教學(xué)設(shè)計(jì)（教案）

1、教 學(xué) 設(shè) 計(jì)資中二中 劉建國(guó)硝 酸一、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)目標(biāo)使學(xué)生了解硝酸物理性質(zhì)，掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性、不穩(wěn)定性、氧化性）。使學(xué)生了解硝酸的用途。2、能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)硝酸的性質(zhì)解釋日常見(jiàn)到的現(xiàn)象、學(xué)以致用，解決各種實(shí)際問(wèn)題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。通過(guò)比較分析，使學(xué)生學(xué)會(huì)認(rèn)識(shí)問(wèn)題的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。3、情感目標(biāo)通過(guò)硝酸的濃度變化量變引起質(zhì)變對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。通過(guò)課后的“選學(xué)”資料對(duì)學(xué)生進(jìn)行發(fā)奮學(xué)習(xí)的教育和安全教育。二、教學(xué)重點(diǎn)：硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。三、教學(xué)難點(diǎn)：濃、稀HNO3氧化性差異及其產(chǎn)物變化的分析。四

2、、教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)探究式、比較歸納。五、教學(xué)用品：試管、滴管、酒精燈、木炭、銅片、濃HNO3。六、教學(xué)設(shè)想：硝酸是在學(xué)習(xí)了濃硫酸后，再次接觸到的一種強(qiáng)氧化性酸。因此，本節(jié)的教學(xué)在復(fù)習(xí)濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出硝酸和濃硫酸性質(zhì)上的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，以訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。七、教學(xué)過(guò)程引言 我們?cè)趯W(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí)已對(duì)鹽酸、硫酸、硝酸的性質(zhì)做了簡(jiǎn)單了解，高一第六章第三節(jié)又對(duì)硫酸進(jìn)一步進(jìn)行了學(xué)習(xí)。今天，我們來(lái)進(jìn)一步學(xué)習(xí)另種酸：硝酸。板書 第三節(jié) 硝 酸展示 打開(kāi)一瓶濃HNO3，觀察白霧，倒入試管少許觀察顏色、狀態(tài)、扇聞氣味。 提問(wèn) 通過(guò)觀察， 發(fā)現(xiàn)濃硝酸有哪些物理性？板書 一、硝酸的物理性質(zhì)小結(jié)

3、無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味提問(wèn) 那么除以上性質(zhì)外，硝酸還有哪些物理性質(zhì)呢？指導(dǎo)學(xué)生閱讀 引導(dǎo)學(xué)生看書后總結(jié)：溶（與水任意比互溶、沸（沸點(diǎn)83）、密（1.5027 g/cm3）98% HNO3“發(fā)煙”提問(wèn) 你能不能解釋一下硝酸“發(fā)煙”的原因呢？與什么酸類似？講述 揮發(fā)的硝酸結(jié)合空氣中的水分子形成硝酸的小液滴，與濃鹽酸類似，這也是“發(fā)煙”二字要用引號(hào)的原因。我們實(shí)驗(yàn)室常用的濃硝酸濃度是69% 。我們以前所學(xué)的濃硫酸有沒(méi)有揮發(fā)性呢？學(xué)法指導(dǎo) 硝酸的物理性質(zhì)與鹽酸大部分類似。展示 一瓶久置的硝酸呈黃色設(shè)問(wèn) 為什么久置的硝酸會(huì)呈黃色呢？這與HNO3的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。板書 二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)講述 講到硝酸的

4、化學(xué)性質(zhì)，我們?cè)诔踔袑W(xué)習(xí)過(guò)硝酸，它是一種強(qiáng)酸，有酸的通性。板書 1、酸的通性：HNO3=H+NO3。提問(wèn) 酸具有哪些通性（全體學(xué)生回答后，教師總結(jié)）？剛才閱讀時(shí)感到有什么特殊情況？明確 遇酸堿指示劑變色、氫前金屬置換酸中氫、與堿性氧化物反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與鹽反應(yīng)。注意：氫前金屬與硝酸反應(yīng)主要不產(chǎn)生氫氣；濃HNO3遇石蕊試液卻是先變紅后褪色（這與后面所要講的性質(zhì)有關(guān)）。設(shè)問(wèn) 前面提到久置的濃硝酸顯黃色與硝酸的化學(xué)性有關(guān)，這是硝酸的什么性質(zhì)呢？這是硝酸的不穩(wěn)定性。板書 2、硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3=2H2O+4NO2+O2提問(wèn) 大家能不能根據(jù)這個(gè)反應(yīng)來(lái)解釋久置的硝酸為什么會(huì)發(fā)黃？如何消除其黃色？明

5、確 發(fā)黃原因：HNO3分解生成NO2，HNO3溶解NO2后會(huì)發(fā)黃。消除方式為通空氣。提問(wèn) 濃硝酸該如何保存？明確 保存方法：與一些見(jiàn)光易分解的物質(zhì)一樣，應(yīng)保存于棕色瓶中，置于陰涼處，而且不能用橡膠塞和軟木塞。設(shè)問(wèn) 為什么濃HNO3的保存不能用橡膠塞和軟木塞？這是因?yàn)闈釮NO3具有強(qiáng)氧化性。板書 3、硝酸的強(qiáng)氧化性我們知道濃硫酸也具有強(qiáng)氧化性，是一種氧化性酸，那么濃硝酸有與濃硫酸有相似的性質(zhì)嗎？我們來(lái)回顧濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。明確 濃硫酸能氧化金屬，在加熱時(shí)能與銅反應(yīng)而生成硫酸銅、二氧化硫和水。濃硫酸遇鐵、鋁鈍化。濃硫酸能氧化非金屬，在加熱時(shí)能與碳反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水。（師生共同口述有關(guān)化

6、學(xué)方程式）提問(wèn) 濃H2SO4能與不活潑金屬反應(yīng)，那么，硝酸氧化不活潑金屬情況又如何？實(shí)驗(yàn) 往試管中放一片銅片，注入3mL濃HNO3，教師描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在實(shí)驗(yàn)中我們可以看到，銅和濃硝酸能在常溫下反應(yīng)，銅表面有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生紅棕色氣體（問(wèn)：這是什么氣體？），同時(shí)溶液逐漸變?yōu)樘m綠色（問(wèn)：這可能生成了什么物質(zhì)？）。板書（1）硝酸氧化金屬學(xué)生活動(dòng) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由學(xué)生完成銅與稀硝酸反應(yīng)化學(xué)方程式：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O學(xué)生活動(dòng)這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)們用雙線橋法表示化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移以及氧化還原情況。討論通過(guò)分析化合價(jià)的變化，硝酸表現(xiàn)出什么性質(zhì)？明確既體現(xiàn)氧化性

7、，又體現(xiàn)酸性，且反應(yīng)的硝酸中，一半作氧化劑，一半起酸的作用。討論從濃硫酸、濃硝酸分別與銅的反應(yīng)看，能不能比較出濃硫酸與濃硝酸誰(shuí)氧化性強(qiáng)呢？明確能。從它們的反應(yīng)條件方面來(lái)比較。濃硫酸與銅反應(yīng)需加熱，而濃硝酸則不用。所以濃硝酸氧化性強(qiáng)于濃硫酸。濃硫酸、濃硝酸都有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能放出H2，而我們也知道稀硫酸沒(méi)有強(qiáng)氧化性，能與活潑金屬反應(yīng)放出H2，不與不活潑金屬反應(yīng)，那么，稀硝酸會(huì)與銅反應(yīng)嗎？實(shí)驗(yàn)銅與稀硝酸（37%左右）反應(yīng)，教師描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅和稀硝酸在常溫下緩慢反應(yīng)，銅表面有氣泡產(chǎn)生，在試管口可見(jiàn)無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色（問(wèn)：這是什么氣體？），溶液逐漸變?yōu)樘m綠色（問(wèn)：這可能生成了什么物質(zhì)？）。學(xué)生

8、活動(dòng) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由學(xué)生完成銅與稀硝酸反應(yīng)化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O討論請(qǐng)分析化合價(jià)的變化，稀硝酸表現(xiàn)出什么性質(zhì)？明確既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)酸性。稀硝酸也是強(qiáng)氧化性酸，不能放出氫氣。討論濃硝酸的產(chǎn)物是NO2，稀硝酸的產(chǎn)物是NO，從化合價(jià)變化來(lái)看，能說(shuō)稀硝酸的氧化性比濃硝酸氧化性強(qiáng)嗎？明確不能，氧化性是獲得電子的能力，不能根據(jù)本身化合價(jià)的下降來(lái)判斷，我們從反應(yīng)的速度上很容易看出，硝酸越濃，反應(yīng)越快，氧化性越強(qiáng)。硝酸氧化金屬時(shí)，濃HNO3被還原為NO2，稀HNO3被還原為NO。討論如果足量的Cu中加入少量的濃硝酸,可能會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)?明確一開(kāi)始是銅

9、與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。隨著反應(yīng)進(jìn)行, 硝酸由濃變稀,則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O提問(wèn) 鐵、鋁在冷的濃H2SO4產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，濃硝酸呢？ 講述 鐵、鋁在濃HNO3中同樣會(huì)產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，這是不是硝酸的強(qiáng)氧化性?明確 是提示 硝酸雖具有強(qiáng)氧化性，但不能氧化金、鉑。金、鉑能被王水氧化。王水是什么？王水是濃HNO3和濃HCl按1:3的體積比混合成的氧化性更強(qiáng)的溶液。課后閱讀波爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)碌墓适?。過(guò)渡濃硫酸可以氧化非金屬，濃硝酸能氧化非金屬嗎？實(shí)驗(yàn) 往試管中倒入5mL左右熱的發(fā)煙硝酸，用鑷子夾一小塊木炭

10、浸入硝酸中，可以看到：放出紅棕色氣體。板書 （2）硝酸氧化非金屬請(qǐng)分析紅熱的木炭與濃HNO3反應(yīng)現(xiàn)象和完成方程式：C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2O學(xué)生練習(xí) 寫出S與濃HNO3反應(yīng)的方程式：S+6HNO3（濃）=H2SO4+6NO2+2H2O討論 濃硫酸能氧化很多還原性化合物和離子？濃硝酸行嗎？板書（3）硝酸與化合物反應(yīng)明確 能，硝酸還可以氧化無(wú)機(jī)物如：H2S、FeS、SO2、HBr、KI、Na2SO3等，還可以氧化有機(jī)物，如 橡膠、鋸末，因此存放HNO3不能用橡膠塞和軟木塞。NO3-很穩(wěn)定，在中性和堿性溶液中幾乎與所有的離子能共存，但在酸性溶液中,NO3-/H+具有了強(qiáng)氧化性，

11、與Fe2+、SO32-等不能共存!討論 硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕皮膚、紙張等，若手上沾上了硝酸則應(yīng)如何處理？明確 立即用大量水沖洗，再用小蘇打水或肥皂洗滌。練習(xí) 對(duì)于下列各反應(yīng)，哪幾個(gè)反應(yīng)同時(shí)表現(xiàn)了硝酸的氧化性和酸性？銅與濃HNO3反應(yīng)；（生成硝酸銅表現(xiàn)出酸性，生成NO2表現(xiàn)出氧化性） 碳與濃HNO3共熱；（產(chǎn)物為CO2、NO2和H2O，只表現(xiàn)出氧化性） 苛性鈉與稀HNO3反應(yīng)；（為復(fù)分解反應(yīng)，只表現(xiàn)出酸性）NH3通入稀HNO3溶液中；（為化合反應(yīng)，只表現(xiàn)出酸性） FeCl2溶液中滴加稀HNO3；（Fe2+Fe3+，表現(xiàn)出氧化性，生成物中還有硝酸鹽存在，還表現(xiàn)出酸性） H2S氣體通入濃HNO3

12、。（產(chǎn)物中肯定沒(méi)有硝酸鹽生成，故只表現(xiàn)出氧化性）性質(zhì)決定用途，請(qǐng)大家根據(jù)硝酸的性質(zhì)來(lái)學(xué)習(xí)硝酸的用途，閱讀課本。提問(wèn)小結(jié) 通過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí)，你認(rèn)為硝酸主要有哪些性質(zhì)？小結(jié)1. 易揮發(fā)、低沸點(diǎn)酸。 2. 酸的通性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性。六、作業(yè)布置：P17 T一、三、四七、板書設(shè)計(jì)第三節(jié) 硝 酸一、硝酸的物理性質(zhì)：無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味，溶、沸、密、發(fā)煙硝酸。二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸的通性：HNO3=H+NO3。2、硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3=2H2O+4NO2+O23、硝酸的強(qiáng)氧化性：（1）硝酸氧化金屬Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NO+4H2O（2）硝酸氧化非金屬C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2O S+6HNO3（濃）=H2SO4+6NO2+2H2O（3）硝酸與化合物反應(yīng)：能被硝酸氧化的化合物和離子：H2S、SO2、S2-、Br-、I-、Fe2+、SO32-等練習(xí)1、3.8.4 g銅與適