化學(xué)反應(yīng)速率及計(jì)算

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率一化學(xué)反應(yīng)速率1. 概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。2. 表達(dá)式：v；v表示平均速率，常用的單位是mol/(L·min)或mol/(L·s)。3. 表示化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng)(1)在同一化學(xué)反應(yīng)中，選用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能相同也可能不相同，但它們表示的意義卻是完全相同的。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明用哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)。(2)由于在反應(yīng)中純液體和固體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純液體或固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或固體來(lái)表示化學(xué)反

2、應(yīng)速率。(3)在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，無(wú)論選用反應(yīng)物還是生成物來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其值均為正值。(4)化學(xué)反應(yīng)速率通常是指某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率。例1: 判斷下列描述的正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。()(2)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol/(L·s)是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/L。()(3)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。()(4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以推知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。()(5)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。()答案：(

3、1)×(2)×(3)×(4)(5)×即時(shí)練習(xí)：1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，不正確的是(C)A化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化越大，則該物質(zhì)反應(yīng)就越快C化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示D化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有“mol/(L·s)”和“mol/(L·min)”2. 用純凈的CaCO3與1 mol·L1 100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。關(guān)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是(D)A可以用單位時(shí)間內(nèi)CaCO3質(zhì)量的減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率B可以用單位時(shí)間內(nèi)生成H2的量表

4、示該反應(yīng)的反應(yīng)速率C可以用單位時(shí)間內(nèi)溶液中Ca2濃度的增加表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率D可以用單位時(shí)間內(nèi)CaCO3濃度的變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率3. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是(D)A.對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來(lái)表示C.若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為 0.5 mol/(L·min)，就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5 mol/(L·min)D.化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度二化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法(1)利用反應(yīng)速率的定義式v。例2: 在N23

5、H22NH3的反應(yīng)中，在5 s內(nèi)NH3的濃度由1 mol/L減至6 mol/L。則NH3的平均反應(yīng)速率是(B)A2.4 mol/(L·s)B1.0 mol/(L·s)C0.8 mol/(L·s) D0.08 mol/(L·s)即時(shí)練習(xí)：1. 在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6 mol·L1，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)消耗硫酸的平均反應(yīng)速率是(A)A0.06 mol·L1·min1B1.8 mol·L1·min1C1.2 mol·L1·min1

6、D0.18 mol·L1·min12. A與B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開(kāi)始，它們的起始濃度均為1 mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2 min后A的濃度為0.8 mol/L，B的濃度為0.6 mol/L，C的濃度為 0.6 mol/L。2 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為：v(A)_，v(B)_，v(C)_。v(A)0.1 mol/(L·min)，v(B)0.2 mol/(L·min)，v(C)0.3 mol/(L·min)，3. 反應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 mol/L。下列反應(yīng)速率的表示正確的是(B)A用

7、B表示的反應(yīng)速率是0.3 mol/(L·s)B用B表示的反應(yīng)速率是0.3 mol/(L·min)C2 min末時(shí)的反應(yīng)速率，用B表示為0.3 mol/(L·min)D在這2 min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是減小的(2) 反應(yīng)速率的定義式v，由于cB，有v例3：氨分解反應(yīng)在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4 mol,5 s末為2.4 mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為(A)A0.32 mol·(L·s)1 B0.16 mol·(L·s)1C1.6 mol·(L·s)1 D0.8 mo

8、l·(L·s)1即時(shí)練習(xí)：1. 在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則A的反應(yīng)速率是（ B ）A0.225 mol /(L·s) B0.15 mol /(L·s) C0.45 mol /(L·s) D0.9 mol /(L·s)2. 在2 L密閉容器內(nèi)，某氣體反應(yīng)物在2 s內(nèi)由8 mol變?yōu)?.2 mol，則用該氣體表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 (A)A0.4 mol·L1·s1 B0.3 mol·L

9、1·s1C0.2 mol·L1·s1 D0.1 mol·L1·s13. 氨分解反應(yīng)在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4 mol,5 s末為2.4 mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為(A)A.0.32 mol·L1·s1 B.0.16 mol·L1·s1C.1.6 mol·L1·s1 D.0.8 mol·L1·s14. 在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的

10、A是2.5mol，則A的反應(yīng)速率是（ B ）A0.225 mol /(L·s) B0.15 mol /(L·s) C0.45 mol /(L·s) D0.9 mol /(L·s)5. 5.6 g鐵粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的燒杯中，2 min時(shí)鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì))，下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是(C)Av(Fe)0.5 mol/(L·min)Bv(H2SO4)1 mol/(L·min)Cv(H2SO4)0.5 mol/(L·min)Dv(Fe)1 mol/(L·min)6

11、. 對(duì)于反應(yīng)：4NH35O24NO6H2O，在1 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則v(NH3)_，v(O2)_，v(H2O)_0.6 mol/(L·min)0.75 mol/(L·min)09 mol/(L·min)（3）用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義相同，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對(duì)于反應(yīng)mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)來(lái)說(shuō)，即vAvBvCvDmnpq。例4：已知反應(yīng)：A3B=2CD，在某一段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol/(L·min)

12、，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A0.5 mol/(L·min)B1 mol/(L·min)C2 mol/(L·min) D3 mol/(L·min)解析：選C根據(jù)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)v(C)12，而 v(A)1 mol/(L·min)，則v(C)2 mol/(L·min)。即時(shí)練習(xí)：1. 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)= 4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析：選C速率之比等

13、于方程式的計(jì)量系數(shù)之比。A項(xiàng)，v(W)v(Z)；B項(xiàng)，3v(X)2v(Z)；C項(xiàng)，2v(X)v(Y)；D項(xiàng)，2v(W)3v(X)。2. 在N23H2 2NH3的反應(yīng)中，在5 s內(nèi)N2的濃度由6 mol/L減至2 mol/L。則NH3的化學(xué)反應(yīng)速率是()A2.4 mol/(L·s) B1.6 mol/(L·s)C0.8 mol/(L·s) D0.08 mol/(L·s)解析：選Bv(N2)0.8 mol/(L·s)，則 v(NH3)2v(N2)1.6 mol/(L·s)。3. 在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6

14、mol/L，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則 10 s 內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A0.02 mol/(L·min)B1.8 mol/(L·min)C1.2 mol/(L·min)D0.18 mol/(L·min)解析：選Cv(H2SO4)0.06 mol/(L·s)，vAl2(SO4)3×0.06 mol/(L·s)0.02 mol/(L·s)×60 s/min1.2 mol/(L·min)。4. 5.6 g鐵粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的燒杯中，2 min時(shí)鐵粉剛

15、好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計(jì))，下列表示這個(gè)反應(yīng)的速率正確的是()Av(Fe)0.5 mol/(L·min)Bv(H2SO4)1 mol/(L·min)Cv(H2SO4)0.5 mol/(L·min)Dv(FeSO4)1 mol/(L·min)解析：選C鐵粉為固體，其物質(zhì)的量濃度可視為常數(shù)，不能用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)；反應(yīng)的鐵粉是0.1 mol，參加反應(yīng)的H2SO4為0.1 mol，所以v(H2SO4)0.5 mol/(L·min)，v(FeSO4)0.5 mol/(L·min)，B、D錯(cuò)。5. A、B、C均是氣態(tài)物質(zhì)，在

16、mAnBpC反應(yīng)中，反應(yīng)開(kāi)始10s后，A減少1mol，B減少1.25mol，C增加0.5mol，則mnp為（ ）A、132B、312C、452D、無(wú)法確定6. 反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)可表示為(C)Av(NH3)0.010 mol·L1·s1Bv(O2)0.001 0 mol·L1·s1Cv(NO)0.001 0 mol·L1·s1Dv(H2O)0.045 mol·L1·s1（4

17、）利用反應(yīng)速率的定義式v進(jìn)行式子的變換，求n和t例5：在N23H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6 mol·L1，在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol·L1·s1，則此段時(shí)間是(B)A1 s B2 s C44 s D1.33 s即時(shí)練習(xí)：1把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若測(cè)知以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/(L·min)，則n是()A1 B2 C3 D4解析：選

18、Av(W)0.02 mol/(L·min)，由 ，則n1。2. 在N23H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6 mol·L1，在此段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45 mol·L1·s1，則此段時(shí)間是()A.1 s B.2 s C.44 s D.1.33 s3.在2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)B(g)=2C(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，測(cè)得10 s內(nèi)A的平均速率v(A)0.12 mol·L1·s1，則反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí)容器中B的物質(zhì)的量是()A.1.6 mol B.2.8 mol C

19、.3.2 mol D.3.6 mol4在2 L密閉容器中，發(fā)生3A（g）B（g）=2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol·1· s1，則10 s后容器中B的物質(zhì)的量是（ ）A、1.6 mol B、2.8 mol C、3.2 mol D、3.6 mol5. 將10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)= 2C(g)，在最初的0.2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol/(L·s)，則在0.2 s 時(shí)，容器中C的物質(zhì)的量是 ()A0.12 mol B0.08 mol C

20、0.04 mol D0.8 mol解析：選Bv(A)v(C)32，則v(C)0.04 mol/(L·s)，n(C)0.2 s×0.04 mol/(L·s)×10 L0.08 mol(5)利用“三段式”計(jì)算格式進(jìn)行計(jì)算：寫(xiě)出化學(xué)方程式。根據(jù)題意，依次列出各反應(yīng)物和生成物的起始濃度(或物質(zhì)的量，下同)、濃度的變化量及一段時(shí)間后的濃度，未知量可設(shè)未知數(shù)表示，即“三段式”。根據(jù)起始濃度與一段時(shí)間后的濃度的差等于濃度的變化量及變化量之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，列出關(guān)系式計(jì)算。計(jì)算中注意以下量的關(guān)系：對(duì)反應(yīng)物：c(起始)c(轉(zhuǎn)化)c(某時(shí)刻)；對(duì)生成物：c(起

21、始)c(轉(zhuǎn)化)c(某時(shí)刻)；轉(zhuǎn)化率×100%。物質(zhì)的百分含量=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量*100%例6：將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)。若2 s末測(cè)得C的濃度為 0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s)；用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)；2 s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%；2 s末，物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L。其中正確的是()ABC D解析由三段式表示：2A(g)B(g) 2C(g)開(kāi)始物質(zhì)的量濃度

22、(mol/L) 2 1 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度(mol/L) 0.6 0.3 0.62 s末物質(zhì)的量濃度(mol/L) 1.4 0.7 0.6所以v(A)0.3 mol/(L·s)，v(B)0.15 mol/(L·s)，A的轉(zhuǎn)化率為 ×100%30%，2 s末時(shí)c(B)0.7 mol/L。答案B即時(shí)練習(xí)：1. 向體積為2 L的密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，進(jìn)行可逆反應(yīng)：2SO2O22SO3，反應(yīng)2 min后，測(cè)得O2的物質(zhì)的量為0.8 mol。(1)2 min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量減少了_，SO3的物質(zhì)的量增加了_。(2)若用O2的濃度變化來(lái)表示該

23、反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v(O2)_。解析：2SO2O22SO3n(初)/mol 21 0n/mol 0.4 0.2 0.4m(2 min)/mol 1.6 0.8 0.4(1)n(SO3)n(SO2)2n(O2)(1 mol0.8 mol)×20.4 mol。(2)v(O2)0.05 mol/(L·min)。答案：(1)0.4 mol0.4 mol(2)0.05 mol/(L·min)2. 在一定溫度下，向一個(gè)2 L的真空密閉容器中(預(yù)先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍。在此時(shí)間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率

24、為0.1 mol·L1·min1，則經(jīng)過(guò)時(shí)間為(B)A.2 min B.3 min C.4 min D.5 min3. 將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)，經(jīng)過(guò)5 min后測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L1，c(A)c(B)35，C的反應(yīng)速率是0.1 mol·L1·min1，A在5 min末的濃度是_，B的平均反應(yīng)速率是_，x的值是_。答案：0.75 mol·L10.05 mol·L1·min12三. 化學(xué)反應(yīng)速率的比較對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物

25、質(zhì)表示的數(shù)值可能不同，但比較反應(yīng)速率的大小不能只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化，具體比較方法如下：(1)歸一法：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。(2)比值法：比較同一物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率或除以化學(xué)計(jì)量數(shù)之后的數(shù)值。數(shù)值越大，反應(yīng)進(jìn)行的越快。如反應(yīng)：aAbB=cC，比較 與 ，若 ，則A的反應(yīng)速率比B例3： 對(duì)于反應(yīng)A23B2=2C來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是()Av(B2)0.8 mol/(L·s)Bv(A2)0.4 mol/(L·s)Cv(C)0.6 mol/(L·s)Dv(B2)0.42 mol/(L·s)即時(shí)

26、練習(xí)：1. 在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H22NH3 根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨氣的速率最快的是（  B  ） A. V（H2）=0.2molL1s1       B. V（N2）=0.4molL1min1C. V（NH3）=0.3molL1s1      D. （H2）=0.6molL1min12反應(yīng)A3B=2C2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.15 mol

27、·L1·s1 v(B)0.60 mol·L1·s1v(C)0.40 mol·L1·s1 v(D)0.45 mol·L1·s1該反應(yīng)進(jìn)行得快慢順序?yàn)開(kāi)。>>3. 在2AB3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ B ） A、v（A）0.5 mol·1·1 B、v（B）0.3 mol·1·1C、v（C）0.8 mol·1·1 D、v（D）1 mol·1·14. 在不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)2SO2O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中

28、表示該反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(D)Av(SO2)4 mol·L1·min1 Bv(O2)3 mol·L1·min1Cv(SO2)0.1 mol·L1·s1 Dv(O2)0.1 mol·L1·s15. 反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為()v(A)0.45 mol/(L·min)v(B)0.6 mol/(L·s)v(C)0.4 mol/(L·s)v(D)0.45 mol/(L·s)下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()A>>B&l

29、t;<C>>> D>>>解析若四種反應(yīng)速率都用A表示單位mol/(L·s)，數(shù)值分別為：v(A)0.007 5 mol/(L·s)；v(A)0.2 mol/(L·s)；v(A)0.2 mol/(L·s)；v(D)0.225 mol/(L·s)，所以>>，故A正確。例5：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式的關(guān)系根據(jù)右圖填空：(1)反應(yīng)物是_；生成物是_。(2)在2 min內(nèi)用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為_(kāi)、_、_。(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 答案(1)A、BC(2)3 mol·L1&

30、#183;min12 mol·L1·min1 3 mol·L1·min1(3)3A2B3C即時(shí)練習(xí)：1. 某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，可知：(1)該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)該反應(yīng)開(kāi)始至2 min，X的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。解析：從圖像可知，X、Y為反應(yīng)物，Z是生成物，且：n(X)n(Y)n(Z)(10.7)(10.9)(0.20)312，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3XY=2Z。v(X)0.075 mol/(L·min)答案：(1)3XY2Z(2)0.075 mol/(L·min)2. 一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A反應(yīng)從開(kāi)始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(L·s)B反應(yīng)從開(kāi)始到10s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC反應(yīng)從開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)