選修四化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測試題huo

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 單元測試題第卷50分一、選擇題（本題包括10個小題，每小題5分，共50分）1在不同條件下分別測得的反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進行最快的是（ ） Av(SO2)=4mol/(Lmin) Bv(O2)=3mol/(Lmin)Cv(SO2)=0.1mol/(Ls) Dv(O2)=0.1mol/(Ls)2一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示,下列描述正確的是（ ） A反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)B反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

2、C反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+ Y(g) Z(g)3反應(yīng)C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ） A加C的量 B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入H2使體系壓強增大 D保持壓強不變，充入N2使容器體積變大4現(xiàn)有反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。右圖表示從反應(yīng)開始到t1 s時達到平衡，在t2 s時由于條件變化使平衡破壞，到t3 s時又達平衡。則在圖中t2 s時改變的條件可能是（ ） A增大壓強 B使用了催化劑C降低溫度D減小了X或Y的濃度5對于可逆反應(yīng)2

3、A(g)+B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列圖像中正確的是（ ） 6一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）nB（g） p C（g）達到平衡后，溫度一定，將氣體體積壓縮到原來的1/2，達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，則下列說法正確的是（ ） A m+np BA的轉(zhuǎn)化率降低 C平衡向正反應(yīng)方向移動 DC的體積分數(shù)增加7在一密閉容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6 mol，B：0.3 mol，C：1.4 mol充入容器，達到平衡后，C的體積

4、分數(shù)仍為W%。則x的值為（ ） A.只能為2 B.只能為3 C.只能為4 D.可能為2或386、（2011浙江模擬）相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.6kJ/mol。實驗測得起始、平衡時得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化N2H2NH3130放出熱量：23.15kJ0.92.70.2放出熱量：Q 下列敘述錯誤的是（ ） A容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為C容器中達平衡時放出的熱量Q23.15 kJD若容器體積為0.5L，則平衡時放出的熱量23.1

5、5kJ910.9、1和2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（ ） A1、2均減小 B1、2均增大 C1減小，2增大 D1增大，2減小 10下列說法正確的是（ ） AH0、S0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進行

6、的方向題號12345678910答案第卷50分二、填空題(本題包括4個小題，共50分)11（8分，每空4分）下列的說法中可以證明2HI（g） H2（g）+I2（g）已達到平衡狀態(tài)的是 。在的說法中能說明2NO2（g） N2O4（g）已達到平衡狀態(tài)的是 。單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂百分組成：HI%=I2%容器內(nèi)始終有HI、H2、I2（g）共存c（HI）: c（H2）:c（I2）=2:1:1溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化溫度和壓強一定時，混合氣

7、體的顏色不再變化溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化12.（12分，每空3分）在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達到平衡，若：(1)A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的關(guān)系是 。(2)A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為 態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)）。(3)A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是 （正或逆）反應(yīng)方向移動。(4)加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是 反應(yīng)（放熱或吸熱）13.（18分，每空3分）向一體積不變的密閉容器中充入2molA, 0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時

8、問變化的關(guān)系如圖l所示，其中階段c（B）未畫出。圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且各改變一種不同的條件。（1）若，則階段以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率 。（2）時改變的條件為 ，B的起始物質(zhì)的量為 。（3）各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：則 （保留兩位小數(shù)），之間的關(guān)系為 。（用“”、“”“”或”“=”）。（3）500 時，10 min內(nèi)v(H2O) 。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 單元測試題答案DCACA BDCAB11（8分，每空4分） ； 12.（12分，每空3分）（1）m+np (2)固或純液體 （3）逆 （4）吸熱13.（18分，每空3分）（1）0.02mol/(Lmin)（2）減小壓強（或抽取出