨C(s)-393.5乙烷乙烷C2H6(g)-15

9、59.8金剛石金剛石C(s)-395.0乙烯乙烯C2H4(g)-1411.0氫氣氫氣H2(g)-285.8乙炔乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳一氧化碳CO(g)-283.0乙醇乙醇 C2H5OH(l)-1366.8甲烷甲烷CH4(g)-890.31丙烷丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇甲醇CH3OH(l)-726.51苯苯C6H6(l)-3267.54 4、可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量、可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量Q放放=n(可燃物可燃物) H5、燃燒熱的計(jì)算及應(yīng)用、燃燒熱的計(jì)算及應(yīng)用例題例題1 1在在101kPa101kPa時(shí)，時(shí)，1molCH1molCH4 4完全燃燒生成完全燃燒生成

10、COCO2 2和液和液態(tài)態(tài)H H2 2O O，放出，放出890.3 kJ890.3 kJ的熱量，的熱量，CHCH4 4的燃燒熱為多少？的燃燒熱為多少？1000 L CH1000 L CH4 4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？ 解解：（：（1 1）根據(jù)題意，在根據(jù)題意，在101 101 kPakPa時(shí)，時(shí)，1 molCH1 molCH4 4完全燃燒的熱化完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：學(xué)方程式為：CHCH4 4（g g）2O2O2 2（g g）=CO=CO2 2（g g）2H2H2 2O O（l l） H H = =890.3 890.3 kJ/molkJ/

11、mol即即CHCH4 4的燃燒熱為的燃燒熱為890.3 kJ/mol890.3 kJ/mol。1mol CH1mol CH4 4完全燃燒放出完全燃燒放出890.3kJ890.3kJ的熱量，的熱量，44.6 44.6 molCHmolCH4 4完全燃燒完全燃燒放出的熱量為：放出的熱量為：44.6 mol44.6 mol890.3kJ890.3kJmolmol3.973.9710104 4kJkJ例題例題1 1在在101kPa101kPa時(shí)，時(shí)，1molCH1molCH4 4完全燃燒生成完全燃燒生成COCO2 2和液態(tài)和液態(tài)H H2 2O O，放出，放出890.3 kJ890.3 kJ的熱量，的熱

12、量，CHCH4 4的燃燒熱為多少？的燃燒熱為多少？1000 1000 LCHLCH4 4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？ （2）1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為：（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為：解：解：【例題例題2 2】葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：燃燒的熱化學(xué)方程式為：C C6 6H H1212O O6 6（s s）6O6O2 2（g g）= 6CO= 6CO2 2（g g）6H6H2 2O O（l l）H H = =2 800 kJ/mol 2 800 kJ/mol 葡

13、萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算100 g100 g葡萄糖在葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。解析：根據(jù)題意，葡萄糖的燃燒熱為解析：根據(jù)題意，葡萄糖的燃燒熱為2800kJ/mol2800kJ/mol100g100g葡萄糖的物質(zhì)的量為：葡萄糖的物質(zhì)的量為：n n(C(C6 6H H1212O O6 6)=0.556mol)=0.556mol1molC1molC6 6H H1212O O6 6完全燃燒放出完全燃燒放出2800 kJ2800 kJ的熱量，的熱量，0.

14、556 0.556 molCmolC6 6H H1212O O6 6完全燃燒放出的熱量為：完全燃燒放出的熱量為：0.556mol0.556mol2800 kJ/mol=1557kJ2800 kJ/mol=1557kJ答案：答案：100g100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)產(chǎn)生葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)產(chǎn)生1557 1557 kJkJ的熱量。的熱量。 若若2.6g2.6g乙炔（乙炔（C C2 2H H2 2，氣態(tài)）完全燃燒生，氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和成液態(tài)水和COCO2 2（g g）時(shí)放熱）時(shí)放熱130kJ130kJ。則乙炔。則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為燃燒的熱化學(xué)方程式為 C2H2（g） O2（g）

15、= 2CO2（g）H2O（l）H=1300 kJ/mol2C2H2（g）5O2（g）= 4CO2(g)2H2O(l) H=2600 kJ/mol52應(yīng)應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來(lái)選擇燃料？舉例說(shuō)明。根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來(lái)選擇燃料？舉例說(shuō)明。提示：可從物質(zhì)的燃燒熱、燃料的儲(chǔ)量、提示：可從物質(zhì)的燃燒熱、燃料的儲(chǔ)量、開(kāi)采、運(yùn)輸、儲(chǔ)存的條件、價(jià)格、對(duì)生態(tài)開(kāi)采、運(yùn)輸、儲(chǔ)存的條件、價(jià)格、對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響等各方面綜合考慮。環(huán)境的影響等各方面綜合考慮。思考與交流思考與交流二、能源二、能源閱讀閱讀P8-P9，小組內(nèi)展開(kāi)討論，弄清楚以下問(wèn)題，小組內(nèi)展開(kāi)討論，弄清楚以下問(wèn)題 什么是能源？什么是能源？可從可從能源的儲(chǔ)量、能源的儲(chǔ)量、在世

16、界所占地位、在世界所占地位、能源總消費(fèi)與人均能源總消費(fèi)與人均消費(fèi)情況等方面消費(fèi)情況等方面討論討論我國(guó)目前的能源狀況如何？我國(guó)目前的能源狀況如何？ 解決能源危機(jī)有哪些辦法解決能源危機(jī)有哪些辦法?能能源源 化石燃料化石燃料煤、石油、天然氣煤、石油、天然氣陽(yáng)光、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐、地?zé)犸L(fēng)力、流水、潮汐、地?zé)岵癫莶癫荻?、能源二、能?、能源、能源能提供能量的資源能提供能量的資源定義：定義：分類分類地位：地位： 是國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)2、我國(guó)目前的能源狀況、我國(guó)目前的能源狀況（1 1）主要能源是化石燃料）主要能源是化石燃料（2 2）化石燃料的特點(diǎn)）化石燃

17、料的特點(diǎn)蘊(yùn)藏量有限蘊(yùn)藏量有限不能再生不能再生污染嚴(yán)重污染嚴(yán)重最終將會(huì)枯竭最終將會(huì)枯竭（3 3）能源利用率低）能源利用率低3、解決能源危機(jī)的方法、解決能源危機(jī)的方法（1）科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高）科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的使用效率是節(jié)約能源的重要措施。能源的使用效率是節(jié)約能源的重要措施。（2 2）尋找新能源，現(xiàn)正在探索的新能源有太陽(yáng)能、）尋找新能源，現(xiàn)正在探索的新能源有太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等。它們資氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等。它們資源豐富，可以再生，沒(méi)有污染或很少污染，是未來(lái)的源豐富，可以再生，沒(méi)有污染或很少污染，是未來(lái)的主

18、要能源。主要能源。桃源九中朱高林桃源九中朱高林高二新授課課件高二新授課課件 若是若是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿強(qiáng)酸、強(qiáng)堿其中和熱均為其中和熱均為57.3KJ/mol57.3KJ/mol。這是因?yàn)閺?qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：這是因?yàn)閺?qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： H H +OH+OH H H2 2O O 強(qiáng)酸與弱堿、強(qiáng)堿與弱酸、弱酸與弱堿反強(qiáng)酸與弱堿、強(qiáng)堿與弱酸、弱酸與弱堿反應(yīng)的中和熱均小于應(yīng)的中和熱均小于57.3KJ/mol57.3KJ/mol。中和熱是否就是酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱呢中和熱是否就是酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱呢? ? H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) H=-57.3kJmo

19、l2 2、中和熱的表示：、中和熱的表示：例、寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：例、寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：實(shí)驗(yàn)測(cè)得：（實(shí)驗(yàn)測(cè)得：（1）1 L 1 mol/L 稀鹽酸跟稀鹽酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反應(yīng)放出溶液起中和反應(yīng)放出57.3 kJ熱量。熱量。（2）1 L 1 mol/L KOH 溶液中和溶液中和1 L 1 mol/L HNO3溶液，放出溶液，放出57.3 kJ的熱量。的熱量。（3）1 L 1 mol/L H2SO4溶液與溶液與2 L 1 mol/L NaOH 溶溶液完全反應(yīng)，放出液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ的熱量。的熱量。（1）NaOH（aq）HCl（aq）=NaC

20、l（aq）H2O(l);H=57.3 kJ/mol（2）KOH（aq）HNO3（aq）=KNO3（aq）H2O（l） H=57.3 kJ/mol（3）2NaOH（aq）H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）2H2O（l） H=114.6 kJ/mol設(shè)問(wèn)第（設(shè)問(wèn)第（1 1）個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少？中和熱是多少？第）個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少？中和熱是多少？第（2 2）個(gè)反應(yīng)呢？第（）個(gè)反應(yīng)呢？第（3 3）反應(yīng)的情況又怎樣呢？反應(yīng)的情況又怎樣呢？ 答反應(yīng)答反應(yīng)的反應(yīng)熱和中和熱均為的反應(yīng)熱和中和熱均為57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol反應(yīng)反應(yīng)的的反應(yīng)熱為反應(yīng)熱為114.6 kJ/mol114.

21、6 kJ/mol，中和熱為，中和熱為57.3 kJ/mol57.3 kJ/mol為什么它的反應(yīng)熱與中和熱不同呢？為什么它的反應(yīng)熱與中和熱不同呢？因?yàn)橹泻蜔嵋蠓磻?yīng)生成的因?yàn)橹泻蜔嵋蠓磻?yīng)生成的H H2 2O O為為1 mol1 mol，而反應(yīng)（，而反應(yīng)（3 3）生）生成成H H2 2O O為為2 mol2 mol，故其中和熱應(yīng)為反應(yīng)熱的二分之一。，故其中和熱應(yīng)為反應(yīng)熱的二分之一。例例2、已知、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H= -57.3kJ/mol ，求下列中和反應(yīng)中放出的熱求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。量。（1）用）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出放出_ kJ的熱量。的熱量。（2）用）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，配稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出放出_kJ的熱量。的熱量。28.728.73 3、理解要點(diǎn)理解要點(diǎn)研究條件：稀溶液研究條件：稀溶液反應(yīng)物：酸與堿反應(yīng)物：酸與堿生成物及其